5.3二氧化碳的性質和制法

教學目標1、探究實驗室制取二氧化碳的反應原理；2、會設計實驗室制取二氧化碳氣體的發生裝置和收集裝置；3、了解基本的制取步驟；4、學會實驗對比法。

1、實驗室常用哪兩種方法制取氧氣？寫出化學方程式，并對比反應物狀態、反應條件。

2、分析制取裝置有什么不同，為什么？復習回顧分解雙氧水制取氧氣加熱高錳酸鉀制取氧氣2H2O2=2H2O+O2MnO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23、根據氧氣的實驗室制取思路，你能說出實驗室制取氣體的設計思路嗎？①尋找合適的反應物，確定反應原理②根據反應物的狀態、反應條件，確定發生裝置③根據氣體的密度、水溶性，確定收集裝置④檢驗和驗滿（氣體的化學性質）1、稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應2、稀硫酸與大理石（或石灰石）反應3、稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應【探究活動一】

要求同學們利用試驗臺上的試管和藥品進行探究實驗，并記錄下現象，寫出分析結論，看哪個更適合實驗室制取二氧化碳。2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO22HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2根據反應物的狀態和反應條件，確定為固液不加熱裝置。發生裝置AABBCD[探究活動二]根據被收集氣體的密度和溶解性，來確定收集方法，并進一步確定收集裝置。收集裝置EDABC[探究活動三]根據被收集氣體的化學性質，來確定檢驗和驗滿方法，故檢驗方法用澄清石灰水，驗滿用點燃的木條。檢驗和驗滿[探究活動四]考慮因素O2CO2化學反應的選擇發生裝置收集裝置驗滿檢驗物質轉化物質制備實驗①元素來源②成本低廉③操作簡易安全④環境污染少①反應物狀態②反應條件①是否溶于水②和空氣密度的關系根據物質性質選擇適當方法2KClO32KCl+3O2△MnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△2H2O22H2O+O2MnO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若復燃，則已收集滿將燃著的木條靠近集氣瓶口，若熄滅，則已收集滿將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若復燃，則證明為氧氣將澄清石灰水倒入瓶中，若石灰水變渾濁，證明為二氧化碳大家來設計大家來設計下列儀器可供設計制取二氧化碳的裝置時選擇，你也可以另選或自制儀器，還可利用代用品二氧化碳制取的研究反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2實驗裝置：實驗練習理化生實驗考試（8分）（1）連接裝置、檢查裝置的氣密性（1分）。（2）正確取約5g-10g（幾小塊）石灰石和15mL左右的稀鹽酸于試管中（3分）（3）固定試管，正確收集一瓶二氧化碳氣體并驗滿。（2分）（4）檢驗二氧化碳氣體。（2分）（5）將廢液倒入廢液缸，未用完的石灰石放在培養皿中，并洗刷儀器。【實驗步驟】簡稱“連、查、裝、收、驗、洗”

ABDC課堂練習1實驗室制取氧氣的發生裝置應選擇______，收集裝置應選擇______。2實驗室制取二氧化碳的發生裝置應選擇______，收集裝置應選擇______。ADEBCDEFABCDEFCa＋Cl＝CaCl2＋＋CO2↑CO3CO3

課堂小結1）反應原理2）裝置圖3）收集方法4）檢驗方法二氧化碳實驗室制法向上排空氣法將氣體通入澄清石灰水或向集氣瓶倒入少量澄清