2022高考化學模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、化學與生產、生活、環境等息息相關，下列說法中錯誤的是（）

A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物

B.“玉兔二號”月球車首次實現在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅

C.共享單車利用太陽能發電完成衛星定位，有利于節能環保

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，也適用于電器起火

2、“擬晶”（quasicrystal）是一種具有凸多面體規則外形但不同于晶體的固態物質。AksCgFen是二十世紀發現的幾百

種擬晶之一，具有合金的某些優良物理性能。下列有關這種擬晶的說法正確的是

A.無法確定AkCu23Fei2中三種金屬的化合價

B.AksCu23Fei2的硬度小于金屬鐵

C.AZCu23Fei2不可用作長期浸泡在海水中的材料

D.1molA16$Cu23Fei2溶于過量的硝酸時共失去265mol電子

3、下列溶液中的粒子濃度關系正確的是（）

+2

A.O.lmol.LTNaHCC）3溶液中：c（,Na）＞c（HCO3）＞c（.COf）＞c（H2CO3）

+

B.ILO.lmo,L】Na2s溶液中：c（.OH-）-c（.H）=c（.HS-）+c（H2S）

C.等體積、等物質的量濃度的Na牖弱酸1IX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

D.室溫下,pH=3.5的柑橘汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的1000倍

4、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質量之

比為

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

5、已知：乙醇、乙醛的沸點分別為78℃、20.8℃。某同學試圖利用下列實驗裝置來完成“乙醛的制備、收集和檢驗”

一系列實驗，其中設計不合理的是

空飛

A.提供乙醇蒸氣和氧氣

C.收集產物

-冰水

!酸性高鋪

隊M2卜酸御溶液

D.檢驗乙醛X

小產物

6、上海世博園地區的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污

染物可能含有

A.FeO粉塵B.FezCh粉塵C.Fe粉塵D.碳粉

7、25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

■gc(HC(X)

-2gc(H￡O,)

-1

0

1■(7.4,1)

2

3

4

10.29.48.67.87.0pH

64

A.25℃時,H2cCh的一級電離Kai(H2CO3)=1.0xl0

2

B.M點溶液中:c(H+)+C(H2CO3)=C(C1)+2C(CO3-)+c(OH)

C.25℃時,HCO/H2O一H2co3+OH的Kh=1.0xl076

D.圖中a=2.6

8、苯甲酸鈉（匚丁COONa,縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A%

n

已知25℃時，HAKa=6.25xl0-5,H2cO3的Kai=4.17xl（）-7,Ka2=4.90xl0-?在生產碳酸飲料的過程中，除了添加

NaA外，還需加壓充入CCh氣體。下列說法正確的是（溫度為25C,不考慮飲料中其他成分）

A.相比于未充CCh的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c（A-）不變

c(HA)

C.當pH為5.0時，飲料中=0.16

c(A)

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c(HCO、)+c(CO；)+c(OH-)-c(HA)

9、已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最

高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數是Y的2倍，W的最外層電子數是其最內層電子數的3倍。下列說法

不正確的是()

A.原子半徑：Z>W>R

B.對應的氫化物的熱穩定性：R>W

C.W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同

D.Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

10、下圖是一種有機物的模型，該模型代表的有機物可能含有的官能團有

A.一個羥基，一個酯基B.一個羥基，一個較基

C.一個竣基，一個酯基D.一個醛基，一個羥基

11、TC時，分別向10mL濃度均為0.1mol?Lr的CuCL和ZnCb溶液中滴加0.1mol?L，的Na2s溶液，滴加

過程中Tgc(Cu2+)和一lgc(Zn2+)與Na2s溶液體積(V)的關系如圖所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),lg3^0.5].下

列有關說法錯誤的是()?

