學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精1．下列敘述不正確的是(）A．鋁制容器可盛裝冷的濃硫酸B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al（－,2)＋H2OC．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用，所以能用鋁制容器存放鹽酸解析:選D。鋁在冷濃硫酸中發生鈍化。Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；明礬凈水的原理是Al3＋水解生成Al(OH)3膠體,利用Al（OH）3膠體的吸附性進行凈水；鋁表面生成致密的氧化膜Al2O3，其熔點高，難熔化，起保護作用，但存放鹽酸時，會與酸反應，即D項不正確.2．鋁是一種低毒金屬元素,它并非人體需要的微量元素，不會導致急性中毒,但食品中鋁的含量超過國家標準就會對人體造成危害。下列關于鋁元素的說法正確的是()A．鋁在空氣中不易氧化是因為其性質不活潑B．氫氧化鋁可與胃酸反應,常用作中和胃酸的藥物C．明礬可用于飲用水的殺菌消毒D．硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質不溶于水解析：選B。鋁在空氣中會與O2反應生成致密的氧化物薄膜，A項錯誤；C項中明礬溶于水生成Al(OH）3膠體,具有吸附雜質的性能，通常用作凈水劑，但不能用于殺菌消毒；銨鹽都溶于水,D項錯誤。3．（2013·哈爾濱高三模擬）下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是（）A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B．足量鋁分別與含1molHCl、1molNaOH的溶液反應，產生相同量的氫氣C．工業上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁D．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發生鈍化解析：選C。Mg的活潑性強于鋁，因而A項不能發生反應；B項后者產生的H2多；D項不再發生鈍化，因為濃H2SO4稀釋后會釋放出大量的熱，而熱的濃HNO3與鋁會發生反應.4．(2013·黃岡高三模擬)等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是（）A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1HNO3溶液解析:選A.Mg、Al都可與稀H2SO4反應放出H2，但遇濃H2SO4時Al在常溫下發生鈍化，Mg雖反應但不產生H2。與KOH只有Al反應.Mg、Al都與HNO3反應，但HNO3為強氧化性酸，都不會產生H2.5．下列各組物質,前者逐滴滴加到后者中直至過量,先出現白色沉淀，后來沉淀又消失的是()A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba（OH）2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2（SO4）3溶液中解析：選A.將H2SO4滴入NaAlO2溶液中，先生成Al(OH）3沉淀，Al（OH)3又溶于過量的H2SO4中，A正確;Ba(OH）2滴入Al2(SO4）3溶液中,先生成BaSO4、Al(OH)3沉淀,而Al(OH）3又溶于Ba(OH)2，但BaSO4不溶解，B錯誤；Al2(SO4）3滴入NaOH溶液中，開始由于OH－過量發生Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O，故開始無沉淀生成，C錯誤；氨水滴入Al2（SO4）3溶液中，立即產生Al（OH）3沉淀，但沉淀不溶于過量氨水，D錯誤。6．(2013·南京高三模擬）在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量（x）與溶液中沉淀的量（y)的關系示意圖中正確的是(）解析：選C。向混合溶液中加入NaOH溶液的過程中,Mg（NO3）2會生成難溶物Mg（OH）2,Al（NO3)3會生成難溶物Al(OH）3,隨著NaOH溶液的加入，Al（OH）3逐漸溶解，而Mg（OH）2不能溶解.7．將2.7gAl與100mL2mol/LH2SO4溶液充分反應后，再慢慢滴入25mL4mol/LNaOH溶液,其結果是(）A．所得溶液的pH＜7B．溶液中有較多Al（OH）3沉淀C．取少量所得溶液，加NaHCO3，無明顯現象發生D．另取少量所得溶液,加入幾滴濃NaOH溶液，無明顯變化解析：選A。先求出各物質的物質的量，然后按照反應先后寫出反應式，根據反應式求解.特別注意反應的先后,NaOH遇到H2SO4和Al2(SO4）3,先發生酸堿中和反應，然后才有沉淀反應。8．(2013·遼寧五校高三教學質量檢測)將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示,則下列選項正確的是(）A．原合金質量為0。92gB．標準狀況下產生氫氣896mLC．圖中m值為1.56gD．圖中V2為60mL解析：選C.由已知可得反應過程為鈉與水反應生成氫氧化鈉,鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉,因溶液pH為14,則說明氫氧化鈉過量,滴加鹽酸后先與氫氧化鈉反應，再與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續滴加鹽酸，則氫氧化鋁沉淀溶解.當沉淀量最大時溶液中只有氯化鈉，n（Na＋）＝n(Cl－)＝1mol·L－1×0。04L＝0.04mol，即合金中鈉的物質的量為0.04mol,與水反應生成0。04molNaOH，由合金全部溶解后的溶液為20mL，pH＝14，可知鋁與氫氧化鈉反應后過量的氫氧化鈉為0.02mol,則反應的氫氧化鈉為0。02mol，鋁的物質的量也是0.02mol，所以原合金的質量為0。92g＋0.54g＝1.46g。0.04mol鈉與水反應生成0。02mol氫氣,0。02mol鋁與氫氧化鈉溶液反應生成0.03mol氫氣，故標況下體積為1120mL，B錯誤。沉淀量最大時生成氫氧化鋁的質量為0。02mol×78g·mol－1＝1。56g，C正確。0.02mol氫氧化鋁完全溶解需1mol·L－1的HCl60mL，則V2＝100mL,D錯誤。9．某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：(1）寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時,溶液中發生反應的離子方程式:_____________________________________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。氫氧化鈉溶液________（填“能"或“不能”)用氨水代替，為什么?________________________________________________________________________________________________________________________________________________.（2）溶液a中存在的離子有________________________________________________________________________;在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH，為什么？