廣東省2023屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(二)廣東卷化學(xué)試題

學(xué)校:.姓名:班級:考號:

一、單選題

1.2022年6月5日神舟十四號成功出征，三名航天員正式開啟6個月的太空之旅。下

列說法中正確的是。

A.神舟十四號飛船的燃料是偏二甲肺［(CH'bN-NHj,偏二甲肺屬于燒類

B.火箭發(fā)動機(jī)中使用的鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫等特點

C.實驗艙中使用的碳纖維屬于有機(jī)高分子材料

D.飛船外殼使用的氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

2.古醫(yī)典中富含化學(xué)知識，下列描述與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是。

A.汞的性質(zhì)：汞得硫則赤如丹

B.強(qiáng)水(硝酸)：用水入五金皆成水

C.熬制膽研：熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅

D.制取黃銅：紅銅(Cu)六斤、倭鉛(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅

3.中華文明源遠(yuǎn)流長，下列文物屬于無機(jī)非金屬材料的是

D.越窯刻花龍?zhí)ь^倒流

A.老青銅錯金馬B.青銅鏈子壺C.雙龍頭實心銅印章

壺

A.AB.BC.CD.D

4.配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnC)4溶液，并用其測定某未知濃度的H2cq」溶液。完

成以上實驗所選擇的裝置正確的是。

選

ABCD

項

實稱量一定質(zhì)量的配制一定物質(zhì)的量量取20mL用KMnO4溶液滴

驗11未知濃度的定草酸滴定終點

KMnO4固體濃度的妝。，溶

草酸讀數(shù)為26.42mL

液定容操作

裝f---/

-1^1_126

置:‘視線

2A2i□

A.AB.BC.CD.D

5.氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型合成方法如下。下列說法錯誤的

是

A.反應(yīng)①屬于人工固氮

B.反應(yīng)③可利用電解MgCl2溶液的方法實現(xiàn)

C.該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH,+3O2

D.反應(yīng)⑤在無水環(huán)境中進(jìn)行時有白煙產(chǎn)生

6.部分含氮、硫元素的化合物的價-類二維圖如圖所示。下列關(guān)于各物質(zhì)的說法錯誤的

是。

試卷第2頁，共12頁

A.i在一定條件下均可以與a、b、c發(fā)生反應(yīng)

B.e的濃溶液可用于干燥c、f、g

C.g與CO在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體

D.實驗室中產(chǎn)生的h可用NaOH溶液吸收

7.已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖所示。下列說法錯誤的是。

I

_GH4?

€H2(g)或6(g)o

OO_

目O_

lo_C2H6?a，

.

P-l二

D―C0(^110

詞-2OO_

器-5_

00Mg)_

-400二242

00二

一

82(g)-------393

二

A.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2co(g)+Ch(g)U2co2(g)△，=-566kJ-moH

B.H2的燃燒熱為A〃=-242kJ-mol"

C.C2H6比C2H4穩(wěn)定

D.CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)

8.漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，某實驗小組設(shè)計如圖實驗裝置制取氯氣并驗證

其性質(zhì)。下列敘述正確的是。

A.A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)jCaC12+2H2so“?CaSOq+ZJT+2HQ

B.B裝置中溶液先變藍(lán)色后褪色，其原因是淀粉被C1?氧化

C.取C裝置中的溶液，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，可證明Na2s。3已被氧化

D.D裝置溶液變黃色，證明還原性：「＞Fe2+

9.分析下表中的3個熱化學(xué)方程式，下列說法正確的是。

2022年北京冬奧會“飛

①2H2(g)+C)2(g)=2H?O(g)AH,=-484kJ-moL

揚''火炬使用的燃料但)

②C3H8(g)+5C>2(g)=3CO2(g)+4HQ(g)

AH=-2039kJmoF'

2008年北京奧運會“祥丙烷2

7

云”火炬使用的燃料(C3H8)

C3H8(g)+-O2(g)^CO(g)+4H2O(g)

③2

AH3=-1190kJi-nor'