F

U

Z

W

I

郅

r

n

o

W

M

T

A.a?b?d為滴定ZnCL溶液的曲線

B.對應溶液pH：a<b<e

C.a點對應的CuCL溶液中：c(C「)V2[c(Cu2+)+c(H+)]

D.d點縱坐標約為33.9

12、在化學能與電能的轉化中，下列敘述正確的是

A.鍍鋅鐵皮在食鹽水中發生析氫腐蝕

B.電解池的陰極材料一定比陽極材料活潑

C.將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅

D.原電池的負極和電解池的陽極均發生氧化反應

13、實驗室利用下列反應裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCCh,反應原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4CL

下列說法錯誤的是()

A.通過活塞K可控制C(h的流速

B.裝置b、d依次盛裝飽和Na2cO3溶液、稀硫酸

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率

D.反應后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCCh晶體

14、下列實驗中，與現象對應的結論一定正確的是

選項實驗現象結論

常溫下，將CH4與C12在光照下反應后的混合反應后含氯的氣體共有2

A.石蕊溶液先變紅后褪色

氣體通入石蕊溶液種

向10mLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀,后生成藍色沉Cu(OH)2溶解度小于

B.1mL濃度均為O.lmol/L的MgCL和CuCL溶

淀

Mg(OH)2

液

力口熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕

C.石蕊試紙變藍NH4HCO3溶液顯堿性

潤的紅色石蕊試紙

水中羥基氫的活潑性大于

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者劇烈反應

乙醇的

A.AB.BC.CD.D

15、有關遠洋輪船船殼腐蝕與防護敘述錯誤的是

A.可在船殼外刷油漆進行保護B.可將船殼與電源的正極相連進行保護

C.可在船底安裝鋅塊進行保護D.在海上航行時，船殼主要發生吸氧腐蝕

16、下列過程中，一定需要通電才能實現的是

A.電解質電離B.電化學防腐

C.蓄電池放電D.電解精煉銅

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下:

0H

畫tr

已知：RiCHO以7

回答下列問題：

(1)有機物A的名稱是;反應②反應類型是。

(2)物質B的結構簡式是;E的分子式為。

(3)G中含氧官能團的名稱是;F中有_______個手性碳原子。

(4)請寫出反應⑤的化學反應方程式.

(5)物質N是C的一種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式。

①分子結構中含有苯環和氨基，氨基與苯環直接相連；②能使溟水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為

6：3：2：2：1：1,

(6)設計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備之^”的合成路線

18、為分析某鹽的成分，做了如下實驗：

L混合單質氣體更必空無色氣體(能使帶火星木條復燃)

M隔絕空氣(常溫下)(33.6g)

高溫

(70.9g)“匕幺3在稀鹽酸.稀NaOH”心灼燒

一?紅棕色固體------?溶液A------------況淀----?固體

(16g)(16g)

請回答：

(1)鹽M的化學式是；

(2)被NaOH吸收的氣體的電子式;

(3)向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產生，寫出反應的離子方程式(不考慮空氣的影響)。

19、實驗室常用Mn(h與濃鹽酸反應制備CL,反應主要裝置如圖一所示，其它裝置省略)。當鹽酸達到一個臨界濃度時,

反應就會停止。為測定反應殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學提出了下列實驗方案：

甲方案：將產生的CL與足量AgNCh溶液反應，稱量生成的AgCl質量，再進行計算得到余酸的量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。

丙方案：余酸與已知量CaCCh(過量)反應后，稱量剩余的CaCCh質量。

丁方案：余酸與足量Zn反應，測量生成的H2體積。

具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：

①往燒瓶中加入足量MnCh粉末

②往燒瓶中加入20mL12moi濃鹽酸

③加熱使之充分反應。

(1)在實驗室中，該發生裝置除了可以用于制備CL,還可以制備下列哪些氣體?

A.ChB.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，產生的CL必須先通過盛有(填試劑名稱)的洗氣瓶，再通入足量AgNQ,溶液中，這樣做

的目的是;已知AgClO易溶于水，寫出CL與AgNCh溶液反應的化學方程式

(2)進行乙方案實驗：準確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL,用1.500mol?L-lNaOH標

準溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標準溶液23.00mL,則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為—moH/(保

留兩位有效數字)；選用的合適指示劑是o

A石蕊B酚酸C甲基橙

(3)判斷丙方案的實驗結果，測得余酸的臨界濃度_________(填偏大、偏小或一影響)。(已知：Ksp(CaCO3)=2.8xl0\

n

Ksp(MnCO3)=2.3xl0)

