2024屆江蘇省泰州市興化一中高考臨考沖刺化學試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，4.48L空氣中所含原子數為0.2NAB．常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數為0.2NAC．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD．常溫下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NA2、已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,

Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質的量分數隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小C．在pH=3的溶液中存在=10-3D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發生反應：CO32-+H2R=HCO3-+HR-3、雜環化合物是分子中含有雜環結構的有機化合物。常見的六元雜環化合物有下列說法正確的是（）A．吡啶和嘧啶互為同系物B．吡喃的二氯代物有6種（不考慮立體異構）C．三種物質均能發生加成反應D．三種分子中所有原子處于同一平面4、下列實驗原理或操作，正確的是()A．用廣泛pH試紙測得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2B．酸堿中和滴定時錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗后裝液進行滴定C．將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液D．在溴化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷5、下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是A．硫酸與氯化鈉反應 B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水C．鐵在硫蒸氣中燃燒 D．鐵粉加入硝酸中6、銀Ferrozine法檢測甲醛的原理：①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2②Fe3+與①中產生的Ag定量反應生成Fe2+③Fe2+與Ferrozine形成有色物質④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比)。下列說法不正確的是()A．①中負極反應式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B．①溶液中的H+由Ag2O極板向另一極板遷移C．測試結果中若吸光度越大，則甲醛濃度越高D．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1：47、為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：下列說法不正確的是A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O8、下列不符合安全規范的是（）A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B．NH3泄露時向空中噴灑水霧C．含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放D．面粉生產車間應嚴禁煙火9、已知：p[]＝－lg[]。室溫下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH隨p[]變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．溶液中水的電離程度：a>b>cB．c點溶液中：c(Na+)=10c(HX)C．室溫下NaX的水解平衡常數為10-4.75D．圖中b點坐標為(0，4.75)10、下列化學用語正確的是A．CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯B．次氯酸的電子式C．17Cl原子3p亞層有一個未成對電子D．碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向11、一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是()A．該反應的逆反應為吸熱反應B．平衡常數：KM＞KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．當溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低12、下列實驗操作，現象和結論都正確的是選項操作現象結論A用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點較低B向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色非金屬性：C將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中鎂片表面產生氣泡速率大于鋁片還原性：D常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸中無明顯現象，稀硝酸中產生氣泡稀硝酸的氧化性比濃硝酸強A．A B．B C．C D．D13、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[]。室溫下，實驗室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定10

mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．MOH電離方程式是MOH=M++OH-B．C

點加入鹽酸的體積為10mLC．若B點加入的鹽酸溶液體積為5

mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)

+

2c(OH-)D．滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大14、t℃時,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負對數[-lgc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中不正確的是A．M點溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)B．P點溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)C．溶液中D．水的電離程度:P>N=Q>M,且a=715、化學在生產和生活中有著重要的作用。下列有關說法不正確的是()A．焊接金屬時常用溶液做除銹劑B．嫦娥系列衛星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料C．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴散在空氣中都會形成膠體16、下列說法正確的是A．氯堿工業電解飽和食鹽水，以石墨作陰極，鐵網作陽極B．稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大C．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱D．升高溫度，可提高反應速率，原因是降低了反應的活化能17、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活、人類生產、社會可持續發展密切相關，下列有關化學知識的說法錯誤的是A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”B．我國發射“嫦娥三號”衛星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料C．用聚氯乙烯代替木材，生產快餐盒，以減少木材的使用D．碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料18、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數與其電子層數相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞W＞XB．X、Y形成的Y2X2陰陽離子數目比為1：1C．Y、Z和W的最高價氧化物的水化物可以相互反應D．X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅19、工業上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質的制備通常采用電解法。已知：KF＋HF===KHF2，電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．鋼電極與電源的負極相連B．電解過程中需不斷補充的X是KFC．陰極室與陽極室必須隔開D．氟氫化鉀在氟化氫中可以電離20、關于鋼鐵電化學保護兩種方法的說法錯誤的是A．犧牲陽極陰極保護法利用的是原電池原理B．外加電流陰極保護法利用的是電解原理C．犧牲陽極陰極保護法中鋼鐵為負極D．外加電流陰極保護法中鋼鐵為陰極21、在給定條件下，能順利實現下列所示物質間直接轉化的是A．AlNaAlO2(aq)B．FeFe2O3Fe2(SO4)3C．NH3NOHNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)22、如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數之和為22，下列說法正確的是A．X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．Z、X、W三種元素氧化物對應水化物的酸性依次增強C．由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵D．X、Z形成的二元化合物是一種新型無機非金屬材料二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物中間體X的合成路線如下：已知：①RX＋＋HX；②－NH2＋RCHORCH＝N－；③R－OH；④。請回答：（1）F的結構簡式為________。（2）下列說法正確的是________。AH→X的反應類型屬于加成反應B化合物F具有弱堿性C化合物G能發生取代、消去、還原反應D化合物X的分子式為C23H27O3N9（3）寫出B→C的化學方程式________。（4）可以轉化為。設計以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）________。（5）寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式。①分子中有一個六元環，無其它環狀結構；________②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在－CN________。24、（12分）為探究固體A的組成和性質，設計實驗并完成如下轉化。已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強酸，再稀釋到1000mL，測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答：（1）固體A的化學式______________。（2）寫出反應①的化學方程式____________。（3）寫出反應④中生成A的離子方程式______________。25、（12分）“84消毒液”因1984年北京某醫院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質探究和成分測定。(1)該學習小組按上圖裝置進行實驗（部分夾持裝置省去），反應一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現象如下表。已知：①飽和