A.丙烷的燃燒熱為-2039kJ-mo]T

B.等質(zhì)量的氫氣與丙烷相比較，充分燃燒時，丙烷放熱更多

C.3CO2(g)+10H2(g)=C3H8(g)+6H2O(g)AH=-381kJmol'

1

D.3CO(g)+7H,(g)=C3H8(g)+3H2O(g)AH=+504kJ-mol

10.下列實驗操作及現(xiàn)象、所得實驗結(jié)論正確的是。

選

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

試卷第4頁，共12頁

向KI溶液、CCL的混合物中滴加硝酸酸化的Fe（NC）3）3,邊氧化性：

A

滴加邊振蕩，CCL層顯紫色HNO3>12

用pH計分別測定O.lmollT的Na2cO3、NaNO,溶液的pH(

B非金屬性：N>C

得pH(NaNO3)<pH(Na2co3)

用鉗絲蘸取某未知溶液放到無色火焰上灼燒，并透過藍(lán)色鉆該無色溶液中一

C

玻璃觀察，火焰呈紫色定有鉀鹽

用惰性電極電解某未知溶液，用濕潤的KI淀粉試紙檢驗陽

D陽極產(chǎn)生的是CL

極氣體，試紙變藍(lán)色

A.AB.BC.CD.D

H.實驗室可利用如圖所示微生物電池將污水中的CHNO?轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)并產(chǎn)

生電能（M、N均為石墨電極）。有關(guān)該電池工作時的說法，不正確的是

甲室質(zhì)子交換膜乙室

A.該電池在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2cH3NO「6e=2C0?T+N2T+6H-

C.當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移4mole時，有4NA個質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜由乙室流向甲室

D.電勢N>M

H。N"

12.對氨基苯酚（，俗稱PAP）是一種重要的精細(xì)化工中間體，工業(yè)

上常采用電解硝基苯的方法制取，其裝置原理如圖所示。下列說法錯誤的是

ab

,電極d

硝基笨

對氨基聚酚

閣

N&Cl、乙醇、

水混合液

A.電源a為負(fù)極

NO?N%

B.電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為J/+4H++4e=+H20

C.離子交換膜最好用質(zhì)子交換膜

HO—〈/）—NH2

D.當(dāng)生成Imol~時，右側(cè)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8L

13.工業(yè)上可用如下方法處理含H2s的尾氣，同時制得Na2s2O3，工藝流程如下：含

H2s的尾氣、空氣t反應(yīng)爐（高溫）-Na2c溶液吸收一一系列操作-Na2s2O3晶體

高溫

-

已知：2H2S+3O22SO2+2H2O、S+SO2+Na2CO,=Na2S2O,+CO2o

下列說法中錯誤的是

A.含H2S的尾氣可以用NaOH溶液處理后直接排放

B.反應(yīng)中至少發(fā)生3個氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中證明了H2so3的酸性強(qiáng)于H2s

D.每制取1molNa2s2O3,理論上消耗氧氣的體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

14.工業(yè)上在催化劑的作用下CO可以合成甲醇，用計算機(jī)模擬單個CO分子合成甲醇

的反應(yīng)歷程如圖。下列說法正確的是。

用

?

?

「x

X+

OZ0

>打*

3-.+3

/?G0.-28H

蘇

啾.Z-0.3

)?一0

程*H

.X-0.6X

+O一

女4*U

?.。

+-01H-

奧0-.O

-*rv…?￡

。O.O

-0.n9O5-1.

I-

H-:

m-TV31.4

VI

反應(yīng)歷程

A.反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和生成

試卷第6頁，共12頁

B.反應(yīng)的決速步驟為niTiv

c.使用催化劑降低了反應(yīng)的△”

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=C&OH（g）AH=-1.0eV-mor'

15.Xe和F?形成的氟化物有XeR、XeR、XeF?三種，已知：在低溫下主要發(fā)生

Xe+3旦uXeR,隨著溫度升高Xe^、Xe耳依次發(fā)生分解反應(yīng)。下圖表述的是以0

0.125mol/LXe和1.225mol/LE為始態(tài)得到的生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的

