第一章物質及其變化第二節離子反應第2課時離子反應、離子方程式書寫、離子共存21本節重點本節難點離子反應、離子方程式和離子共存判斷離子方程式的書寫、離子共存判斷三國時，諸葛亮為了擒拿南王孟獲，率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，將士們都說不出話來。后來幸得一智者指點，復飲安樂泉水，隨即吐出惡涎，便能言語。知道這是什么原理嗎？啞泉之謎

經研究發現，啞泉水其實是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅(膽礬)的水溶液，稱為膽水。這里的安樂泉為堿性水，即氫氧化鈣的水溶液。二者相互混合后能使銅鹽生成不溶于水的沉淀物。從而達到了解毒的效果。化學反應方程式為：上述反應為離子反應，那么，什么叫離子反應？這種類型的反應發生時需要滿足什么條件呢？【實驗1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現象并進行分析。實驗探究一、離子反應【實驗1-3】(教材P17）【實驗1-3】(教材P17）現象白色沉淀Na2SO4和ＢaCl2的電離方程式分析混合前兩種溶液中的離子混合后兩種溶液中的離子Na+、SO42-Na+、Cl-Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=2Cl-+Ba2+Cl-、Ba2+Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

實驗中產生了白色沉淀，說明Ba2+

和SO42-

發生反應，生成了BaSO4沉淀。實驗結論：實驗探究離子反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓這種離子間的反應，叫做離子反應。1、定義：電解質在溶液中的反應實質上是_____的反應，這樣的反應屬于離子反應。2、實質：①從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上是兩種電解質在溶液中_____________的反應。②離子反應使溶液中某些離子的濃度_____。有離子參加或有離子生成一、離子反應相互交換離子減小很多反應是在水溶液中進行的，在微距鏡頭下，那些離子反應美輪美奐，讓我們一起欣賞吧~炫酷的化學反應NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl↓Na2S2O3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2S2O3↓K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl3、離子反應發生的條件離子反應除了復分解型外，還有其他類型，如有離子參加的置換反應等，這些類型的發生條件與復分解型不同。生成難溶物生成揮發性的物質生成難電離的物質件發生條上述三個條件中，只要具備其一，離子反應就能發生。常見氣體：NH3、CO2弱酸弱堿水單質：Cu、Ag、Fe、Si等

氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等

酸：H2SiO3(硅酸)堿：除了強堿【NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2】；

弱堿(NH3?H2O)外其余的堿基本都不溶于水。Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：紅褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、Cu(OH)2：藍色沉淀鹽：

鹽酸鹽(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水

硫酸鹽(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水

硝酸鹽(NO3-)：全部可以溶于水

弱酸鹽：除了陽離子為Na＋、K＋、NH4＋的弱酸鹽可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。離子反應發生的條件常見難溶物放出氣體:(CO2

、NH3)離子反應發生的條件生成揮發性的物質常見難電離的物質弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3弱堿：NH3.H2O水【例1】探討下列反應能否發生，不能反應的說明理由，(1)硝酸鉀與硫酸鈉溶液混合。不能反應，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO3-、Na+、SO42-，離子之間不能結合生成沉淀、氣體或難電離的物質，因此KNO3和Na2SO4不反應。(2)碳酸鈉和稀硫酸混合。能反應，有CO2和H2O生成如何用化學符號來表示離子反應呢？4、離子方程式：用實際參加反應的

_________來表示反應的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應的離子方程式可表示為______________________。相互交換離子Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-5、離子反應方程式的書寫以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應為例：離子方程式的書寫步驟一寫：寫出正確的化學方程式（基礎）

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl二拆：把強酸（6大強酸）、強堿（4大強堿）、可溶性的鹽拆開寫成離子形式，其他都寫化學式（關鍵）

一定要注意哦！三刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子

四查：①是否符合客觀規律；

②原子個數是否守恒；

③電荷是否守恒；

④離子的改寫是否正確。

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓①1、微溶物作為反應物：5、離子反應方程式②離子方程式中的“拆”與“不拆”2、一水合氨作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，要寫NH3↑(要標↑)；微溶物作為生成物，一般寫化學式，并標↓，如Ca(OH)2↓，CaSO4↓；如Ca(OH)2:表述為“澄清石灰水”,“飽和石灰水”,“Ca(OH)2溶液”時,可以拆表述為“石灰乳”、“石灰漿”時不可以拆。5.離子反應方程式離子反應方程式的“查