_________________________________________________________________________;為此，改進方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3）為了研究AlCl3晶體的性質，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶體？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1）加入足量氫氧化鈉溶液，Mg2＋可與OH－反應生成Mg(OH）2沉淀，Al3＋與OH－反應生成AlOeq\o\al（－,2）；氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，因為在Al3＋與氨水反應生成Al（OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續反應，從而不能將Al（OH)3與Mg（OH)2分開；（2）加入氫氧化鈉溶液后除去了Mg2＋，但又引入了Na＋，同時Al3＋轉化成了AlOeq\o\al(－，2)；因為氫氧化鋁能與強酸反應，所以在加入鹽酸時，需要控制溶液的pH，以防止部分鋁轉化成Al3＋；氫氧化鋁只能與強堿或強酸反應，因此，可在溶液a中通入過量二氧化碳氣體;(3)直接加熱蒸發AlCl3溶液會因為AlCl3的水解而得不到AlCl3晶體，為此可在酸性氣氛下進行蒸發結晶。答案：(1)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH）2↓Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O不能因為在Al3＋與氨水反應生成Al（OH）3后,不能繼續與氨水反應，不能將Al(OH）3與Mg（OH)2分開(2）K＋、Cl－、Na＋、AlOeq\o\al(－,2）因為Al（OH）3能溶于強酸,所以需控制pH，防止部分Al（OH)3轉化成Al3＋在a溶液中通入過量CO2氣體（3)在HCl氣氛中對AlCl3溶液進行蒸發結晶10．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出，原因是________________________________________________________________________（用離子方程式表示）.(2)為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。a．NH3 b．CO2c．NaOH d．HNO3(3)若向堿洗槽液中加入過量的(2)中選擇的試劑，試寫出反應的離子方程式:________________________________________________________________________。解析：Al單質會與堿溶液反應生成H2，同時生成NaAlO2.為使NaAlO2轉化為Al(OH）3，且防止Al（OH)3被過量的試劑溶解，需加酸性較弱的酸，故應選CO2。答案：（1)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－，2）＋3H2↑(2）b(3）AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O＋CO2=Al（OH）3↓＋HCOeq\o\al（－，3)11．某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體"的實驗：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8~9，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發、冷卻、結晶、過濾、干燥。請回答以下問題：(1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、________、________等玻璃儀器.（2）步驟1過濾的目的是________________________________________________________________________.（3)當步驟2中溶液的pH＝8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4）步驟2中溶液的pH較難控制，可改用______________________。解析：由鐵、鋁的性質可知步驟1中加NaOH是為了溶解Al，而過濾則是為了除去鐵等不溶于堿的雜質。過濾操作所需儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯等玻璃儀器.在步驟2中加入H2SO4的目的是使AlOeq\o\al（－,2）轉化為沉淀AlOeq\o\al(－,2）＋H＋＋H2O=Al（OH)3↓，檢驗AlOeq\o\al(－，2)是否完全沉淀的方法應為繼續向上層清液中滴入幾滴H2SO4，若不再產生白色沉淀則表明已沉淀完全,反之則沉淀不完全。由于過量的H2SO4可溶解Al（OH)3，故可改用不能使Al（OH)3溶解的CO2來代替.答案：(1)燒杯漏斗(2）除去鐵等不溶于堿的雜質（3）取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全,若不變渾濁則說明沉淀完全（4)通入足量的CO2氣體12．某樣品中除鋁外，還可能含有銅、鐵、鎂、硅中一種。為了測定該鋁合金中鋁元素的質量分數，某化學學習小組設計如下實驗裝置：(1）檢驗氣體發生裝置，若發生裝置Ⅰ、Ⅱ都能一直順利滴下液體，判斷裝置Ⅰ：________；裝置Ⅱ:________(填“漏氣"、“不漏氣”或“無法判斷"），理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)從實驗準確度考慮，應選擇發生裝置________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）,理由是________________________.測定氫氣體積裝置應選擇________(填“A"或“B”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3）根據上述選擇裝置，設計如下實驗步驟：步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性;步驟2：稱取Wg鋁合金樣品裝入燒瓶,在分液漏斗中裝入足量的溶液X；步驟3：打開分液漏斗活塞b，發生反應，待不再產生氣泡時關閉活塞b;步驟4：待裝置冷卻后，________________________，讀取氣體體積為aL(折合成標準狀況下干燥氣體的體積）,讀數時注意事項：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。利用上述實驗數據，測定該合金中鋁元素的質量分數為（用含W、a的代數式表示）________________。（4)若方案1中X溶液為稀硫酸，若方案2中X溶液為氫氧化鈉溶液，其他均相同。根據實驗方案與可能的誤差關系，推斷合金中可能含有的雜質成分，填充下表(對于測定結果不存在的，填“不存在")。方案測定結果偏高測定結果偏低測定結果準確鋁參與反應的離子方程式12（5）有同學分析上述方案后,認為裝置內殘留有氫氣，會使測定結果偏低。你認為他的觀點是否正確?簡述理由。解析：(1)裝置Ⅰ，不漏氣時,滴加一定量液體后，燒瓶內氣壓增大導致液滴不能滴下。裝置Ⅱ，無論漏氣或不漏氣，液體都能在重力作用下一直順利滴下。(2)發生裝置Ⅰ，滴入燒瓶里的液體本身要排出一定量氣體,使測定的氣體體積偏大，則測定的鋁的含量偏高；發生裝置Ⅱ，滴入燒瓶里液體體積等于排入分液漏斗里的氣體體積，測定氣體體積誤差減小。裝置A進氣管長,出氣管短，無法將水排入量筒中.（3）讀數之前，確保收集氣體壓強與外界壓強相等，必須調平水槽與量筒的液面，讀數時視線與量筒凹液