2024屆四川省巴中市高二化學第二學期期末達標檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、硫酸工業的重要反應之一：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有關敘述錯誤的是（）A．升高溫度，反應速率加快 B．使用合適的催化劑，反應速率加快C．平衡時，SO2的轉化率為100% D．平衡時，SO3的濃度不再改變2、有一種星際分子，其分子結構模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，不同花紋的球表示不同的原子)。對該物質判斷正確的是A．①處的化學鍵是碳碳雙鍵 B．該物質是烴的含氧衍生物C．③處的原子可能是氯原子或氟原子 D．②處的化學鍵是碳碳單鍵3、下列有關實驗操作、發生的現象、解釋或結論都正確的是（）選項實驗操作發生的現象解釋或結論A向亞硫酸鈉溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產生白色沉淀產生的亞硫酸鋇是難溶解入水的沉淀B將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性C常溫下銅片插入硝酸中產生紅棕色氣體常溫下銅和硝酸一定產生NO2D向某溶液中加入NaHCO3產生白色沉淀該溶液可能原來含有氫氧化鋇A．A B．B C．C D．D4、某反應使用催化劑后,其反應過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該反應的總反應為放熱反應B．使用催化劑，不可以改變反應進行的方向C．反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應D．△H2═△H1+△H5、下列各項敘述中，正確的是（）A．能層序數越大，s原子軌道的形狀不相同，但半徑越大B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態轉化成激發態D．原子價電子排布式為5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解6、下列說法不正確的是()A．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯B．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發生水解反應C．葡萄糖既可以與銀氨溶液反應，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應D．天然油脂是混合物，沒有固定的熔點和沸點7、下列有關敘述不正確的是A．相同物質的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質量相同B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同C．油脂、蛋白質等天然高分子化合物在一定條件下均能與水發生反應D．利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程8、下列有關晶體的敘述中，錯誤的是A．晶體在強度、導熱性、光學性質上常常表現出各向異性B．硅酸鹽玻璃能加工成一定的形狀，具有自范性C．在干冰晶體中每個CO2周圍都緊鄰12個CO2D．離子晶體熔化時離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時化學鍵不被破壞9、下列關于膠體的性質或應用的說法錯誤的是（）A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B．明礬凈水是利用膠體的吸附性除去雜質C．將“納米材料”分散到某液體中，用濾紙過濾的方法可以將“納米材料”從此分散系中分離出來D．煙、霧屬于膠體，能產生丁達爾效應10、下列四種有機物在一定條件下不能作為合成高分子化合物單體的是A．丙烯酸 B．乳酸CH3CH(OH)COOHC．甘氨酸 D．丙酸CH3CH2COOH11、X、Y為同周期或同主族短周期元素，若X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷正確的是()A．第一電離能一定X<YB．X的離子半徑一定大于Y的離子半徑C．若X、Y均為非金屬元素，則X、Y元素的簡單氣態氫化物熔沸點一定HnY<HmXD．若X、Y均為金屬元素，則X失電子的能力一定強于Y12、下列關于有機物的說法中，錯誤的是（）A．在一定條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2發生反應B．肥皂的主要成分是油脂在堿性條件下水解生成的C．淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物D．蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀不能重新溶于水13、以下實驗操作可能會導致實驗結果偏高的是A．配制一定物質的量濃度的溶液：稱量固體時物體與砝碼位置顛倒B．配制一定物質的量濃度的溶液：定容時仰視刻度線C．用濃硫酸與燒堿的稀溶液反應來測定中和熱的數值D．用10.0mL的量筒量取7.8mL濃硫酸時俯視讀數14、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A．乙酸和乙醇 B．花生油和Na2CO3溶液C．酒精和水 D．溴和苯15、下列關于有機物結構、性質的說法正確的是A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化B．在淀粉水解液中加入過量氫氧化鈉,再加入碘水,溶液未變藍,說明淀粉已完全水解C．不同種類的氨基酸能以不同的數目和順序彼此結合,形成更復雜的多肽化合物D．乙烯分子與苯分子都能與H2發生加成反應，說明二者所含碳碳鍵相同16、向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B．向D點溶液中通入C02氣體，立即產生白色沉淀C．圖中A點沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3D．AB段反應的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓17、常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：

