重慶市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘，滿分：100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、單項(xiàng)選擇題：每小題3分，共14題，42分。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎 B.家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C.醫(yī)護(hù)人員冷藏存放“新冠”疫苗 D.食鹽中添加碘酸鉀【答案】D【解析】【詳解】A．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，與反應(yīng)速率有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．潮濕環(huán)境中Fe和C及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池而加速腐蝕，為防止家用鐵鍋、鐵鏟等餐具被腐蝕，應(yīng)該保持干燥，與反應(yīng)速率有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．醫(yī)護(hù)人員冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低溫度，防止“新冠”疫苗高溫變質(zhì)，與反應(yīng)速率有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．食鹽中添加碘酸鉀是為了防止碘缺乏病，與反應(yīng)速率無關(guān)，D正確；故選D。2.能改變反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的外界條件是①催化劑、②溫度、③壓強(qiáng)、④濃度A.①② B.②③④ C.③④ D.①④【答案】A【解析】【詳解】濃度、壓強(qiáng)可以增加單位體積內(nèi)的活化分子個(gè)數(shù)，不會(huì)增加活化分子百分?jǐn)?shù)；溫度可使分子能量增加，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)也增加；催化劑降低活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，故①②符合；故選A。3.一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其平均反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】用四個(gè)選項(xiàng)給的不同物質(zhì)的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)做比，數(shù)值大的速率大，同時(shí)要把不同單位轉(zhuǎn)化為同一單位，以此解題。【詳解】A．；B．；C．D．；最大的數(shù)值為12；故選D。4.為研究反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化，在和的混合溶液中加入，過程變化如下：反應(yīng)機(jī)理如下：第一步：第二步：下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.(已知其中有2個(gè)O為-1價(jià))中S元素化合價(jià)為+7B.總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.第一步基元反應(yīng)是該反應(yīng)的決速步驟D.改變了總反應(yīng)的反應(yīng)歷程和焓變【答案】C【解析】【詳解】A．中O化合價(jià)為-2價(jià)，其中有2個(gè)O為-1價(jià)，根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)為零的原則可知，其中S的化合價(jià)為+6價(jià)，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，總反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，第一步反應(yīng)的活化能較大，故第一步基元反應(yīng)是該反應(yīng)的決速步驟，C正確；D．根據(jù)兩步反應(yīng)可知，三價(jià)鐵為該反應(yīng)的催化劑，可以改變了總反應(yīng)的反應(yīng)歷程，但是催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，反應(yīng)焓變只與反應(yīng)物和產(chǎn)物的狀態(tài)有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.新制氯水光照后顏色變淺B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量的氧氣，以提高的轉(zhuǎn)化率C.反應(yīng)達(dá)平衡后，對(duì)容器進(jìn)行壓縮，氣體顏色變深D.，平衡后，升高溫度，體系顏色變深【答案】C【解析】【詳解】A．氯水中存在，光照時(shí)，，次氯酸濃度降低，平衡正向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，A正確；B．加入過量的空氣，氧氣濃度增大，，平衡正向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，B正確；C．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，對(duì)容器進(jìn)行壓縮，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，但二氧化氮濃度增大，體系顏色變深，跟勒夏特列原理無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度增大，體系顏色變深，可以用勒夏特列原理解釋，D正確；故選C。6.科學(xué)家已獲得了氣態(tài)分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知鍵能是指斷開化學(xué)鍵變?yōu)闅鈶B(tài)原子所需要的能量，或形成化學(xué)鍵所釋放的能量。下列說法錯(cuò)誤的是化學(xué)鍵鍵能946193A.和互為同素異形體B.完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，要釋放能量C.，達(dá)平衡后，其它條件不變，壓縮容器體積，有利于的生成D.轉(zhuǎn)化為屬于化學(xué)變化【答案】B【解析】【詳解】A．同素異形體是由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，故和互為同素異形體，A正確；B．完全轉(zhuǎn)化為時(shí)吸收的能量為kJ，B錯(cuò)誤；C．壓縮容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，向氣體體積減小的方向移動(dòng)，逆向移動(dòng)，所以有利于的生成，C正確；D．轉(zhuǎn)化為的過程中產(chǎn)生了新物質(zhì)，故屬于化學(xué)變化，D正確；故選B。7.向某溫度恒定、體積固定的密閉容器中加入、和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。下列說法不正確的是A.密閉容器的容積為B.若，則內(nèi)以A物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D.