PAGEPAGE1江蘇省洪澤中學六校聯考2022-2023學年高一上學期期中試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時75分鐘。相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64第Ⅰ卷（選擇題）選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有1個正確選項）1．()三國時期曹植在《七步詩》中這樣寫道：“煮豆持作羹，漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”詩文中所說的“漉”涉及的化學實驗基本操作是2．()下列有關說法不正確的是A．“忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開”的場景描述主要是物理變化B．成語“百煉成鋼”、“水滴石穿”中均涉及了氧化還原反應C．《夢溪筆談》中“又石穴中水，所滴者皆為鐘乳……”不涉及氧化還原反應D．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體3．()物質分類有多種角度，從不同角度對純堿進行分類，純堿不屬于哪類物質A．電解質B．正鹽C．堿D．鈉鹽4．()可以作為核聚變材料。下列關于的敘述正確的是A．和是同一種核素B．原子核內中子數為6C．原子核內質子數為13D．和互為同位素5．()已知R2＋核內共有N個中子，R質量數為A，確定mgR2＋中含有電子的物質的量為A．m(A-N)A

mol

B．

m(A-N+2)A

mol

C．

m(A-N-2)A

mol

D．6．()用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1.8gNH4+含有的電子數為NAB．71gCl2與鐵完全反應生成FeCl3時，反應轉移的電子數為3NAC．標準狀況下，11.2LH2O含有的原子數為1.5NAD．0.5mol/LNa2CO3溶液中Na+個數為NA7．()以下對于相關離子進行檢驗的操作和結論正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，觀察到黃色火焰，則該溶液中一定不含K+B．取少許某溶液，加入稀NaOH溶液，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液中一定含有NH4+C．取少許某溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，則該溶液中一定有Cl-D．取少許某溶液，加入稀鹽酸，無明顯現象，再滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-8．()下列物質在給定條件的每步轉化均能實現的是9．()有A、B、C、D四種元素，質子數均小于18。A元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素的原子M層電子數是K層的3倍，下列說法不正確的是A．A元素可以形成多種同素異形體B．C的氧化物能與鹽酸反應生成鹽和水，所以C的氧化物為堿性氧化物C．可以通過焰色反應檢驗B元素D．A和D兩種元素形成的化合物能與NaOH溶液反應10．()青蒿素是無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，幾乎不溶于水，熔點為156~157°C，熱穩定性差；乙醚的沸點為35°C．屠呦呦提取青蒿素的流程可簡化如下：下列說法中不正確的是A．破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率B．操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C．操作II利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大D．操作III的主要過程是加水溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾11．()下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液：K+、Fe3+、NO3-、SO42-B．滴加酚酞顯紅色的溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、NO3-C．加入Zn粒有氣泡產生的溶液中：K+、Na+、ClO-、SO42-D．1mol/LFeCl3溶液中：SO42-、OH-、NH4+、Na+12．()下列離子方程式正確的是A.Al與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B.將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.醋酸與NH3?H2O反應：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2OD.用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+13．()如圖所示，A處通入干燥的氯氣，打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色，關閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現象，則D瓶中裝的是A．濃NaOH溶液 B．濃硫酸C．濃鹽酸 D．飽和NaCl溶液14．()下列溶液中，溶質的物質的量濃度是1mol/L的是A．將10gNaOH固體溶解在250mL水中B．將100mL3mol/LNaCl溶液與50mL4mol/LNaCl溶液混合后再加水稀釋到500mLC．將16gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液D．將22.4LHCl溶于水配成1000mL溶液15．()利用傳感器和信息處理終端進行實驗數據的采集與分析稱為數字化實驗，如圖是利用數字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，橫坐標代表時間，縱坐標代表某種物理量，下列物理量的變化與圖像不相符的是()A．溶液的pHB．溶液中Cl－的物質的量濃度C．溶液的電導率D．瓶中氧氣的體積分數16．()下圖是氯元素的“價-類”二維圖，據此下列分析正確的是A．由“價-類”二維圖推測ClONO2具有強氧化性，可與水反應生成兩種強酸B．可用pH試紙分別測定等濃度的HClO2和HClO溶液的pH，比較酸性強弱C．工業上常用5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O制備ClO2，該反應氧化產物與還原產物的物質的量之比為4：1D．常用于炸藥、火箭推進劑的某種強氧化劑在“價-類”二維圖中的位置為(鹽，-1)第Ⅱ卷（非選擇題）17．(14分)根據所學知識，回答下列問題：

(1)VLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3＋ng，則溶液中SO42-的物質的量濃度為mol/L(2)氫原子的物質的量相等四種氣體NH3、CH4、HCl、H2，在同溫同壓下，此四種氣體體積之比V(NH3)：V(CH4)：V(HCl)：V(H2)=。(3)現有下列8種物質：①NH3

