2024屆湖北省重點高中化學高一下期末考試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液：①pH=0的鹽酸，②0.5mol·L-1的鹽酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化銨溶液，④0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化鈉溶液，由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是A．①②③④⑤ B．③⑤④②① C．①②③⑤④ D．⑤③④①②2、下列有機化學方程式及其反應類型均正確的是A．A B．B C．C D．D3、元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，下列說法正確的是A．②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小B．該表中標注的元素全部是主族元素C．元素⑥和⑦的原子序數相差11D．④的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應，生成離子化合物4、四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A．原子半徑Z<MB．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族5、研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池——鋰水電池(結構如圖)，使用時加入水即可放電。下列關于該電池的說法不正確的是()A．鋰為負極，鋼為正極 B．工作時負極的電極反應式為Li－e－＝Li＋C．工作時OH－向鋼電極移動 D．放電時電子的流向：鋰電極→導線→鋼電極6、下列各項中表示正確的是A．F－的結構示意圖： B．CH4的球棍模型示意圖：C．NaCl的電子式： D．N2的結構式：7、A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2+和C具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是A．C元素的最高正價為+7價B．離子半徑：A2－＞C－＞B2+C．原子半徑：A＞B＞CD．還原性：A2－＜C－8、含氣體雜質的乙炔4.1g與H2加成生成飽和鏈烴,共用去標準狀況下4.48LH2，則氣體雜質不可能是A．乙烷B．乙烯C．丙炔D．1,3-丁二烯9、反應N2＋3H22NH3，開始時N2的濃度為3mol·L－1，H2的濃度為5mol·L－1，3min后測得NH3濃度為0.6mol·L－1，則此時間內，下列反應速率表示正確的是()A．v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1 B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67mol·L－1·min－110、工業合成氨反應N2+3H22NH3，是一個正反應為放熱的可逆反應。下列說法正確的是A．使用合適的催化劑可以加快反應速率，提高生產效率B．生成物的總能量大于反應物的總能量C．將該反應設計成原電池，放出的熱量不變D．達到平衡時，N2的濃度與NH3的濃度一定相等11、如圖表示化學反應過程中的能量變化，據圖判斷下列說法中合理的是（）A．500mL2.0mol·L－1HCl溶液和500mL2.0mol·L－1NaOH溶液的反應符合圖（a），且放出熱量為ΔE1B．500mL2.0mol·L－1H2SO4溶液和500mL2.0mol·L－1Ba（OH）2溶液的反應符合圖（b），且吸收熱量為ΔE2C．發生圖（a）能量變化的任何反應，一定不需要加熱即可發生D．CaO、濃硫酸分別溶于水時的能量變化均符合圖（a）12、下列每組中各有三對混合物，它們都能用分液漏斗分離的是()A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水C．硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水13、一定條件下水分解生成氫氣和氧氣，物質和能量的轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是A．△H1>△H2 B．△H2<△H3C．△H1—△H2=△H3 D．△H1+△H3>△H214、如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是()實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應③SO42-向Cu極移動④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu―→Zn⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋，發生氧化反應A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤15、下列關于燃燒的說法中，錯誤的是（）A．燃燒一定要有氧氣參加 B．燃燒一定屬于氧化還原反應C．燃燒一定伴有發光現象 D．燃燒一定會放出熱量16、下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中,錯誤的是(

)A．化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能B．在過渡元素中尋找優良的催化劑C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料D．根據元素周期律,由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）L的元素符號為______；M在元素周期表中的位置為_____；Z元素的最高正價和最低負價分別為________、________，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物的化學式分別是__________、__________。（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為____，B的結構式為_____。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為_________。（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號表示）。（5）羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構。用電子式表示羰基硫分子：___________________．（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：___________________________________。18、A是一種常見的有機物，其產量可以作為衡量一個國家石油化工發展水平的標志，F是高分子化合物，有機物A可以實現如下轉換關系。請回答下列問題:(1)寫出A的電子式____________，B、D分子中的官能團名稱分別是_______、_______。(2)在實驗室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____________，其作用為____________；(3)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。19、結合所學內容回答下列問題：Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學反應速率的影響，按照如下方案設計實驗。實驗編號反應物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃（1）實驗①和②的目的是研究_______________對反應速率的影響。（2）實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結論是________________________________________________。（3）實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，請在上面表格空白處補齊對應的內容_________。Ⅱ.某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（4）反應開始至2min，Z的平均反應速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時改變下列條件時，化學反應速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學反應速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應），化學反應速率_______________；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學反應速率________________。20、某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質。根據要求回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為__________________________________________。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________________。（3）通過觀察D中現象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4C．FeCl3D．Na2S溶液（4）研究小組發現B中有白色沉淀BaSO4生成，為進一步驗證B中產生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗：實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結果發現B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現渾濁．①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________；②氣體X可以是____________（填序號）。A．CO2

