2021年江蘇省泰州市中考化學模擬試卷（二）

一、選擇題（共20分）第1題-第10題，每小題只有一個選項符合題意。每小題1分，共

10分。

1.下列傳統工藝品的制作過程中，一定發生了化學變化的是（）

A.南陽玉雕B.洛陽剪紙C.開封汴繡D.汝州瓷器

2.分類是化學學習、研究的重要方法。下列有關分類正確的是（）

A.塑料、合成纖維、合成橡膠是合成材料

B.氯化鈉、苛性鈉、純堿是鹽

C.磁鐵礦、二氧化鐳、二氧化碳是氧化物

D.鈣、鐵、鋅、硒是人體中的微量元素

3.下列各項警示標識與存放的物質不相符合的是（）

5.燃燒前常將汽油（含C8H18等）噴成霧狀，可以（)

A.減少02消耗量B.增大汽油與空氣的接觸面

C.減少C02生成量D.使C8H18等分子變得更小

6.“關愛生命，注意安全，擁抱健康”是人類永恒的主題。下列敘述正確的是（）

A.甲狀腺腫大是由缺鐵引起的

B.人體內血漿的正常pH范圍是0.9?1.5,如果出現異常，則可能導致疾病

C.大量吸煙能使人中毒死亡，青少年一定不要吸煙

D.汽車尾氣中含有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等空氣污染物，會危害人體健康

7.在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后,

測得有關數據如下表，則關于此反應的認識正確的是（）

物質XYZQ

反應前質量/g202137

反應后質量/g15321未知

A.物質丫一定是單質

B.反應后物質Q的質量為12g

C.反應過程中X、Q的質量變化比為9：4

D.物質Z一定是該反應的催化劑

8.如圖是甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

A.乙中含有少量甲，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙

B.t3°C時，甲的溶液溶質質量分數一定大于乙的溶液溶質質量分數

C.t3℃時，將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至t2°C,析出晶體的質量甲

一定大于乙

D.ti℃時，乙的不飽和溶液只有通過蒸發溶劑的方法才能轉變成飽和溶液

9.近期，英國《自然》雜志刊發了材料領域的最新研究成果--科學家找到了接近常溫的

超導材料“超氫化鐲”。下列有關錮的說法錯誤的是（）

A.鐲是金屬元素B.元素符號是La

C.中子數是57D.相對原子質量是138.9

10.營養素對人類的生命活動具有重要意義。下列說法中，正確的是（）

A.鈣、鐵、鋅是人體必需的微量元素

B.霉變的大米洗凈后可食用

C.大量食用高脂肪、高熱量的食物不會使人肥胖

D.處于生長發育期的青少年對蛋白質的需求比成年人多

第11題?第15題，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選

一個且正確得1分；多選、錯選得0分。每小題2分，共10分。

11.除去下列物質中混有的雜質，所用方法可行的是（）

選項物質雜質除去雜質的試劑和方法

ACO2HC1通過足量氫氧化鈉溶液

BCaOCaCOs加入足量稀鹽酸至不再產生氣泡

CCO2CO通入氧氣，點燃

DMnO2KC1加足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥

A.AB.BC.CD.D

12.分析推理是化學學習中常用的思維方法，下列說法正確的是（）

A.活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬

B.堿能跟酸反應生成鹽和水，能跟酸反應生成鹽和水的物質不一定是堿

C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

D.有機物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有機物

13.向一定質量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀

物質量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示，下列有關說法中正確的是（）

0V1加入試劑總體積

A.b點時所加試劑一定是稀鹽酸

B.加入試劑的總體積為Vi時，溶液中不存在NaOH

C.c點時溶液中的溶質只有鈉鹽

D.a點時溶液中一定不存在Ci?+

14.下列各組物質的溶液，不另加試劑就能鑒別出來的一組是（）

A.Na2co3、HCkH2so4B.KC1,NaCl、Na2sC>4

C.FeC13、NaOH、KNO3D.HCKNaOH,Ca（OH）2

15.將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質量CaC03粉末的容器中，相同條件下

測得兩者產生的C02體積（V）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是（）

HVtnL

反應I(CaC03+HCl)