H+、Cu2+、SO42－、NO3-B．0.1mol?L-1HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42－C．Kw/c(OH－)＝0.1mol?L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3-、CH3COO－D．由水電離產生的c(H+)=1×10-13

mol?L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－18、由羥基與下列基團組成的化合物中，屬于醇類的是A．—COOH B． C． D．R—CO—19、若agCO2含b個分子，則阿伏加德羅常數的值為（）A．ab/28 B．ab/14 C．28/b D．44b/a20、下列說法不正確的是A．碳元素存在多種同素異形體，氧、磷等元素也存在同素異形現象B．丁烷(C4H10)存在兩種結構C．的名稱是2-乙基丁烷D．CH3COOH與HOOCCH2CH3是同系物關系21、根據相應的圖像，判斷下列相關說法錯誤的是A．圖①中，密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件，則改變的條件可能是加壓(a+b=c)或使用催化劑B．圖②是達到平衡時外界條件對平衡的影響關系，則正反應為放熱反應，p2>p1C．圖③是物質的百分含量和溫度T關系，則反應為放熱反應D．圖④是反應速率和反應條件變化關系，則該反應的正反應為吸熱反應，且A、B、C、D一定均為氣體22、化學與生產生活、社會密切相關。下列說法中錯誤的是A．蜂蟻螫咬處涂小蘇打溶液可以減輕痛苦B．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料C．合成不粘鍋涂層的原料CF2=CF2屬于烴D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收乙烯，可保鮮水果二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物G（1，4-環己二醇）是重要的醫藥中間體和新材料單體，可通過以下流程制備。完成下列填空：（1）寫出C中含氧官能團名稱_____________。（2）判斷反應類型：反應①________；反應②_______。（3）寫出B的結構簡式_______________。（4）寫出反應③的化學方程式_________。（5）一定條件下D脫氫反應得一種產物，化學性質穩定，易取代、難加成。該產物屬于____（填有機物類別），說明該物質中碳碳鍵的特點________________________。（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下反應生成高分子物質的化學方程式_____________。（7）1，3-丁二烯是應用廣泛的有機化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來合成氯丁橡膠（）.寫出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）_______________24、（12分）由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D,存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。（1）若A為Na,則E為________,A與水反應的離子方程式為____________________（2）若A為Na2O2,則E為________,A與CO2反應的化學方程式為____________________,每有1molNa2O2參加反應，轉移電子數為________NA（3）①A不論是Na還是Na2O2,依據轉化關系判斷物質B是________物質C是________②向飽和的C溶液中通入CO2會析出白色晶體，該晶體為________，用化學方程式表示其反應原理為：_____________________③將1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，產生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為________L或者________L25、（12分）工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應得到混合液。①一位同學根據溴的沸點是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質。②另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學提出證明反應后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由：_______。26、（10分）實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖所示兩種裝置供選用。有關物質的物理性質如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點/℃16.6－89.5－73.5沸點/℃117.9117126.3密度/(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列問題：(1)制取乙酸丁酯的裝置應選用_____(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______。(2)該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有______、_______。(寫出結構簡式)(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。27、（12分）實驗小組同學探究稀H2SO4對溶液中的I—被O2氧化的影響因素。（1）為了探究c(H+)對反應速率的影響，進行實驗：10mL1mol·L－1KI溶液5滴淀粉溶液序號加入試劑變色時間Ⅰ10mL蒸餾水長時間放置，未見明顯變化Ⅱ10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液放置3min后，溶液變藍Ⅲ10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液放置1min后，溶液變藍Ⅳ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液長時間放置，未見明顯變化①寫出實驗Ⅱ發生反應的離子方程式______。②實驗Ⅰ~Ⅲ所得結論：_______。③增大實驗Ⅱ反應速率還可以采取的措施______。④實驗Ⅳ的作用是______。（2）為探究c(H+)除了對反應速率影響外，是否還有其他影響，提出假設：ⅰ.增大c(H+)，增強O2的氧化性；ⅱ.增大c(H+)，_______。小組同學利用下圖裝置設計實驗方案，對假設進行驗證。序號溶液a溶液b現象Ⅴ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉Ⅵ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液1mL0.2mol·L－1H2SO4溶液9mLH2O指針偏轉ⅦX10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液YⅧZ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉通過實驗證實假設ⅰ合理，將表中空白處的試劑或現象補充完整。X__________；Y_________；Z__________。28、（14分）G是一種醫藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是：_______________。（2）B→C的反應類型是：_______________。（3）E的結構簡式是：_______________。（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：_______________。（5）下列關于G的說法正確的是：_______________。a．能與溴單質反應b．能與金屬鈉反應c．1molG最多能和3mol氫氣反應d．分子式是C9H6O3（6）與D互為同分異構體且含有酚羥基、酯基的有：_______________種29、（10分）不飽和酯類化合物在藥物，涂料等應用廠泛。（1）下列關于化合物的說法不正確的是____________。A．遇FeCl3溶液可能顯紫色B．易被空氣中的氧氣所氧化C．能與溴發生取代和加成反應D．1mol化合物Ⅰ最多能與2molNaOH反應（2）反應①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：①化合物Ⅱ的分子式為_____________，1mol化合物Ⅱ能與________molH2恰好完全反應生成飽和烴.（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或IV分別通過消去反應獲得，但只有Ⅲ能與Na反應產生H2，Ⅲ的結構簡式為_________（寫1種）；由IV生成Ⅱ的反應條件為________________________。（4）聚合物可用于制備涂料，其單體結構簡式為______________。利用類似反應①的方法，僅以乙烯為有機物原料合成該單體，涉及的反應方程式為______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A項、升高溫度，反應速率加快，故A正確；B項、使用合適的催化劑，反應速率加快，故B正確；C項、該反應為可逆反應，不可能完全進行，SO2的轉化率不可能為100%，故C錯誤；D項、平衡時，正反應速率等于逆反應速率，SO3的濃度不再改變，故D正確。故選C。【題目點撥】本題考查影響化學反應速率的因素和化學平衡，把握常見的影響反應速率的外界因素和可逆反應的特征為解答的關鍵。2、D【解題分析】