B．C12

C．N2

D．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化學方程式表示）：________________________________。21、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受熱分解生成三種氧化物，并有如圖所示的轉化關系：回答問題：(1)D在農業生產中的用途是__________________；(2)寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式：____________________；(3)D和E反應的化學方程式：__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，在水中加入酸或堿，抑制水的電離，可水解的鹽促進水的電離，酸溶液中OH－是水電離的，堿溶液中H＋是水電離，結合Kw=c(H＋)×c(OH－)進行計算；【題目詳解】水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，水電離出的H＋等于水電離OH－，①pH=0的鹽酸中c(OH－)==10－14mol·L－1，即水電離出的c(H＋)=10－14mol·L－1；②0.5mol·L－1的鹽酸溶液中c(H＋)=0.5mol·L－1，溶液中c(OH－)==2×10－14mol·L－1，即水電離出的c(H＋)=2×10－14mol·L－1；③NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4＋水解，使NH4Cl溶液顯酸性，促進水的電離；④0.1mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，水電離c(H＋)=10－13mol·L－1；⑤NaF為強堿弱酸鹽，F-水解，使NaF溶液顯堿性，促進水的電離；③和⑤促進水的電離，由于NH3·H2O的電離程度小于HF，等物質的量濃度的NH4＋水解程度大于F－，即氯化銨溶液中水電離出的c(H＋)大于NaF溶液中水電離出的c(H＋)，綜上所述水電離出c(H＋)由大到小的順序是③⑤④②①，故選項B正確；答案選B。2、A【解題分析】

A.苯和液溴反應為取代反應，Br原子取代苯環上的氫原子，屬于“上一下一”取代反應的特點，故A正確；B.甲烷中的氫原子被氯原子取代，屬于取代反應，生成物中沒有單質生成，不是置換反應，故B錯誤；C.丙烯和溴反應雙鍵變單鍵，屬于“只上不下”加成反應的特點，屬于加成反應，但是溴原子應加在雙鍵兩側的碳原子上，故C錯誤；D.乙酸和乙醇發生酯化反應，屬于取代反應，生成物中應有水生成，故D錯誤；故答案為：A。【題目點撥】取代反應特點“上一下一”，生成物至少兩種；加成反應的特點“只上不下”，原子應加在雙鍵兩側的碳原子上；置換反應必須有單質生成。3、D【解題分析】

由元素在周期表中的位置可以知道，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，則A．②為Na、⑧為S、⑨為Cl，電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－＞Cl－＞Na+，A錯誤；B．⑩為Fe，為副族元素，B錯誤；C．元素⑥為Mg，元素⑦為Al，兩原子序數相差1，C錯誤；D．④的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，其氫化物為NH3兩者可以發生反應，D正確。答案選D。4、B【解題分析】

因為為短周期，故為第二、三兩周期，又M為金屬，可以確定M、X、Y、Z分別為Al、Si、N、O。則A、電子層數越多，半徑越大，A正確；B、非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，B錯誤；C、氧元素非金屬性強于硅元素，熱穩定性H2O>SiH4，C正確；D、Z為O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正確。答案選B。5、C【解題分析】

A、電池以金屬鋰和鋼為電極材料，LiOH為電解質，鋰做負極，鋼為正極，鋼上發生還原反應，A正確；B、鋰水電池中，鋰是負極，發生失去電子的氧化反應：Li－e－＝Li+，B正確；C、原電池中，陰離子移向原電池的負極，即放電時OH-向負極鋰電極移動，C錯誤；D、放電時電子流向為負極→導線→正極，即鋰電極→導線→鋼電極，D正確；答案選C。【題目點撥】掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，注意電極名稱、電極反應、離子移動方向、電子和電流方向的判斷，難點是電極反應式的書寫，注意結合放電微粒和電解質溶液的性質分析。6、A【解題分析】