B.反應(yīng)Xe鳥（g）=Xe耳（g）+耳（g）的A"<0

C.制備XeR的合適溫度約為550K

D.XeF,與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生02的化學(xué)方程式為

2XeF2+4NaOH=2XeT+O2T+4NaF+2H2O

16.實驗室中利用硫化亞鐵和硫化鋅混合物進(jìn)行如圖實驗（忽略H2s在水中的溶解）。下

列說法錯誤的是。

鹽酸

100mL2molL-1

6.5g鋅

①

②

6.9g硫化鋅和*1?1——A溶液2

硫化亞鐵混合物

4.5g固體

A."4.5g固體”一定是鐵鋅混合物B.“溶液2”中的溶質(zhì)只有ZnCl?

C.混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為38%D.反應(yīng)②能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L%

二、實驗題

17.四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑、干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥

等，也可用于有機(jī)合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳。某化學(xué)小組用

下圖實驗裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。

已知:

①CS?可與淡水反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸;

②CS?與C1?在鐵作催化劑的條件下，在850c?95℃反應(yīng)可生成四氯化碳;

③硫單質(zhì)的沸點445℃,CS?的沸點46.5℃,CC14的沸點76.8℃、密度1.6g/cn?。

(1)上述儀器的連接順序為

A裝置中導(dǎo)管k的作用為。

(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑶反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K-K2,此時F裝置的作用為。

(4)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過(填操作名稱)可得到CCL。

(6)經(jīng)分離提純后的CC14中有少量FeCL,量取2.00mLCC1,加入錐形瓶中(密度近似等于

純CC1&的密度)，然后加入20.00mL蒸儲水，用Na?CrO4作指示劑，0.02mol/LAgNO3

標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定溶液中的C「［已知AgzCrO4為磚紅色沉淀］,平行實驗三次，所得滴定數(shù)

據(jù)如下表。

計算制得的CC14中雜質(zhì)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留兩位有效數(shù)字)。

試卷第8頁，共12頁

實驗序號

第一次第二次第三次

實驗數(shù)據(jù)

滴定前0.000.120.20

AgN03溶液體積/mL

滴定后14.9815.5215.22

18.某實驗小組為探究CuSO4VNa2s。3反應(yīng)后的產(chǎn)物，做如下探究實驗。

【查閱資料】

①C%0為磚紅色固體，不溶于水；

②Cu2sO,為黃色固體，不溶于水；

③［Cu(SO)『為無色配合離子、［Cu(NHj21為無色配合離子、［Cu(NH)丁為深

藍(lán)色配合離子。

【實驗探究】

實驗1：①向2mLONmoLb的CuSC)4溶液中滴加().2mol.LT的Na2sO,溶液，開始出現(xiàn)

黃色沉淀，但無氣體產(chǎn)生。

②繼續(xù)加入Na2so3溶液，最終沉淀消失。經(jīng)檢驗，溶液中生成［Cu(SO)丁離子。

實驗2：向90℃2mL0.2moiI,的CuSO4溶液中滴力口o.2moLL」的Na2sO3溶液，直接生

成磚紅色沉淀。

實驗3：向2mL0.2moi?L的Na2SO3溶液中滴加0.2mol?J的CuSO4溶液，開始階段有

藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。

(1)某同學(xué)認(rèn)為實驗1黃色沉淀中有少量CU(OH)2,該同學(xué)認(rèn)為是CUSO4、NaRO,相互

促進(jìn)水解產(chǎn)生的，用離子方程式表示生成Cu(OH)2沉淀的過程：。

(2)若要進(jìn)一步檢驗黃色沉淀中有CU(0H)2,可采用的具體實驗方法為o

(3)經(jīng)檢驗，實驗2所得溶液中有大量SO；、HSO；生成。該實驗中Cu?+表現(xiàn)性，

寫出該實驗中反應(yīng)的離子方程式：o

(4)某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的電化學(xué)裝置，探究CUSO4與Na2sO、的反應(yīng)。該裝置中左側(cè)

燒杯中的石墨電極做(填“正”或"負(fù)”)極，右側(cè)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。設(shè)計實驗檢驗右側(cè)燒杯中生成的陰離子，寫出具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論:

0.2mol-L-'0.2mol-L-'