NaClO溶液pH為11；②25°C時，弱酸電離常數為：H2CO3：K1=4.4×10-1，K2=4.1×10-11；HClO：K=3×10-8實驗步驟實驗現象B瓶C瓶實驗1：取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍，不褪色實驗2：測定溶液的pH312回答下列問題：①儀器a的名稱___________，裝置A中發生反應的離子方程式__________。②C瓶溶液中的溶質是NaCl、__________（填化學式）。③若將C瓶溶液換成

NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=1．結合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______(2)測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實驗步驟如下：Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）①步驟I的C瓶中發生反應的離子方程式為_________。②蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因__________滴定至終點的現象_____________。③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L（保留2位小數）26、（10分）有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O1、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.01mL，末讀數如圖2所示．完成下列填空：（1）實驗中稱量樣品所需定量儀器為_____．（2）裝置c的作用是_____．（1）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_____．（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為_____mL．用化學方程式表示滴定的原理：_____．（5）計算該黃銅礦的純度_____．（6）工業上利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O1、FeO、SiO2、Al2O1）可制備Fe2O1．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液，所選試劑為_____．證明爐渣中含有FeO的實驗現象為：_____．27、（12分）乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:①幾種有機物的沸點如下表:有機物苯溴乙烷乙苯沸點/℃8038.4136.2②化學原理:+CH3CH2Br+HBr。③氯化鋁易升華、易潮解。I．制備氯化鋁甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）:（1）本實驗制備氯氣的發生裝置的玻璃儀器有________種。（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________時（填實驗現象）點燃F處酒精燈。（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是______________。II.制備乙苯乙同學設計實驗步驟如下:步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4：加熱，充分反應半小時。步驟5：提純產品。回答下列問題:（5）本實驗加熱方式宜采用_______

（填“

酒精燈直接加熱”

