2022屆高考化學模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.下列有關物質的分類或歸類不正確的是（）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2＞燒堿、苯乙烯、HD

③電-解質：明帆、冰醋酸、硫酸領

④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶

⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛-石

⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2

A.①②③④-B.②④@⑥

C.①③④⑤D.①②??

2.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列關于常溫下O.lmol/LNa2s2O3溶液與pH=l的H2s（h溶液的說法正確的是

A.1LpH=l的H2s溶液中，含H+的數目為0.2NA

B.lmol純H2SO4中離子數目為3NA

C.含15.8gNa2s2O3的溶液種陰離子數目大于0.1NA

D.Na2s2O3與H2sCh溶液混合產生22.4L氣體時轉移電子數為2NA

3.中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1

所示，電池的工作原理如下圖2所示。下列有關說法正確的是

A.放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極

B.閉合開關K給鋰電池充電，X為直流電源正極

C.放電時，Li*由正極經過有機電解質溶液移向負極

D.充電時，陽極的電極反應式為Liz()2-2e-=02+2Li*

4.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.14.0gFe發生吸氧腐蝕生成FezOrx%。，電極反應轉移的電子數為0.5NA

B.標準狀況下，U.2LH2s溶于水，溶液中含硫粒子的數目大于0.5NA

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba?+的數目為0.5必

D.分子式為C2H6。的某種有機物4.6g,含有C-H鍵的數目一定為0.5NA

5.以下物質的水溶液顯酸性的是

A.NaHCO3B.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

6.關于下列各實驗裝置的敘述中，不思碘的是

南E片

A.裝置①可用于實驗室制取少量N%或02

B.裝置②可用于實驗室制備CL

C.裝里③可用從右側管處加水的方法檢驗氣密性

D.裝置④中若濱水褪色則證明石蠟油分解產生乙烯

7.為紀念門捷列夫發表第一張元素周期表150周年，聯合國宣布2022年為“國際化學元素周期表年”，下列說法不

正確的是

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數元素是人工合成的

B.118號元素0g位于第七周期0族

C.同主族元素的單質熔、沸點自上而下減小(不包括0族)

D.HIB族元素種類最多

8.有X、Y、Z、W、M五種原子序數增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+與丫2?具有相同的電子層結構，W

是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數之和等于Y與Z的原子序數之和；下列序數不正確的是

A.離子半徑大小：r(Y2')>r(W3+)

B.W的氧化物對應的水化物可與Z的最高價氧化物水化物反應

C.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

D.X、M均能與氯形成由極性鍵構成的正四面體非極性分子

9.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應生成

一種鹽M,X的一種單質可用于自來水的消毒，Y的焰色反應呈黃色，X與Z同主族。下列說法正確的是()

A.簡單離子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

B.X與Z形成的常見化合物均能與水發生反應

C.M是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因為陰離子水解

D.X的氣態氫化物比Z的穩定是因為X的氫化物形成的氫鍵牢固

10.海洋是一個巨大的資源寶庫，海水開發利用的部分過程如圖所示。下列有關說法不正確的是()

■Witt-----------鬣H工業

海水――?MgCl,-GHa—無水MgCI,

1—海水一(3>④SO,水防焦e——⑤

NaBr------?暇收液一—Br2

A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外，還必須除去Ca2\Mg2+、SO42一等雜質

B.工業生產中常選用石灰乳作為Mg?+的沉淀劑，并對沉淀進行洗滌

C.第②步的反應是將MgCl2?6H2O晶體在空氣中直接加熱脫去結晶水得無水MgCl2

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溟通常使用SO2作還原劑

11.下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論中，不正確的是()

選項實驗現象結論

向某無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCh原溶液中一定存在

A有白色沉淀生成

2

溶液一或SO3'