A.0?300s內，兩個容器內溶液的pH均逐漸增大

B.0?100s內，反應I、II生成CO2的速率均先慢后快

C.反應H中，0?100s內產生的CO2體積比100?200s內的少5amL

D.實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應制備CO2

二、非選擇題（共40分）

16.（6分）用數字和化學符號表示：

（1）三個氮分子0

（2）天然氣的主要成分o

（3）兩個硫酸根離子。

(4)氧化鐵中鐵元素的化合價o

(5)常用于改良酸性土壤的是o

(6)俗名叫純堿的是。

17.(5分)實驗室制取氣體和檢驗氣體性質的部分裝置如圖所示。請回答問題。

(2)實驗室里選擇裝置A和E通過加熱高鎰酸鉀固體來制取氧氣。在A裝置的試管口

放一團棉花的作用是,當觀察到E裝置中導管口有時，開始收集氣體。

(3)實驗室里用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，反應的化學方程式是。將

收集到的二氧化碳氣體慢慢倒入F裝置的燒杯中，觀察到蠟燭由下至上依次熄滅，由此

可以得出二氧化碳氣體的性質是。

18.(4分)金屬銅與稀硝酸(HN03)能否反應呢？某校課外活動小組查閱資料后，設計了

如圖所示的實驗裝置(加熱和固定裝置均已略去)。圖中Ki、K2為止水夾(處于關閉狀

態)，B中的注射器中含有一定量空氣。

【查閱資料】

I.銅能與稀硝酸反應，其化學方程式為3CU+8HNO3=^=.3CU(NO3)2+2NOt+4H2O?

H.NO是無色、無味的氣體，極易與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的氣體NO2。

III.NO有毒，能與NaOH溶液反應。

【實驗步驟】

(1)連接儀器，檢查裝置的氣密性，裝入藥品。

(2)打開Ki,通入干燥、純凈的CO2,其目的是。

(3)當觀察到C裝置中的現象為時，關閉K1,此時C裝置中發生反應的化學方

程式為o

(4)將A裝置中銅絲插入稀硝酸，微熱，使其反應段時間后，將銅絲從稀硝酸中取出。

(5)檢驗銅與稀硝酸反應生成NO氣體，其相應的實驗操作及現象是。

D

19.（7分）A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，已知A是一種單質，B為紅棕色

固體，D常用于改良酸性土壤，F與B屬于同類物質，其反應情況如圖所示：（短線“-”

相連的物質間能反應，箭頭“一”表示能生成）

（1）A的化學式為；F-D的反應屬于（填基本反應類型）反應，該反

應屬于（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）寫出下列反應或轉化的化學方程式。

B與C反應：；D轉化為E：,該反應在實驗室中可用來（填一

種用途）。

（3）寫出F的一種用途：。

【查閱資料】

I.20C時，幾種物質在水中的溶解度見下表:

物質Na2c03NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2

溶解度/g21.59.60.1653.89

II.本實驗條件下，Na2c03溶液和NaHC03溶液的pH分別約為11.0和8.5。

【實驗探究】

（1）實驗一：小雨取一個充滿C02的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩,

發現瓶子變癟，小雨另取一個相同的充滿C02的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的

NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X,此時觀察到的現象是,實驗中，

小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是o

（2）實驗二：為檢驗C02與NaOH溶液反應的產物，小亮取實驗一所得溶液X少許，

向其中滴加BaC12溶液，有白色沉淀產生，該反應的化學方程式為,實驗中不宜

將BaC12溶液換成CaC12溶液的原因是。

（3）實驗三：小華取實驗一所得溶液X少許，向其中加入過量的BaC12溶液，振蕩，靜

置，取上層清液，滴入1滴酚獻試液，發現溶液呈_______色，證明溶液X中有NaOH

剩余。實驗中，小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚獻試液，理由是。

（4）實驗四：興趣小組將C02持續通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數字化實

驗技術測定反應過程中溶液的pH和溫度變化，結果如圖所示：

圖1圖2

圖1中，BC段發生反應的化學方程式為；圖2中，DE段溫度變化的原因

是。再舉一例，其反應過程中溫度變化也符合DE段的化學方程式：。

【反思感悟】

（5）實驗從CO2減少、NaOH減少、Na2c03生成等物質的變化，以及轉化等視

角多維度探究C02與NaOH發生了反應，對于現象不明顯的化學反應，可以通過現代技

術手段進行數據測定，實現反應過程的“可視化”。

21.（8分）我國煤炭資源豐富。目前人們除了將煤作為燃料外，更是重要的化工原料。工

業上以煤和空氣為原料生產尿素［CO（NH2）2］的一種流程如圖所示:

