精品文檔-下載后可編輯非金屬及其化合物常見(jiàn)考點(diǎn)分析考點(diǎn)一硅及其化合物

考點(diǎn)點(diǎn)擊從近幾年高考情況來(lái)看，以往不被看好的硅及其化合物知識(shí)隨著新材料、新能源、新科技的發(fā)展，在高考中的地位得到凸顯，常考內(nèi)容包括硅及其化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和用途，硅及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，硅及其化合物的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，硅及其化合物的有關(guān)計(jì)算，信息反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫，新型無(wú)機(jī)非金屬材料的應(yīng)用分析等。

例1A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素（用R表示）的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽（Na2RO3）和氫氣，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、

C、D、E。

（2）上述物質(zhì)中，可以用作半導(dǎo)體材料的是（填序號(hào)，下同），可以用來(lái)制作光導(dǎo)纖維的是。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：。

（5）H2CO3的酸性強(qiáng)于E的，請(qǐng)用離子方程式予以證明：。

解題引導(dǎo)解答本題的突破口一是非金屬元素R的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽

（Na2RO3）和氫氣，說(shuō)明這是硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化。突破口二是反應(yīng)條件“高溫”，

A在高溫條件下，能與焦炭、CaCO3發(fā)生反應(yīng)，則A為SiO2，從而順滕摸瓜推知B為CaSiO3，D為Si，E為H2SiO3。據(jù)此可回答相關(guān)問(wèn)題。

答案：（1）SiO2CaSiO3Na2SiO3SiH2SiO3

（2）DA

（3）SiO2+2C高溫Si+2CO1∶2

（4）SiO2-3+Ca2+CaSiO3

（5）SiO2-3+CO2+H2OH2SiO3+CO2-3

考點(diǎn)二氯及其化合物

考點(diǎn)點(diǎn)擊氯是典型的非金屬元素，氯及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)制備、用途、鹵素性質(zhì)的遷移應(yīng)用、涉及氯及其化合物知識(shí)的框圖推斷、物質(zhì)或離子推斷和化學(xué)計(jì)算、聯(lián)系實(shí)際進(jìn)行綜合應(yīng)用等一直是歷年高考考查的熱點(diǎn)，需要關(guān)注。

例2在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取CI2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）圖2中收集Cl2的正確裝置是（填序號(hào)）；檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有少量氯猓可采用的試劑是。

（2）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是，光照氯水有氣泡產(chǎn)生，該氣體是。

解題引導(dǎo)（1）氯氣的密度比空氣的大，收集時(shí)采取向上排空氣法，又因?yàn)槁葰庥卸荆栽谑占b置后要有尾氣處理裝置（NaOH溶液）。檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有少量氯氣，可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙。

（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（具有較強(qiáng)的氧化性），次氯酸電離生成的ClO-、溶液中溶解的Cl2也具有氧化性。HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生O2。

答案：（1）C濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（2）Cl2、HClO、ClO-O2

考點(diǎn)三硫及其化合物

考點(diǎn)點(diǎn)擊硫是重要的非金屬元素，硫及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中有著重要的作用，因而其相關(guān)內(nèi)容是近幾年高考命題的熱點(diǎn)，常考內(nèi)容有硫及其化合物的性質(zhì)，SO2-4的檢驗(yàn)、濃硫酸的特性、硫酸鹽的組成、以其為載體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)算、環(huán)境保護(hù)等。

例3對(duì)某酸性溶液（可能含有Br-、SO2-4、H2SO3、NH+4）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯橙黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)，不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是（）。

A.Br-B.SO2-4C.H2SO3D.NH+4

解題引導(dǎo)①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有H2SO3，H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色。②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定含有NH4+。③加入氯水時(shí)溶液顯橙黃色，說(shuō)明原溶液中含有Br-，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說(shuō)明此時(shí)溶液中含SO2-4，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定原溶液中是否存在SO2-4。

答案：B。

考點(diǎn)四氮及其化合物

考點(diǎn)點(diǎn)擊氮及其化合物知識(shí)內(nèi)容豐富，涉及面較廣，是歷年高考命題的熱點(diǎn)之一，試題常以元素及其化合物知識(shí)為載體，與化學(xué)基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算密切結(jié)合。其考查的內(nèi)容主要有氮?dú)夥肿拥姆€(wěn)定性、氨氣分子的結(jié)構(gòu)和水溶性、氮氧化物的有關(guān)計(jì)算、銨鹽及NH+4的檢驗(yàn)、硝酸的性質(zhì)、環(huán)境保護(hù)等。

例4下列關(guān)于氮及其化合物的敘述正確的是（）。

A.N2在反應(yīng)中只能表現(xiàn)出還原性，而不能表現(xiàn)出氧化性

B.NO2與水反應(yīng)中生成NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)可生成NO2

C.在金屬與硝酸的反應(yīng)上，硝酸只表現(xiàn)出氧化性D.銨鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)一定放出氨氣

解題引導(dǎo)在N2與H2合成氨的反應(yīng)和Mg在N2中燃燒的反應(yīng)中，N2均表現(xiàn)出氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2與水的反應(yīng)為3NO2+H2O2HNO3+NO，NO與空氣中O2的反應(yīng)2NO+O22NO2，B項(xiàng)正確；在金屬與硝酸的反應(yīng)中，有還原產(chǎn)物（NO或NO2等）和硝酸鹽生成，硝酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)銨鹽溶液的濃度很小時(shí)，其與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3?H2O，不能放出氨氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B。

考點(diǎn)五非金屬元素之間的轉(zhuǎn)化

考點(diǎn)點(diǎn)擊無(wú)機(jī)推斷題是高考時(shí)常見(jiàn)非金屬元素知識(shí)進(jìn)行考查的一種重要題型，通常以框圖題形式出現(xiàn)在試卷中。復(fù)習(xí)時(shí)需將知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化，掌握不同的單質(zhì)或化合物之間的聯(lián)系及轉(zhuǎn)化。解題的關(guān)鍵是抓住題目中的關(guān)鍵信息，尋找突破口，順藤摸瓜，層層剖析，得出結(jié)論。

例5已知A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，各物質(zhì)間都有如圖3所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件均已略去）；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B與Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說(shuō)法中不正確的是（）。

A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4

B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO3

C.B與Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

解題引導(dǎo)由B為氣態(tài)氫化物，C為單質(zhì)，可推測(cè)CE是無(wú)機(jī)化合物的連續(xù)氧化，對(duì)照上面的連續(xù)氧化過(guò)程，可知B為NH3或H2S。進(jìn)一步分析，NH3在堿性條件下生成，H2S在酸性條件下生成。當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)B為H2S，C為S單質(zhì)，D為SO2，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4，