鹵代燃Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量

B產生白色沉淀Y中含有氯原子

稀硝酸，再滴入AgNCh溶液

碳酸鈉固體與硫酸反應產生的氣體，通入苯酸性：硫酸〉碳酸〉苯

C出現白色渾濁

酚鈉溶液中酚

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCL,振蕩、溶液分層，下層呈橙

DBr-還原性強于Cl-

靜置紅色

A.AB.BC.CD.D

12.化學與生產、生活、科技等息息相關。下列說法不正確的是

A.《物理小識》中“有雨水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“碗水”是指鹽酸

B.《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質”，其中“絲”主要成分是蛋白質

C.“玉兔二號”月球車首次實現月球背面著陸，其帆板太陽能電池的主要材料是硅

D.港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機高分子材料

13.（實驗中學2022模擬檢測）一帶一路是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿易中的

下列商品，其主要化學成分屬于無機物的是

A.陶瓷B.中草藥C.香料D.絲綢

14.設NA為阿伏加德羅常數的值。以下表達正確的選項是（）

A.在標況下，11.2LNO與H.2LO2混合后所含分子數為0.75NA

B.12g金剛石中含有的共價鍵數為4NA

C.O.lmolNazOz晶體中含有0.3NA個離子

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成Imol氫氣時，轉移的電子數為NA

15.依據Cd（Hg）+Hg2so4=3Hg+Cd2*+SO42-反應原理，設計出韋斯頓標準電池，其簡易裝置如圖。下列有關該電池的說

法正確的是（）

A.電池工作時Cd?+向電極B移動

2

B.電極A上發生反應Hg2SO4+2e=2Hg+SO4-

2t2

C.電極B上發生反應Cd(Hg)-4e=Hg+Cd*

D.反應中每生成amolHg轉移3amol電子

16.室溫下，將0.10mol?L"鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol?L"氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線

如圖所示。已知：pOH=-1gc(OH)?下列說法正確的是()

+

A.M點所示溶液中：c(NH4)+c(NHyH2O)=c(Cl)

+

B.N點所示溶液中：C(NH4)>C(C1-)

C.Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

17.下列離子方程式書寫正確的是

A.食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2t+H2O：

B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H++SO3*=SO2t+出0

22+2J+

C.處理工業廢水時Cr(VI)的轉化：Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2+2+

D.用酸性KMnCh測定草酸溶液濃度：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

18.常溫下，Mn+(指Cl?+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()

r

s

p

M

T40

05101520

—lgc(Mn)

A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N點K.sp(CuS)=KSp(Ag2S)

C.P點：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M點和N點的cS)之比為1x10-20

19.(衡水中學2022模擬檢測)工業生產水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)->CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正確

的是

()

A.反應物能量總和大于生成物能量總和

B.CO(g)+H2(g)-C(s)+H2O(I)+131.4kJ

C.水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量

D.水煤氣反應中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ熱量

20.空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技

術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A.轉移O.lmol電子時，a電極產生標準狀況下Oi1.12L

B.b電極上發生的電極反應是：2H20+2「=112?+20曠

C.c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池

+

D.d電極上發生的電極反應是：O2+4H+4e=2H2O

21.0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA>A??的物質的量分數3（x）隨pH

的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

pH

A.pH=1.9時,c(Na+)<c(HA')+2c(A2-)

B.當c(Na+)=c(H2A)+c(HA)+c(A2-)時，溶液pH>7

+2

C.pH=6時,c(Na)>c(HA-)>c(A-)>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.(xx第一中學2022模擬檢測)2

22.下列說法正確的是

A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗

B.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

C.出、D2、T2互為同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產生丁達爾效應

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計了如下實驗:

「一無色氣體Y(能使帶火星的木條凝燃)

(016)

xMJG

(4.80g)隔絕①適量NaOH

空氣L黑色粉末z稀鹽酸_黃色溶液一紅褐色

(4.64g)②一水1r溶液W"沉淀

①②

過濾灼燒

X

(4.80g)

請回答:

(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是,紅褐色沉淀的化學式o

(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學方程式.

(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色，用離子方程式表示試紙變藍的原因

24、(12分)A是一種燒，可以通過下列路線合成有機產品X、Y、Z?

COOCH2CH3

0OH

HCN

已知:R_(L-R.(R或R，可以是炫基或氫原子)

H*

COOH

II.反應①、②、⑤的原子利用率都為100%。

完成下列填空:

(1)B的名稱為；反應③的試劑和條件為;反應④的反應類型是

⑦OH

（2）關于有機產品Y（一/丫丫）的說法正確的是__。

H0

A.Y遇氯化鐵溶液會發生顯色反應

B.ImolY與H2、濃濱水中的Brz反應，最多消耗分別為4moi和2moi

C.ImoIY與氫氧化鈉溶液反應時，最多可以消耗3mol氫氧化鈉

D.Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧乂@>⑦

（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式。

a.屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物

b.能發生銀鏡反應和水解反應

（4）設計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）。

（合成路線的常用表示方法為：A囂察B反應試刑

反應條件'目標產物）

25、（12分）實驗室常用MnCh與濃鹽酸反應制備Cb（反應裝置如圖所示）

⑴制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填序號）

A.往燒瓶中加入MnCh粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnCh后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實