CuSO,溶液Na2so搭液

三、工業(yè)流程題

19.確化鎘玻璃中主要含有CdTe(其中含有少量Fe、Ni、Mg,Si、O等元素組成的化合

物)，工業(yè)上利用廢棄硅化鎘(CdTe)玻璃回收其中金屬的工藝流程如下。

高溫尾氣浸渣濾渣1濾渣11

已知：①常溫時，有關(guān)物質(zhì)的如下表。

Fe(OH),Cd(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2MgF2

4x10-85xl0-155x10-62x10-"9x10-9

②當(dāng)溶液中離子濃度小于IxIOTmobL時，可認(rèn)為沉淀完全。

回答下列問題：

(1)在“焙燒”時為提高效率可采用的措施有(答出一條即可)。寫出“浸渣”的工業(yè)用

途：。

(2)實驗室中，“操作A”需要的玻璃儀器有。“高溫尾氣”中的Teo2在水溶液中可

用SO2將其還原為Te單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

(3)“氧化除鐵”步驟中可以先調(diào)節(jié)pH為5,然后再加入NaClO、，則此時Fe?+被氧化的離

子方程式為。

(4)測得“濾液I”中Mg?+濃度為o.oimolL,取1L濾液，則至少加入gNH』F固

體才能使Mg"沉淀完全。

試卷第10頁，共12頁

(5)取1噸含璋化鎘80%的廢棄玻璃，最終回收得到0.64噸CdSO4，則硫酸鎘的回收率

為(保留三位有效數(shù)字)。

四、原理綜合題

20.CO、CO2的回收和綜合利用有利于實現(xiàn)“碳中和”。

(1)CO和H2可以合成簡單有機(jī)物，已知CO、H2合成CH3OH、HCOOCH3的能量變化

如圖所示，計算2cH30H(g)噴珍HCOOCH3(g)+2H2(g)AH=?

能量'能量’

(

CO(g)+2H2g)2CO(g)+2H2(g)

\T、T

\￡ijl06.0kJ/mol\￡2=76.6kJ/mol

CH30H(g)HCOOCH3(g)

反應(yīng)過速反應(yīng)過速

已知鍵能數(shù)據(jù)如表。

化學(xué)鍵H-Hc-oc=oH-OC-H

鍵能/(kJ?moH)436326A464414

貝ijC=O的鍵能為。

(2)已知：反應(yīng)1：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-128.8kJ?mol-'

1

反應(yīng)2：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-78.1kJ?mol-

假設(shè)某溫度下，反應(yīng)1的速率大于反應(yīng)2的速率，則下列反應(yīng)過程中的能量變化示意圖

反應(yīng)過程

C.反應(yīng)過程D.反應(yīng)過程

(3)CCh催化加氫制甲醇可分兩步完成，反應(yīng)歷程如圖所示。

一過渡態(tài)1

??*?

(/\過渡態(tài)2

ol

/u/\X\

op\/\

詞/,,包/\

器

00/CO(g)+H2O(g)+2H2(g)\

女

奧

CO2(g)+3H2(g)\

CH3OH(g)+Eb6(g)

反應(yīng)進(jìn)程

1

已知CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-106kJ?mol-

則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=。

該反應(yīng)進(jìn)程中總反應(yīng)速率由第("1”或“2”)步?jīng)Q定。

(4)在催化劑作用下，C02、山同時發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)1(主反應(yīng))：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(g)AH<0

反應(yīng)2(副反應(yīng))：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH>0

其壓強(qiáng)平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))的對數(shù)IgKp與

溫度倒數(shù)"呈線性關(guān)系，如圖所示。其中表示主反應(yīng)的變化曲線為一(填或"L2”)。

興展始)

試卷第12頁，共12頁

參考答案:

1.B

【詳解】A.只由碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)化合物叫作燒；偏二甲腳含有氮元素，不屬于燃

類，A錯誤；

B.火箭發(fā)動機(jī)環(huán)境決定了使用的鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫等特點，B正確；