（1）從液態空氣中分離出N2的過程屬于（填“物理”或“化學”）變化。

（2）在煤和水蒸氣反應前需先將煤粉碎，這樣做的目的是。

（3）水煤氣在銅催化下實現CO的轉化：CO+H2O=￡^=CO2+X,其中X的化學式

A

為,

（4）上述流程中合成尿素的同時還有水生成，該反應的化學方程式為o

（5）實際生產中，N2和H2不可能全部轉化為NH3。上述流程中，可以循環利用的物質

有o

（6）以CO2和H2為原料還可合成液體燃料乙醇（C2H60）,該過程可用化學方程式表示

為2co2+6H?二2H6O+3H2O。若將含12g碳的煤為原料合成乙醇，試計算可

生成多少乙醇？（請寫出計算過程）

2021年江蘇省泰州市中考化學模擬試卷（二）

參考答案與試題解析

一、選擇題（共20分）第1題-第10題，每小題只有一個選項符合題意。每小題1分，共

10分。

I.（1分）下列傳統工藝品的制作過程中，一定發生了化學變化的是（）

A.南陽玉雕B.洛陽剪紙C.開封汴繡D.汝州瓷器

【分析】有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化。化學變

化的特征是：有新物質生成。判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成。

南陽玉雕、洛陽剪紙、開封汴繡均為物理變化，瓷器的燒制屬于化學變化。

【解答】解：A、南陽玉雕沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；

B、洛陽剪紙沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；

C、開封汴繡沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；

D、瓷器的燒制屬于化學變化，故選項正確；

故選：D。

【點評】本考點考查了物理變化和化學變化的區別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：

是否有新物質生成，問題就很容易解決。本考點主要出現在選擇題和填空題中。

2.（1分）分類是化學學習、研究的重要方法。下列有關分類正確的是（）

A.塑料、合成纖維、合成橡膠是合成材料

B.氯化鈉、苛性鈉、純堿是鹽

C.磁鐵礦、二氧化錦、二氧化碳是氧化物

D.鈣、鐵、鋅、硒是人體中的微量元素

【分析】A、有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料?，可抓住三個特征：

有機物、合成、高分子化合物。

B、鹽是由金屬離子（或鐵根離子）和酸根離子組成的化合物。

C、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。

D、根據人體中常量元素和微量元素所包括的種類，進行分析判斷。

【解答】解：A、塑料、合成纖維、合成橡膠是屬于三大合成材料，故選項說法正確。

B、氯化鈉、純堿是鹽；苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿，故選項說法錯誤。

C、磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，屬于混合物；二氧化錦、二氧化碳是氧化物，故選

項說法錯誤。

D、鐵、鋅、硒是人體中的微量元素，鈣屬于常量元素，故選項說法錯誤。

故選：A?

【點評】本題難度不大，掌握合成材料的特征、鹽的特征、氧化物的特征、常量元素和

微量元素的種類是正確解答本題的關鍵。

3.（1分）下列各項警示標識與存放的物質不相符合的是（）

【分析】解答本題可根據圖中所示標志的含義及題目的要求進行分析判斷即可。

【解答】解：A.甲醛有毒，屬于有毒品，故正確；

B.酒精屬于易燃液體，故正確；

C.燒堿沒有易燃、易爆的性質，故錯誤；

D.濃硫酸具有很強的腐蝕性，屬于腐蝕品，故正確。

故選：Co

【點評】本題通過化學藥品名稱與警示標志說明是否一致考查相關物質的性質，題目難

度不大，平時注意相關物質基礎知識的積累。

4.（1分）如圖所示的實驗操作中，正確的是（）

三破璃片的

粗糙面向下

A.B.

C.匕」D.