驗方案：

甲方案：與足量AgNCh溶液反應，稱量生成的AgCl質量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCCh（過量）反應，稱量剩余的CaCCh質量。

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。

繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是。

（3）進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1000moI?L"NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為

mol'L'1

b.平行滴定后獲得實驗結果。

采用此方案還需查閱資料知道的數據是：o

（4）丙方案的實驗發現，剩余固體中含有MnCOa,說明碳酸鈣在水中存在______,測定的結果會：（填“偏大”、“偏

小”或“準確”）

（5）進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中。

②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是（排除儀

器和實驗操作的影響因素）。

26、（10分）銅銹的主要成分是銅綠，某化學興趣小組為了研究銅生銹的條件，進行了如下圖所示的實驗。一月后,

發現B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。

試根據實驗回答下列問題:

(1)銅生銹所需要的條件是：銅與相互作用發生化學反應的結果。

(2)寫出銅生銹產生銅綠［CuMOH)2co3］的化學反應方程式?

(3)推測銅和鐵，_______更易生銹。

27、(12分)圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

(1)在組裝好裝置后，若要檢驗A~E裝置的氣密性，其操作是：首先,打開彈簧夾1,在E中裝入水，

然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。

(2)裝置B中盛放的試劑是,

(3)點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關閉分液漏斗活塞,

稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產生____________(填現象)。從E中逸

出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應的化學方程式：。

(4)當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為

16g,反應后固體質量減少2.4g,通過計算確定該固體產物的化學式：o

(5)在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中，很快發現裝置F中產生白煙，同時發現G中溶液迅速倒吸

流入F中。寫出產生白煙的化學方程式：.

28、（14分）倍、硼的合金及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

（1）基態Cr原子核外電子的排布式是[Ar]_；基態硼原子中占據最高能級的電子云輪廓圖為一形。

⑵倍的配合物有氯化三乙二胺合倍｛[Cr（en）3]J｝和三草酸合鋁酸鉉｛（NH03[Cr（C2O4）3]｝等。

①配體en表示NH2CH2CH2NH2,其中碳原子的雜化方式是o

②NH；空間構型為一，與其鍵合方式相同且空間構型也相同的含硼陰離子是o

③C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為_；CMC2。）：含有三個五元環，畫出其結構:

（3）硼酸[H3BO3或B（OH）3]為白色片狀晶體，熔點為下列說法正確的是一填字母）。

A.硼酸分子中，NOBO的鍵角為120。B.硼酸分子中存在c鍵和“鍵

C硼酸晶體中，片層內存在氫鍵D.硼酸晶體中，片層間存在共價鍵

（4）2022年11月《EurekAlert》報道了鋁基氮化物超導體，其晶胞結構如圖所示：

由三種元素Pr（錯）、Cr、N構成的該化合物的化學式為一。

（5）CrB2的晶胞結構如圖所示，六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數的值為NA,CrB?的密度為

—g?cnf3（列出計算式）。

29、（10分）工業上用焦炭與石英在高溫下氮氣流中發生如下反應，3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）^^，Si3N“s）+6CO（g）

+Q(Q>0),可制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4),該材料熔點高，硬度大，廣泛應用于光伏、軸承、冶金、化工、

能源、環保等行業。回答下列問題：

(1)N2的電子式為,Si在元素周期表中的位置是,氮化硅晶體屬于晶體。

(2)該反應中，還原產物是o若測得反應生成22.4LCO氣體(標準狀況下)，則轉移的電子的物質的量

為.

⑶該反應的平衡常數表達式K=；若其他條件不變，降低溫度，達到新的平衡時，K值

(填“增大”、"減小”或"不變”，以下同)。CO的濃度,SiO2的質量______________.

(4)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備氮化硅，SiO2(純度98.5%,所含雜質不與參與反應)剩余質量和反應時

間的關系如右圖所示。CO在0?lOmin的平均反應速率為。

(5)現用四氯化硅、氮氣和氫氣在高溫下發生反應，可得較高純度的氮化硅。反應的化學方程式為

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【答案解析】

①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是

單質屬于純凈物，①錯誤；

②CaCb、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯誤；

③明帆是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸領是鹽，都是電解質，③正確；

④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④

錯誤；

⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質不同的單質，屬于同素異形體，⑤正確；

⑥CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2,組成相差CH2,結構不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯誤，①②④?

