PAGEPAGE1湖南省湖湘教育三新探索協作體2022-2023學年高二下學期期中考試班級：__________姓名：__________準考證號：__________（本試卷共10頁，18題，全卷滿分：100分，考試用時：75分鐘）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號寫在試題卷和答題卡上，并將準考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置．2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上相應題目的答案標號涂黑．寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效．3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效．4．考試結束后，將答題卡上交．可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Fe-56Co-59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個選項符合題意．1．化學與生產、生活、科技等密切相關，下列說法中正確的是（）A．白居易的《問劉十九》中“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，優質紅泥明亮且橙中略帶紅光，是因其含有含量較高的鐵氧化物B．《抱樸子》中“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，“曾青”是可溶性銅鹽C．碳纖維由于具備優良的性能，有望取代鋁制材料應用于航空工業，碳纖維屬于新型有機材料D．“龍芯1號”CPU芯片的使用，為我國芯片行業的發展奠定了重要基礎，芯片的主要化學成分是2．下列有關物質分類正確的是（）A.CuO、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物B．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Cl2O7C．同素異形體：煤、C60、石墨、剛玉D．液氯、晶體硅、黃銅均屬于單質3．下列與鹽類的水解無關的是（）A．熱的碳酸鈉溶液去除餐具上的油污B．將飽和溶液滴入沸水中制備膠體C．硫酸鋇在醫學檢查中做鋇餐D．明礬做凈水劑4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．硝酸銀溶液中加過量的氨水：B．用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：D．向溶液中加入足量溶液：5．設為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．的溶液中含有個分子B．常溫下，的鹽酸溶液，由水電離的離子數目為C．時，乙烯中，含有鍵的數目為D．向的溶液中加氨水至中性，此時溶液含數目為6．將廢棄的線路板粉碎，經處理后可以得到粗銅（及少量、），進一步制取膽礬，流程簡圖如下：下列說法正確的是（）A．為了加快浸取廢線路板的速率，可以選擇質量分數為的濃硫酸B．操作③也可以通過直接蒸干得到晶體C．操作②可以選擇加入固體調節，濾渣B的主要成分有和D．可以用代替雙氧水，發生的離子方程式為7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．由X、Y組成的兩種化合物的陰陽離子個數比都為C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強，是因為分子之間形成氫鍵8．汽車安全氣囊中填充物的主要成分是和．汽車發生碰撞后，安全氣囊中的物質瞬間反應并釋放出氣體使安全氣囊脹大，從而阻擋人體前沖，發生的反應之一為．此后，氣體通過氣囊上的小孔迅速消散，氣囊收縮．下列說法正確的是（）A．氮氣的電子式為B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為C．和都能與反應生成硅酸鹽D．反應中每消耗時轉移電子9．2021年諾貝爾化學獎授予德國科學家BenjaminList和美國科學家Davidw.C.MacMillan，以表彰他們在“不對稱有機催化的發展”中的貢獻．