新課程人教版必修一第三章第二節幾種重要的金屬化合物濮陽市油田第二高級中學楊偉堯鐵鹽和亞鐵鹽的轉化調制“雞尾酒”一、Fe3+的檢驗方法請同學們分組討論，合作探究，總結出Fe3+的檢驗方法。方案二：加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀方案一：觀察溶液的顏色，溶液顯黃色Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓（紅褐色）方案三：加KSCN溶液，溶液顯紅色Fe3＋KSCN溶液顯紅色實驗步驟取三支試管，各滴入1滴1mol/lL的FeCl3溶液，再向其中分別加入蒸餾水至試管的1/3，振蕩。一支中加1滴0.1mol/L的NaOH溶液，另一支中加1滴0.1mol/L的KSCN溶液，第三支作為參照，觀察現象。KSCN溶液檢驗Fe3+更靈敏【演示實驗一】實驗結論：1.原理分析(從化合價角度)（一）Fe3+轉化為Fe2+的條件Fe3+Fe2+氧化性還原劑一、Fe3+與Fe2+的轉化Fe3+變為Fe2+，是化合價降低的過程，化合價降低的實質得電子了，得電子體現了Fe3+的氧化性，要實現這個過程，需要加入還原劑。

【實驗探究一】Fe3+→Fe2+化學試劑NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2、蒸餾水、KMnO4溶液、稀硝酸、Fe粉、Cu粉、KI溶液、維生素C[Vc常作抗氧化劑]、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液加入試劑實驗現象結論方案一方案二方案三..............小結Fe3+Fe2+【實驗探究一】Fe3+→Fe2+1.原理分析(從化合價角度)Fe2+變為Fe3+，是化合價升高的過程，化合價升高的實質是失去電子，失電子體現了Fe2+的還原性，要實現這個過程，需要加入氧化劑。

（二）Fe2+轉化為Fe3+的條件Fe2+Fe3+還原性氧化劑一、Fe3+與Fe2+的轉化【實驗探究二】Fe2+→Fe3+化學試劑NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2、蒸餾水、KMnO4溶液、稀硝酸、Fe粉、Cu粉、KI溶液、維生素C[Vc常作抗氧化劑]、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液加入試劑實驗現象結論方案一方案二方案三..............小結Fe2+Fe3+一、Fe3+與Fe2+的轉化合理！不合理！氧化劑Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4一、Fe3+與Fe2+的轉化檢驗Fe2+待測液①KSCN試劑無現象②氧化劑溶液變為血紅色“雞尾酒”解密白酒KSCN黃酒FeCl3紅酒Fe(SCN)3檸檬VcFe2+白酒H2O2紅酒Fe(SCN)3

氫氧化亞鐵的制備氫氧化鈉溶液硫酸亞鐵溶液

氫氧化亞鐵的制備①②①膠頭滴管伸入液面下②加密度小于水的苯形成液封③新制備的FeSO4，氫氣充滿整個裝置，形成無氧環境③

氫氧化亞鐵的制備要點：隔絕空氣中氧氣2Fe3+

＋Cu=2Fe2+

＋Cu2+

學以致用——印刷電路版原理密封保存，加入鐵粉2Fe3＋+Fe=3Fe2＋

學以致用——配制保存Fe2+溶液課后思考？作業1