高級中學精品試卷PAGEPAGE1浙江省寧波市慈溪市2022-2023學年高二上學期期末1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間90分鐘。2．可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32C135.5 K39 Fe56Mn55 Ni59 I127 Ba137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。四個備選項中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分）1．以下能級符號正確的是A．6s B．2d C．3f D．1p2．下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液3．干冰升華過程中，其焓變和熵變正確的是A．， B．， C．， D．，4．對于反應： ，下列說法不正確的是A．1molS（s）與1mol（g）的總能量比1mol（g）的總能量高B． C． D．1molS（g）與1mol（g）反應生成1mol（g）放出熱量少于297.2kJ5．下列說法正確的是A．所有的非金屬元素都分布在p區B．最外層電子數為2的元素都分布在s區C．元素周期表中從第ⅢB到第ⅡB的10個縱列的元素都是金屬元素D．稀有氣體在ds區6．對于可逆反應： ，下列措施能使反應速率和化學平衡常數都變化的是A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．增大濃度7．對下列性質的比較，正確的是A．第一電離能：He＞Ne＞Ar B．電負性：F＞N＞OC．最高正價：F＞S＞Si D．離子半徑：8．用如圖裝置測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱。下列說法不正確的是A．將鹽酸、NaOH溶液及發生的反應看成體系 B．鹽酸與NaOH溶液反應放熱使體系溫度升高C．碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱 D．反應時將NaOH溶液分多次倒入量熱計中9．對下列實驗過程敘述正確的是A．中和滴定過程中，當pH＝7時，酸堿一定恰好完全反應B．用廣泛PH試紙測得PH值為11.3C．在一個蘋果上插入兩根銅絲并與電流表連接，以驗證電流的產生D．中和反應反應熱測定中，為保證HCl完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液10．下列不能證明是弱電解質的是A．H、溶液做導電實驗，燈泡很暗B．常溫下，0.1的溶液的C．的溶液稀釋100倍后，溶液pH＜3D．常溫下，溶液pH>711．已知反應：，經過2min時間，B濃度減少了0.6mol/L。有關該反應速率的說法正確的是A．0-2min用A表示的反應速率是0.4mol/（L·min）B．0-2min用B表示的反應速率是0.3mol/（L·min）C．2min末時用C表示的反應速率是0.2mol/（L·min）D．分別用B、C、D表示的反應速率比值為2：3：612．關于0.1mol/L、0.1mol/L溶液的說法正確的是A．相同情況下導電能力后者強B．后者溶液中存在數量關系：C．水的電離程度前者小D．后者溶液中的物質的量為0.1mol13．下列有關碰撞理論的說法正確的是A．活化分子的每一次碰撞都能發生化學反應B．能發生有效碰撞的分子一定是活化分子C．其它條件不變，增大壓強，能增大活化分子百分數，從而增大有效碰撞次數D．催化劑能增大反應的活化能，從而加快反應速率14．下列說法不正確的是A．為了除去水垢中的，可先用溶液處理，使之轉化為更易溶于酸的B．實驗室配制時，常先將晶體溶于較濃鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度C．鹽堿地（含較多的NaCl、）不利于農作物生長，常施加石灰D．環保領域，酸性或堿性廢水的處理常用中和反應15．重鉻酸鉀（強氧化性）在水溶液中存在平衡：，下列說法正確的是A．該反應是氧化還原反應B．向該溶液中加入水，平衡逆向移動C．向該溶液中加入5滴濃鹽酸，平衡向逆反應方向移動，溶液呈橙色D．向該溶液中加入5滴濃NaOH溶液后，平衡向正反應方向移動，溶液呈黃色16．下列解釋事實的方程式不正確的是A．用作沉淀劑除去：B．鐵鹽作凈水劑：C．向AgI固體中加入溶液，固體轉化為黑色：D．向溶液中加入稀硫酸，導電能力減弱：17．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫下，1L冰醋酸中含有個醋酸分子B．常溫下，4.6g和的混合氣體中含有的氧原子數為0.2C．