利用合成催化劑合成反應如下圖：下列說法正確的是（）A．c的分子式為B．物質c能使溶液顯紫色C．b、c均不能與乙酸反應D．物質c的同分異構體可能為含苯環的氨基酸10．根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，振蕩，產生白色沉淀非金屬性：B等體積的和，分別與足量的反應，放出的氫氣多酸性：C飽和碳酸鈉溶液堿性比飽和碳酸氫鈉溶液堿性強碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉D向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產生的氣體通入酸性溶液，溶液褪色該氣體是乙烯11．在恒容密閉容器中，由合成甲醇：，在其他條件不變的情況下研究溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應B．該反應在時的平衡常數比時的小C．若狀態A、B的逆反應速率分別為、，則D．處于A點的反應體系從變到，達到平衡時增大12．研究人員發現在某種含釩催化劑的作用下，可被還原為，從而降低含氮氣體造成的空氣污染，反應機理如下圖所示，下列說法錯誤的是（）A．為該反應的中間體B．該轉化過程中，氧化劑只有C．總反應化學方程式為D．每生成標準狀況下，轉移電子總數為13．近年來，科學家們發現將微生物應用到污水處理上效果顯著，不存在二次污染問題．某科研小組設計了一種新型雙微生物燃料電池裝置，如右圖所示．下列說法錯誤的是（）A．a電極反應式為B．左池消耗的與右池消耗的，的物質的量之比為C．若b極產生了的氣體，則穿過質子交換膜進入左室的數目為D．若用該電池對鉛蓄電池進行充電，b極接極14．某水樣中含一定濃度的和其它不與酸堿反應的離子．取水樣，用鹽酸進行滴定，溶液隨滴加鹽酸體積的變化關系如下圖（混合后浴液體積變化忽略不計）．下列說法正確的是（）A．該水樣中B．在整個滴定過程中可能存在以下等量關系C．滴加鹽酸過程中，溶液中明顯增大D．滴定分析時，a點可使用甲基橙作指示劑指示滴定終點二、非選擇題：本題共4小題，除標注空外，每空2分，共58分．15．（15分）一硝基甲苯是一種重要的工業原料．某實驗小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯），反應原理如下：實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比配制混合溶液（即混酸）共；②按下圖所示裝置裝好藥品和其他儀器，在三頸燒瓶中加入甲苯（易揮發）；③向三頸燒瓶中緩慢加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻；④控制溫度約為，反應大約時，三頸燒瓶底部有大量淡黃色油狀液體出現；⑤反應停止后將混合液緩慢倒入冰水中，待冷卻后分液除去混酸，有機層依次用蒸餾水和溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品；⑥提純最終得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯共．相關物質的性質如下：有機物相對分子質量密度沸點/溶解性甲苯920.866110.6不溶于水對硝基甲苯1371.286237.7不溶于水，易溶于液態烴鄰硝基甲苯1371.162222不溶于水，易溶于液態烴（1）儀器A的名稱為__________，該實驗所使用的三頸燒瓶規格合理的是__________（填選項字母）．a．b．c．d．（2）該反應需要維持在左右進行，實驗過程中常采用的控溫方法是__________．（3）反應結束后能否直接向三頸燒瓶中加入冷水進行冷卻分離有機層？__________（1分）（填“能”或“不能”），原因是__________．（4）得到一硝基甲苯粗產品通過__________操作最終得到純凈的鄰硝基甲苯和對硝基甲苯．（5）有機層用溶液洗滌的目的是__________．（6）該實驗得到一硝基甲苯的產率為__________．（結果保留三位有效數字）16．（14分）過渡金屬及其化合物在材料、環境、能源、生命科學等領域都有重要應用．（1）鐵是最重要的金屬材料，其核電荷數為26，則基態的鐵原子核外有__________（1分）種不同運動狀態的電子．