(4)進行丁方案實驗：裝置如圖二所示(夾持器具已略去)。

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜Y形管，將轉移到中。

(ii)反應完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要，然后再,最后視線與量氣管刻度相平。

(5)綜合評價：事實上，反應過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應消耗鹽酸，二是鹽酸揮發,

以上四種實驗方案中，鹽酸揮發會對哪種方案帶來實驗誤差(假設每一步實驗操作均準確)？

A.甲B.乙C.丙D.丁

20、堿式碳酸鉆［Cox(OH)y(CO3)z］常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確

定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。

(1)請完成下列實驗步驟:

①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量;

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中(填實驗現象)，停止加熱；

④打開活塞a,緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；

⑤計算。

(2)步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是

(3)某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的(填字母)連接在

(填裝置連接位置)。

nr

(4)若按正確裝置進行實驗，測得如下數據:

乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g

加熱前80.0062.00

加熱后80.3662.88

則該堿式碳酸鉆的化學式為o

(5)含有CO(A1O2)2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為。

(6)CoCL?6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取CoCb6H2。的一種工藝如下:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2

開始沉淀(PH)2.37.57.63.4

完全沉淀(PH)4.19.79.25.2

①凈除雜質時，加入H2O2發生反應的離子方程式為。

②加入C0CO3調PH為5.2?7.6,則操作I獲得的濾渣成分為

③加鹽酸調整PH為2?3的目的為o

④操作U過程為(填操作名稱)、過濾。

21、有機物G是一種高分子化合物，常用作有機合成的中間體，并可用作乳膠漆等。可以通過以下途徑合成:

③致氧化W醉溶液，加熱

□

④IT

C

已知有機物A中含有C、H、0、C1四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團。

（1）A的結構簡式為或；反應③的反應類型_____________________o

（2）寫出反應⑤和反應⑥的化學方程式：反應⑤；反應⑥（在一定條件下）.

（3）寫出1種E的同系物的名稱o寫出1種與F含有相同官能團的F的同分異構體的結構簡

式O

（4）試設計一條以..........’為原料合成的合成路線。（合成路線常用的表

clOH

.反應試劑，反應試劑

示方式為:目標產物）

反應條件反應條屜

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【答案解析】

A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故A正確；

B.硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故B正確；

C.將太陽能直接轉化為電能，有利于節能環保，故C正確；

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，但不適用于電器起火，故D錯誤；

故選D。

2、C

【答案解析】

A.擬晶Ak￡u23Fei2是由三種金屬元素組成，由于金屬無負價，根據化合價代數和為0的原則，三種金屬的化合價均

可視作零價，故A錯誤；

B.擬晶具有合金的某些優良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，故B錯誤；

C.A*Cu23Fe12與海水可以構成原電池，會加速金屬的腐蝕，因此不可用作長期浸泡在海水中的材料，故C正確；

D.溶于過量硝酸時，A1與Fe均變為+3價，Cu變為+2價，故ImolAMCgFen失電子為65x3+23x2+12x3=277mol,

故D錯誤；

故選C。

3、D

【答案解析】

A.NaHCOj溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，貝!iNaHCCh溶液中存在c(Na+)>c(HCO3-)>

2

C(H2CO3)>C(CO3),故A錯誤；

B.任何電解質溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據物料守恒得①c(Na+)=2c(S*)+2c(HS)+2c(H2S),根據電荷守恒

+

得②c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH),將①代入②得：c(HS)+2c(H2S)=c(OH)-c(H)?故B錯誤；

C.等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，無法判斷電離程度和水解程度，不能判斷溶液的酸

堿性，即無法比較c(OH-)和c(H+)的大小，溶液中必滿足電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X")+c(OH)和物料守恒

2c(Na+)=c(X-)+c(HX),故C錯誤；

D.pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10J5,pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6-5,所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)MpH=6.5的牛奶中

c(H+)的1000倍，故D正確；

答案選D。

4、C

【答案解析】

由2Al?6HCI?2NaOH?3H2T，酸、堿均足量時，AI完全反應，以此分析生成的氫氣。

【題目詳解】

由2Al~6HCl~2NaOH~3H2T，酸、堿均足量時，A1完全反應，由反應的關系式可知，生成等量的氫氣，消耗等量的

A1,所以兩份鋁粉的質量之比為1:1,

答案選C。

5、D

【答案解析】

A、乙醇易揮發，向熱的乙醇中通入空氣，可以向后續裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣，選項A正確；