將0.3mol和0.1mol置于密閉容器中充分反應后，容器內分子總數等于0.2D．常溫下，1L純水中電離的水分子數為18．在含的和的混合溶液中，反應的分解機理及反應過程中的能量變化如下：步驟①：步驟②：下列有關該反應的說法不正確的是A．化學反應速率與濃度的大小有關B．該反應為放熱反應C．是該反應的催化劑D．若不加，則圖中只出現一個能量峰19．在絕熱恒容的密閉體系中發生可逆反應： 。以下能作為該反應達到化學平衡標志的是① ② ③容器內壓強不再改變 ④容器內氣體的密度不再改變 ⑤容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變A．①③④⑤ B．①④ C．①④⑤ D．①②③④20．氫鹵酸的能量關系如圖所示：下列說法正確的是A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的B．相同條件下，HCl的比HBr的小C．相同條件下，HC1的（）比HI的大D．一定條件下，氣態原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下21．某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。則在該溫度時，下列說法正確的是A．可以通過升溫實現由c點變到a點 B．d點可能有沉淀生成C．a點對應的等于b點對應的 D．該溫度下，22．2020年中科院研究所報道了一種高壓可充電堿-酸混合電池，電池采用陰、陽雙隔膜完成離子循環（如下圖），該電池良好的電化學性能為解決傳統水性電池的關鍵問題提供了很好的機會。下列說法不正確的是A．充電時，d極發生氧化反應B．離子交換膜b、c分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜C．放電時a極的電極反應為：D．放電時，每轉移2mol電子，中間溶液中溶質減少1mol23．常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL0.1000溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A．滴定過程中可能出現：B．點①所示溶液中：C．點②所示溶液中：D．點③所示溶液中：24．和都是比較穩定的分子，科學家利用下圖電化學裝置實現兩種分子的耦合轉化。下列說法不正確的是A．陰極發生還原反應B．電極A與電源負極相連C．電極B包含反應：D．生成的乙烯和乙烷的體積比為1：2，則消耗的和體積比為2：325．根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是編號實驗操作實驗現象解釋與結論A向a、b兩支試管中各加入2mL5%溶液，分別滴入0.2溶液和0.2溶液各5滴a中產生氣泡速率快于b的催化效果好于B向盛有2mL0.1溶液中滴加幾滴0.1NaCl溶液，再加入幾滴0.1KI溶液先得到白色沉淀，后變為黃色沉淀C向1mL0.5KI溶液中加入1mL1溶液，充分反應后滴加KSCN溶液溶液變紅色與反應是可逆反應D常溫下，等體積等pH的HA、HB兩種酸溶液分別與足量鋅反應相同時間內，HB收集到的多酸性強弱：HA大于HB二、非選擇題（本大題共5題，共50分）26．（12分）已知A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表所示：元素代號相關信息A原子核外有6種運動狀態不同的電子B基態原子的最外層為3個未成對電子C電負性為4.0D其第一至第四電離能分別是：，，，E價層電子數等于其電子層數F基態原子的價層電子排布式為G基態原子核外有7個能級上有電子，且能量最高的能級上有6個電子回答下列問題：（1）C元素位于第族區。（2）A、B、C三種原子半徑由大到小為（用元素符號表示）。（3）F元素基態原子的最高能級具有的原子軌道數為，該原子軌道呈形。（4）D、E元素第一電離能大小比較為：（用元素符號表示），原因是。（5）的電子排布式為。（6）B、D形成的化合物能與水反應，化學方程式為。27．（6分）汽車等交通工具為出行、物流帶來方便。然而燃油車排放的尾氣中含有大量有害物質，對人體和環境造成危害。（1）汽油在不同空燃比（空氣與燃油氣的體積比）時尾氣的主要成分不同，空燃比較小的時候有毒氣體主要是。（2）辛烷（）是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃燒熱，請寫出表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式。（3）空氣中的氮氣和氧氣在氣缸內高溫環境下，通過電火花放電生成有毒氣體NO，反應的熱化學方程式為： 。已知：、分子中化學鍵的鍵能分別為946、497，則NO分子中化學鍵的鍵能為。