物質(zhì)B的起始物質(zhì)的量是【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖象，0～t1s內(nèi)A的濃度減少0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，A為反應(yīng)物，C的濃度增加0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，C為生成物；A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.09mol/L：0.06mol/L=3：2；在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則B為生成物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)；據(jù)此作答?！驹斀狻緼．開始加入A的物質(zhì)的量為0.45mol，A的濃度為0.15mol/L，則密閉容器的容積為0.45mol÷0.15mol/L=3L，A項(xiàng)正確；B．若t1=10，則0～t1s內(nèi)以A物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(A)==0.009mol·L-1·s-1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，0～t1s內(nèi)B的濃度增加0.03mol/L，t1s時(shí)B的濃度為0.05mol/L，則B的起始濃度為0.05mol/L-0.03mol/L=0.02mol/L，物質(zhì)的量為0.02mol/L×3L=，D項(xiàng)正確；故選B。8.恒溫下，反應(yīng)平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量濃度由增大到，下列說法正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B.物質(zhì)A轉(zhuǎn)化率增大了C.平衡常數(shù)減小了 D.【答案】D【解析】【分析】加入平衡不動(dòng)，則平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量濃度由增大到，而實(shí)際上為，說明平衡逆向移動(dòng)，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．平衡逆向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故溫度不變，平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D．體積減小相當(dāng)于減壓，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，且A為固體，故，D正確；故選D。9.和是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是A.由圖可得B.、都是反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D.為氧化劑【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，N2O和CO為反應(yīng)物，CO2和N2是生成物，則總反應(yīng)為，故A正確；

B．催化劑在反應(yīng)中先消耗，后生成，中間產(chǎn)物在反應(yīng)中先生成，后消耗，Pt2O+為反應(yīng)的催化劑，為中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；

D．N2O中氮元素由+1價(jià)下降至0價(jià)，則N2O為氧化劑，故D正確；

故選：B。10.、可用于合成甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)，共反應(yīng)為(a、b均小于0)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：若反應(yīng)③正反應(yīng)的活化能為，則下列說法正確的是A.B.C.反應(yīng)③逆反應(yīng)的活化能為D.將容器體積壓縮，活化分子百分比增大，正、逆反應(yīng)速率均增大【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)①的系數(shù)大，則其放熱更多，故，A正確；B．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②×2，則，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)B的分析，，反應(yīng)③正反應(yīng)的活化能為mkJ/mol，則逆反應(yīng)的活化能為，C錯(cuò)誤；D．將容器體積壓縮，活化分子百分比不變，D錯(cuò)誤；故選A11.阿伏加德羅常數(shù)值為。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.的溶液中，的數(shù)目為C.和的混合氣體中分子數(shù)為D.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣溶于水發(fā)生可逆反應(yīng)：，0.1molCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B．沒有說明溶液的體積，無法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C．沒有給出溫度、壓強(qiáng)，無法根據(jù)氣體體積計(jì)算氣體物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．，2molNO和1molO2于密閉容器中則分子總數(shù)小于2NA，D正確；故答案為：D。12.在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.圖中的壓強(qiáng)B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱C.200℃、條件下，平衡時(shí)D.200℃、條件下，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是氣體計(jì)量系數(shù)減小的反應(yīng)，由圖可知，溫度相同時(shí)壓強(qiáng)為轉(zhuǎn)化率大，加壓平衡正向移動(dòng)，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故圖中的壓強(qiáng)，A正確；B．由圖可知，溫度升高一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則升溫平衡逆向移動(dòng)，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，B正確；C．由圖可知，200℃、條件下，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)一氧化碳的物質(zhì)的量2mol-2mol×50%=1mol，濃度為，C錯(cuò)誤；D．兩種反應(yīng)物投入量之比等于其系數(shù)之比，則兩者的轉(zhuǎn)化率相等，D正確；故選C。13.二甲醚(CH3OCH3)是制冷劑、局部麻醉劑和燃料。工業(yè)上利用催化加氫可合成它，其過程主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)①反應(yīng)②一定條件下，在密閉容器中同時(shí)加入一定量的和，發(fā)生上述反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.