錯誤；

答案選D。

2、C

【答案解析】

A.1LpH=l的H2s04溶液中，c(H+)=0.1molL_,,含H+的數目為0.1010卜1以1LXNA=0.1NA,故A錯誤；

B.lmol純H2s04中以分子構成，離子數目為0,故B錯誤；

C.硫代硫酸鈉是強堿弱酸鹽，一個S2O32-水解后最多可產生2個OH：含15.8g即O.lmolNa2s2O3的溶液種陰離子數

目大于0.1NA,故C正確；

D.22.4L氣體不能確定是不是標準狀況，故D錯誤；

故選C。

3、D

【答案解析】

本題主要考查電解原理。可充電鋰空氣電池放電時，墨汁中的碳作鋰電池的正極，活潑的鋰是負極，電解質里的陽離

子經過有機電解質溶液移向正極；開關K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，充電時陽極上發生失電子的氧

化反應，據此回答。

【題目詳解】

A、可充電鋰空氣電池放電時，墨汁中的碳作鋰電池的正極，錯誤；

B、開關K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，X為直流電源負極，錯誤;

C、放電時，Li+由負極經過有機電解質溶液移向正極，錯誤；

+

D、充電時陽極上發生失電子的氧化反應：Li2O2-2e===O2T+2Li,故D正確。

4、A

【答案解析】

140s

A.14.0gFe的物質的量為k-t=025mol,Fe發生吸氧腐蝕的負極反應式為Fe-2e=Fe2+,則電極反應轉移的電子

56g/mol

數為0.25molx2NA=0.5NA,A項正確；

B.標況下，H2s為氣體，U.2LH2s氣體為0.5moLH2s溶于水，電離產生HS和S5根據S元素守恒可知，含硫微

粒共0.5NA,B項錯誤；

C.常溫下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度為lmol/L,則Ba?+的濃度為0.5mol/L,則Ba?+的數目為

0.5mol/Lx0.5LNA=0.25NA,C項錯誤；

D.C2H6。的摩爾質量為46g/mol,4.6gC2H6。的物質的量為(Mmol,分子式為C2H6。的有機物，可能為CH3cH2OH,

也可能為CH30cH3,則含有C-H鍵的數目可能為0.5NA,也可能0.6NA,D項錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

鋼鐵發生吸氧腐蝕的電極反應式：正極：O2+2H2O+4e=4OH；負極：2Fe-4e=2Fe2+；

總反應：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2繼續與空氣中的氧氣作用，生成Fe(OH)3,發生反應：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(0H)3脫去一部分水就生成FezOyxHiO,它就是鐵銹的主要成分。

5、B

【答案解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小。c(H+)>c(OH)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全電離，生成的HCCh-以水解為主使溶液呈堿性，A項錯誤；

2

B.NaHSOa在溶液中完全電離生成Na+、H\SO4',使溶液呈酸性，B項正確；

C.CH3coOK在溶液中完全電離，生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性，C項錯誤;

D.KNCh溶液中，K+、NO3-不能發生水解，溶液呈中性，D項錯誤。

本題選B。

6、D

【答案解析】

A、圖中為固液反應不加熱裝置，選濃氨水與堿石灰可制備氨氣，選過氧化氫與二氧化鑄可制備氧氣，故A正確；

B、高鎰酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確；

C、裝里③可用從右側管處加水，觀察U型管是否出現液面差，可檢驗裝置③的氣密性，故C正確；

D、裝置④中若浸水褪色則證明石蠟油分解產生了不飽和燒，不一定是乙烯，故D錯誤；

故選D。

7、C

【答案解析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數元素是人工合成的，超鈾元素中大多數是

人工合成的，故A正確；

B.118號元素Og一共有7個電子層，最外層有8個電子，所以位于第七周期。族，故B正確；

C.第VIIA族元素形成的單質都可以形成分子晶體，自上而下隨著其相對分子質量的增大，其分子間作用力增大，故

其熔、沸點增大，故C錯誤；

D.因為IHB族中含有翎系和鋼系，所以元素種類最多，故D正確，

故選C。

8、C

【答案解析】

根據已知條件可知：X是C,Y是O,Z是Na,W是ALM是Si。

【題目詳解】

A.O2>AF+的電子層結構相同，對于電子層結構相同的微粒來說，核電荷數越大，離子半徑就越小，所以離子半徑

大小：r(Y2')>r(W3+),A正確；

B.W的氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物，而Z的最高價氧化物水化物是強堿，因此二者可以發生反應，B正確；