（4）為減輕污染，現在汽車上都安裝三元催化轉化器，可實現反應： 該反應在（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）下能自發進行。28．（12分）耦合乙苯（，簡稱EB）脫氫制備苯乙烯（，簡稱ST）是綜合利用的熱點研究領域。制備ST涉及的主要反應如下。回答下列問題：a b． C． （1）①；②為提高EB的平衡轉化率，應選擇的反應條件為（填序號）。A．低溫、低壓 B．高溫、高壓C．高溫、低壓 D．低溫、高壓（2）在0.1MPa下，有三種原料氣配比：①只有EB；②：③。測得EB的平衡轉化率與溫度的變化關系如圖甲所示。①圖甲中，表示原料氣配比為：的曲線是曲線（填“ⅰ”或“ⅱ”）。②能顯著提高EB的平衡轉化率，從平衡移動的角度解釋的作用。③相對壓力平衡常數用相對分壓（分壓p除以，）進行計算。反應c的相對壓力平衡常數表達式為。（3）電催化氧化法可以除去廢水中的ST（），裝置如圖乙所示。b為電池極，a電極發生的電極反應為。29．（10分）常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數如下，根據表中數據回答下列問題：化學式HCNHCOOH電離平衡常數（1）25℃時，某濃度的NaCN水溶液的，原因是（用離子方程式表示），該溶液中由水電離產生的的濃度為。（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量，反應的離子方程式為。（3）溶液中各離子濃度由大到小的順序是。（4）25℃時，體積相同、相同的三種酸溶液：a．HCOOH；b．HCN；c．HCl分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是（填字母）。30．（10分）某含鎳（Ni）廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質。現用含鎳廢催化劑制備，其流程圖如下：常溫下，部分金屬化合物的近似值如表所示：化學式近似值回答下列問題：（1）“堿浸”時發生反應的離子方程式為和。（2）“凈化除雜”時需加入溶液，其作用是，然后調節pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀（鐵元素對應離子濃度為，此時溶液的pH為（填計算所得數值）。（3）“操作A”為、過濾、洗滌、干燥，即得產品。（4）析出后的溶液中含有一定濃度的，為避免鎳的損失及其對環境造成的影響，可向析出后的溶液中加入固體，將轉化為沉淀。若溶液中含濃度為1.0，欲使1L該溶液中的沉淀完全，則需要加入固體的質量最少為g（忽略溶液體積變化）。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）題號12345678910111213〖答案〗ADADCBADDABCB題號141516171819202122232425〖答案〗CDBBCADCDADD二、非選擇題（本大題共5題，共50分）26．（共12分）（1）ⅦA P（2）（3）3啞鈴（4） Al失去的是3p上電子，Mg失去的是3s上電子，3p電子能量高易失去（5）或（6）（2分，未配平扣1分）27．（共6分）（1）CO（2） （3）631.5（4）低溫28．（共12分）（1）①＋41.2 ②C（2）①ⅱ ②作為稀釋氣，降低乙苯分壓并消耗，共同促進乙苯往脫氫方向移動③或（3）陰 （寫成ST也可，2分）29．（共10分，每空2分）（1） （2）（3）（4）30．（共10分，每空2分）（1）（2）將氧化為，便于沉淀除去 3（3）冷卻結晶（4）212g浙江省寧波市慈溪市2022-2023學年高二上學期期末1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間90分鐘。2．可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32C135.5 K39 Fe56Mn55 Ni59 I127 Ba137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。四個備選項中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分）1．以下能級符號正確的是A．6s B．2d C．3f D．1p2．下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液3．干冰升華過程中，其焓變和熵變正確的是A．， B．， C．， D．，4．對于反應： ，下列說法不正確的是A．1molS（s）與1mol（g）的總能量比1mol（g）的總能量高B． C． D．1molS（g）與1mol（g）反應生成1mol（g）放出熱量少于297.2kJ5．下列說法正確的是A．