B、在銅粉催化下，乙醇發生催化氧化生成乙醛，選項B正確；

C、乙醛易揮發，應用冰水浴收集乙醛產物，選項C正確；

D、產物中混有乙醇，乙醇也能還原酸性高銃酸鉀溶液，使其褪色，選項D錯誤。

答案選D。

6、B

【答案解析】

A.FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯誤；

B.Fe2O3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確;

C.Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯誤；

D.煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤。

答案選B。

7、B

【答案解析】

c（HCO；）c（HCOj

A.25c時,當1g=1即=10時，pH=7.4,H2c的一級電離

c（H2co3）C（H2CO3）

c（HCO；）xc（H+）

=10x10-7.4

Ka|（H2co3）==1.0x1064,故A正確;

C（H2CO3）

B.根據電荷守恒、物料守恒，M點溶液中:c(H+)+c(H2co3)=c(Cr)+c(CO3*)+c(OH-),故B錯誤;

一-KwIO-14

76

C.25c時，HCCh+H2O1H2co3+OH的Kh=——==l.OxlO-,故C正確;

Ka}10

c（HCO；）xc（H+）-c（HCO；）10^4

D.二—一一~=IO-64，圖中M點pH=9,4——4-=-^=1026,所以a=2.6,故D正確

c（H2co3）c（H2co3）IO9

選B。

8,C

【答案解析】

A.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于公，充CO2的飲料中c(HA)增大，所以相比于未充CO?的飲料,

碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯誤；

B.提高CO,充氣壓力，溶液的酸性增強，抑制HA電離，所以溶液中c(A')減小，故B錯誤；

c(HA)c(H+)io-

C.當pH為5.0時，飲料中丁二v=△_1=-----------=0.16,C項正確；

5

c(A)Ka(6.25x10)

D.根據電荷守恒得cGT)+c(NaO=c(HCOJ)+2cWJ+c(Off)+c(A-),根據物料守恒得c(Na*)=c(A-)+c(HA),兩式聯立,

-

消去c(Na*)得c(HO=c(0H-)+C(HC03)+2C(CO產)-c(HA),故D項錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

弱電解質的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進水解，加入堿抑制水

解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進水解，水解生成更多的苯甲

酸，抑菌能量增強。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A-)減小。

9、C

【答案解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H：Y

元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，這說明Y是第WA組元素；Z的核電荷數是Y的2倍，且是短周期元素，

因此Y是C,Z是Mg；W的最外層電子數是其最內層電子數的3倍，且原子序數大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序數最大，所以R是C1元素。

【題目詳解】

A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z>W>R,A正確；

B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物的穩定性逐漸增強，則對應的氫化物的熱穩定性：R>W,B正確；

C、H2s與MgS分別含有的化學鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全不相同，

C不正確；

D、Y的最高價氧化物對應的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確。

答案選C。

10,B

【答案解析】

比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結構的關鍵，碳原子的成鍵情況主要根據與碳

原子形成共價鍵的原子的數目確定，原子半徑的關系為C>O>H,最大的原子為C,最小的原子為H,小于C原子的

灰色原子為O。則該有機物的結構簡式為CH3cH(OH)COOH,則其中含有官能團有一個羥基，一個竣基。

故選B。

11、A

【答案解析】

A.10mL濃度為0.1mol無t的CuCL和ZnCL溶液中滴入10mL0.1moET的Na2s反應生成CuS沉淀和ZnS沉淀,

Ksp(ZnS)>&p(CuS),反應后溶液中鋅離子濃度大，則a~bf為滴定ZnCL溶液的曲線，故A錯誤；

B.某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1mol-L-1的CuCL和ZnCL溶液中滴加0.1mol-L_1的Na2s溶液發生反應生

成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解產生的c(m降低，溶液pH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全