A項、氟離子核外電子總數為10，最外層為8個電子，離子的結構示意圖為，故A正確；B項、為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結構，其正確的球棍模型為，故B錯誤；C項、NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構成，電子式為，故C錯誤；D項、氮氣的電子式為：，將電子式中的共用電子對換成短線，即為氮氣的結構式，則氮氣的結構式為N≡N，故D錯誤；故選A。【題目點撥】注意球棍模型主要體現的是分子的空間結構和成鍵類型，比例模型主要體現的是組成該分子的原子間的大小關系。7、B【解題分析】試題分析：根據題意可得：A是S；B是Mg；C是F。A．由于F是非金屬性最強的元素，因此F元素無最高正價。錯誤。B．對于電子層結構相同的微粒來說，核電荷數越大，離子的比較就越小；對于電子稱結構不同的微粒來說，離子核外電子層數越多，離子半徑就越大。因此離子半徑：A2－＞C－＞B2+。正確。C．同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小；不同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑就越大。因此原子半徑：B＞A＞C。錯誤。D．離子核外電子層數越多，電子受到原子核的吸引力就越小，電子樂容易失去，即還原性就越強。因此還原性：A2－>C－。錯誤。考點：考查元素的推斷及元素及化合物的性質的比較的知識。8、C【解題分析】試題分析：標準狀況下4.48LH2物質的量為0.2mol，需要碳碳三鍵0.1mol或碳碳雙鍵消耗0.2mol，平均相對分子質量為41，乙炔為26，丙炔為40，1，3-丁二烯(含2個雙鍵)為54，乙烯(若2個雙鍵則相當于56)，故雜質不可能為丙炔。考點：考查不飽和鍵與氫氣的加成反應等相關知識。9、C【解題分析】3min后測得NH3濃度為0.6mol·L-1，則此時間內用氨氣表示的反應速率為0.6mol·L-1÷3min＝0.2mol?L-1?min-，反應速率之比是相應的化學計量數之比，根據方程式可知用氫氣和氮氣表示的反應速率分別是[mol?L-1?min-1]0.1、0.3，答案選C。10、A【解題分析】分析A、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動；B、正反應是放熱反應；C、若把該反應設計成原電池，化學能除轉化成熱能外，還轉化成電能，所以放出的熱量應減少；D、達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，以此解答。詳解：A、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動，所以A選項是正確的；

B、正反應是放熱反應，則生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；

C、若把該反應設計成原電池，化學能除轉化成熱能外，還轉化成電能，所以放出的熱量應減少，故C錯誤；

D.達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變但不一定相等，故D錯誤；

所以A選項是正確的。11、A【解題分析】

A.因為HCl和NaOH反應為放熱反應，由圖可知放出的熱量為ΔE1，所以圖a符合，故A選項是正確的；

B.硫酸與氫氧化鋇反應也是放熱反應，而圖b為吸熱反應，故B錯誤；C.加熱是反應條件，與反應的熱效應無關。有些放熱反應也需要加熱才能發生，如燃燒反應也需要先加熱達到著火點后才能反應，故C錯誤；

D.濃硫酸溶于水雖然放熱，但是物理變化，圖a表示的是化學反應過程中的能量變化，故D錯誤；

所以正確答案為A選項。.【題目點撥】由圖象可以知道圖a反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應；圖b反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應,以此解答該題。12、D【解題分析】

根據分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，一般來說：有機溶質易溶于有機溶劑，無機溶質易溶于無機溶劑，據此解答。【題目詳解】A．乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗進行分離，酒精和水互溶，乙酸和水互溶，二者均不能用分液漏斗進行分離，A錯誤；B．溴苯和水，油酸和水，均不互溶，都能用分液漏斗進行分離，甲苯和苯互溶，不能用分液漏斗分離，B錯誤；C．硬脂酸和水不互溶，能用分液漏斗進行分離，乙酸和水、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，C錯誤；D．乙酸乙酯和水、甲苯和水、苯和水均不互溶，都能用分液漏斗進行分離，D正確。答案選D。【題目點撥】本題主要是考查了物質分離方法中的分液法，熟記物質的性質尤其是溶解性為解答該題的關鍵所在，題目難度不大。13、C【解題分析】

根據蓋斯定律，反應無論一步完成，還是分幾步完成，其化學反應的熱效應是相同的，由圖可知以水蒸氣為起點，最終到達氫氣和氧氣，兩條途徑能量相同。【題目詳解】由蓋斯定律可知，以水蒸氣為起點，最終到達氫氣和氧氣，兩條途徑能量相同，即△H1=△H2+△H3，其中△H1＞0，△H2＞0，△H3＜0，所以△H2＞△H1，△H2＞△H3，△H1+△H3＜△H2，故選C。【題目點撥】本題考查了蓋斯定律的應用，注意把握蓋斯定律的含義是解答關鍵。14、B【解題分析】