由于最左邊的碳氫之間一定是單鍵，所以左起第一個和第二個碳之間應該是三鍵，之后為單鍵三鍵交替，則A、①處的化學鍵只能是三鍵，A錯誤；B、③原子不是氧原子，故不該物質不是含氧衍生物，錯誤；C、③處原子與碳原子形成三鍵，應該為第五主族元素，一定不是氯或氟，故C錯誤；D、②處的化學鍵是碳碳單鍵，故D正確；答案選D。3、D【解題分析】

A．亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成BaSO4沉淀，所以該白色沉淀是硫酸鋇，故A錯誤；B．高錳酸鉀具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發生氧化還原反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實驗體現二氧化硫還原性而不是漂白性，故B錯誤；C．常溫下，Cu和稀硝酸反應生成NO，NO遇空氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，銅和濃硝酸反應生成二氧化氮、和稀硝酸反應生成NO，故C錯誤；D．能和碳酸氫鈉反應生成白色沉淀的還有氫氧化鈣等，所以該實驗現象說明該溶液可能原來含有氫氧化鋇，故D正確；故選D。【點晴】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質檢驗、氧化還原反應等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意物質檢驗時要除去其它物質的干擾，易錯選項是B。4、D【解題分析】

A.因為反應物的總能量比生成物總能量高,故總反應為放熱反應,A正確；B.加入催化劑，改變反應的活化能，不能改變反應進行的方向，B正確；C.據圖可知，因為①中反物的總能量比生成物總能量低,故反應①為吸熱反應,②中反應物的總能量比生成物總能量高,故反應②為放熱反應,C正確；D.由圖所示，反應①為吸熱反應,反應②為放熱反應,根據蓋斯定律可知：反應①+反應②,A+B=E+F△H=△H2+△H1，D錯誤；綜上所述，本題選D。5、C【解題分析】