【分析】A、根據把橡皮塞塞進試管口的方法進行分析判斷。

B、根據與集氣瓶配套的玻璃片的結構、作用，進行分析判斷。

C、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則。

D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”。

【解答】解：A、把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上再使勁塞進塞

子，以免壓破試管，圖中所示操作錯誤。

B、用集氣瓶收集滿氣體后，要用玻璃片蓋住瓶口，玻璃片一面光滑，一面粗糙，為了防

止氣體泄漏，也防止玻璃片從集氣瓶滑落，集氣瓶口上方和配套的玻璃片都要磨砂面（即

粗糙的一面）接觸，圖中所示操作正確。

C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端

沒有緊靠在燒杯內壁上，圖中所示操作錯誤。

D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈,

應用燈帽蓋滅，圖中所示操作錯誤。

故選：Bo

【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作

的注意事項是解答此類試題的關鍵。

5.（1分）燃燒前常將汽油（含C8H18等）噴成霧狀，可以（）

A.減少02消耗量

B.增大汽油與空氣的接觸面

C.減少C02生成量

D.使C8H18等分子變得更小

【分析】根據已有的促進燃燒的方法進行分析解答即可。

【解答】解：化油器將汽油噴成霧狀，進入內燃機氣缸可以增大可燃物與氧氣的接觸面

積促進燃燒。

故選：Bo

【點評】本題考查的是化學與能源的知識，完成此題可以依據已有的知識進行。

6.（1分）“關愛生命，注意安全，擁抱健康”是人類永恒的主題。下列敘述正確的是（）

A.甲狀腺腫大是由缺鐵引起的

B.人體內血漿的正常pH范圍是0.9?1.5,如果出現異常，則可能導致疾病

C.大量吸煙能使人中毒死亡，青少年一定不要吸煙

D.汽車尾氣中含有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等空氣污染物，會危害人體健康

【分析】A.根據化學元素與人體健康的關系來分析；

B.根據人體體液的正常pH來分析；

C.根據吸煙有害健康來分析；

D.根據造成空氣污染的物質來分析。

【解答】解：A.甲狀腺腫大是由缺碘引起的，缺鐵會引起貧血，選項說法錯誤；

B.人體內血漿的正常pH范圍是7.35?7.45,選項說法錯誤；

C.煙氣中含有多中有毒有害的化學物質，大量吸煙能使人中毒死亡，青少年一定不要吸

煙，選項說法正確；

D.二氧化碳是空氣的成分之一，不屬于空氣污染物，選項說法錯誤。

故選：Co

【點評】本題難度不大，考查的是化學與生活的知識，完成此題，可以依據已有的知識

結合題干提供的信息進行。

7.（1分）在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段

時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應的認識正確的是（）

物質XYZQ

反應前質量/g202137

反應后質量/g15321未知

A.物質丫一定是單質

B.反應后物質Q的質量為12g

C.反應過程中X、Q的質量變化比為9：4

D.物質Z一定是該反應的催化劑

【分析】本題可分析X、Y、Z三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生

成物；然后根據質量守恒定律確定Q是反應物還是生成物，據此結合題意進行分析判斷。

【解答】解：由表中數據分析可知，反應前后X的質量減少了20g75g=5g,為反應物;