或“水浴加熱”）。（6）確認本實驗A中已發生了反應的試劑可以是___。A硝酸銀溶液B石蕊試液C品紅溶液D氫氧化鈉溶液（7）提純產品的操作步驟有：①過濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸餾水水洗④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸餾并收集136.2℃餾分⑦分液。操作的先后順序為⑤⑦____⑦____⑥（填其它代號）。28、（14分）某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁，方案如下：己知：①反應原理：乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體；乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體，溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑。請回答：（1）聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是_________，儀器a的名稱_________。（2）其他條件不變調整乳酸溶液質量分數，以及其他條件不變調整乳酸和鋁的物質的最之比，得出如下實驗數據。根據實驗1-3，最合適的?(乳酸)為_________。根據實驗4-6，n(乳酸):n(鋁)最合適的選擇為3.125，不考慮實驗原料價格，最可能的理由是：_________。編號時間/hn(乳酸)∶n(鋁)?(乳酸)產率（%）編號時間/hn(乳酸)∶n(鋁)?(乳酸)產率（%）183.1251．1164.14112.9351.2178.4283.1251.2172.15113.1251.2191.2383.1251.3168.56113.5151.2191.3（3）抽濾I需對反應容器進行洗滌，并將洗滌液也抽濾。抽慮Ⅱ需對粗產品進行洗滌。所用洗滌劑最合適的分別是_________。A．抽濾I洗滌劑用熱水，抽慮Ⅱ洗滌劑用冷水；B．抽濾I洗滌劑用濾液，抽慮Ⅱ洗滌劑用濾液；C．抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇，抽慮Ⅱ洗滌劑用無水乙醇；D．抽濾I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液，抽慮Ⅱ洗滌劑先用無水乙醇再用濾液。（4）乳酸鋁純度測定方法如下：取ag乳酸鋁（相對分子質量294）樣品溶解，加入緩沖溶液調節pH值，加入bmLcmol·L-1的EDTA溶液。然后加入指示劑，用dmol·L-1的標準鋅溶液滴定過量的EDTA溶液。Al3+和Zn2+與EDTA均1∶1反應。實驗消耗標準鋅溶液emL，則乳酸鋁純度為_________。29、（10分）Ni元素在生產、生活中有著廣泛的應用。回答下列問題:（1）基態Ni原子價層電子的排布式為____。（2）科學家在研究金屬礦物質組分的過程中,發現了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學方法是對固體進行_____。（3）Ni能與類鹵素(SCN)2反應生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中,第一電離能最大的元素是____;(SCN)2分子中,硫原子的雜化方式是____,σ鍵和π鍵數目之比為_____。（4）[Ni(NH3)6](NO3)2中,不存在的化學鍵為____(填標號)。a.離子鍵b.金屬鍵c.配位鍵d.氫鍵（5）鎳合金儲氫的研究已取得很大進展。①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖。該合金儲氫后,含1molLa的合金可吸附H2的數目為_____。②Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據如圖乙的頂點和面心，Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的___(填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。若晶體的密度為dg/cm3，Mg2NiH4的摩爾質量為Mg/mol，則Mg2+和Ni原子的最短距離為___nm(用含d、M、NA的代數式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．標況下4.48L空氣的物質的量為0.2mol，但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數要大于0.2NA，故A錯誤；B．常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最簡式NO2物質的量為：=0.05mol，含有的氧原子數為0.05mol×2×NA=0.1NA，故B錯誤；C．過氧化鈉和水的反應為歧化反應，生成1mol氧氣轉移2mol電子，則當生成0.1mol氧氣時，轉移0.2NA個電子，故C正確；D．依據n=cV可知，溶液體積未知無法計算微粒數目，故D錯誤；故選C。2、D【解析】

A．據圖可知在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中電荷守恒為：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故A正確；B．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此時反應生成NaHR，據圖可知該溶液呈酸性，說明HR-的電離程度大于HR-的水解程度，HR-電離抑制水的電離，所以此溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；C．，當溶液pH=1.3時，c(H2R)=c(HR-)，則Kh2==10-12.7，溶液的pH=4.3時，c(R2-)=c(HR-)，則Ka2==10-4.3，所以=10-3，故C正確；D．由H2R的電離常數Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HR-＞HCO3-，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發生反應：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故D錯誤；故答案為D。【點睛】選項C為難點，注意對所給比值進行變換轉化為與平衡常數有關的式子；選項D為易錯點，要注意H2R少量，且酸性：HR-＞HCO3-，所有溶液中不可能有HR-，氫離子全部被碳酸根結合。3、C【解析】

A．同系物差CH2，吡啶和嘧啶還差了N，不可能是同系物，A項錯誤；B．吡喃的二氯代物有7種，當一個氯位于氧的鄰位，有4種，當一個氯位于氧的間位有2種，當一個氯位于氧的對位，有1種，B項錯誤；C．三種物質均能有以雙鍵形式存在的鍵，能發生加成反應，C項正確；D．吡喃含有飽和碳原子結構，所有原子不可能處于同一平面，D項錯誤；答案選C。4、D【解析】

