第2課時影響鹽類水解的因素

及鹽類水解的應用聯想·質疑同濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后變紅的程度為何不同？Na2CO3和NaHCO3溶液，誰的水解程度大？想一想Na2CO3溶液NaHCO3溶液為什么同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3的水解程度大？水解程度越大，說明鹽中的弱離子越容易與水電離的H+結合同學們分析的很好，這樣我們可以用越弱越水解來概括

越易結合，說明水解生成的酸越弱鹽的弱離子對應的酸（或堿）越弱，該鹽的水解程度越大解疑

·釋惑一、鹽類水解平衡的影響因素1．內因：鹽的本性∵

對應的酸

HClO<H2CO3∴堿性

NaClO>NaHCO3∵

對應的堿Mg(OH)2>Al(OH)3∴酸性MgCl2<AlCl3鹽類水解程度的大小主要由鹽的性質決定，生成鹽的弱酸酸性越弱(或弱堿堿性越弱)，即越難電離(電離常數越小)，該鹽的水解程度越大，即越弱越水解。反應條件對FeCl3水解平衡的影響實驗·探索影響因素實驗操作平衡移動方向H+數pHFe3+的水解程度濃度加水加FeCl3溶液的酸堿度加HClNaOH溫度溫度升高鹽NaHCO3正向增大增大增大正向增大減小減小逆向增大減小減小正向減小增大增大正向增大減小增大Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ΔH>02．影響水解平衡的外界因素正向減小增大增大一、鹽類水解平衡的影響因素（1）溫度：鹽類的水解反應是中和反應的逆反應，所以水解反應是吸熱反應。升高溫度水解程度增大。（2）濃度：加水稀釋鹽的溶液，水解程度增大。2．影響水解平衡的外界因素一、鹽類水解平衡的影響因素（越熱越水解）（越稀越水解）符合勒夏特列原理①加酸促進弱酸根離子的水解抑制弱堿陽離子的水解②加堿促進弱堿陽離子的水解抑制弱酸根離子的水解③加鹽

2．影響水解平衡的外界因素一、鹽類水解平衡的影響因素將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰向沸水中滴加幾滴FeCl3

飽和溶液繼續煮沸至液體呈紅褐色停止加熱、制得Fe(OH)3

膠體1．回憶Fe(OH)3膠體的制備為什么必須使用FeCl3飽和溶液和沸水？FeCl3+3H2O

?

Fe(OH)3（膠體）+3HCl拓展·應用當二者混合時，相互促進對方的水解，Al(OH)3形成沉淀，H2CO3分解為CO2。這種離子之間互相促進水解程度非常大的，也可以認為完全進行的水解反應稱為雙水解反應。

Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

拓展·應用2．泡沫滅火器是如何產生二氧化碳的？

雙水解反應相關知識拓展·應用明礬[KAl(SO4)·12H2O]、FeCl3等Al3++3H2O?Al(OH)3

(膠體)+3H+Fe3++3H2O?Fe(OH)3

(膠體)+3H+膠體可吸附不溶性雜質，起到凈水作用1．凈水劑原理二、鹽類水解的應用

油污在堿性條件下能水解而被除去向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸騰以

，從而制備Fe(OH)3膠體。3．制備膠體增大Fe3+水解程度二、鹽類水解的應用2．熱的純堿溶液去油污能力強因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈堿性，混合會因相互促進水解而降低肥效。如：銨態氮肥和草木灰不能混合施用農業諺語:“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。”為什么會損肥分?

想一想二、鹽類水解的應用4．化肥的使用內筒(玻璃或塑料)裝有Al2(SO4)3溶液外筒(鋼質)裝有NaHCO3溶液

藥品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液5．泡沫滅火劑原理將NaHCO3溶液換成Na2CO3可以嗎？想一想將Al2(SO4)3溶液裝外筒，NaHCO3溶液裝內筒這樣好嗎？混合后：想一想二、鹽類水解的應用工業上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接時的除銹劑，原理是什么？

用NH4Cl、ZnCl2等溶液做除銹劑比用鹽酸等強酸有哪些優點？想一想6．除銹劑二、鹽類水解的應用例：相同條件，相同物質的量濃度的下列溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的順序為？NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

7．比較鹽溶液酸堿性的強弱二、鹽類水解的應用Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

加相應的酸具體配制FeCl3溶液方法：先用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋到所需的濃度。配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

。稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉配制Fe2(SO4)3溶液：加少量

；稀硫酸小提示8．易水解鹽的配制二、鹽類水解的應用某些鹽的無水物，不能用蒸發溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2△△9．制備無水鹽二、鹽類水解的應用大多數鹽溶液蒸干灼燒后可以得到相應的鹽，以下常見的三類鹽溶液蒸干得不到相應的鹽(1)鹽溶液水解生成易揮發性酸時，蒸干后一般得到對應的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼燒則會生成Al2O3、Fe2O3。(2)考慮鹽受熱時是否分解。因為Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。(3)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。鹽溶液蒸干灼燒后所得產物的判斷小結·升華如：用TiCl4制備TiO2TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2·xH2O↓+4HCl制備時加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經焙燒得到TiO2。10．制備納米材料二、鹽類水解的應用以CH3COONa為例

只與溫度有關Kh＝c(CH3COOH)·c(OH－)c(CH3COO－)CH3COO－＋H2O

?

CH3COOH＋OH－1．鹽的水解常數表達式三、水解常數及應用Kh＝c(HA)·c(OH－

)c(A－)＝c(HA)·c(OH－

)·c(H＋

)c(A－)·c(H＋

)＝KwKaKh＝c(MOH)·c(H＋)c(M＋)＝c(MOH)·c(H＋)·c(OH－)c(M＋)·c(OH－)＝KwKb（1）強堿弱酸鹽A－＋H2O?HA＋OH－（2）強酸弱堿鹽M＋＋H2O?MOH＋H＋2．與對應弱酸（堿）電離常數的關系三、水解常數及應用1．下列溶液在空氣中受熱蒸發結晶、再灼燒，所得到的物質正確的是

(

)A．KHCO3溶液→KHCO3

B．FeCl2溶液→FeOC．Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2

D．Na2SO3溶液→Na2SO4D當堂·訓練2．相同物質的量濃度的NaCN、NaClO、Na2CO3相比，Na2CO3溶液的pH最大，NaClO溶液的pH最小，則下列說法中正確的是

(

)A．同溫、同濃度時，酸的強弱：HClO>HCN>H2CO3B．同溫、同濃度時，酸溶液的pH：HClO>HCN>H2CO3C．同體積、同濃度的HCN和HClO與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO>HCND．同體積、同濃度的HCN和HClO的溶液中酸根離子濃度：c(CN－)<c(ClO－)當堂·訓練D溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8

大于當堂·訓練3．不同溫度下加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________。A．Ba(OH)2溶液

B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH_______________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則___________(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料，發現NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是____________________________________________________________________。乙B等于（或高于）甲（或乙）乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃，NaHCO3不會分解當堂·訓練(1)步驟②中發生反應的離子方程式為________________________________