其它條件不變，壓縮容器體積，反應(yīng)②平衡不受影響B(tài).其它條件不變，增大投入量，的轉(zhuǎn)化率增大C.其它條件不變，改變催化劑種類，的平衡產(chǎn)率不受影響D.其它條件不變，及時(shí)分離走，平衡正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變【答案】A【解析】【詳解】A．壓縮容器體積，體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，二氧化碳和氫氣的濃度改變，由于濃度變化，反應(yīng)②的平衡會(huì)受影響，A錯(cuò)誤；B．增大投入量，體積不變，增大二氧化碳濃度，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C．催化劑不會(huì)改變平衡的移動(dòng)，只能加快達(dá)到平衡的時(shí)間，平衡產(chǎn)率不受影響，C正確；D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D正確；故選A。14.甲、乙、丙三個(gè)恒容且體積相等的密閉容器中分別充入和，在80℃條件下發(fā)生反應(yīng)。起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)后達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，下列判斷不正確的是起始濃度mol/L甲乙丙c(NO2)0.510.5c(SO2)0.511A.丙達(dá)平衡需要的時(shí)間小于B.平衡時(shí)，乙中的轉(zhuǎn)化率大于C.平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲=乙<丙D.溫度降至70℃時(shí)，測(cè)得該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．丙中二氧化硫的濃度比甲中大，反應(yīng)速率比甲中快，故丙達(dá)平衡需要的時(shí)間小于，A正確；B．甲中二氧化氮和二氧化硫的物質(zhì)的量相等，方程式中兩者的系數(shù)相同，則兩者的轉(zhuǎn)化率相同，乙中投料是甲中的二倍，相當(dāng)于加壓，但是反應(yīng)前后氣體計(jì)量系數(shù)相同，則加壓平衡不移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；C．甲、乙中二氧化硫和二氧化氮的物質(zhì)的量相同，則兩者平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同，丙中二氧化硫的物質(zhì)的量比二氧化氮多，二氧化硫的摩爾質(zhì)量比二氧化氮大，故其平均相對(duì)分子質(zhì)量更大一些，故平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲=乙<丙，C正確；D．對(duì)于容器甲，反應(yīng)開始時(shí)c(NO2)=c(SO2)=0.5mol/L，達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的c(NO2)=0.25mol/L，反應(yīng)的c(SO2)=0.25mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，此時(shí)c(SO2)=c(NO2)=0.25mol/L，c(NO)=c(SO3)=0.25mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，溫度降低到70℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1＞0.8，則降低溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)放熱，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確；故選B。二、非選擇題(本題4個(gè)題，共58分)15.碳元素形成的單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。（1）已知?jiǎng)t石墨與金剛石，更穩(wěn)定的是___________(填“石墨”或“金剛石”)。（2）已知、的燃燒熱分別為、。①，則___________(填“>”“<”或“=”)。②寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________；液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為___________。（3）關(guān)于反應(yīng)，在一定條件下，反應(yīng)過程中的速率變化曲線如下圖：①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式___________②其它條件不變，只改變一種條件，則時(shí)刻改變的外界條件可能是___________，時(shí)刻改變的外界條件又可能是___________。A．加入催化劑B．壓縮容器體積C．升溫D．降溫E．?dāng)U大容器體積F．恒容下，減少的用量G．恒容下，移走部分【答案】（1）石墨（2）①.<②.③.363.25（3）①.②.AB③.D【解析】【小問1詳解】能量越低越穩(wěn)定，從石墨變?yōu)榻饎偸癁槲鼰岱磻?yīng)，所以金剛石能量更高，故石墨更穩(wěn)定，答案為石墨；【小問2詳解】①燃燒熱規(guī)定生成液態(tài)水，1mol甲烷燃燒生成2mol液態(tài)水時(shí)放出890.3kJ的能量，題中為氣態(tài)水，從液態(tài)水到氣態(tài)水的過程需要吸收一部分熱量，故放熱減少，a小于，故答案為<；②燃燒熱規(guī)定1mol物質(zhì)燃燒生成氣態(tài)二氧化碳與液態(tài)水，故燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；甲醇的物質(zhì)的量，故放熱為363.25kJ；故答案為<；；363.25；【小問3詳解】①方程式中固體濃度不變，故不影響平衡常數(shù)，故平衡常數(shù)；②時(shí)刻正逆反應(yīng)速率相等，且都加快，平衡不移動(dòng)，可能是加入催化劑，此反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，故改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，也可能是增大壓強(qiáng)使速率加快，故選AB，時(shí)刻反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，可能是降低溫度放熱反應(yīng)正向移動(dòng)，故選D。16.某實(shí)驗(yàn)小組用溶液與硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）從如圖實(shí)驗(yàn)裝置可知，缺少的一種儀器名稱是___________。（2）碎泡沫塑料的作用___________（3）若實(shí)驗(yàn)共需要溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，則需要用托盤天平稱量固體___________g。