A．廣泛pH試紙只能讀出整數，所以無法用廣泛pH試紙測得pH約為5.2，故A錯誤；B．中和滴定中，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成實驗誤差，故B錯誤；C．苯的密度比水小，位于上層，故C錯誤；D．藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發生取代反應，故D正確；正確答案是D。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，涉及試紙使用、中和滴定、物質的分離以及有機物的反應等，側重基礎知識的考查，題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤洗。5、C【解析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應制取HCl，可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應，A不符合題意；B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，B不符合題意；C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS，不受反應物的用量或濃度影響，C符合題意；D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2，D不符合題意；故合理選項是C。6、B【解析】

A.①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2，則負極HCHO失電子變成CO2，其電極反應式為：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，A項正確；B.Ag2O極板作正極，原電池中陽離子向正極移動，則①溶液中的H+由負極移向正極，B項錯誤；C.甲醛濃度越大，反應生成的Fe2+的物質的量濃度越大，形成有色配合物的濃度越大，吸光度越大，C項正確；D.甲醛充分氧化為CO2，碳元素的化合價從0價升高到+4價，轉移電子數為4，Fe3+反應生成Fe2+轉移電子數為1，則理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1：4，D項正確；答案選B。【點睛】本題的難點是D選項，原電池有關的計算主要抓住轉移的電子數相等，根據關系式法作答。7、B【解析】

工業廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A．工業廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B．由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；C．氣體2含有CO、N2，經捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；D．NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，發生氧化還原反應，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正確；故選B。8、A【解析】

A．鈉的燃燒產物為Na2O2，能與CO2反應生成O2，且鈉與水反應生成氫氣，氫氣易燃燒，所以鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，可用沙土滅火，故A錯誤；B．氨氣極易溶于水，NH3泄露時向空中噴灑水霧可吸收氨氣，故B正確；C．氯氣有毒，直接排放會引起環境污染，含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放，故C正確；D．面粉廠有可燃性的粉塵，遇到煙火容易發生爆炸，所以生產車間應嚴禁煙火，故D正確；故答案為A。9、D【解析】

A.根據圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質為HX和NaX，pH<7的溶液中，HX的電離程度大于X-的水解程度，可只考慮H+對水的電離的抑制，溶液pH越大氫離子濃度越小，水的電離程度越大，則溶液中水的電離程度：a<b<c，A錯誤；B.c點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，此時p[]=1，則c(X-)=10c(HX)，代入電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-)，由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，則c(Na+)<10c(HX)，B錯誤；C.HX在溶液中存在電離平衡：HXH++X-，Ka=，則pH=pKa+p[]，帶入c點坐標(1，5.75)可知，pKa=4.75，則Ka=10-4.75，則室溫下室溫下NaX的水解平衡常數Kh==10-9.25，C錯誤；D.HX在溶液中存在電離平衡：HXH++X-，Ka=，則pH=pKa+p[]，帶入c點坐標(1，5.75)可知，pKa=4.75，則b點pH=pKa+p[]=0+4.75=4.75，D正確；故合理選項是D。10、C【解析】

A．酯的命名是根據生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯，此有機物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，選項A錯誤；B．次氯酸為共價化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：，選項B錯誤；C．17Cl原子3p亞層上只有一個未成對電子的原子，其外圍電子排布為3s23p5，選項C正確；D．碳原子最外層有兩個2s、兩個2p電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸展方向，選項D錯誤。答案選C。11、C【解析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，故A正確；B、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M點化學平衡常數大于N點，故B正確；C、化學反應速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C錯誤；D、根據圖象，當溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；故選C。12、C【解析】

A.用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點高，所以鋁箔融化，但不滴落，A錯誤；B.應當比較最高價氧化物對應水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強弱，B錯誤；C.將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產生氣泡速率大于鋁片，說明Mg比Al更活潑，即還原性更強，C正確；D.Fe在冷的濃硝酸中會發生鈍化，故D錯誤；故答案選C。13、C【解析】A、沒有滴入鹽酸時，MOH的AG=-8，，根據水的離子積Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－14，解出c(OH－)=10－3mol·L－1，因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M＋＋OH－，故A錯誤；B、C點時AG=0，即c(H＋)=c(OH－)，溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時，此時溶質為MOH和MCl，因此消耗HCl的體積小于10mL，故B錯誤；C、B點加入鹽酸溶液的體積為5mL，此時溶液中溶質為MOH和MCl，且兩者物質的量相等，根據電荷守恒，由c(M＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，根據物料守恒，c(M＋)＋c(MOH)=2c(Cl－)，兩式合并得到c(M＋)+2c(H＋)=c(MOH)+2c(OH－)，故C正確；D、隨著HCl的滴加，當滴加鹽酸的體積為10mL時，水電離程度逐漸增大，當鹽酸過量，對水的電離程度起到抑制，故D錯誤。14、D【解析】