C.碳纖維主要由碳元素組成，屬于無機(jī)非金屬材料，C錯誤；

D.氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，D錯誤；

故選Bo

2.D

【詳解】A.汞得硫反應(yīng)生成HgS,元素化合價發(fā)生改變?yōu)檠趸€原反應(yīng)，A不符合題意；

B.硝酸具有強(qiáng)氧化性，和一些金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.反應(yīng)為鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，元素化合價發(fā)生改變?yōu)檠趸€原反應(yīng)，C不符合

題意；

D.為制取合金的過程，沒有元素化合價改變，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；

故選D。

3.D

【詳解】老青銅錯金馬、青銅鏈子壺、雙龍頭實心銅印章屬于金屬制品，越窯刻花龍?zhí)ь^倒

流壺屬于陶瓷制品；

答案選D。

4.C

【詳解】A.高鎰酸鉀具有腐蝕性，應(yīng)該在燒杯中稱量，A錯誤；

B.讀數(shù)視線要與凹液面最低處保持水平，B錯誤；

C.取草酸使用酸式移液管，C正確；

D.由圖可知，讀數(shù)為25.50mL,D錯誤；

故選C。

5.B

【詳解】A.反應(yīng)①是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，A正確；

B.反應(yīng)③必須是電解無水MgCL，B錯誤；

C.分析總的轉(zhuǎn)化過程可看出總反應(yīng)為N?與H?0的反應(yīng)，C正確；

答案第1頁，共10頁

D.HC1與NH、反應(yīng)會有大量白煙產(chǎn)生，D正確；

故選B。

6.B

【詳解】A.由圖可知，i、a、b、c分別為HNCh、H2S,S、S02；HNO3具有強(qiáng)氧化性,H2S>

S、SO2均具有一定的還原性，故在一定條件下均可以發(fā)生反應(yīng)，A正確；

B.e的濃溶液為濃硫酸具有酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性；c、f、g分別為SO2、NE、NO,濃

硫酸能和氨氣反應(yīng)，故不可干燥氨氣，B錯誤；

C.NO與CO在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體氮氣和二氧化碳，C正確；

D.h為二氧化氮，能和氫氧化鈉反應(yīng)，實驗室中產(chǎn)生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D

正確；

故選B。

7.B

【詳解】A.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2co(g)+Ch(g)U2co2(g)A”=[(-393x2)-(-l10x2+0)]

k『mol“=-566kJ,moH,A正確;

B.H2的燃燒熱為△，=[G286)-(0+gx0)]kJ-moH=-286kJ-mol-i,B錯誤；

C.C2H6的能量為-8為C2H4的能量為52kJ-moH,物質(zhì)具有的能量越低,穩(wěn)定性越

強(qiáng)，則C2H6比C2H4穩(wěn)定，C正確；

11

D.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AW=[(-393+0)-(-110-242)]kJ-mol-=-41kJ-mol-,是放熱反

應(yīng)，D正確；

故選B?

8.A

【分析】漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，氯氣和碘離子生成碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)色，氯氣

和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，氯氣和碘化亞鐵、氯化亞鐵生成碘單質(zhì)、鐵離子，氯氣有毒尾

氣使用裝置E吸收；

【詳解】A.漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，

故漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，反應(yīng)為

Ca(ClO),+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2T+2H2O,A正確；

B.B裝置中氯氣和碘離子生成碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)色，變色后溶液不會褪色，B錯誤；

答案第2頁，共10頁

C.亞硫酸鈉和氯化鋼也會生成亞硫酸鋼沉淀，C錯誤；

D.反應(yīng)生成的鐵離子、碘溶液均為黃色，D錯誤；

故選Ao

9.C

【詳解】A.燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；

由反應(yīng)②可知，Imol丙烷燃燒生成液體水時，放出熱量大于2039kJ-mo『，A錯誤；

B.等質(zhì)量的氫氣與丙烷相比較，假設(shè)質(zhì)量均為44g,則兩者的物質(zhì)的量分別為22mol、Imol,

則由反應(yīng)①②比較可知，充分燃燒時，氫氣放熱更多，B錯誤；

C.由蓋斯定律可知，反應(yīng)①X5-②得：3CO2(g)+10H2(g)=C3H8(g)+6H2O(g)