（4）某小組測(cè)得數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度平均溫度差平均值126.226.026130.1___________226.326.526.430.3326.026.026.030.1425.926.126.030.8①計(jì)算出表中的平均溫度差為___________℃②近似認(rèn)為溶液與硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，則上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱___________。（5）寫出用稀和稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為)：___________。（6）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值小于，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________。A.量取硫酸體積時(shí)仰視讀數(shù) B.配制溶液定容時(shí)俯視C.實(shí)驗(yàn)裝置保溫效果差 D.向酸溶液中分多次加入堿溶液【答案】（1）玻璃攪拌器（2）保溫隔熱（3）10.0（4）①.4②.-53.76（5）（6）CD【解析】【分析】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸、堿的用量無關(guān)；以此解題。【小問1詳解】由圖可知，圖中缺少的一種儀器名稱是玻璃攪拌器；【小問2詳解】該反應(yīng)測(cè)量反應(yīng)熱，要防止反應(yīng)過程中熱量的流失，故碎泡沫塑料的作用保溫隔熱；【小問3詳解】因?yàn)闆]有450mL容量瓶，實(shí)際配制的的是500mL(0.5L)溶液，即m(NaOH)=0.50mol·L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；【小問4詳解】①四組數(shù)據(jù)計(jì)算的溫差分別為4.0℃、3.9℃、4.1℃、4.8℃，明顯第4組數(shù)據(jù)偏差較大應(yīng)舍去，所以平均溫度差為4.0℃；②在該中和實(shí)驗(yàn)中，生成水的物質(zhì)的量為0.05mol，放出的熱量=c?m?△t=4.2J·g-1·℃-1×(100+60)g×4.0℃=2688J=2.688kJ，則生成1mol水放出的熱量為=53.76kJ·mol-1，則?H=-53.76kJ·mol-1；【小問5詳解】稀和稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：；【小問6詳解】A．量取硫酸溶液時(shí)仰視讀數(shù)，量取的硫酸溶液體積偏大，但是該反應(yīng)中硫酸本來就是過量的，則不影響結(jié)果，故A錯(cuò)誤；B．配制NaOH溶液定容時(shí)俯視，導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏大，則做中和熱測(cè)定時(shí)，氫氧化鈉用量偏大，放出的熱量較多，故B錯(cuò)誤；C．裝置保溫隔熱效果差，會(huì)造成熱量散失較多，造成偏差，故C正確；D．向酸溶液中分多次加入堿溶液，會(huì)造成熱量散失較多，造成偏差，故D正確；故選CD。17.某小組利用溶液和硫酸酸化的溶液反應(yīng)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測(cè)定酸性溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。已知：，忽略混合過程中溶液的體積變化。（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式___________（2）有同學(xué)設(shè)計(jì)出以下方案實(shí)驗(yàn)編號(hào)A2mL2mL0B2mL1mL1①觀察A、B，發(fā)現(xiàn)該同學(xué)探究的對(duì)速率影響的具體因素是___________②你覺得該方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康膯幔縚__________(填“能”或“不能”)（3）為了多角度探究，小組又設(shè)計(jì)了以下方案實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度①20℃10mL10mL20②20℃10mL6mL③40℃10mL20①探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________(填編號(hào)，下同)，則___________。②探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________，則___________。（4）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得溶液的褪色時(shí)間為，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率___________。【答案】（1）（2）①.的濃度②.不能（3）①.①③②.10③.①②④.24（4）0.0125【解析】【分析】本題為探究反應(yīng)速率的影響因素的實(shí)驗(yàn)題，在探究時(shí)要注意要控制變量，保證只能控制一個(gè)因素影響反應(yīng)速率，在選擇反應(yīng)的時(shí)候要注意，反應(yīng)終點(diǎn)容易判斷，以此解題?！拘?詳解】寫離子方程式時(shí)，要把易溶易電離的物質(zhì)拆成離子形式，則該反應(yīng)的離子方程式為：；【小問2詳解】①觀察A、B可知，兩組反應(yīng)中，高錳酸鉀的濃度相同，但是草酸的濃度不同，故該同學(xué)探究的對(duì)速率影響的具體因素是的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；②該反應(yīng)中，高錳酸鉀過量，無法判斷反應(yīng)什么時(shí)候結(jié)束，故該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；【小?詳解】①根據(jù)表格中給的數(shù)據(jù)可知，①②探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，；①③探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，故；②由反應(yīng)①可知，①②探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，；【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)①測(cè)得溶液的褪色時(shí)間為，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率，則。18.工業(yè)上可利用或來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(、、)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)符號(hào)平衡常數(shù)值500℃700℃800℃①2.50.340.15②1.01.702.52③請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出___________(用、表示)；___________0(用“>”或“<”表示)；（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出___________(用、表示)；（3）恒溫恒容下，對(duì)反應(yīng)①，下列各項(xiàng)可作