A、s能級的軌道都是球形的，且電子層序數越大，半徑也就越大，故A錯誤；B、在一個軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一電子層的不同軌道中，電子的自旋方向是可以相同的，故B錯誤；C、Mg原子3s2能級上的2個電子吸收能量躍遷到3p2軌道上，由基態轉化為激發態，故C正確；D、原子的最外層電子排布是5s1的元素是Rb元素，其氫氧化物是強堿，可以與氫氧化鋁反應，故D錯誤；故選C。【題目點撥】原子軌道的形狀與電子層數的多少無關；在電子排布中，每一電子層有s、p、d、f等七個能級，每個能級有不同的軌道，在每一軌道上電子的自旋方向不同；能量最低的能級叫做基態，其他能級叫做激發態；氫氧化鋁為兩性物質，既能溶于酸，又能溶于強堿。6、B【解題分析】

A．油脂有油和脂肪之分，它們的官能團都是酯基，屬于酯，故A正確；B．糖類中的單糖、二糖和油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，且單糖不水解，故B錯誤；C．葡萄糖分子結構中含有醛基，則既可以與銀氨溶液反應，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應，故C正確；D．天然油脂無論是植物油還是動物脂肪，均是混合物，沒有固定的熔沸點，故D正確；故答案為B。7、C【解題分析】

A.1mol乙醇與乙烯完全燃燒均消耗3mol氧氣，則相同物質的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質量相同，故A正確；B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，甲烷中H被Cl取代，與苯和硝酸反應生成硝基苯，苯環上H被硝基取代，則均為取代反應，故B正確；C．油脂和蛋白質在一定條件下均能發生水解反應，但蛋白質是天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D．糧食釀酒經過了淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖再在酒曲酶作用下生成乙醇，均為化學變化過程，故D正確；故答案為C。8、B【解題分析】分析：A.許多物理性質在晶體的不同方向上測定時，是各不相同的;B.晶體具有自范性，非晶體沒有自范性;C.干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，據此回答；D.離子晶體中含有離子鍵，分子晶體中有分子間作用力，分子間作用力不屬于化學鍵.詳解：A.許多物理性質，如光學性質、導電性、熱膨脹系數和機械強度等在晶體的不同方向上測定時，是各不相同的,常常表現出各向異性,A正確；B.晶體具有自范性，非晶體沒有自范性,硅酸鹽玻璃能加工成一定的形狀，但是玻璃仍然不是晶體，屬于玻璃態物質，不具有自范性，B錯誤；C.干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上,因此在干冰晶體中每個CO2周圍都緊鄰12個CO2，C正確；D.離子晶體中陰陽離子通過離子鍵結合，在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時破壞分子間作用力，D正確；答案選B.點睛：玻璃不屬于晶體，屬于玻璃態物質，沒有固定的熔沸點。9、C【解題分析】

根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）和濁液（大于100nm），膠體具有丁達爾效應，膠體本身不帶電荷，但膠體具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷。【題目詳解】A項、靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠粒帶電荷而加以除去，此過程為膠體的電泳，故A正確；B項、明凈水是因為明礬溶于水，溶液中Al3+發生水解反應生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，可以吸附水中懸浮的雜質，達到凈水的目的，故B正確；C項、將“納米材料”分散到某液體中，所得分散系為膠體，濾紙上的小孔直徑小于100nm，膠體和溶液都能通過，只有濁液的微粒不能通過，分離提純膠體應用半透膜，故C錯誤；D項、煙、霧分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，屬于膠體，膠體具有丁達爾效應，故D正確；故選C。【題目點撥】本題考查了膠體的性質，側重于考查基礎知識的理解與綜合應用能力，注意掌握膠體的性質與現實生活聯系是解答的關鍵。10、D【解題分析】分析：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的單體通過加聚反應可生成高分子化合物；含有羥基和羧基或羧基和氨基的單體通過縮聚反應可得到高分子化合物。詳解：A．含碳碳雙鍵，可為加聚反應的單體，選項A不選；B．含-OH、-COOH，可為縮聚反應的單體，選項B不選；C．含-NH2、-COOH，可為縮聚反應的單體，選項C不選；D．只含-COOH，不能作為合成高分子化合物單體，選項D選；答案選D。11、D【解題分析】