所有的非金屬元素都分布在p區B．最外層電子數為2的元素都分布在s區C．元素周期表中從第ⅢB到第ⅡB的10個縱列的元素都是金屬元素D．稀有氣體在ds區6．對于可逆反應： ，下列措施能使反應速率和化學平衡常數都變化的是A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．增大濃度7．對下列性質的比較，正確的是A．第一電離能：He＞Ne＞Ar B．電負性：F＞N＞OC．最高正價：F＞S＞Si D．離子半徑：8．用如圖裝置測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱。下列說法不正確的是A．將鹽酸、NaOH溶液及發生的反應看成體系 B．鹽酸與NaOH溶液反應放熱使體系溫度升高C．碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱 D．反應時將NaOH溶液分多次倒入量熱計中9．對下列實驗過程敘述正確的是A．中和滴定過程中，當pH＝7時，酸堿一定恰好完全反應B．用廣泛PH試紙測得PH值為11.3C．在一個蘋果上插入兩根銅絲并與電流表連接，以驗證電流的產生D．中和反應反應熱測定中，為保證HCl完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液10．下列不能證明是弱電解質的是A．H、溶液做導電實驗，燈泡很暗B．常溫下，0.1的溶液的C．的溶液稀釋100倍后，溶液pH＜3D．常溫下，溶液pH>711．已知反應：，經過2min時間，B濃度減少了0.6mol/L。有關該反應速率的說法正確的是A．0-2min用A表示的反應速率是0.4mol/（L·min）B．0-2min用B表示的反應速率是0.3mol/（L·min）C．2min末時用C表示的反應速率是0.2mol/（L·min）D．分別用B、C、D表示的反應速率比值為2：3：612．關于0.1mol/L、0.1mol/L溶液的說法正確的是A．相同情況下導電能力后者強B．后者溶液中存在數量關系：C．水的電離程度前者小D．后者溶液中的物質的量為0.1mol13．下列有關碰撞理論的說法正確的是A．活化分子的每一次碰撞都能發生化學反應B．能發生有效碰撞的分子一定是活化分子C．其它條件不變，增大壓強，能增大活化分子百分數，從而增大有效碰撞次數D．催化劑能增大反應的活化能，從而加快反應速率14．下列說法不正確的是A．為了除去水垢中的，可先用溶液處理，使之轉化為更易溶于酸的B．實驗室配制時，常先將晶體溶于較濃鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度C．鹽堿地（含較多的NaCl、）不利于農作物生長，常施加石灰D．環保領域，酸性或堿性廢水的處理常用中和反應15．重鉻酸鉀（強氧化性）在水溶液中存在平衡：，下列說法正確的是A．該反應是氧化還原反應B．向該溶液中加入水，平衡逆向移動C．向該溶液中加入5滴濃鹽酸，平衡向逆反應方向移動，溶液呈橙色D．向該溶液中加入5滴濃NaOH溶液后，平衡向正反應方向移動，溶液呈黃色16．下列解釋事實的方程式不正確的是A．用作沉淀劑除去：B．鐵鹽作凈水劑：C．向AgI固體中加入溶液，固體轉化為黑色：D．向溶液中加入稀硫酸，導電能力減弱：17．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫下，1L冰醋酸中含有個醋酸分子B．常溫下，4.6g和的混合氣體中含有的氧原子數為0.2C．將0.3mol和0.1mol置于密閉容器中充分反應后，容器內分子總數等于0.2D．常溫下，1L純水中電離的水分子數為18．在含的和的混合溶液中，反應的分解機理及反應過程中的能量變化如下：步驟①：步驟②：下列有關該反應的說法不正確的是A．化學反應速率與濃度的大小有關B．該反應為放熱反應C．是該反應的催化劑D．若不加，則圖中只出現一個能量峰19．在絕熱恒容的密閉體系中發生可逆反應： 。以下能作為該反應達到化學平衡標志的是① ② ③容器內壓強不再改變 ④容器內氣體的密度不再改變 ⑤容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變A．①③④⑤ B．①④ C．①④⑤ D．①②③④20．氫鹵酸的能量關系如圖所示：下列說法正確的是A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的B．相同條件下，HCl的比HBr的小C．相同條件下，HC1的（）比HI的大D．一定條件下，氣態原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下21．某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。