Y的質量增加了32g-2g=30g,故Y是生成物，生成的丫的質量為30g；Z的質量不變,

Z可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定律，Q應是反應物，且

參加反應的Q的質量為30g-5g=25g,故未測的數值為37g-25g=12g。

A、該反應為：X+QfY,故物質丫一定是化合物，錯誤；

B、反應后物質Q的質量為12g,正確；

C、反應過程中X、Q的質量比為：5：25=1：5,錯誤；

D、Z的質量不變，Z可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，錯誤；

故選：B。

【點評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，

靈活運用質量守恒定律。

8.（1分）如圖是甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是

溶

解

度

g

A.乙中含有少量甲，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙

B.t3℃時，甲的溶液溶質質量分數一定大于乙的溶液溶質質量分數

C.t3"C時，將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至t2℃,析出晶體的質量甲

一定大于乙

D.ti℃時，乙的不飽和溶液只有通過蒸發溶劑的方法才能轉變成飽和溶液

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定

物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質

的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結

晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。

【解答】解：A、乙物質的溶解度受溫度變化影響較小，所以乙中含有少量甲，可用蒸發

結晶的方法提純乙，故A錯誤；

B、t3℃時，甲、乙溶液的狀態不能確定，所以甲的溶液溶質質量分數不一定大于乙的溶

液溶質質量分數，故B錯誤；

C、t3"C時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，t2℃時，甲、乙物質的溶解度相等，

所以將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至t2℃,析出晶體的質量甲一定大

于乙，故C正確；

D、乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以ti七時，乙的不飽和溶液可以通過蒸發溶

劑、降溫結晶、蒸發溶劑的方法轉變成飽和溶液，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體

的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。

9.（1分）近期，英國《自然》雜志刊發了材料領域的最新研究成果--科學家找到了接近

常溫的超導材料''超氫化錮二下列有關鐲的說法錯誤的是（）

C.中子數是57D.相對原子質量是138.9

【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息、：左上角的數字表示原子序數；字母表示

該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進

行分析判斷即可。

【解答】解：A、鐲的名稱中帶有“車”字旁，是金屬元素，故選項說法正確。

B、錮元素符號為：La,故選項說法正確。

C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為57,表示原子序數為57,質子數是

57,故選項說法錯誤。

D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相

對原子質量為138.9,故選項說法正確。

故選：C。

【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素

符號、元素名稱、相對原子質量）進行分析解題的能力。

10.（1分）營養素對人類的生命活動具有重要意義。下列說法中，正確的是（）

A.鈣、鐵、鋅是人體必需的微量元素

B.霉變的大米洗凈后可食用

C.大量食用高脂肪、高熱量的食物不會使人肥胖

D.處于生長發育期的青少年對蛋白質的需求比成年人多

【分析】A、根據人體內微量元素考慮；

B、根據霉變大米中含有黃曲霉素考慮；

C、根據攝入大量脂肪能使人發胖考慮；

D、根據生長發育期的青少年正在長身體，需要蛋白質要多考慮。

【解答】解：A、鈣是人體內常量元素，故A錯；

B、霉變大米中含有黃曲霉素，有致癌物，不能再食用，故B錯；

C、攝入大量脂肪能使人發胖，故C錯；

D、生長發育期的青少年正在長身體，需要蛋白質要多，故D正確。

故選：D。

【點評】對生命健康的關注是當今社會的熱點之一，因而六大營養素和化學元素與人體

健康相關的知識也就順理成章地成為中考熱點，特別是其生理作用、缺乏癥、食物來源、

代謝過程等內容，更是重要的熱門考點。

第U題?第15題，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選

一個且正確得1分；多選、錯選得0分。每小題2分，共10分。

11.（2分）除去下列物質中混有的雜質，所用方法可行的是（）

選項物質雜質除去雜質的試劑和方法

ACO2HC1通過足量氫氧化鈉溶液

BCaOCaCOs加入足量稀鹽酸至不再產生氣泡

CCO2CO通入氧氣，點燃

DMnO2KC1加足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥

A.AB.BC.CD.D

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是

指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質至少要滿足兩個條件：①一般加入的試

劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。

【解答】解：A、CO2和HC1氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把

原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

B、CaO和CaC03均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合

除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能

使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤。

D、KC1易溶于水，Mn02難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分

離除雜，故選項所采取的方法正確。

故選：D。

【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的

必需條件（加入的試劑一般只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關

鍵。

12.（2分）分析推理是化學學習中常用的思維方法，下列說法正確的是（）

A.活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬

B.堿能跟酸反應生成鹽和水，能跟酸反應生成鹽和水的物質不一定是堿

C.化合物是由不同種元素組成的純凈物，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

D.有機物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有機物

【分析】A、根據酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應生成氣體，進行分析判斷.

B、根據酸的化學性質，進行分析判斷.

C、根據化合物是由不同種元素組成的純凈物，進行分析判斷.

D、含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳

元素，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物.

【解答】解：A、活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的物質不

一定是活潑金屬，也可能是碳酸鈉等鹽，故選項推理錯誤。

B、堿能跟酸反應生成鹽和水，能跟酸反應生成鹽和水的物質不一定是堿，也可能是氧化

鐵等金屬氧化物，故選正確。

C、化合物是由不同種元素組成的純凈物，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故

選項推理正確。

D、有機化合物都含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有機物，碳的氧化物、碳酸

鹽、碳酸雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物，故選項推理錯

誤。

故選：BC,

【點評】本題難度不大，掌握酸的化學性質、化合物與有機物的特征等并能靈活運用是

正確解答本題的關鍵.