反應后繼續滴加硫化鈉溶液，溶液pH增大，溶液pH：aVbVe,故B正確；

C.CuCL在溶液中發生水解反應，生成氫氧化銅，溶液中存在物料守恒：c(C「)=2c(Cu2+)+2C[CU(OH)2],溶液

中氫離子濃度大于氫氧化銅的濃度，c(C「)V2[c(Cu2+)+c(lT)],故C正確；

D.c點時銅離子全部沉淀，此時加入的Na2s的物質的量等于原溶液中CuCL的物質的量，所以生成CuS沉淀后，

c(Cu2*)=c(S2-),則Ksp(CuS)=10T77x10-177=10-35.4,d點力口入20mL0.1mol?LTNa2s溶液，溶液中硫離子濃度

c(S)"吆”史￡=￡m〃LT,K[CuS]=c(Cu2+)c(S2-)=c(Cu2+)x—=IO。4,

''0.03L3sp

r

c(Cu*)=3X1(T344moi4-i,-lgc(Cu)=34.4-lg3=34.4-0.5=33.9,故D正確。

綜上所述，答案為A。

12、D

【答案解析】

A.鍍鋅鐵在食鹽水中發生吸氧腐蝕，故A錯誤；

B.電解池中電解質溶液中的陽離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無關，故B錯誤；

C.要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負極相連，故C錯誤；

D.原電池的負極失電子發生氧化反應，電解池的陽極發生氧化反應，故D正確；

故選：D。

13、B

【答案解析】

A.關閉活塞K時，氣體可將球形容器內的液體壓入漏斗內，從而使碳酸鈣脫離液面，反應停止，所以通過調節活塞

K可控制CO2的流速，A正確；

B.裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內應盛裝飽和NaHCCh溶液，B錯誤；

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；

D.反應后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCCh降溫結晶，過濾得NaHCCh晶體，D正確；

故選B。

14、D

【答案解析】

A.CHU與CL在光照下反應產生HCLHC1溶于水得到鹽酸，使紫色石蕊試液變為紅色，由于其中含有未反應的氯氣,

氯氣溶于水，產生鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性，將紅色物質氧化變為無色，反應過程中產生的有機物CH3cl也

是氣體，因此不能證明反應后含氯的氣體共有2種，A錯誤；

B.反應中氫氧化鈉過量，則一定會產生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，不能比較二者的溶解度相對大小，B錯誤；

C.加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3固體受熱分解產生

了氨氣，C錯誤；

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中，前者劇烈反應，是由于水中羥基氫的活潑性大于乙醇，更容易電離產生

H+,D正確；

故合理說法是D。

15、B

【答案解析】

A.可在船殼外刷油漆進行保護，A正確；B.若將船殼與電源的正極相連，則船殼腐蝕加快，B不正確；C.可在船底

安裝鋅塊進行保護屬于犧牲陽極的陰極保護法，C正確；D.在海上航行時，船殼主要發生吸氧腐蝕，D正確。本題選

16>D

【答案解析】

A、電離不需要通電，故錯誤；

B、電化學防腐不需通電，故錯誤；

C、放電不需要通電，故錯誤；

D、電解需要通電，故正確。

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、苯甲醛還原反應H2N--「C15H21NO3羥基2

廠0廠??

【答案解析】

根據已知信息，結合C的結構簡式可知，B為H2NT，C與NaBH4發生還原反應生成D,D與E發生加成反應生

成F,F在HCLCH3cH20H條件下發生取代反應生成G,G與H發生取代反應生成'

在P"C、出條件下發生取代反應生成M‘據此分析解答°

【題目詳解】

(1)有機物A(0YHO)的名稱為苯甲醛；反應②為C中碳氮雙鍵反應后變成碳氮單鍵,與NaBFh發生還原反應，故

答案為：苯甲醛；還原反應;

R,/^/氏可知，物質B的結構簡式是H2NJ/；E(

(2)根據C的結構，結合信息RICHO」B^)

的分子式為C15H21NO3,故答案為：；Ci5H21NO3；

)中有2個手性碳原子，如圖

故答案為：羥基；2；

⑸物質N是ciCT^T)的一種同分異構體，①分子結構中含有苯環和氨基，氨基與苯環直接相連；②能使濱水褪

色，說明含有碳碳雙鍵；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6：3：2：2：1：1,滿足條件的一種同分異構體可