②Al

③鹽酸

④熔融NaCl

⑤Na2CO3固體⑥液氯⑦膽礬晶體⑧蔗糖晶體。上述物質屬于電解質的有(填序號)。(4)按要求寫出下列電離或離子反應方程式：①Al2(SO4)3電離方程式：。②Al2O3溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：。③Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液混合，根據要求寫出對應的離子方程式：當Ba2+恰好沉淀：。在上述沉淀后溶液中滴加少量的稀硫酸：。18．(12分)二氧化氯消毒劑是國際公認的高效消毒滅菌劑。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2兩種主要成分。化學興趣小組同學為測定某二氧化氯漂白液中ClO2的濃度，進行如下實驗：

【實驗Ⅰ】配制250mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，步驟如下：

①用天平準確稱取一定質量的Na2S2O3·5H2O固體，放入燒杯，用適量蒸餾水溶解；

②待溶液恢復至室溫后，將燒杯中的溶液轉移至250mL容量瓶中；

③用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，并將每次洗滌的溶液轉入容量瓶中，振蕩；

④繼續向容量瓶中加水至距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線；

⑤將容量瓶塞蓋好，充分搖勻。

回答下列問題：

(1)容量瓶在使用前必須進行的操作是。

(2)配制溶液過程中需稱量Na2S2O3·5H2O固體的質量為g。

(3)配制溶液過程中，若未進行步驟③操作，則配制的溶液濃度。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

【實驗Ⅱ】測定二氧化氯漂白液中ClO2濃度，步驟如下：

①量取5mL二氧化氯漂白液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋到25mL，再向其中加入過量KI溶液，二氧化氯漂白液中的兩種成分分別發生反應：2ClO2+2KI=2KClO2+I2、Cl2+2KI=2KCl+I2

②加入淀粉作指示劑，向其中逐滴加入0.1mol/L的Na2S2O3溶液至反應恰好完全進行，過程中發生的反應為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

③加入稀硫酸調節溶液pH=3，發生反應：KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O

④再逐滴加入0.1mol/L的Na2S2O3溶液，反應恰好完全進行時，該步消耗Na2S2O3溶液20mL。

回答下列問題：

(4)用單線橋標出反應中電子轉移的方向和數目：2ClO2+2KI=2KClO2+I2。

(5)該二氧化氯漂白液中ClO2的濃度為g/L。（寫出計算過程）19．(12分)實驗室利用下圖所示裝置制取并收集氯氣。(1)儀器A的名稱為。(2)為了盡量減少濃鹽酸揮發和多余氯氣盡量被氫氧化鈉充分吸收(產生氯氣不能太快)，可采取的措施有(寫兩條)：；。(3)寫出B中反應的化學方程式，假設理論上有0.5mol的HCl被氧化，可產生標準狀況下的氣體體積為L(不考慮損耗)。(4)Cl2與NaOH溶液反應后可得到漂白液，其主要成分為NaCl、NaClO。現用該漂白液處理高氯廢水中的有機物(原理：ClO-將有機物氧化為無毒物質)，發現廢水在酸性條件下有機物氧化率小于中性或堿性條件下的有機物氧化率，其原因是。20．(14分)銅和三氧化二鐵在工農業生產中用途廣泛，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2，其中Cu為+2價、Fe為+2價)制取銅和三氧化二鐵的工藝流程如圖所示已知：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(1)高溫焙燒時發生的反應是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，該反應中，氧化劑是；0.5molO2參加反應時，反應中轉移電子mol。(2)Cl2具有較強的氧化性，Fe2+具有較強的還原性，寫出向濾液A中通入氯氣的離子方程式。(3)向溶液B中通入NH3后發生反應的離子方程式為。(4)操作b后檢驗濾渣已經洗滌干凈的實驗操作為。(5)工業上用生物法處理H2S的原理為(硫桿菌作催化劑)：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為，若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是。【參考答案】選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有1個正確選項）題號12345678答案CBCDCADC題號910111213141516答案BDADABAC17．(14分)(1)3n/112V(2分)(2)4:3:12:6(2分)(3)④⑤⑦(2分)

(4)①Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-(2分)②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)

③

Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O(2分)H++OH-=H2O(2分)18．(12分)(1)檢查容量瓶是否漏水(2分)

(2)6.2(2分)

(3)偏低(2分)(4)(2分)(5)ClO2~KClO2~2I2~4Na2S2O3………(1分)n(Na2S2O3)=0.002moln(ClO2)=0.0005mol………(1分)m(ClO2)=0.0005mol×67.5g/mol=0.03375g………(1分)∴ClO2的濃度為0.03375g0.005L=6.75g/L………(119．(12分)(1)分液漏斗(2分)(2)加熱溫度不宜過高(2分)

；

通過分液漏斗控制滴加鹽酸的速度(或鹽酸的量)(2分)(3)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分)5.6(2分)(4)酸性條件下，ClO-與Cl-發生反應生成Cl2逸出，使溶液中c(ClO-)減小，有機物氧化率降低。(2分)20．(