2024屆云南省楚雄州大姚縣第一中學高二化學第二學期期末經典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組元素各項性質比較正確的是A．金屬性由強到弱：Na>K>CsB．最高正價由高到低：O>N>CC．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBrD．原子半徑由大到小：F＞Cl＞Br2、下列說法不正確的是A．淀粉能水解為葡萄糖 B．油脂屬于天然有機高分子C．雞蛋煮熟過程中蛋白質變性 D．食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C3、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為NAB．46g分子式為C2H6O的有機物中含有的C--H鍵的數目為6NAC．室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.1NAD．Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉移電子數為2NA4、化學與社會、生產、生活息息相關。下列敘述錯誤的是A．工業上，可用Na2S處理廢水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金屬離子B．豆漿屬于膠體，煮沸后豆漿中蛋白質水解成氨基酸C．棉、麻、絲均是天然有機高分子材料D．膽礬和消石灰可以配制農藥波爾多液5、鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下①－④的各方法中正確的是①滴加濃硝酸②滴加濃硫酸③滴加酒精④灼燒A．①和③ B．③和④ C．①和④ D．①和②6、下列化學實驗事實及其解釋正確的是A．加熱鋁箱，鋁并不滴落，說明鋁具有很高的熔點B．鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應C．活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有強氧化性D．用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明H2O與Na2O2的反應是放熱反應7、下列說法錯誤的是A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B．6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理8、下列說法正確的是（）A．酯化反應、硝化反應、水解反應均屬于取代反應B．由乙醇生成乙烯的反應與乙烯生成溴乙烷的反應類型相同C．石油的裂解是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化是物理變化D．蛋白質、糖類、油脂均是能發生水解反應的天然高分子化合物9、以下幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是A．食醋能除水垢是因為醋酸分子中含有羧基B．我國科學家在世界上首歐人工合成的牛胰島素屬于蛋白質C．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中不只發生水解反應D．據《易經》記載:“澤中有火”、“上火下澤”。“澤中有火”是對氣體M在湖泊池沼水面上起火現象的描述。這里的“M”指的是一氧化碳10、下列敘述不正確的是A．量取18.4mol/L濃硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度線B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，得到1mol·L-1的氨水D．使用容量瓶前要檢查它是否漏水11、下列說法正確的是()A．不能發生丁達爾效應的分散系是溶液B．將1L2mol·L－1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數為2NAC．納米粒子的大小與膠體粒子相當，但納米粒子的體系不一定是膠體D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH)3膠體12、下列試劑的保存方法及解釋中錯誤的是（）A．金屬鉀在空氣中易被氧化，鉀的密度比煤油大，鉀不與煤油反應，因此少量鉀保存在煤油中B．NaOH與玻璃中的SiO2反應，因此NaOH溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中C．常溫時鋁遇濃硫酸鈍化，所以可以用鋁制容盛裝濃硫酸D．為防止FeSO4水解而變質，常在溶液中加入少量鐵粉13、鎳—鎘可充電電池可發生如下反應：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，該電池的負極材料是（）A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)214、下列化學用語表達不正確的是()A．次氯酸的電子式： B．質子數為6、質量數為14的原子：146NC．CS2的結構式：S=C=S D．氯的原子結構示意圖：15、下列說法正確的是()A．過氧化鉻(CrO5)的結構為：，可推知CrO5中氧元素的化合價全部是-1價B．第三周期部分元素電離能如圖所示,其中a、b、c分別代表的含義是I2、I3、I1C．可以用如圖實驗裝置圖除去甲烷中混有的乙烯D．銀鏡反應后試管壁上的銀鏡和黏附在試管壁上的油脂可分別用稀氨水、熱堿液洗滌16、以色列科學家發現準晶體，獨享2011年諾貝爾化學獎。已知的準晶體都是金屬互化物。人們發現組成為鋁－銅－鐵－鉻的準晶體具有低摩擦系數、高硬度、低表面能，正被開發為炒菜鍋的鍍層。下列說法正確的是（