AH=5x(-484kJ-mol1)-(-2039kJ-mor')=-381kJ-moP1,C正確；

D.由蓋斯定律可知，反應(yīng)①x]③得：3CO(g)+7H2(g)=C,H)i(g)+3H2O(g)

AH=1x(-484kJ-mof)-(-1190kJ-mof')=-504kJ-mol',D錯誤；

故選C。

10.B

【詳解】A.氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，硝酸根離子和碘離子生成碘單質(zhì)，而鐵離子也會

和碘離子生成碘單質(zhì)，A錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不會發(fā)生水解，弱酸

強(qiáng)堿鹽會水解使溶液顯堿性；用pH計分別測定0.Imol?!/的Na2co3、NaNO、溶液的pH,

得pH(NaNC>3)=7、pH(Na2CO,)>7,說明酸性硝酸大于碳酸，非金屬：N>C,B正確：

C.焰色反應(yīng)為紫色說明溶液中含有鉀元素，溶液也可能為氫氧化鉀堿溶液，C錯誤；

D.若陽極產(chǎn)生氧氣等氧化性氣體也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，D錯誤；

故選B。

II.C

【分析】該電池在微生物作用下將污水中的CHKO2轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)并產(chǎn)生電能，則

M為負(fù)極，CH3NO2失去電子被氧化，生成氮氣和二氧化碳，N為正極，02得到電子被還

原，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.該電池是原電池，電池在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

答案第3頁，共10頁

B.負(fù)極上CH3NO2失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生N?、C02,電極反應(yīng)式為：

+

2CH3NO2-6e^^=2CO,?+N2T+6H'B正確；

C.放電過程中H*由甲室流向乙室，C錯誤；

D.正極電勢高于負(fù)極電勢，D正確：

故選Co

12.D

【分析】經(jīng)過裝置圖分析，電極d中，CH3coeT轉(zhuǎn)化為CO2,碳元素化合價升高，失去電

子，是陽極，則電極b是正極，電極a是負(fù)極。

【詳解】A.CH3coeT轉(zhuǎn)化為CO”碳元素化合價升高，屬于氧化反應(yīng)，貝Ue為陰極，a為

負(fù)極，A項正確；

B.NH4cl溶液顯酸性，c電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為<^HNC>2+4H++4e=

H°+H2O，B項正確；

C.電解池中左側(cè)消耗Hl右側(cè)產(chǎn)生H'，故離子交換膜選用質(zhì)子交換膜，C項正確；

D.d電極的反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O=7H^+2CO2T,當(dāng)生成1mol

時轉(zhuǎn)移4moie-,右側(cè)生成的CO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L,D項錯誤；

故答案選D。

13.C

【詳解】A.H2s是酸性氣體，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NazS、H2O,因此含H2s的尾氣可以

用NaOH溶液處理后直接排放，A正確；

高溫

B.含有H2s的廢氣在反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)2H2S+3O2-2SO2+2H2O,被氧化為SO2氣體，

反應(yīng)中元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)產(chǎn)生的S02通入Na2c03溶液吸收

時反應(yīng)產(chǎn)生Na2s03、CO2,反應(yīng)過程中元素化合價不變，反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；

2H2S+SCh=3Sl+2H2。中元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)

S+SCh+Na2cCh=Na2s2O3+CO2中元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，可見在上述反

應(yīng)中至少發(fā)生3個氧化還原反應(yīng)，B正確；

答案第4頁，共10頁

C.在反應(yīng)2H2S+3O2-2SO2+2H2O中，只能證明該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，H2s是還原性，

氧化產(chǎn)物是S02,而不能證明H2s及S02對應(yīng)的酸H2s03的酸性強(qiáng)弱，C錯誤；

D.從總體來看:HzS—Na2s2O3，S元素化合價升高,0元素化合價降低。每產(chǎn)生1個Na2S2O3,

S元素化合價升高4x2=8價；02-Na2s2O3,0元素化合價降低2x2=4價，可見每制取1mol

Na2s2O3，反應(yīng)消耗2moiO2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積丫（。2）=2moix22。4L/mol=44.8L,D正