若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數大，同周期，原子序數大的金屬性弱、非金屬性強，若X、Y為同主族元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數小，同主族，原子序數大的金屬性強、非金屬性弱，據此分析解答。【題目詳解】A．若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數大，同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能不一定X<Y，故A錯誤；B．若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數大，當X為陽離子，Y為陰離子時，X的離子半徑小于Y的離子半徑，故B錯誤；C．若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數大，當X、Y均為非金屬元素，如X、Y分別為C、O，水常溫下為液體，甲烷為氣體，甲烷的熔沸點低于水，故C錯誤；D．若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數大，當X、Y均為金屬元素，同周期原子序數大的金屬性弱，則X的金屬性強于Y；若X、Y為同主族元素，如果X的原子半徑大于Y，則X的原子序數大，當X、Y均為金屬元素，同主族原子序數大的金屬性強，則X的金屬性強于Y，即無論那種情況X失電子能力一定強于Y，故D正確；答案選D。12、C【解題分析】

A.葡萄糖中含-CHO，具有還原性；B.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油；C.高分子化合物的相對分子質量在10000以上；D.硫酸銅是重金屬鹽。【題目詳解】A.葡萄糖分子結構中含-CHO，具有還原性，與新制的Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，A正確；B.油脂(動物油、植物油)在堿性條件下水解(進行皂化反應)，生成高級脂肪酸鹽(鈉鹽、鉀鹽等)和丙三醇(甘油)，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，B正確；C.油脂的相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，C錯誤；D.蛋白質溶液遇重金屬鹽硫酸銅溶液后會發生變性，變性是不可逆過程，產生的沉淀不能重新溶于水，D正確；故合理選項是C。【題目點撥】本題考查了食物中的有機物的結構和性質分類、應用等，注意把握相關基礎知識，在學習中注意積累、掌握和運用。13、C【解題分析】本題考查化學實驗操作中的誤差分析。詳解：使物品和砝碼放顛倒，若使用游碼稱量的物質的質量偏小，若不使用游碼稱量質量不變，A錯誤；配制溶液時，仰視容量瓶刻度線定容，會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，B錯誤；酸堿中和滴定實驗中，若盛裝標準液的滴定管沒有潤洗，會導致滴定過程中消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高，C正確；滴定結束后，讀取標準液的體積時，俯視刻度線會導致讀數偏小，導致所用標準液體積偏小，實驗結果偏低，D錯誤。故選C。點睛：掌握實驗的原理及正確的誤差分析是解題的關鍵。14、B【解題分析】

混合物中可以用分液漏斗分離，說明二者互不相溶，結合物質的溶解性解答。【題目詳解】A.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分離，應該是蒸餾，A錯誤；B.花生油是油脂，難溶于Na2CO3溶液，可以用分液漏斗分離，B正確；C.酒精和水互溶，不能用分液漏斗分離，應該是蒸餾，C錯誤；D.溴易溶在苯中，不能用分液漏斗分離，D錯誤。答案選B。15、C【解題分析】

A.石油的分餾是物理變化，裂化和煤的干餾都是化學變化，A錯誤；B.在淀粉水解液中加入過量氫氧化鈉，再加入碘水，由于碘能與氫氧化鈉溶液反應，溶液未變藍不能說明淀粉已完全水解，B錯誤；C.不同種類的氨基酸能以不同的數目和順序彼此結合，形成更復雜的多肽化合物，C正確；D.乙烯分子與苯分子都能與H2發生加成反應，但不能說明二者所含碳碳鍵相同，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，苯分子不含有碳碳雙鍵，D錯誤；答案選C。16、A【解題分析】

Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應的實質是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應，反應如下：Ba2++SO42-＝BaSO4↓，Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，假設1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反應Al3++3OH-＝Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故從起點到A點，可以認為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發生反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點時SO42-完全沉淀，A～B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應，B點時溶液中Al3+完全沉淀，產生沉淀達最大值，溶液中溶質為BaCl2，B～C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應，C點時氫氧化鋁完全溶解。則可依次分析四個選項如下：A、前3LBa（OH）2溶液與溶液中Al2（SO4）3反應，從3L～6L為Ba（OH）2溶液與溶液中AlCl3反應，二者消耗的氫氧化鋇的物質的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n[Al2（SO4）3]=n[Ba（OH）2]，故n[Al2（SO4）3]=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n（AlCl3）=2[Ba（OH）2]=6mol，故n（AlCl3）=2mol，因此原溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2，即c(SO42-）：c（Cl-）=1:2，故A錯誤；B、D點的溶液中含有大量的OH-、Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產生碳酸鋇沉淀，通入足量的二氧化碳后還能生成氫氧化鋁沉淀，B正確；C、根據以上分析可知圖中A點沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3，C正確；D、根據以上分析可知AB段反應的離子方程式為Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，D正確；答案選A。17、A【解題分析】

A.澄清透明的溶液

H+、Cu2+、SO42－、NO3-可以大量共存，故A正確；B.0.1mol?L-1HCO3－的溶液中：HCO3－與Fe3＋、Al3＋發生雙水解不能大量共存，故B錯誤；C.Kw/c(OH－)＝0.1mol?L-1的溶液中：Kw=10-14，c(OH-)=1013mol?L-1，為酸性溶液，AlO2－，CH3COO－與氫離子不能大量共存，故C錯誤D.由水電離產生的c(H+)=1×10-13

mol?L-1的溶液中，抑制了水的電離，可能是酸也可能是堿，HCO3－與H+、OH-均不能大量共存，故D錯誤。【題目點撥】澄清溶液不等于無色溶液，注意雙水解反應。18、C【解題分析】A.—COOH與羥基相連構成的碳酸，不是醇類，A錯誤；B.與羥基相連構成的酚類，不是醇類，B錯誤；C.與羥基相連構成的苯甲醇，屬于醇類，C正確；D.R—CO—與羥基相連構成的羧酸，不是醇類，D錯誤；答案選C。19、D【解題分析】

若agCO2含b個分子，設阿伏加德羅常數的值為NA，根據公式N=n×NA=mNA/M，有b=aNA/44，則NA=44b/a，故D正確，本題選D。20、C【解題分析】

A.碳元素存在多種同素異形體，氧、磷等元素也存在同素異形現象，例如氧氣和臭氧、紅磷和白磷，A正確；B.丁烷(C4H10)存在兩種結構，即正丁烷和異丁烷，B正確；C.的名稱是2-甲基戊烷，C錯誤；D.CH3COOH與HOOCCH2CH3均是飽和一元羧酸，二者互為同系物，D正確；答案選C。21、D【解題分析】