（2）鈷是27號元素，可形成配離子，中心離子的配位數是__________（1分），的空間構型為__________（1分），配體中N原子的雜化方式為__________．（1分）（3）配離子中含__________molσ鍵，該配離子中各元素基態原子的電負性由大到小的順序是__________．（4）鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如下圖所示．儲氫時，分子在晶胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個氫分子之間的距離為．①鐵鎂合金的化學式為__________，在鐵鎂合金晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數有__________個．②該鐵鎂合金儲氫后的晶體密度為__________（含a、的計算表達式）．17．（14分）廢舊鋰離子電池的回收行業發展迅速，規范、科學處置廢舊鋰離子電池具有重要的環保意義和經濟價值．廢舊磷酸鐵鋰電池中電極片主要由、鋁箔、少量炭黑組成，從正極廢料回收制備電池級磷酸鐵及其他金屬材料，工藝流程如下所示：（1）中的化合價為__________．（2）濾渣C的主要成分為__________．（3）回收金屬鋁過程中步驟②的離子方程式為____________________．（4）步驟④中的作用是__________，能否用酸性溶液代替，并說明理由____________________．（5）步驟⑤過程中如值大于2.5，磷酸鐵沉淀率將明顯下降，原因是____________________．（6）磷酸鐵也可以通過電解法制備，如下圖所示，請完成制備過程的總反應離子方程式：____________________．18．（15分）2020年9月我國明確提出2030年“碳達峰”與2060年“碳中和”目標，倡導綠色、環保、低碳的生活方式．二氧化碳催化加氫合成乙烯在環境保護、資源利用、戰略需求等方面具有重要意義．和在鐵系催化劑作用下發生化學反應：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）反應Ⅰ能自發進行，則__________0（1分）（填“<”“>”或“=”）；該反應自發進行的條件是__________．（填“高溫”或“低溫”）（2）在密閉容器中通入和，在鐵系催化劑作用下進行反應，某一壓強下，的平衡轉化率隨溫度的變化如圖1所示．①下列說法正確的是__________（填選項字母）．A．由圖1可知：在該壓強下，之間以反應Ⅰ為主，后以反應Ⅱ為主B．反應Ⅱ化學方程式前后物質的化學計量數之和相等，所以增大壓強反應Ⅱ的速率一定不變C．恒溫恒壓下，容器內氣體的密度不變時，說明反應已達到平衡D．其他條件不變，將和的初始物質的量之比變為，可提高平衡轉化率②圖1中點，此時乙烯的選擇性為（選擇性：轉化的中，用于生成的所占的物質的量分數）．計算該溫度時反應Ⅱ的平衡常數__________（結果用分數表示）．（3）利用電解法也可以實現轉化為，試寫出在酸性介質中該電解池陰極的電極反應式：____________________．（4）工業上常用乙烯水合法制乙醇，乙醇脫水可制得二乙醚：．實驗測得：，，為速率常數．溫度下，向恒容密閉容器中加入0.2molC2H5OH，10min時達到平衡，的體積分數為，平均反應速率為__________，當溫度變為T2時，，則T1__________T2（填“大于”“小于”或“等于”）．（5）溫度為時，在恒容密閉容器中發生反應，反應物和的平衡轉化率分別隨著水、一氧化碳的物質的量之比的變化曲線如圖2所示：則溫度時，向容積為的恒容密閉容器中通入，發生上述反應，通過計算說明平衡移動的方向：平衡__________移動．（填“正向”或“逆向”）