確；

故合理選項是C。

14.A

【詳解】A.由圖可知，總反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）,則涉及C-0鍵斷裂和C-H、

0-H鍵的生成，A正確；

B.過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，

圖中峰值越小則活化能越小，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢，據(jù)圖可知

反應(yīng)的決速步驟為II—HI,B錯誤；

C.催化劑改變反應(yīng)速率，但是不改變反應(yīng)的焰變，C錯誤；

D.由圖可知，生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，單個CO分子合成甲醇

放熱LOeV,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）AH=-1.0x6.02xlO^eV-moE',D錯誤;

故選Ao

15.B

【詳解】A.已知：在低溫下主要發(fā)生Xe+3月UXeR,隨著溫度升高XeR、Xe月依次發(fā)

生分解反應(yīng)生成Xe月，則Xe月最穩(wěn)定，A正確；

B.由圖可知，隨著溫度升高，XeH發(fā)生分解反應(yīng)生成Xe月的量增加，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

焙變大于零，B錯誤：

C.制備XeR的合適溫度約為550K,此時Xe耳含量最高，C正確；

D.Xeg與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生0”氧元素化合價升高則Xe化合價降低生成Xe單質(zhì)，反

應(yīng)為2Xeg+4NaOH=2XeT+O2T+4NaF+2H,O,D正確；

答案第5頁，共10頁

故選B,

16.C

【分析】本題如果將FeS和ZnS設(shè)出未知數(shù)，根據(jù)已知量列方程組可以求算，但計算量較

大，我們也可以根據(jù)選項進(jìn)行討論來進(jìn)行，以此解題。

【詳解】A.4.5g固體分兩種情況，可能全為Fe,也可能是Fe與Zn的混合物；假設(shè)全為

4.50r

Fe,n(Fe)=,.950.08mol,根據(jù)Fe守恒則，n(Fe)=n(FeS)=0.08mol,則

5g6g/mol

m(FeS)=nxM=0.08molx88g/mol=7.04g,而題目中FeS與ZnS混合物質(zhì)量為6.9g,故第一-種

假設(shè)不正確，即“4.5g固體”一定是鐵鋅混合物，A正確；

B.4.5g固體中含有Zn,則溶液中午FeCb和HC1,“溶液2”中溶質(zhì)只有Zn。?，B正確；

C.設(shè)混合物FeS與ZnS中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%,而FeS中硫的含量為

xlOO%=36%,ZnS中硫的含量為hbxl°%=33%，二者混合物中硫的含量應(yīng)該在

56+3265+32

33%~36%之間，不可能為38%,C錯誤：

D.生成n(H,)=—0$6L-=o.o25mol,H守恒n(HCl)=0.05mol,n(HCl),a=0.2mol,

22.4L/mol

65R

Zn+2HCl=ZnC12+H2f,Zn總量為0.1mol(n=而篇=0.1mol),該反應(yīng)消耗的Zn為0.025mol,

D正確：

故選C。

17.(1)i、j-f、g-d、e-b、c—>h平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下

⑵CnO；+6C1-+14H+=2Cr3++3C12f+7H2O

(3)平衡氣壓做安全瓶，同時儲存氯氣

(4)CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+l6HBr

(5)蒸饋

(6)0.51%

【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中重鋁酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有

揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣

體，其中長頸漏斗能起到平衡氣壓的作用，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C

中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃?95℃條件下反應(yīng)制備四氯化碳，裝置B中盛有

的澳水用于吸收揮發(fā)出的二硫化碳，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，

答案第6頁，共10頁

防止污染空氣，則裝置的連接順序為AFDCBAFBE,儀器的接口的連接順序為a-i、j-f、

g一d、e一b、c一h。

【詳解】(1)由分析可知，儀器的接口的連接順序為a—i、j-f、g-d、e-b、c—h；A裝

置中導(dǎo)管k能起到平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下的作用，故答案為：i、jTf、g-d、e-b、

c—h；平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下；

(2)由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為重輅酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化倍、

氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為C「2O；-+6C1+l4H+=2Cr3++3Chf+7H2O,故答案為：CnO；