二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先發生H2X+OH-=H2O+HX-，然后發生HX-+OH-=H2O+X2-；【詳解】A．M點加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶質為NaHX，溶液中存在HX-的電離和水解，所以此時c(Na+)>c(HX-)，水解是微弱的所以c(HX-)>c(H2X)，故A正確；B．P點加入40.0mLNaOH溶液，所以溶質為Na2X，溶液中存在質子守恒，c（OH-）=c（H+）+c（HX-）+2c（H2X），即c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)，故B正確；C．，據圖可知隨著氫氧化鈉加入，M、N、P、Q的堿性增強，則c(H+)減小，所以溶液中，故C正確；D．水電離出的OH-濃度越大水的電離程度越大，即圖中縱坐標越小水的電離程度越大，所以水的電離程度:P>N=Q>M；溫度未知，無法確定水的電離平衡常數，所以無法確定a的值，故D錯誤；故答案為D。【點睛】電解質溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性進行比較。涉及等式關系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質子守恒式的靈活運用。15、D【解析】

A.NH4Cl水解使溶液顯酸性，該酸性溶液可以與金屬氧化物反應，因此NH4Cl溶液常用作金屬焊接時的除銹劑，A正確；B.嫦娥系列衛星中使用的碳纖維是碳元素的單質，因此該碳纖維是一種新型無機非金屬材料，B正確；C.食用色素可作為著色劑，亞硝酸鹽可作為防腐劑，正確使用食品添加劑可以延長食品保質期，增加食品的營養價值，因此對人體健康有益，C正確；D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，而膠體粒子直徑在1nm~100nm之間，所以PM2.5的顆粒物直徑較大，擴散在空氣中不會形成膠體，D錯誤；故合理選項是D。16、C【解析】

A．電解飽和氯化鈉溶液時，如果Fe作陽極，則陽極上Fe失電子而不是氯離子失電子，所以應該用石墨作陽極，故A錯誤；B．稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，促進碳酸鈉的水解，水解程度增大，但溶液的堿性減弱，pH減小，故B錯誤；C．金屬活動順序表中單質的還原性越強，對應的陽離子氧化性越弱，鋅比銅活潑，則銅離子比鋅離子的氧化性強，根據三價鐵離子與銅的反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，由強制弱可判斷三價鐵氧化性比銅離子的氧化性強，即相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱，故C正確；D．溫度升高，增加了反應體系中活化分子百分數，反應速率加快，但反應的活化能不變，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題的易錯點為A，要注意電解飽和食鹽水應該生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此陽極應該選用惰性材料作電極。17、C【解析】

A．二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；B．碳纖維是碳的一種單質，屬于非金屬材料，B正確；C．聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產快餐盒等，C錯誤；D．碳納米管表面積大，據有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲氫材料，D正確；答案選C。18、B【解析】

X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2和Na2O，X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數與其電子層數相同，Z為Al元素；X與W同主族，W為S元素。【詳解】A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y＞Z＞W，同主族元素從上到下逐漸增大：W＞X，即Na＞Al＞S＞O，故A正確；B．O22－是原子團，X、Y形成的Y2X2陰陽離子數目比為1：2，故B錯誤；C．Al(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，可以相互反應，故C正確；D．X與W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；故選B。19、B【解析】