C.X有多種同素異形體如金剛石、石墨等，Y也存在同素異形體，若氧氣與臭氧，C錯誤；

D.X、M均能與氯形成由極性鍵構成的正四面體非極性分子CCL、SiCh,D正確；

故選C。

9、B

【答案解析】

由“W的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽M”可知W為N,M為NH4NO3;由“Y的焰色反

應呈黃色”可知Y為Na；由“W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素”且“X的一種單質可用于自來水的

消毒”可知，X為O；“X與Z同主族”，則Z為S。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為N,X為O,Y為Na,Z為S；

A.四種簡單離子中S2-電子層數最多，半徑最大，N、O、Na對應簡單離子核外電子結構相同，其核電荷數越小，半

徑越大，故簡單離子半徑：r(S2-)>r(NJ-)>r(O2-)>r(Na+),故A錯誤；

B.由X、Z元素形成的常見化合物是SO2、SO3,它們均能與水發生反應，故B正確；

C.NH4NO3溶液呈酸性是因為陽離子NH：水解，故C錯誤；

D.共價化合物的穩定性由共價鍵的鍵能決定，與氫鍵無關，故D錯誤；

故答案為：B,

10、C

【答案解析】

A.①粗鹽制精鹽除采用過濾泥沙外，還必須除去Ca2+、Mg2+、SO產等雜質，故A正確；

B.利用沉淀溶解平衡轉化，工業生產中常選用石灰乳作為Mg?+的沉淀劑，并對沉淀進行洗滌，故B正確；

C.鎂離子要水解，因此第②步的反應是將MgCL6H2O晶體在HC1氣流中加熱脫去結晶水得無水MgCL,故C錯

誤；

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中浪通常使用SCh作還原劑，SCh與B"反應生成HBr和H2SO4,故D正確;

答案為C。

【答案點睛】

工業上沉淀鎂離子只能用石灰乳，不能用氫氧化鈉，要注意與實際應用相聯系，工業要考慮成本問題。

11、A

【答案解析】

A.某無色溶液中滴入BaCL溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+,A不正確；

B.加入硝酸酸化的AgNCh溶液，產生白色沉淀，則該鹵代垃中含有氯原子，B正確；

C.碳酸鈉與硫酸反應產生的二氧化碳能使苯酚鈉溶液變渾濁，根據較強酸可以制較弱酸的規律，可知酸性：硫酸〉碳

酸〉苯酚，C正確；

D.下層呈橙紅色，則表明NaBr與氯水反應生成Br2,從而得出還原性：Br>Cl,D正確；

故選A.

12、A

【答案解析】

A.碗水可以溶解銀塊，所以破水是硝酸，故A符合題意；

B.絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質，故B不符合題意；

C.硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C不符合題

意；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D不符合題意；

故答案為：A.

【答案點睛】

自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲

和毛類的分子成份主要是蛋白質（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻類外，樹木、草類也大量生長著纖維

素高分子，然而樹木、草類生長的纖維素，不是呈長纖維狀態存在，不能直接當作纖維來應用，將這些天然纖維素高

分子經過化學處理，不改變它的化學結構，僅僅改變天然纖維素的物理結構，從而制造出來可以作為纖維應用的而且

性能更好的纖維素纖維。

13、A

【答案解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機非金屬材料，A項正確；

B.中草藥中的有效成分屬于有機物，B項錯誤；

C.香料中的主要成分也屬于有機物，C項錯誤；

D.絲綢主要成分是蛋白質，是有機高分子化合物，D項錯誤；

答案選A。

14、C

【答案解析】

A.在標況下，11.2LNO與11.2LO2的物質的量均為0.5mol,二者混合后發生反應2NO+O2=2NOz,所以0.5molNO和

0.5nwlCh反應生成0.5molNCh,消耗0.25molO2,所以反應后氣體的總物質的量應為0.75mol,但因存在2NO2=N2（）4

平衡關系，所以所含分子數小于0.75NA,故A錯誤；

B.l2g金剛石中C的物質的量為nJ.:「Imol,金剛石中碳原子成正四面體構型，每個碳原子連接4個其他的

12g/mol

碳原子，因此每個C-C鍵中2個原子各自占一半，所以含有的共價鍵數為2NA,故B錯誤；

C.每個NazOz中含有2個鈉離子，1個過氧根離子，所以O.lmolNazCh晶體中含有（）.3molNA個離子，故C正確；

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成Imol氫氣時轉移2moi電子，所以轉移的電子數為2NA,故D錯誤；