A．若a+b=c，則可逆反應為氣體體積不變的反應，由題給信息可知，平衡后改變條件，正逆反應速率都增大且始終相等，且平衡不移動，說明改變的條件可能是加壓或使用催化劑，A項正確；B．由圖可知，壓強一定時，隨著溫度的升高，A的平衡轉化率逐漸減小，說明反應為放熱反應；分析題中可逆反應方程式，可知可逆反應為氣體體積減小的反應，在保持溫度不變時，p2條件下A的平衡轉化率大于p1條件下A的平衡轉化率，說明p2>p1，B項正確；C．由圖中T2~T3可知。平衡后升高溫度，反應逆向移動，則該反應的正反應為放熱反應，C項正確；D．由圖可知，反應達第一次平衡時，減小壓強，正逆反應速率均減小且正反應速率大于逆反應速率，反應正向移動，說明生成物中氣體的化學計量數之和大于反應物中氣體的化學計量數之和，則A、B、C、D不一定均為氣體；可逆反應達第二次平衡時，升高溫度，正逆反應速率都增大且正反應速率大于逆反應速率，反應正向移動，說明該可逆反應的正反應為吸熱反應，D項錯誤；答案選D。【題目點撥】化學平衡圖像題解題步驟：（1）看圖像一看面（橫、縱坐標的含義）；二看線（線的走向和變化趨勢）；三看點（起點、拐點、終點）；四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線）；五看量的變化（如濃度變化、溫度變化）。（2）想規律聯想化學平衡移動原理，分析條件對反應速率、化學平衡移動的影響。（3）做判斷利用原理，結合圖像，分析圖像中所代表反應速率變化或化學平衡的線，做出判斷。22、C【解題分析】

A.蜂蟻螫咬會向人體內注入甲酸，由于甲酸具有酸性，所以在蜂蟻螫咬處涂小蘇打溶液可以與甲酸反應，使其濃度降低，因而能減輕痛苦，A正確；B.天然氣和液化石油氣主要成分都是烴，燃燒產物是水和二氧化碳，不會造成污染，因此二者是我國目前推廣使用的清潔燃料，B正確；C.合成不粘鍋涂層的原料CF2=CF2中含有C、H、F三種元素，屬于烴的衍生物，C錯誤；D．乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收乙烯，從而降低乙烯濃度，可利于保鮮水果，D正確；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基消去取代.芳香烴所有的碳碳鍵鍵長相等，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵【解題分析】

由流程可知，①為環己醇發生消去反應生成D為，②環己烯與溴發生加成反應生成A為，③是A發生消去反應生成，和溴發生1，4-加成反應生成B為，與氫氣加成生成F，④是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發生加聚反應生成，CH2=CHCH=CH2與溴發生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發生加成反應生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2。【題目詳解】(1)由結構可知C中含氧官能團名稱為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應①發生醇的消去反應，②環己烯與溴發生加成反應，故答案為：消去反應；加成反應；(3)由F的結構可知，和溴發生1，4?加成反應生成B為，故答案為：；（4）③是A發生消去反應生成，化學方程式。答案為：；（5）一定條件下D脫氫反應得一種產物，化學性質比較穩定，易取代、難加成，該產物為，屬于芳香烴，說明該物質中所有碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故答案為：芳香烴；碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下發生酯化反應生成高分子物質，化學方程式。答案為：（7）由CH2=CClCH=CH2發生加聚反應生成，CH2=CHCH=CH2與溴發生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發生加成反應生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2，合成路線流程圖為：24、H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O21NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓1.53.5【解題分析】

考查無機物的推斷，（1）假設A為Na，則Na與H2O反應生成NaOH和H2，即E為H2，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；（2）假設A為Na2O2，Na2O2與H2O反應生成O2和NaOH，與(1)類似；（3）根據（1）和（2）的分析，以及鈉及其化合物的性質進行分析。【題目詳解】（1）若A為Na，Na與H2O反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，則單質E為H2，B為NaOH，CO2與NaOH反應：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，繼續通入CO2:Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，A與水反應的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；（2）若A為Na2O2，則Na2O2與水反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，則單質E為O2，Na2O2與CO2能發生反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2與CO2反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，因此1molNa2O2與CO2反應轉移電子物質的量為1mol，電子數為NA；（3）①根據上述分析，B為NaOH，C為Na2CO3；②NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，產生NaHCO3沉淀；其反應Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓；③如果只發生AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，n(AlCl3)=1mol，n[Al(OH)3]=39/78mol=0.5mol，即AlCl3過量，消耗NaOH的體積0.5×3/1L=1.5L；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，NaOH稍微過量，發生的反應是AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，AlCl3全部參與反應，生成氫氧化鋁的總物質的量為1mol，此時消耗NaOH的物質的量為3mol，最后沉淀的物質的量為39/78mol=0.5mol，即有(1－0.5)mol氫氧化鋁被消耗，同時該反應中消耗NaOH的物質的量為0.5mol，總共消耗氫氧化鈉的物質的量為3.5mol，體積為3.5/1L=3.5L。【題目點撥】本題的難點是電子轉移物質的量的計算，Na2O2無論與CO2反應還是與H2O反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每消耗2molNa2O2，或生成1molO2，轉移電子物質的量為2mol，因此消耗1molNa2O2，轉移電子物質的量為1mol，特別注意本題讓求的是電子數，與阿伏加德羅常數有關。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理，氯水可能過量【解題分析】