13.（2分）向一定質量的CuS04溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所

得沉淀物質量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示，下列有關說法中正確的是（）

oV1加入試劑總體積

A.b點時所加試劑一定是稀鹽酸

B.加入試劑的總體積為Vi時，溶液中不存在NaOH

C.c點時溶液中的溶質只有鈉鹽

D.a點時溶液中一定不存在CM+

【分析】根據向一定質量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間，氫氧化鈉與硫酸銅

反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，改為滴加稀鹽酸，氫氧化銅沉淀能與稀鹽酸反應生成

氯化銅和水，進行分析判斷。

【解答】解：A、氫氧化銅沉淀能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，沉淀的質量逐漸減少，

則b點時所加試劑為稀鹽酸，故選項說法正確。

B、加入試劑總體積為Vi時，氫氧化鈉完全反應，溶液中沒有NaOH,故選項說法正確。

C、c點時溶液中的溶質為硫酸鈉、氯化銅，滴加的鹽酸完全反應，故選項說法錯誤。

D、加入試劑總體積為Vi時，硫酸銅可能有剩余，則a點時溶液中可能含有C/+,故選

項說法錯誤。

故選：AB。

【點評】本題難度不大，明確硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉、氫

氧化銅沉淀能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水是正確解答本題的關鍵。

14.（2分）下列各組物質的溶液，不另加試劑就能鑒別出來的一組是（）

A.Na2co3、HCkH2SO4B.KC1、NaCl、Na2sO4

C.FeC13、NaOH、KNO3D.HCKNaOH、Ca（OH）2

【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將

有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩

兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別。

【解答】解：A、組內三種物質的溶液兩兩混合時，硫酸、鹽酸與碳酸鈉溶液混合時均產

生二氧化碳氣體，不加其它試劑無法鑒別硫酸、鹽酸，故選項錯誤。

B、組內三種物質的溶液兩兩混合時，均沒有明顯現象，不加其它試劑無法鑒別，故選項

錯誤。

C、FeC13溶液是黃色的，能與FeC13溶液反應產生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，無明顯

變化的是KNO3,不加其它試劑可以鑒別，故選項正確。

D、組內三種物質的溶液兩兩混合時，鹽酸能與氫氧化鈉、氫氧化鈣發生中和反應，但均

無明顯變化，不加其它試劑無法鑒別，故選項錯誤。

故選：Co

【點評】本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質，一般先看顏色、聞氣味；

再用化學性質，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質，有不同現象時方可鑒別。

15.（2分）將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質量CaCO3粉末的容器中，相同

條件下測得兩者產生的C02體積（V）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷錯誤

的是（）

A.0?300s內，兩個容器內溶液的pH均逐漸增大

B.o?IOOS內，反應I、n生成co2的速率均先慢后快

C.反應n中，0?100s內產生的CO2體積比100?200s內的少5amL

D.實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應制備CO2

【分析】A、根據0?300s內，兩個容器內發生的是稀鹽酸、稀硫酸分別與碳酸鈣粉末反

應，進行分析判斷。

B、根據0?100s內，兩者產生的CO2體積（V）與反應時間（t）的關系圖，進行分析

判斷。

C、根據0~100s內產生的C02體積為2.8amL,0?200s內產生氣體的總體積為7.8amL,

進行分析判斷。

D、根據圖示可知，稀硫酸與碳酸鈣粉末反應最終產生的氣體的體積相差不多，進行分析

判斷。

【解答】解：A、0?300s內，兩個容器內發生的是稀鹽酸、稀硫酸分別與碳酸鈣粉末反

應，酸性逐漸減弱，兩個容器內溶液的pH均逐漸增大，故選項說法正確。

B、由0?100s內，兩者產生的CO2體積（V）與反應時間（t）的關系圖，0?100s內，

反應I、n生成cc）2的速率均先慢后快，故選項說法正確。

C、。?100s內產生的CO2體積為2.8amL,0?200s內產生氣體的總體積為7.8amL,則

100?200s內產生的氣體的體積為7.8amL-2.8amL=5amL,則反應H中，0?100s內產

生的CO2體積比100?200s內的少5amL-2.8amL=2.2amL,故選項說法錯誤。

D、由圖示可知，稀硫酸與碳酸鈣粉末反應最終產生的氣體的體積相差不多，實驗室可以

用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應制備CO2,故選項說法正確。

故選：Co

【點評】本題難度不大，理解題意、產生的CO2體積（V）與反應時間（t）的關系圖的

含義是正確解答本題的關鍵。

二、非選擇題（共40分）

16.（6分）用數字和化學符號表示：

（1）三個氮分子3N2。

（2）天然氣的主要成分CH4。

（3）兩個硫酸根離子根04?一。

（4）氧化鐵中鐵元素的化合價—『陵

（5）常用于改良酸性土壤的是Ca（OH）2。

（6）俗名叫純堿的是Na2c03。

【分析】（1）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學

式前加上相應的數字。

（2）天然氣的主要成分是甲烷，進行分析解答。

（3）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數,

數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符

號前加上相應的數字。

(4)化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后。

(5)氫氧化鈣屬于堿，可用于改良酸性土壤。

(6)俗名叫純堿的是碳酸鈉，進行分析解答。

【解答】解：(1)由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在

其分子符號前加上相應的數字，則三個氮分子可表示為：3N2。

(2)天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為：CH4O

(3)由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷

數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離

子符號前加上相應的數字，故兩個硫酸根離子可表示為：2SO42O

(4)氧化鐵中鐵元素的化合價顯+3價；由化合價的表示方法，在該元素符號的上方用

正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故氧化鐵中鐵元素的化合價顯+3價可表示

為：尸：2。3。

(5)氫氧化鈣屬于堿，可用于改良酸性土壤，其化學式為：Ca(OH)2。

(6)俗名叫純堿的是碳酸鈉，其化學式為：Na2c03。

故答案為：

(1)3N2；

(2)CH4：

(3)2SO42';