【參考答案】一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．B【解析】優質紅泥帶紅光是因為含有紅棕色的三氧化二鐵，A選項錯誤；“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，由鐵置換出“曾青”中的銅，“曾青”是可溶性銅鹽，B選項正確；碳纖維屬于新型無機非金屬材料，C選項錯誤；芯片的主要成分是單質硅而非二氧化硅，選項D錯誤．2．B【解析】屬于過氧化物，與酸反應生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，A選項錯誤；，均能與堿反應且只生成鹽和水，均為酸性氧化物，B選項正確；煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，其組成以碳元素為主，還含有少量氫、氧、氨、硫等元素，剛玉主要成分為氧化鋁，與煤一樣均不屬于單質，和石墨為碳單質，與石墨互為同素異形體，C選項錯誤；黃銅是由銅、鋅等所組成的合金，而不是單質，D選項錯誤．3．C【解析】加熱促進碳酸鈉的水解，使其水溶液堿性增強，能加速油脂水解從而達到去除餐具上油污的目的，A選項錯誤；溶液滴入沸水中使水解生成膠體，B選項錯誤；硫酸鋇常用來做鋇餐，進行消化道造影檢查或鋇劑灌腸造影檢查，了解是否存在消化系統病變，與水解無關，C選項正確；明礬溶于水后電離產生的發生水解，生成膠體，膠體可吸附水中不溶性顆粒從而達到凈水的目的，D選項錯誤．4．C【解析】硝酸銀溶液與過量的氨水最終生成銀氨溶液而不是沉淀，A選項錯誤；食醋為弱酸，與碳酸鈣反應的離子方程式應為：，B選項錯誤；C選項方程式正確；過量的溶液與溶液反應離子方程式應為：，D選項錯誤．5．D【解析】是弱酸，在水溶液中部分電離，分子數應小于，A選項錯誤；的鹽酸溶液中，離子總數為，由水電離的數目為，B選項錯誤；每個分子中含有一個鍵，乙烯中含有鍵的數目為，C選項錯誤；溶液中加氨水至中性，由電荷守恒定律可知此時溶液中，D選項正確．6．C【解析】該流程中加入硫酸的目的是直接溶解金屬和，提供酸性環境使金屬銅被氧化，如果使用的濃硫酸常溫下易與金屬和發生鈍化，并產生氣體污染環境，A選項錯誤；硫酸銅溶液經直接蒸干會損失部分結晶水，從而無法得到晶體，B選項錯誤；C選項正確；用代替雙氧水后，發生的離子反應方程式應為：，D選項錯誤．7．B【解析】X為O，Y為，Z為，W為S，因此原子半徑大小順序為：，A選項錯誤；X、Y組成的兩種化合物分別為，其陰陽離子個數比都為，B選項正確；Y、Z最高價氧化物的水化物分別為堿性強于，C選項錯誤；氣態氫化物的穩定性屬于化學性質，與氫鍵無關，D選項錯誤．8．C【解析】氮氣的電子式為：，A選項錯誤；在該反應中被氧化生成氧化產物，因此氧化產物與還原產物的物質的量之比為，B選項錯誤，和都為堿性氧化物，能與酸性氧化物反應生成硅酸鹽，C選項正確；反應中每消耗時轉移電子，D選項錯誤．9．D【解析】c物質的分子式為：，A選項錯誤；c分子中無酚羥基結構，不能使溶液顯紫色，B選項錯誤；C分子中含有羥基，能與乙酸發生酯化反應，C選項錯誤；物質c中同分異構體可以是含有苯環的氨基酸，D選項正確．1O．B【解析】鹽酸中不是最高價，不能作為與S非金屬性強弱比較的依據，A選項錯誤；等值時，較弱酸的濃度更大，因此與足量金屬反應產生的氫氣更多，B選項正確；飽和碳酸鈉溶液與飽和碳酸氫鈉溶液濃度并不相同，因此不能直接比較水解程度，C選項錯誤；加熱反應過程中揮發出的乙醇氣體，及硫酸與乙醇發生氧化還原反應生成的，氣體均能使酸性溶液褪色，D選項錯誤．11．D【解析】由圖可知，溫度升高生成物的量減少，說明升高溫度平衡向逆方向移動，正反應方向為放熱反應，A選項錯誤；放熱反應溫度升高平衡常數K減小，B選項錯誤；A、B時刻反應分別處于平衡狀態，正逆反應速率相等，B的溫度高，但B的甲醇濃度比A小，綜合考慮，無法比較A、B狀態的逆反應速率大小，C選項錯誤；A點的反應體系從變到，反應溫度升高，平衡逆向移動，達到平衡時增大，D選項正確．12．B【解析】反應過程中，在含釩催化劑的作用下被還原為，總方程式為：，該反應中為還原劑，氧化劑為和，為反應中間體，A、C選項正確，B選項錯誤；每生成標準狀況下，轉移電子總數為，D選項正確．13．C【解析】b極電極方程式為：，當生成標準狀況下氣體使轉移電子數為，但選項中為說明標準狀況下，因此C選項錯誤．14．B【解析】向碳酸根和碳酸氫根的混合溶液中加入鹽酸時，先后發生如下反應，則滴定時溶液會發生兩次突躍，第一次突躍時與鹽酸恰好反應生成，第二次突躍時與鹽酸恰好反應生成；由圖可知，滴定過程中溶液第一次發生突躍時，鹽酸溶液的體積為，由反應方程式可知，水樣中的濃度為，溶液第二次發生突躍時，鹽酸溶液的體積為，則水樣中的濃度為．