在銅鋅原電池中，鋅為負極，失去電子，發生氧化反應，電極反應為：Zn－2e－=Zn2＋。Cu為正極，H+得到電子生成氫氣，發生還原反應，電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑，所以Cu極上有氣泡產生。SO42–帶負電荷，向負極移動，電子由鋅流出，經過導線流向銅，若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25molH2。【題目詳解】①Cu為正極，Zn為負極，故①錯誤；②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應，故②正確；③SO42–帶負電荷，向負極Zn移動，故③錯誤；④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25molH2，故④正確；⑤電子的流向是：Zn→Cu，故⑤錯誤；⑥正極反應式：2H＋＋2e－=H2↑，發生還原反應，故⑥錯誤；綜上②④正確；答案選B。15、A【解題分析】分析：任何發光發熱劇烈的氧化還原反應都是燃燒，據此解答。詳解：A.燃燒不一定要有氧氣參加，例如氫氣在氯氣中可以燃燒，A錯誤；B.燃燒一定屬于氧化還原反應，B正確；C.任何發光發熱劇烈的氧化還原反應都是燃燒，因此燃燒一定伴有發光現象，C正確；D.燃燒一定會放出熱量，D正確。答案選A。16、D【解題分析】分析：A．地球上的生物所需要的能量均來自于太陽；B．制取催化劑的元素大都屬于過渡金屬元素；C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性和非金屬性都不強；D．F無正價；據此分析判斷。詳解：A．遠古時期生物體吸收利用太陽能，經過非常復雜的過程和漫長的時間形成化石燃料，故A正確；B．制取催化劑的元素位于周期表第ⅢB至ⅡB族之間，屬于過渡金屬元素，故B正確；C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性和非金屬性都不強，常用于制備半導體材料，故C正確；D．F無正價，不能形成最高價含氧酸，故D錯誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3?H2O【解題分析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X的一種核素沒有中子，則X為H元素；Y是有機物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數介于碳、氧之間，則Z為N元素．(1)L的元素符號為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z為N元素，元素的最高正價和最低負價分別為+5、-3，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物分別為：NH3和HNO3，故答案為O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H兩元素按原子數目比l：3和2：4構成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，A的電子式為，B的結構式為，故答案為；；(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為：，故答案為；(4)所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對共用電子對，其電子式為：，故答案為；(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等，與稀NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。18、羥基羧基飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應【解題分析】

A的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇發生催化氧化反應生成C，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，乙酸與乙醇發生酯化反應生成G，G為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E，E為CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯發生加聚反應生成高分子化合物F，F為，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，A是CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COONa，F為。(1)A是CH2=CH2，乙烯的電子式為；B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，含有的官能團分別是羥基和羧基，故答案為：；羥基；羧基；(2)在實驗室中，可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯，試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反應①為乙烯的水化反應，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；反應②為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應；反應④的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應或取代反應，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應。19、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【解題分析】分析：（1）根據實驗①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應速率大，④的反應速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對反應速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據反應速率是濃度的變化量與時間的比值計算；（5）根據濃度、壓強等外界條件對反應速率的影響分析解答。詳解：（1）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；（2）由圖可知，③的反應速率大，④的反應速率小，結合實驗方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實驗結論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應速率；（3）由于實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對應的內容為⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反應開始至2min，生成Z是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則Z的平均反應速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）。（5）①向其中充入1molX氣體，X的濃度增大，則化學反應速率加快；②向其中充入1molN2(g)，由于N2不參加反應，反應物和生成物的濃度不變，則化學反應速率不變；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，物質的濃度均增大，因此化學反應速率加快。點睛：外界條件對反應速率的影響實驗探究是解答的易錯點和難點，由于影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關規律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。解答時注意分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結果的影響，進而總結出規律。然后再確定另一個變量，重新進行相關分析。20、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O品紅溶液D除去BaCl2溶液中的O2AC2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【解題分析】分析：該探究實驗為：亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，二氧化硫與品紅作用，體現二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價的硫作用體現氧化性，二氧化硫有毒需進行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，裝置E進行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現了SO2具有漂白性；（3）NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，二氧化硫與硫化鈉反應生成硫單質，證明二氧化硫具有氧化性；（4）①煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧氣；②連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，