+3

⑷Fe203；

(5)Ca(OH)2；

(6)Na2co3。

【點評】本題難度不大，掌握常見化學用語(分子符號、化學式、化合價、離子符號等)

的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區別等是正確解答此類題的關鍵。

17.(5分)實驗室制取氣體和檢驗氣體性質的部分裝置如圖所示。請回答問題。

(1)儀器a的名稱是水槽。

(2)實驗室里選擇裝置A和E通過加熱高缽酸鉀固體來制取氧氣。在A裝置的試管口

放一團棉花的作用是防止加熱時高鎰酸鉀進入導管，當觀察到E裝置中導管口有

均勻連續氣泡冒出時,開始收集氣體。

(3)實驗室里用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，反應的化學方程式是.CaCO3+2HCl

=CaC12+H2O+CO2t。將收集到的二氧化碳氣體慢慢倒入F裝置的燒杯中，觀察到蠟

燭由下至上依次熄滅，由此可以得出二氧化碳氣體的性質是密度比空氣大，不能燃燒,

不支持燃燒。

【分析】(1)要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；

(2)高鎰酸鉀受熱時能夠分解生成鋅酸鉀、二氧化缽和氧氣；

(3)實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理

石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；

二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒.

【解答】解：(1)儀器a的名稱是水槽。

故填：水槽。

(2)在A裝置的試管口放一團棉花的作用是防止加熱時高鎰酸鉀進入導管，當觀察到E

裝置中導管口有均勻連續氣泡冒出時，開始收集氣體。

故填：防止加熱時高錦酸鉀進入導管；均勻連續氣泡冒出。

(3)實驗室里用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl

=CaC12+H2O+CO2t；

將收集到的二氧化碳氣體慢慢倒入F裝置的燒杯中，觀察到蠟燭由下至上依次熄滅，由

此可以得出二氧化碳氣體的性質是密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒。

故填：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t；密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒。

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因

此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

18.（4分）金屬銅與稀硝酸（HN03）能否反應呢？某校課外活動小組查閱資料后，設計了

如圖所示的實驗裝置（加熱和固定裝置均已略去）。圖中Ki、K2為止水夾（處于關閉狀

態），B中的注射器中含有一定量空氣。

【查閱資料」

I.銅能與稀硝酸反應，其化學方程式為3CU+8HNO3△3CU（NO3）2+2NOt+4H20o

H.NO是無色、無味的氣體，極易與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的氣體NO2。

III.NO2有毒，能與NaOH溶液反應。

【實驗步驟】

（1）連接儀器，檢查裝置的氣密性，裝入藥品。

（2）打開K],通入干燥、純凈的CO2,其目的是排出裝置中的空氣。

（3）當觀察到C裝置中的現象為澄清石灰水變渾濁時,關閉Ki,此時C裝置中發

生反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2—CaCO33+H2O。

（4）將A裝置中銅絲插入稀硝酸，微熱，使其反應段時間后，將銅絲從稀硝酸中取出。

（5）檢驗銅與稀硝酸反應生成NO氣體，其相應的實驗操作及現象是打開K2,把適

量空氣注入B中，B中氣體變成紅棕色。

【分析】（2）打開K1,通入干燥、純凈的CO2,其目的是排出裝置中的空氣，防止氧氣

干擾實驗。

（3）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水。

（5）檢驗銅與稀硝酸反應生成NO氣體，其相應的實驗操作及現象是打開K2,把適量

空氣注入B中，B中氣體變成紅棕色，是因為一氧化氮和氧氣反應生成了二氧化氮。

【解答】解：（2）打開Ki,通入干燥、純凈的C02,其目的是排出裝置中的空氣，防止

氧氣干擾實驗。

故填：排出裝置中的空氣。

（3）當觀察到C裝置中澄清石灰水變渾濁時，關閉Ki,此時C裝置中，氫氧化鈣和二

氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，發生反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2-CaCO3

I+H2O0

故填：澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）2+CO2-CaCO3I+H2O。

（5）檢驗銅與稀硝酸反應生成NO氣體，其相應的實驗操作及現象是打開K2,把適量

空氣注入B中，B中氣體變成紅棕色，是因為一氧化氮和氧氣反應生成了二氧化氮。

故填：打開K2,把適量空氣注入B中，B中氣體變成紅棕色。

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

19.（7分）A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，己知A是一種單質，B為紅棕色

固體，D常用于改良酸性土壤，F與B屬于同類物質，其反應情況如圖所示：（短線“-”