由分析可知，水樣中的濃度為，A選項錯誤；a點發生的反應為，可溶性碳酸氫鹽溶液中質子守恒關系為，即，B選項正確；水樣中的濃度為，當鹽酸溶液體積時，只發生反應，滴定時溶液中，濃度為，則滴定時溶液中的濃度基本保持不變，C選項錯誤；點突躍，點在8-10之間，應用酚酞做指示劑，b點突躍，點在4左右，可用甲基橙做指示劑，D選項錯誤．二、非選擇題：本題共4小題，除標注空外，每空2分，共58分．15．（15分）【答案】（1）球形冷凝管b（2）水浴加熱（3）不能（1分）反應混合液中有濃硫酸，稀釋時應將混合液緩慢加入水中，防止液體飛濺（4）蒸餾（5）除去有機層中殘留的混酸（6）【解析】由題意可知，該實驗的實驗操作過程為用甲苯與濃硫酸、濃硝酸的混酸在的水浴加熱條件下制得一硝基甲苯，反應混合液經稀釋，分液得到有機混合液，有機混合液經水洗、稀碳酸鈉溶液洗滌、水洗、干燥得到一硝基甲苯，一硝基甲苯經蒸餾得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯．（1）三頸燒瓶加熱時液體量不超過容積的，因此選擇三頸燒瓶規格為，答案為：球形冷凝管；b．（2）甲苯與濃疏酸、濃硝酸的混酸在的水浴加熱條件下制得一硝基甲苯可以達到均勻受熱的目的，答案為：水浴加熱．（3）反應混合液中含有濃硫酸、濃硝酸，直接向其中加入冷水會劇烈放熱而導致酸液飛濺，應將反應混合液緩慢倒入冷水中，且邊加邊攪拌，防止劇烈放熱．故答案為：不能；反應混合液中有濃硫酸，稀釋時將混合液緩慢加入水中，防止液體飛濺．（4）一硝基甲苯經蒸餾得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯，故答案為：蒸餾．（5）由分析可知，有機層加入溶液洗滌的目的是除去有機物中殘留的混酸，故答案為：除去有機層中殘留的混酸；（6）生成一硝基甲苯的產率．16．（14分）【答案】（1）26（1分）（2）4（1分）平面三角形（1分）雜化（1分）（3）16（4）①12②（或）【解析】（1）鐵的核外電子排布為，原子核外共26個電子，由于每個電子運動狀態各不相同，因此有26中不同運動狀態的電子．（2）配離子中分別與中N形成配位鍵，中心離子的配位數為4，中中心原子N原子采取雜化方式進行雜化，空間構型為平面三角形，答案為：4；平面三角形；雜化．（3）配離子中；中分別含有3個鍵，且均由N與形成配位鍵（鍵），因此每個配離子總含有16個鍵，答案為：16；．（4）①由圖可知位于晶胞的頂，點和面心，位于晶胞內部，由均攤法可知每個晶胞中含有數目為，含有數目為8，得到化學式為，鐵原子位于晶胞的頂，點和面心，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數有12個，距離均為面對角線的一半，答案為；12．②儲氫時，分子在晶胞的體心和棱的中心位置，因此每個晶胞儲氫分子為，最近的兩個氫分子之間的距離為anm可知立方體晶胞的棱長為，或．17．（14分）【答案】（1）（2）炭黑（3）（4）做氧化劑不能用酸性溶液代替，因酸性條件下溶液能將氧化成，造成環境污染同時引入新的雜質（5）當至大于2.5，水解程度增大生成沉淀增多，從而使磷酸鐵沉淀率下降（6）【解析】電極材料的成分含有、鋁箔、炭黑，在加入氫氧化鈉溶液時，鋁被溶解，濾液A中含有偏鋁酸鈉，通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁，濾渣B為氫氧化鋁，磷鐵廢渣中含有、炭黑，在步驟④中被雙氧水氧化，過濾，濾渣C為炭黑，含磷鐵浸出液通過調節及磷鐵比，沉淀出磷酸鐵晶體，母液通過一系列操作后得到電池級碳酸鋰固體，水合磷酸鐵晶體最終生成電池級磷酸鐵固體應用于電池材料．（1）中的化合價為價．（2）由分析可知磷鐵廢渣中含有炭黑，在氧化過程中無法將炭黑氧化，故濾渣C為炭黑．（3）由分析可知步驟②為，向含有偏鋁酸鈉的溶液中通入過量二氧化碳氣體生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為．（4）由分析可知步驟④為溶解磷鐵廢渣，并利用雙氧水的氧化性將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，如果用酸性溶液代替雙氧水，在酸性環境下溶液中的也會被氧化為污染環境，同時還將引入新的雜質，為最終產物的獲取提高難度．答案為：做氧化劑；不能用酸性溶液代替，因酸性條件下溶液能將氧化成，造成環境污染同時引入新的雜質．（5）當溶液值大于2.5時的水解程度明顯增大，與共沉淀，既降低了的沉淀率又引入了雜質，因此需降低溶液值，減少的水解