答案選C。

15、B

【答案解析】

根據電池反應方程式可知：在反應中Cd（Hg）極作負極，Cd失去電子，發生氧化反應產生Cd2+,Hg作溶劑，不參加

反應，另一極Hg為正極，Cd2+向負電荷較多的電極A移動，A錯誤、B正確；

根據總反應方程式可知物質B電極上的Hg不參加反應，C錯誤；

2a

根據方程式可知每生成3molHg,轉移2moie,則生成amolHg轉移§mol的電子，D錯誤；

故合理選項是B。

16、D

【答案解析】

已知室溫時水的電離常數為ixio“4,則根據曲線得Q點時溶液中pH=pOH=7,Q點時溶液顯中性，溶質為NH4a和

NHyH2O;Q點左側溶液為堿性，Q點右側溶液為酸性。

【題目詳解】

A項，根據電荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C「)，而M點加的鹽酸比Q點少，溶液為堿性，即c(H+)Vc(OH-),

則C(NH4+)>C(C「)，故A項錯誤；

B項，根據電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(C「)，而N點加的鹽酸比Q點多，溶液為酸性，即c(H+)>c(OH-),

則C(NH4+)VC(C「),故B項錯誤；

C項，根據分析，Q點時溶液顯中性，溶質為NH4a和NH3-H2。，則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項錯誤;

D項，M點溶液為堿性，而pH=a,則水電離出的c(H+)=10-amol/L,N點溶液為酸性，pOH=a,則水電離出的

c(OH)=10amol/L,,而水電離出的H+和OH-始終相等，即M點和N點均滿足水電離出的c(H+)=c(OH-)=l(rmol/L,

即水的電離程度相同，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

17.(xx第一中學2022模擬檢測)C

【答案解析】

2+

A.食醋的主要成分為乙酸，屬于弱酸,用食醋除水垢,離子方程式:2CH3COOH+CaCO3=CO2T+Ca+H2O+2CH3COO,

故A錯誤；

2+2

B.酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應方程式為：3SO3+2H+2NO3-3SO4+2NOt+H2O,故B

錯誤；

C.Cr(VI)具有強氧化性，可以用在酸性條件下，用亞硫酸鈉處理工業廢水時Cr(W),反應的離子方程式為：

22+2,+

Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O,故C正確；

D.酸性高鈦酸鉀可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆開，正確的的離子反應為

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

本題的易錯點為B,要注意硝酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化。

18、D

【答案解析】

A選項，N點c(S2-)=1x10如mol/L,c(Mn+)=lxl015mol/L,M點超一)=IxlO'mol/L,c(Mn+)=1x105mol/L?如果

直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點c(S2-)-c(Mn+)=IxlO^xlxlO^lxlO-45,N點c(S2-)-c(Mn+)=

1x10-20x1x1045=1x10-35,M點和N點的Ksp不相同，故A錯誤;

B選項，在N點硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于Ksp的計算表達式不一樣，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),

故B錯誤；

C選項，根據A分析MN曲線為Ag2s的沉淀溶解平衡，P點Q<Kp(CuS),Q>KSp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C錯誤；

D選項,M點唯2一)=IxlO^mol/L,N點cS)=IxlO如moI/L,兩者的c(S?-)之比為IxlO^o,故D正確。

綜上所述，答案為D。

19、D

【答案解析】A、根據能量守恒可知該反應是吸熱反應，所以反應物的總能量小于生成物的總能量，A錯誤。B、C(s)

+H2O(g)->CO(g)+H2(g)-131.4kJ,正反應為吸熱反應，其逆反應為放熱反應，生成液態水放出的熱量比生成氣態

水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數值應該大于131.4,B錯誤。C、該反應中生成ImolCO(g)吸收13L4kJ熱

量，而不是指1體積的CO氣體，化學方程式中的化學計量數表示物質的物質的量，C錯誤。D、方程式中的化學計量

數表示物質的物質的量，所以該反應中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ熱量，D正確。正確答案為D