”1、以客觀事實為依據，看離子反應是否符合客觀事實。如：鐵與稀鹽酸反應2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑2、以質量守恒為依據，看原子是否守恒。如：鋁與稀鹽酸反應Al+3H+====Al3++H2↑3、以電荷守恒為依據，看電荷是否守恒。如：Fe3++Fe====2Fe2+4、以物質的實際狀態為依據，看物質是否可以拆；看“↑”、“↓”等符號是否正確。如：碳酸鋇和稀硝酸反應CO32-+2H+==H2O+CO2↑5、以物質的組成為依據，看反應物或產物的配比是否正確。如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O③金太陽導學案P221.澄清石灰水與少量二氧化碳反應寫出下列反應的離子方程式2.醋酸與氫氧化鈉反應【例1】下列離子方程式正確的是（）BA．碳酸鋇與稀硫酸反應CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化鋇溶液反應Ba2++SO42-=BaSO4↓C．鹽酸滴入氨水中：H++OH-=H2OD．鐵釘放入硫酸銅溶液中Fe+3Cu2+=Fe3++3Cu2、課本P20

第6題【練習題】3、《金太陽導學案》P24第1題寫出下列反應的離子方程式寫出下列反應的化學方程式和離子方程式：溶液中反應物化學方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉鹽酸與氫氧化鉀硫酸與氫氧化鈉HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。6、離子方程式的意義課本19頁：

思考與討論6、離子方程式的意義酸和堿的反應是否都用H++OH-=H2O表示?1、實例分析：請寫出硫酸和氫氧化鋇溶液混合的離子方程式

2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓H++OH-=H2O在一般情況下表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的中和反應2、請寫出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的離子方程式H++OH-=H2OH++OH-=H2O是否僅表示酸堿反應?【例3】離子方程式Ba2＋＋SO42-

===BaSO4↓可能表示()①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應A.①② B.①②④ C.②③D.①②③D【例4】根據化學反應前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應。下列化學反應中不屬于置換反應但屬于離子反應的是（

）A．CO+CuO

Cu+CO2 B．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑C．Fe+CuSO4

===FeSO4+Cu D．2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2D5、課本P21第9題3、《金太陽導學案》P22典型例題1、24、《金太陽導學案》P23隨堂檢測

第3題【練習題】二、離子共存1.概念：幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發生離子反應。2.離子不能大量共存的條件條件實例生成氣體H+與、、、、S2-、HS-

生成沉淀難溶性鹽：Ag+與Cl-

Ba2+與難溶性堿：OH-與Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+生成弱電解質H+與CH3COO-、OH-OH-與NH4+、、注意：生成微溶物的離子間也不能大量共存，如

Ca2+和

OH-

、SO42-等【練習題】《金太陽導學案》P24效果檢測

第1題課本P20第4題3.離子共存常見的隱藏限制條件

：

注意“透明”與溶液有無顏色無關，只要溶液不形成渾濁或沉淀，即為透明溶液。如FeCl2溶液為淺綠色透明溶液。一色：”無色透明溶液”不能存在有色離子

看清題目要求的是“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”二性：“酸性溶液”1、酸性溶液2、常溫下，pH<7的溶液3、紫色石蕊溶液變紅4、使pH試紙變紅的溶液H+與OH－、CO32－、HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－等不共存看清題目要求的是“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”1、堿性溶液2、常溫下，pH>7的溶液3、紫色石蕊溶液變藍，無色酚酞變紅4、使pH試紙變藍的溶液OH－與H＋、NH4＋、HCO3－、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋等不共存二性：“堿性溶液”三“特殊”：弱酸酸式根HCO3－、HSO3－、HS－等在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。【例4】判斷正誤：(1)無色透明的溶液中：Fe3+、NH4+

、I-、CO32-

（______）(2)無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-

、Cl-（______）(3)澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-（______）(4)使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO32-

、Cl-（______）(5)使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-

、HCO3-

（______）√1、《金太陽導學案》P26典型例題

第1、2題2、《金太陽導學案》P28隨堂檢測

第1、2題涉及量的離子方程式的書寫

此法就是將“少量反應物的化學式”前面的配平系數設定為“1”，在此起點上再去推導出其它物質(包括另一種過量的反應物和產物)的配平系數。“少定多變”例：以NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(1)NaHCO3溶液(2)NaHCO3溶液（過量）（少量）Ba(OH)2NaHCO3——(氫氧化鋇不足)——(氫氧化鋇過量)2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO