一．硫：1、物理性質：硫為 色晶體，俗稱 ；質脆，易研成粉末； 溶于水， 溶于酒精，易溶于 （用于洗去試管壁上的硫）2、化學性質：硫原子最外層___個電子，較易得電子主要化合價有 ，表現較強的___。在元素周期表中的位置 與鐵、銅等金屬反應這兩個反應里，硫做 劑，生成物中鐵和銅的化合價為 與氫氣、氧氣等非金屬反應硫與氫氣反應做 劑，與氧氣反應做 劑；硫在空氣中燃燒現象 在氧氣燃燒現象 制黑火藥黑火藥著火時，發生如下化學反應：2KN03+S+3C====K2S+N23 2 2個+3CO2個，這個反應里，硫做 劑二．二氧化硫1、 物理性質SO2是無 、有 、有 的氣體，密度比空___，容易液化，易溶于水。2、 化學性質SO2中硫元素的化合價為 ，SO2既有 性又有____性so2是 性氧化物，與水、堿、堿性氧化物、某些鹽（氫氧化鈉、氧化鈣、碳酸鈉）反應SO有 性常見氧化劑0、Cl、Br、I、Fe3+、HNO、濃HSO>KMnO、2 2 2 2 2 3 2 4 4NaO、HO等均可與SO發生氧化一還原反應22222so2 性與硫化氫反應 SO具有 ，能跟 生成無色物質，加熱重新恢復原來的顏色（可2逆、非氧化還原反應，用此法檢驗二氧化硫）3、實驗室制法：NaSO+HSO（濃）==NaSO+HO+S0f2 3 2 4 2 3 2 24、S02用途 、 三、硫酸含氧酸、二元強酸1、物理性質純硫酸一般為無色油狀液體，常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，密度1.84g/cm3，沸點337r，是一種高—、難 穩定性強的酸，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。稀釋硫酸的操作為 。濃硫酸具有很強的 ，若實驗時是不小心濺到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的 溶液。若實驗時滴落在桌面上，則用布擦干即可。2、 硫酸的特性酸的通性：硫酸具有酸類的通性，其水溶液能(稀HSO)與酸堿指示劑、活潑金屬、24堿、堿性氧化物、某些鹽反應，實際上是硫酸中 離子性質的體現。強氧化性與金屬反應常溫下濃硫酸能彳 等金屬鈍化，鈍化屬于 過程。加熱時，濃硫酸可以與銅等除金、鉑之外的所有金屬反應， 在上述反應中，硫酸表現出了 性和 性。與非金屬反應熱的濃硫酸可將碳等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫。 這類反應中，濃硫酸只表現出 與其他還原性物質反應濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體不能選用濃硫酸。脫水性：脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是_____變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2：1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的 ，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的 (即碳化)。常見的濃h2so4脫水性的表現有以下幾種：使有機物脫水，有碳游離出來，如糖類脫水。使有機物脫水，沒有碳游離出來，如甲醇制一氧化碳，酒精制乙烯。吸水性吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質TOC\o"1-5"\h\z①將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將 ，密度將 ，濃度 ，體積 ，這是因為濃硫酸具有 ；常做 劑。濃硫酸常做為 裝置，干燥中性和酸性氣體例女 、 、 ，不能干燥 等堿性氣體，也不能干燥 、 等還原性氣體.。濃硫酸還能吸收某些結晶水合物中的水。把少量研細的膽磯放入濃h2so4中，會逐漸變為 ，就是由于濃H2SO4吸收了膽磯(CuSO4?5H2O)中的結晶水，而使其變為白色的無水硫酸銅。3、 硫酸的制取：工業上一般以 或 為原料制備硫酸 、 、 金屬冶煉時產生的含 廢氣經回收后也可用于制備硫酸。四、 SO2-的鑒定(干擾離子可能有:CO2-、SO2-、Si02-、Ag+、PO3-等)：4 3 3 3 4待測液一澄清液一白色沉淀(說明待測液中含有SO2-離子)4五、幾種硫酸鹽 膽磯 綠磯明磯 芒硝生石膏 熟石膏 重晶石六、 有關漂白性物質總結1、高中化學常用的漂白性物質有氯氣、氯水宀。2、O3、H2O2、NadO、Ca（ClO）2、SO?、Na2SO3、活性炭等。2、漂白性原理（1） 氯水、NaO、O、HO、NaClO（ 的有效成分）、Ca（ClO）（ 的22 3 22 2有效成分）具有漂白性是因為它們有 性，能將有色物質（如酸堿指示劑、品紅等有機物）氧化成無色物質。一旦氧化后就 恢復原來的顏色了，因此它們的漂白作用是永久性的。注意：（——的氯氣無漂白性,、NadO、^口比在空氣中或酸性溶液中因生成 而具有漂白性。（2）SO2有漂白作用是因為它溶于水后能夠和有色有機物（如 ）結合，形成 無色化合物、無色化合物在一定條件（如 ）下、 恢復原來的顏色、這種漂白是暫時性漂白。so2的漂白作用具有特殊性。（注意：so2不漂白酸堿指示劑，但可以使石蕊試液變紅，因sO2溶于水生成 ） 2（3）活性炭吸附有色物質，起到漂白作用，是 變化。七、 不同價態含硫物質的轉化八、本節教材涉及到的實驗1、如圖所示,把充滿S02、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，水面下打開橡膠塞，觀察試管內液面的 ，待液面高度不再明顯變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的,溶液呈 性。用試管取2ml溶液，向其中滴入1-2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色 。然后加熱試管,再觀察溶液顏色 .用方程式結合文字解釋上述過程的原因2、蔗糖遇濃硫酸會碳化，是由于濃硫酸有 性。若同時聞到刺激性氣味，原因為 (寫方程式)3、圖片中銅和濃硫酸反應的方程式為 ,在這個反應里濃硫酸是劑，銅是劑，氧化產物是 ，還原產物是 ，這個反應體現了濃硫酸的 性和 性。將產生的氣體通入品紅和石蕊觀察到的現象為 、 。強氧化鈉的作用是 ，方程式為 。此反應任何控制發生和終止 。反應結束后，將試管里的物質慢慢倒入盛有少量水的另一試管，溶液顏色為 。⑴在⑥中發生的化學反應方程式為 ①中的實驗現象為石蕊試液 ，此實驗證明SO2是 氣體。TOC\o"1-5"\h\z②中的品紅溶液 ，證明SO2有 性。⑷③中實驗現象是 ，證明SO2有 性。④中實驗現象是 ，證明SO2有 性。⑤中反應的離子方程式為 <

（:）上迖裝置中，若曼應前壬蘭掌緊帖虎瓶外壁檢查裝豹］氣密性，如觀票K負明顯的現象「還可M壬F<i茴亙葩方法證陰還裝宣不漏氣”答： -（2）互匕加研酸和大親粕正加熱蓋件下京蘭爻應的優學方趕弍： ?（X如昊弔團中的裝宜檢殮上迖殳應肉全部立乩頁匕下面耗所表示肉儀器中應加入的商UE號稱艮目雜沖加耐現劇是，性用是T中麗耐詢制是，性甲是1：中仙耐祠胡是弓依［中加袖陽劑是，忙審是（4）莎驗時，「中應機賽魚的現第是.（1汾）某課夕、小爼設計了下國所示R實臉裝置（圖中匿定裝宣己睦去）>:Sftso￡性質的硏究°（1）叢物厘分類的角度』范2屬于 （埴'變性”或'強th）氧化楸寫出晞般型酸雨形成的良應方程TOC\o"1-5"\h\z圖中D裝宣可弔來驗遷現具有該性質，耳豐所加入的試劑是 □當向該獨置j!Aso2時』丄中紫色石蕊溶瀬變紅」用址學用語解釋苴原目是 .（2）從元袁化合忙的角度分護，5屯R性質°①當向該裝置jIASO￡-段對間后」可觀寫匚豐溶液褪豈，川辺曠轉化占Mn2+,?兌匪￡也具有 性>反應的離子方程式②如驗證丸2還具窄另一方面的性厘，可選擇肉藥品是 ；A.過氧化氫 B.覽硫酸C.氮水D.硫化鈉蔣液(1)人中童生