以是H：N~^—,故答案為：H：N—-5

(6)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備d-'根據信息RKHOR2NH2>'可知，可以首先將苯甲醇氧

化為苯甲醛，然后與發生反應生成,最后與NaBH」發生還原反應即可，故答案為：

【答案點睛】

本題的難點是涉及的物質結構較為復雜，易錯點為(1)中反應②的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應物不是

氫氣，不能判斷為加成反應，應該判斷為還原反應。

3+2++

18、Fe(ClO4)3；Cl：Cl:2Fe+H2S=2Fe+2H+Sl

【答案解析】

(1)混合單質氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無色氣體能使帶火星木條復燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸

收的氣體單質為Clz,說明M中含有O和Cl元素;由“紅棕色固體鷺溶液A超曳51沉淀當燒＞固體”

說明紅棕色固體為FezOj,說明M中含有Fe元素；n(FeaOi)=16g-rl60g/mol=0.1mol,n(O2)=33.6g-r32g/mol=1.05mol,

則m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g-r35.5g/mol=0.6mol,n(Fe)：n(Cl)：n(O)=0.2mol：0.6mol：

(0.3mol+1.05molx2)=1:3:12,則M的分子式為Fe(ClO4)3。

(2)被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：：A：&：。

(3)A為FeC13溶液，向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產生，反應的離子方程式2Fe3++H2s=2Fe2++2H++S1。

19、D飽和食鹽水除去揮發出的HC1C12+H2O+AgNO3=AgCII+HCIO+HNO36.9mol/LC偏

小足量鋅粒殘余清液使氣體冷卻到室溫調整量氣管兩端液面相平A

【答案解析】

(1)根據反應物的狀態和反應條件選擇合適的裝置，從氯氣中的雜質氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣

與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應，生成氯化銀和硝酸；

(2)為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，量取試樣25.00mL,用1.500mol?L」NaOH標準溶液滴定，選擇的指示劑是甲基

橙，消耗23.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度=受曬"上空碼也=1.38mol/L,此濃度為稀釋5倍后作為

25mL

試樣，原來的濃度應為現濃度的5倍；

(3)與已知量CaCOK過量)反應，稱量剩余的CaCCh質量，由于部分碳酸鈣與轉化成碳酸鎰沉淀，稱量剩余的固體質量

會偏大；

(4)依據鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣進行分析解答；

(5)甲同學的方案：鹽酸揮發，也會與硝酸銀反應，故反應有誤差；

【題目詳解】

(1)根據反應物的狀態和反應條件選擇合適的裝置，此裝置為固液加熱型，

A.Ch用高錦酸鉀或氯酸鉀與二氧化鎰加熱制取，用的是固固加熱型，不符合題意，故A不符合題意；

B.周用的是鋅與稀硫酸反應，是固液常溫型，故B不符合題意；

C.C%=CH2用的是乙醇和濃硫酸反應，屬于液液加熱型，要使用溫度計，故C不符合題意；

D.HC1用的是氯化鈉和濃硫酸反應，屬于固液加熱型，故D符合題意；

氯氣中的雜質氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應，

生成氯化銀和硝酸，由于次氯酸銀不是沉淀，次氯酸與硝酸銀不反應，化學方程式為CI2+H2O+

AgNOj=AgClI+HCIO+HNO3；

(2)量取試樣25.00mL,用1.500mol?LTNaOH標準溶液滴定，消耗23..00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為，由

c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),該次滴定測得試樣中鹽酸濃度==--------------------=1.38mol/L,此濃度為

25mL

稀釋5倍后作為試樣，原來的濃度應為現濃度的5倍=1.38x5=6.9mol/L；

(3)根據題意碳酸鎰的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉化成碳酸鎰沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大，這樣一來