則在該溫度時，下列說法正確的是A．可以通過升溫實現由c點變到a點 B．d點可能有沉淀生成C．a點對應的等于b點對應的 D．該溫度下，22．2020年中科院研究所報道了一種高壓可充電堿-酸混合電池，電池采用陰、陽雙隔膜完成離子循環（如下圖），該電池良好的電化學性能為解決傳統水性電池的關鍵問題提供了很好的機會。下列說法不正確的是A．充電時，d極發生氧化反應B．離子交換膜b、c分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜C．放電時a極的電極反應為：D．放電時，每轉移2mol電子，中間溶液中溶質減少1mol23．常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL0.1000溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是A．滴定過程中可能出現：B．點①所示溶液中：C．點②所示溶液中：D．點③所示溶液中：24．和都是比較穩定的分子，科學家利用下圖電化學裝置實現兩種分子的耦合轉化。下列說法不正確的是A．陰極發生還原反應B．電極A與電源負極相連C．電極B包含反應：D．生成的乙烯和乙烷的體積比為1：2，則消耗的和體積比為2：325．根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是編號實驗操作實驗現象解釋與結論A向a、b兩支試管中各加入2mL5%溶液，分別滴入0.2溶液和0.2溶液各5滴a中產生氣泡速率快于b的催化效果好于B向盛有2mL0.1溶液中滴加幾滴0.1NaCl溶液，再加入幾滴0.1KI溶液先得到白色沉淀，后變為黃色沉淀C向1mL0.5KI溶液中加入1mL1溶液，充分反應后滴加KSCN溶液溶液變紅色與反應是可逆反應D常溫下，等體積等pH的HA、HB兩種酸溶液分別與足量鋅反應相同時間內，HB收集到的多酸性強弱：HA大于HB二、非選擇題（本大題共5題，共50分）26．（12分）已知A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表所示：元素代號相關信息A原子核外有6種運動狀態不同的電子B基態原子的最外層為3個未成對電子C電負性為4.0D其第一至第四電離能分別是：，，，E價層電子數等于其電子層數F基態原子的價層電子排布式為G基態原子核外有7個能級上有電子，且能量最高的能級上有6個電子回答下列問題：（1）C元素位于第族區。（2）A、B、C三種原子半徑由大到小為（用元素符號表示）。（3）F元素基態原子的最高能級具有的原子軌道數為，該原子軌道呈形。（4）D、E元素第一電離能大小比較為：（用元素符號表示），原因是。（5）的電子排布式為。（6）B、D形成的化合物能與水反應，化學方程式為。27．（6分）汽車等交通工具為出行、物流帶來方便。然而燃油車排放的尾氣中含有大量有害物質，對人體和環境造成危害。（1）汽油在不同空燃比（空氣與燃油氣的體積比）時尾氣的主要成分不同，空燃比較小的時候有毒氣體主要是。（2）辛烷（）是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃燒熱，請寫出表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式。（3）空氣中的氮氣和氧氣在氣缸內高溫環境下，通過電火花放電生成有毒氣體NO，反應的熱化學方程式為： 。已知：、分子中化學鍵的鍵能分別為946、497，則NO分子中化學鍵的鍵能為。（4）為減輕污染，現在汽車上都安裝三元催化轉化器，可實現反應： 該反應在（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）下能自發進行。28．（12分）耦合乙苯（，簡稱EB）脫氫制備苯乙烯（，簡稱ST）是綜合利用的熱點研究領域。制備ST涉及的主要反應如下。回答下列問題：a b． C． （1）①；②為提高EB的平衡轉化率，應選擇的反應條件為（填序號）。A．低溫、低壓 B．高溫、高壓C．高溫、低壓 D．低溫、高壓（2）在0.1MPa下，有三種原料氣配比：①只有EB；②：③。測得EB的平衡轉化率與溫度的變化關系如圖甲所示。①圖甲中，表示原料氣配比為：的曲線是曲線（填“ⅰ”或“ⅱ”）。②能顯著提高EB的平衡轉化率，從平衡移動的角度解釋的作用。③相對壓力平衡常數用相對分壓（分壓p除以，）進行計算。反應c的相對壓力平衡常數表達式為。（3）電催化氧化法可以除去廢水中的ST（），裝置如圖乙所示。b為電池極，a電極發生的電極反應為。29．（10分）常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數如下，根據表中數據回答下列問題：化學式HCNHCOOH電離平衡常數（1）25℃時，某濃度的NaCN水溶液的，原因是