相連的物質間能反應，箭頭“一”表示能生成）

（1）A的化學式為Fe;F-D的反應屬于化合（填基本反應類型）反應，該反

應屬于放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）寫出下列反應或轉化的化學方程式。

B與C反應：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O（或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O）；

D轉化為E：Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O（或Ca（OH）2+Na2cO3=CaCO3I

+2NaOH）,該反應在實驗室中可用來檢驗二氧化碳（或制備氫氧化鈉）（填一種

用途）。

（3）寫出F的一種用途：食品干燥劑。

【分析】根據A、B、C、D、F、F是初中化學常見的六種物質，A是一種單質，B為紅

棕色固體，D常用于改良酸性土壤，所以B是氧化鐵，D是氫氧化鈣，氧化鐵和一氧化

碳在高溫下生成鐵和二氧化碳，所以A是鐵，鐵與酸能反應，氧化鐵與酸也能反應，所

以C是鹽酸或硫酸，F與B屬于同類物質，F會轉化成氫氧化鈣，所以F是氧化鈣，氧

化鈣和水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，碳酸

鈣高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，所以E是碳酸鈣，然后將推出的物質進行驗證即可。

【解答】解：(1)A、B、C、D、F、F是初中化學常見的六種物質，A是一種單質，B

為紅棕色固體，D常用于改良酸性土壤，所以B是氧化鐵，D是氫氧化鈣，氧化鐵和一

氧化碳在高溫下生成鐵和二氧化碳，所以A是鐵，鐵與酸能反應，氧化鐵與酸也能反應,

所以C是鹽酸或硫酸，F與B屬于同類物質，F會轉化成氫氧化鈣，所以F是氧化鈣，

氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，碳

酸鈣高溫燃燒生成氧化鈣和二氧化碳，所以E是碳酸鈣，經過驗證，推導正確，所以A

的化學式為Fe,F-D的反應為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，符合“多變一”的特點,

屬于化合反應，反應過程中放出大量的熱。

(2)B與C的反應是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl

=2FeC13+3H2O;(或氧化鐵與硫酸反應，化學方程式為Fe2O3+3H2s。4=Fe2(S04)

3+3H2O)；D轉化為E的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方

程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O；該反應在實驗室中可用來檢驗二氧化碳(或

氫氧化鈣與碳酸鈉反應，化學方程式為Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3I+2NaOH,用途為

制備氫氧化鈉)。

(3)F的一種用途是：食品干燥劑。

故答案為：(1)Fe；化合；放熱；

(2)Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O(或Fe2O3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O)；Ca(OH)

2+CO2=CaCO3I+H2O(或Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3I+2NaOH)；檢驗二氧化碳(或

制備氫氧化鈉)；

(3)食品干燥劑。

【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的

轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。

20.(10分)為探究CO2與NaOH溶液是否發生反應，某興趣小組嘗試用不同的方式進行

實驗。

【查閱資料】

1.20℃時，幾種物質在水中的溶解度見下表：

物質Na2c03NaHC03Ca(OH)2Ba(OH)2

溶解度/g21.59.60.1653.89

II.本實驗條件下，Na2c03溶液和NaHC03溶液的pH分別約為11.0和8.5。

【實驗探究】

(1)實驗一：小雨取一個充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，

發現瓶子變癟，小雨另取一個相同的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的

NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X,此時觀察到的現象是瓶子變癟，并

且比加水更明顯，實驗中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是證明二氧化

碳能和氫氧化鈉反應。

(2)實驗二：為檢驗C02與NaOH溶液反應的產物，小亮取實驗一所得溶液X少許，

向其中滴加BaCh溶液，有白色沉淀產生，該反應的化學方程式為BaC12+Na2c03—

BaC03I+2NaCl,實驗中不宜將BaC12溶液換成CaC12溶液的原因是氫氧化鈣溶解

度較小，加入氯化鈣溶液后，可能與氫氧化鈉反應形成氫氧化鈣沉淀。

(3)實驗三：小華取實驗一所得溶液X少許，向其中加入過量的BaC12溶液，振蕩，靜

置，取上層清液，滴入1滴酚醐試液，發現溶液呈紅色,證明溶液X中有NaOH剩

余。實驗中，小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚釀試液，理由是碳酸鈉溶液顯堿性,

也能使酚酰試液變紅色。

(4)實驗四：興趣小組將C02持續通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數字化實

驗技術測定反應過程中溶液的pH和溫度變化，結果如圖所示：

圖1