反應的固體減少，實驗結果偏小；

(4)化學反應釋放熱量，氣體體積具有熱脹冷縮的特點。使Zn粒進入殘余清液中讓其發生反應。這樣殘余清液就可以

充分反應，如果反過來，殘余清液不可能全部轉移到左邊。若殘余清液轉移到左邊則會殘留在Y型管內壁，導致產生

氣體的量減少，使測定的鹽酸濃度偏小，丁方案：余酸與足量Zn反應放熱，壓強對氣體的體積有影響該反應是在加

熱條件下進行的，溫度升高氣體壓強增大，如果不回復到原溫度，相當于將氣體壓縮了，使得測出的氣體的體積減小。

故溫度要恢復到原溫度時，同時上下移動右端的漏斗，使兩端的液面的高度相同，視線要與液體的凹液面相切，讀取

測量氣體的體積。故讀氣體體積時要保證冷卻到室溫，并且壓強不再發生變化，即調整量氣管兩端液面相平；

(5)與足量AgNCh溶液反應，稱量生成的AgCl質量，鹽酸揮發的話，加入足量的硝酸銀溶液求出氯離子的量偏大，會

有誤差。

20、不再有氣泡產生時將裝置中產生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中D活塞a前(或裝置甲前)C02(OH)2CO3

藍色2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H20Al(OH)3、Fe(OH)3抑制COCL的水解蒸發濃縮、冷卻結晶

【答案解析】

(1)加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產生，即堿式碳酸鉆分解完畢；

(2)步驟④中緩緩通入空氣數分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測量結果；

(3)在活塞a前，加裝裝置D,裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；

(4)堿式碳酸鉆樣品3.65g,反應前乙裝置的質量為80.00g,反應后質量為80.36g,據此可以計算生成水的量；反應

前丙裝置的質量為62.00g,反應后質量為62.00g,據此計算產生二氧化碳的量，得到C。的質量和Co原子物質的量，

根據Co、H、C元素守恒可知，來推導堿式碳酸鉆的化學式；

(5)含有C。(A102)2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃為藍色，可以濾去黃光的干擾；

(6)向含鉆廢料中加入過量稀鹽酸，Fe、AI和稀鹽酸反應生成FeCb、AICI3、C0CI2,向溶液中加入雙氧水和CoCO3,

雙氧水具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應方程式為2Fe2++H2t>2+2H+=2Fe3++2H2O,加入CoCOs,

調節溶液的pH至7.6,使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3,濾液中

含有CoCl2,然后向濾液中加入稀鹽酸，抑制C0CI2水解，然后采用蒸發濃縮、冷卻結晶和過濾方法得到CoCl2-6H2O；

①雙氧水具有氧化性，能氧化還原性離子；

②加入CoCO3調pH為5.2?7.6,則操作I獲得的濾渣成分為Fe(OH)3、Al(OH)3;

③CoC12為強酸弱堿鹽，陽離子水解導致溶液呈酸性，加入稀鹽酸能抑制水解；

④操作n過程為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾。

【題目詳解】

(1)加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產生，即堿式碳酸鉆分解完畢；

(2)步驟④中緩緩通入空氣數分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測量結果；

(3)在活塞a前，加裝裝置D,裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；

(4)堿式碳酸鉆樣品3.65g,反應前乙裝置的質量為80.00g,反應后質量為80.36g,故生成水的質量為

80.36g-80.00g=0.36g,物質的量為上L2^_=0.02mol；反應前丙裝置的質量為62.00g,反應后質量為62.00g,生成二

18g/mol

0.88g

氧化碳的質量為62.88g-62.00g=0.88g,物質的量為--------=0.02mol,故氧化鉆的質量為3.65g-0.36g-0.88g=2.41g,物

44g/mol

241s

質的量為一^~—=0.02mol,根據Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.015mol：0.02molx2：0.02mol=2：4：2,故

120g/mol

堿式碳酸鉆的化學式為CO2(OH)4(CO3)2；

(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃為藍色，可以濾去黃光的干擾；

(6)向含鉆廢料中加入過量稀鹽酸，Fe、Al和稀鹽酸反應生成FeCk、A1CL、CoCl2,向溶液中加入雙氧水和C0CO3,

雙氧水具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應方程式為2Fe"+H202+2H*=2Fe"+2H20,加入C0CO3,調節溶

液的pH至7.6,使Fe(0H)3、Al(OH)3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe(0H)3、Al(OH)3,濾液中含有C