(1)要想使溴離子變成溴單質，則加入的a能和溴離子發生反應生成溴單質，氯氣能和溴離子發生置換反應生成溴單質，離子反應方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發，升高溫度促進其揮發，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，可知氣體b為SO2，發生的反應為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應，氯氣和溴離子反應生成溴單質，未反應的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質都能和堿反應，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，故答案為吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，防止污染空氣；(5)①根據溴的沸點是59℃，水溶液的沸點相差較大，可以采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質，故答案為蒸餾；②溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法叫萃取和分液，故答案為萃取分液；(6)過量的氯水也能夠將碘化鉀氧化生成碘單質，導致溶液變藍，不能證明溶液中含有溴離子，故答案為不合理；過量氯水也能氧化碘化鉀。26、乙由于反應物的沸點低于產物的沸點，若采用甲裝置會造成反應物的大量揮發，降低了反應物的利用率CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH==CH2ac【解題分析】

（1）乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，實驗時應使揮發的反應物冷凝回流，防止反應物的利用率降低；（2）1-丁醇在濃硫酸、加熱條件下可以發生消去反應和分子間脫水反應；（3）反應后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水。【題目詳解】（1）由表中所給數據可知，乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，若用甲裝置，實驗時反應物受熱揮發，會降低反應物的利用率，而乙裝置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使揮發的反應物冷凝回流，防止反應物的利用率降低，所以選用乙裝置，故答案為：乙；由于反應物的沸點低于產物的沸點，若采用甲裝置會造成反應物的大量揮發，降低了反應物的利用率（2）制取乙酸丁酯時，在濃硫酸的作用下，1-丁醇受熱可能發生消去反應生成CH3CH2CH=CH2，也可能發生分子間脫水反應生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，則可能生成的副產物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CH2，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH＝CH2；（3）反應后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水，所以可加入飽和碳酸鈉溶液振蕩，進一步減少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化學操作是ac，故答案為：ac。【題目點撥】本題考查有機物合成實驗，側重考查分析、實驗能力，注意理解制備原理、物質的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等是解答關鍵。27、4H++4I-+O2==2I2+2H2O其他條件相同時，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快升高溫度或通入O2對照實驗，證明SO42-對該反應的化學反應速率沒有影響增強I-的還原性10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O指針偏轉大于Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O【解題分析】

本題主要考察實驗探究，注意“單一變量”原則。【題目詳解】（1）①題中已告知I-被O2氧化，所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；②這三組實驗中，變量是H+的濃度，結果是溶液變藍的速度，反映出H+的濃度對I-被O2氧化的速率；③對于非氣相反應而言，加快反應速率的措施還有加熱，增加其他反應物的濃度，或者加入催化劑（在本實驗中，反應速率較快，為了更好的觀察實驗結果，可不使用催化劑）；④實驗IV的作用是對照作用，排除SO42-對實驗結果的影響；（2）ii，對照i的說法為增大c(H+)，增強I-的還原性；對比實驗V、VI、VII，三組實驗的溶液b在變化，根據單一變量原則，溶液a是不應該有變動的，所以X應為10mL1mol·L－1KI溶液、10mLH2O，由于實驗VII的溶液b中H+濃度比實驗VI的大，反應速率會加快，這意味著單位時間內轉移的電子數量會增多，指針會出現偏