20、C

【答案解析】

A.a電極與外加電源的負極相連，a電極為陰極，a電極上的電極反應式為2H2O+2e-=H2t+2OH\a電極產生的氣體

是氫氣，A項錯誤；

B.b電極與外加電源的正極相連，b電極為陽極，b電極上的電極反應式為2H2O—4e-=ChT+4H+,B項錯誤；

C.c電極通入02,C電極為氫氧燃料電池的正極，C電極上發生還原反應，d電極通入H2,d電極為氫氧燃料電池的負

極，d電極的電極反應式為H2-2e-=2H+,在原電池中陽離子向正極移動，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，C項正

確；

D.d電極上發生的電極反應是H2-2e-=2H+,D項錯誤；

答案選C。

21、B

【答案解析】

A.根據圖像，pH=1.9時，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-),根據電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A〉)+c(OH-),

因此c(Na+)<c(HA-)+2c(A2),故A正確；

+2

B.根據圖像，當溶液中的溶質為NaHA,溶液顯酸性，pH<7,此時溶液中存在物料守恒，c(Na)=c(H2A)+c(HA-)+c(A'),

故B錯誤；

2+2

C.根據圖像，pH=6時，c(HA-)>c(A-),溶液中的溶質為NaHA和Na?A,c(Na)>c(HA-)>c(A>c(H2A),故C正

確；

D.Ka2(H2A)=c(A)(H),根據圖像，當pH=7.(xx第一中學2022模擬檢測)2時，C(HA-)=C(A2-),則

c(HA)

Ka2(H2A)=k■上Oi」=c(H+)=10-第一中學2022模擬檢測)2,因此ig[Ka2(H2A)]=-7.(xx第一中學2022模擬檢測)2,故D

c(HA)

正確

故選B。

22、B

【答案解析】

A.紡織品中的油污通常為礦物油，成分主要是燒類，燒堿與燒不反應；另燒堿也會腐蝕紡織品，選項A錯誤;

B.常溫下，鐵與液氯不反應，在冷的濃硫酸中發生鈍化，均可儲存在鋼瓶中，選項B正確;

C.同位素是質子數相同，中子數不同的原子之間的互稱，選項C錯誤；

D.淀粉溶液屬于膠體，產生丁達爾效應；而葡萄糖溶液不屬于膠體，選項D錯誤。

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

i箔

3+2+

23>O3Fe(OH)36Fe2O3==4Fe3O4+O2t2F+2Fe=2Fe+l2

【答案解析】

無色氣體Y為02,同素異形體的分子式是03,且X中含有鐵元素，結合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得

到X為氧化鐵，再根據X分解得到Y與Z的量的關系可知，Z為Fe3(h,W為FeCb,紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于

FeCk,具有較強的氧化性，所以將FeCb溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有L生成，而使試紙變藍色，據此分析解答。

【題目詳解】

無色氣體Y為02,同素異形體的分子式是03,且X中含有鐵元素，結合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得

到X為氧化鐵，再根據X分解得到Y與Z的量的關系可知，Z為FejO”W為FeCb,紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于

FeCb具有較強的氧化性，所以將FeCb溶液滴加在淀粉-KI試紙上時會有L生成，而使試紙變藍色，

(1)無色氣體Y為02,其同素異形體的分子式是03；紅褐色沉淀為Fe(OHR

故答案為：03；Fe(OH)3；

(2)X為FezCh,Y為O2,Z為Fe3t>4,FezCh在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3()4和O2,化學反應方程式為

高溫

6Fe2Oj=^4Fe3O4+O2t；

高溫

故答案為：6Fe2O3^==4Fe3O4+O2T;

(3)W為FeCb,FeCh具有較強的氧化性，能將KI氧化為L,試紙變藍色，反應的離子方程式為2「+2Fe3+=2Fe2

++h；

-3+2+

故答案為：2r+2Fe=2Fe+I2o

【答案點睛】

本題中學生們由于不按要求作答造成失分，有兩點：

①第（1）問經常會出現學生將化學式寫成名稱；②第（3）問錯將離子方程式寫成化學方程式；學生們做題時一定要

認真審題，按要求作答，可以用筆進行重點圈畫，作答前一定要看清是讓填化學式還是名稱，讓寫化學方程式還是離

子方程式。學生們一定要養成良好的審題習慣，不要造成不必要的失分。

CH,

24、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應AD、HCCXK

（