根據裝置圖，鋼電極上產生H2，碳電極上產生F2，然后根據電解原理進行分析和判斷；【詳解】A、根據裝置圖，KHF2中H元素顯＋1價，鋼電極上析出H2，表明鋼電極上發生得電子的還原反應，即鋼電極是電解池的陰極，鋼電極與電源的負極相連，故A說法正確；B、根據裝置圖，逸出的氣體為H2和F2，說明電解質無水溶液中減少的是氫和氟元素，因此電解過程需要不斷補充的X是HF，故B說法錯誤；C、陽極室生成氟氣，陰極室產生H2，二者接觸發生劇烈反應甚至爆炸，因此必須隔開防止氟氣與氫氣接觸，故C說法正確；D、由氟氫化鉀的氟化氫無水溶液可以導電，可推知氟氫化鉀在氟化氫中發生電離，故D說法正確。20、C【解析】A.將還原性較強的金屬與需要保護的金屬連接，形成原電池，A正確；B.:外加電流的陰極保護法是外加電源，形成電解池，讓金屬稱為陰極得電子，從而保護金屬，B正確C.為保護鋼鐵，鋼鐵為電池正極，C錯誤；D.利用電解原理，鋼鐵為陰極得到電子，從而受到保護，D正確。故選擇C。點睛：原電池中，失去電子的為負極，得到電子的為正極；電解池中，失去電子的為陽極，得到電子的為陰極。21、A【解析】

A．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液，能一步實現，故A正確；B．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，不能一步轉化為氧化鐵，故B錯誤；C．一氧化氮與水不反應，不能一步轉化為硝酸，故C錯誤；D．二氧化硅不溶于水，也不與水反應，二氧化硅不能一步轉化為硅酸，故D錯誤；故選A。22、D【解析】

根據在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，設Z元素原子的最外層電子數為a，則X、Y、W的原子的最外層電子數分別為a＋1、a＋2、a＋3；有a+a＋1+a＋2+a＋3=22，得a=4，Z的最外層電子數為4，Z元素為Si，同理可知X、Y、W分別為N、O、Cl。A．X、Y、W三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子間存在氫鍵，沸點會升高，因此沸點最高的是H2O，最低的是HCl，A項錯誤；B．Z、X、W元素氧化物對應的水化物的酸性不一定增強，如Cl的含氧酸中的HClO為弱酸，其酸性比N的最高價氧化物的水化物HNO3的弱，B項錯誤；C．X、W和H三種元素形成的化合物為NH4Cl等，NH4Cl為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價鍵，C項錯誤；D．Z和X形成的二元化合物為氮化硅，氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，它是一種新型無機非金屬材料，D項正確；本題答案選D。二、非選擇題(共84分)23、或HOCH2CH2NHNH2BCD＋＋HCl、、【解析】

從E到F的分子式的變化分析，物質E和NH2NH2的反應為取代反應，另外的產物為氯化氫，則推斷B的結構簡式為，根據信息①分析，C的結構簡式為，E的結構簡式為HOCH2CH2Cl，F的結構簡式為HOCH2CH2NHNH2。【詳解】(1)根據以上分析可知F的結構簡式為或HOCH2CH2NHNH2；(2)A．Ｈ的結構中含有氯原子，結合信息①分析，H→X的反應類型屬于取代反應，故錯誤；B．化合物F的結構簡式為HOCH2CH2NHNH2，含有氨基，具有弱堿性，故正確；C．化合物G含有的官能團為羥基，羰基，碳氮雙鍵，碳碳雙鍵，所以能發生取代、消去、還原反應，故正確；D．結合信息①分析，Ｈ的分子式為C12H12O2N7Cl，與之反應的分子式為C11H16ON2，該反應為取代反應，生成的另外的產物為氯化氫，則化合物X的分子式為C23H27O3N9，故正確。選BCD；(3)B到C為取代反應，方程式為：＋＋HCl；(4)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線，從逆推方法入手，需要合成的物質為和HN（CH2CH2Br）2，由苯酚和濃硝酸反應生成，乙烯和溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，再與氨氣反應生成HN（CH2CH2Br）2即可。合成路線為：；(5)化合物B的分子式為C5H6O2N2，其同分異構體同時符合下列條件：①分子中有一個六元環，無其它環狀結構；②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在－CN，說明結構有對稱性，除了-CN外另一個氮原子在對稱軸上，兩個氧原子在六元環上，且處于對稱位，所以結構可能為、、、。24、FeSO42FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+【解析】本題考查無機物的推斷以及實驗方案設計。X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色，能使品紅溶液褪色的有SO2，若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強酸，根據化學反應SO2+H2O2=H2SO4、SO3+H2O=H2SO4可知，X由SO2和SO3兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有Fe3＋，紅棕色固體是氧化鐵。（1）根據上述分析，固體A加熱分解生成SO2、SO3和氧化鐵，硫元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高，則A為FeSO4。（2）根據上述分析，反應①的化學方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。（3）氣體X為SO2、SO3的混合物氣體，通入NaOH溶液中發生反應生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具有還原性，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵，溶液2為硫酸鐵，Fe3＋具有氧化性，SO32-與Fe3＋能發生氧化還原反應生成Fe2＋和SO42-，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則反應④中生成A的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。25、分液漏斗MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2ONaClO、NaOH溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O防止HClO分解（防止Cl2、I2逸出）當滴入最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘不變色4.41【解析】