+3+

+6C1+14H=2Cr+3Cl2T+7H2O；

(3)由實驗裝置圖可知，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中反應(yīng)結(jié)束

后關(guān)閉K”K?后，長頸漏斗還能起到平衡氣壓做安全瓶的作用，同時還可以儲存未反應(yīng)的

氯氣，故答案為：平衡氣壓做安全瓶，同時儲存氯氣；

(4)由分析可知，B裝置中發(fā)生的反應(yīng)為二硫化碳與澳水反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr,故答案為：

CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr；

(5)由分析可知，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃?95℃條件下反應(yīng)生成

四氯化碳和硫，反應(yīng)制得的四氯化碳中混有未反應(yīng)的二硫化碳和反應(yīng)生成的溶于四氯化碳的

硫，所以反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過蒸儲得到四氯化碳，故答案為：蒸播；

(6)由題給數(shù)據(jù)可知，三次實驗消耗硝酸銀溶液的體積分別為14.98mL、15.40mL、15.02mL,

其中第二次實驗結(jié)果誤差較大應(yīng)舍去，則滴定消耗硝酸銀溶液的平均體積為

1498mL；502mL=15Q2mL,由方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：FeCb—3AgCl—3AgNCh,由滴

定消耗硝酸銀溶液的體積可知四氯化碳中雜質(zhì)氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.02mol/Lx0.015Lxixl62.5g/mol?,公生

3x100%=0.51%,故答案為：0.51。

2.00mLx1.6g/mL

18.(1)Cu2++SO：+2H,O=Cu(OH)?J+“0,(或

2+

Cu+2SOj+2H2O=Cu(OH),J+2HSO；)

(2)將實驗1中的黃色沉淀過濾，并洗滌，向沉淀中加濃氨水，若沉淀溶解并得到深藍(lán)色溶

液可證明沉淀中有Cu(OH%

答案第7頁，共10頁

(3)氧化2Cu2*+5SO；-+2H2o4cuql+SO：-+4HSO；(或

2+

2CU+SO^+2H2O=CU2OJ+S0：+4H+、H*+SO[=HSO；)

-

(4)正SO；--2e'+H2O=SO；+2H^3SO;-_2e-+H,O=SO^+2HSO；)取少量

右側(cè)燒杯中的溶液，滴加鹽酸調(diào)至酸性，然后滴加氯化韌溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀則證明

有SO：生成

【分析】通過查閱的資料，結(jié)合實驗1可知，CuSO4與Na2sCh生成Cu2so3,繼續(xù)加入則生

成[CU(SO3)2產(chǎn)離子，沉淀消失；結(jié)合實驗2可知，升高溫度則二者反應(yīng)直接生成CU2。；結(jié)

合實驗3可知，Na2s。3過量則發(fā)生雙水解，得到Cu(0H)2藍(lán)色沉淀；

【詳解】(DNazSO：與CuSO,發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成Cu(OH)?沉淀；離子方程式

2+2+

為：Cu+SO^+2H2O=Cu(OH),I+H2SO,(sgCu+2SO^+2H,O=Cu(OH),+2HSO；)o

(2)若要證明沉淀中有Cu(OH)2沉淀，為避免溶液中Ci?+的干擾，應(yīng)先將沉淀過濾，然后

利用Cu(OH),可溶于氨水生成深藍(lán)色配合離子進(jìn)行檢驗；

(3)實驗2所得沉淀為Cu?。沉淀，Cu"表現(xiàn)氧化性，結(jié)合題中信息溶液中有HSO;生成，

可寫出反應(yīng)的離子方程式為2Cu"+5SO：+2凡。￡fu2OJ+SO：+4HSO；；

(4)該裝置為原電池裝置，避免了Cu?+和SO：的相互促進(jìn)水解反應(yīng)，左側(cè)石墨做正極，燒

杯中發(fā)生Cu?的還原反應(yīng)，右側(cè)石墨做負(fù)極；燒杯中發(fā)生SO：的氧化反應(yīng)，所以右側(cè)燒杯

中的電極反應(yīng)式為SO；--