裝置A中MnO2固體和濃鹽酸反應生成Cl2，Cl2中含HCl氣體，通過裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，通過碳酸氫鈉溶液，氯氣和水反應生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應，促進氯氣和水反應正向進行次氯酸濃度增大，最后通過堿石灰吸收多余氯氣，(1)①由圖可知儀器的名稱，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣；②通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉；③C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是氯氣和水反應生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應，促進氯氣和水反應正向進行次氯酸濃度增大；(2)①取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，次氯酸鈉在酸性溶液中氧化碘化鉀生成碘單質；②蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因是防止HClO分解；③ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，ClO-～I2～2S2O32-，以此計算C瓶溶液中NaClO的含量。【詳解】(1)①儀器a的名稱分液漏斗，裝置A中發生反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；②氯氣和裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，C瓶溶液的溶質是NaCl、NaClO、NaOH；③C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大；(2)①步驟I的C瓶中反應的離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；②緊瓶塞并在暗處反應的原因是防止HClO光照分解；通常選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點的現象當滴入最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘不變色；③由ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，由方程式可得關系式NaClO～I2～2S2O32-，12n0.1000mol/L×0.024L=0.0024mol則n=0.0012mol，則C瓶溶液中NaClO的含量為=4.41g/L。【點睛】本題考查物質含量測定實驗的測定的知識，把握物質的性質、發生的反應、測定原理為解答的關鍵，注意滴定終點的判斷方法、學會利用關系式法進行計算，側重分析與實驗、計算能力的考查，注意測定原理。26、電子天平除去混合氣體中未反應的氧氣將系統裝置中SO2全部排入d中充分吸收20.00I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI16%稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色【解析】

（1）由于稱量黃銅礦樣品1.150g，精確度達到了千分之一，應該選用電子天平進行稱量，把黃銅礦樣品研細，可以增大接觸面積，從而提高反應速率，并且使黃銅礦充分反應，故答案是：電子天平；（2）氣體通過裝置c中銅網，加熱條件下和氣體中剩余氧氣反應，故答案為除去混合氣體中未反應的氧氣；（1）黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產物，分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣，可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去，使結果更加精確，故答案為將系統裝置中SO2全部排入d中充分吸收；（4）根據滴定管的示數是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數是20.00mL，當達到滴定終點時，二氧化硫已經被碘單質消耗完畢，再滴入一滴碘單質，遇到淀粉會變藍，滴定的原理反應的化學方程式為：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案為20.00；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；（5）根據硫原子守恒和電子守恒找出關系式：CuFeS2～2SO2～2I2，消耗掉0.01mo1/L標準碘溶液20.00mL時，即消耗的碘單質的量為：0.01mol/L×0.0200L=0.000200mol，所以黃銅礦的質量是：×0.000200mol×184g/mol×10=0.184g，所以其純度是：×100%=16%，故答案為16%；（6）若Fe2O1中含有FeO，利用稀酸（非氧化性）溶解后生成的亞鐵離子，則具有還原性，而給出的試劑中KMnO4溶液具有強氧化性，可使KMnO4溶液褪色，則選擇試劑為稀硫酸、KMnO4溶液，操作為取少量固體溶于稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液，觀察到溶液使KMnO4溶液褪色，證明含有FeO，故答案為稀硫酸、KMnO4溶液；稀