）A．已知的準晶體是離子化合物B．已知的準晶體中含有非極性鍵C．合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更低D．準晶體可開發成為新型材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態。請回答下列問題：（1）R核外電子排布式為__________________。（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________，ZW3-離子的立體構型是__________。（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_____________（填化學式），原因是_________________。（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為______________________________________。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物為____________（填化學式）。Na+的配位數為_____________，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近的W離子間距離為____________nm(用含ρ、NA的計算式表示）。18、已知有機化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉化關系，且C能跟NaHCO3發生反應，C和D的相對分子質量相等，E為無支鏈的化合物。請回答下列問題：（1）已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為_________________。（2）B在一定條件下可以發生縮聚反應生成某高分子化合物，此高分子化合物的結構簡式為_________________。（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應的化學方程式_________________。（4）反應①的化學方程式_________________。（5）B有多種同分異構體，請寫出一種同時符合下列四個條件的結構簡式：_________________。a．能夠發生水解b．能發生銀鏡反應c．能夠與FeCl3溶液顯紫色d．苯環上的一氯代物只有一種19、Ⅰ.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標準溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸與KMnO4反應的離子方程式：__MnO＋H2C2O4＋H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O。(5)滴定終點時的現象是_____________________________________(6)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________mmol·cm－3。Ⅱ.某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。實驗1試劑：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作現象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變為棕黃色，稍后，產生氣泡。測得反應后溶液pH＝0.9向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是_________。(2)產生氣泡的原因是____________________________________________。20、硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學興趣小組通過查閱資料，設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質。已知燒瓶C中發生如下三個反應：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）（2）常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應的離子方程式_____________________。21、石油經裂化、裂解得到基本化學原料。以有機物Y為主要原料合成一系列產品的流程如下：已知：R-XR-CNR-COOH(R代表烴基,X代表鹵素原子)請回答下列問題：(1)Y的系統命名是________。B中的官能團名稱是________。(2)反應⑦的反應類型是________。(3)反應①的化學方程式為__________________。(4)寫出E與足量NaOH溶液反應的化學方程式__________________。(5)Z是B的同分異構體，Z既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應，Z的結構共有________種(不考慮立體異構)；若Z分子中只有3種不同化學環境的氫原子，寫出其發生銀鏡反應的化學方程式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.同主族自上而下金屬性逐漸增強，金屬性由強到弱：Cs>K>Na，則選項A錯誤；B.B中O無最高正價，所以B選項是錯誤的；

C.離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，F、Cl、Br的離子半徑在增大，則晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr，所以C選項是正確的；

D.同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑由大到小：Br＞Cl＞F，故D錯誤。

所以C選項是正確的。2、B【解題分析】

A.淀粉是多糖，水解最終產物是葡萄糖，A正確；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質分子結構發生了變化，不具有原來蛋白質的生理功能，物質的化學性質也發生了改變。因此雞蛋煮熟過程是蛋白質變性，C正確；D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C，因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C，D正確；故合理選項是B。3、C【解題分析】A.鎂單質在反應后由0價變為+2價，1mol鎂失去2mol電子，則轉移的電子數為2NA，故A錯誤；B.該有機物的物質的量為46g÷46g/mol=1mol，分子式為C2H6O的有機物可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，若為CH3CH2OH，則C－H鍵的數目為5NA，若為CH3OCH3，則C－H鍵的數目為6NA，故B錯誤；C.1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH?的物質的量為：1.0L×0.1mol/L=0.1mol，所以氫氧根離子的數目為0.1NA，故C正確；D.因未說明氫氣是否處于標準狀況，無法確定氫氣的物質的量，所以無法計算轉移電子的數目，故D錯誤；答案選C。點睛：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握以物質的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數之間的關系是解題的關鍵，試題難度中等。選項B為易錯點，注意分子式為C2H6O的有機物既可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，二者所含C－H的數目不相等。4、B【解題分析】分析：A．根據多數金屬硫化物難溶于水分析判斷；B.根據豆漿屬于膠體，結合膠體的性質分析判斷；C、根據常見的天然有機高分子化合物分析判斷；D.根據波爾多液的成分分析判斷。詳解：A．CuS、HgS等難溶于水，則Na2S可與Cu2+和Hg2+反應生成硫化物沉淀，處理廢水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金屬離子常用沉淀法，故A正確；B.豆漿屬于膠體，煮沸后豆漿中蛋白質發生變性，只有少量水解，故B錯誤；C、棉花、蠶絲、羊毛都屬于天然有機高分子材料，故C正確；D.配制波爾多液農藥時，用膽礬制成硫酸銅溶液，然后慢慢倒入石灰乳，故D正確；故選B。5、C【解題分析】

真蠶絲是蛋白質，人造絲是化學纖維。①滴加濃硝酸時，真蠶絲會發生顏色反應變為黃色，而人造絲不會變為黃色，因此可以鑒別物質，正確；②滴加濃硫酸由于二者都是含有碳元素的化合價，都會發生脫水反應變為黑色碳單質，因此不能鑒別二者，錯誤；③滴加酒精二者都沒有明顯的變化，因此不能鑒別二者，錯誤；④灼燒真蠶絲有燒焦羽毛的氣味，而人造絲會蜷縮形成小圓球，因此現象不同，可以鑒別二者。故鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”的方法是①和④，選項C正確。6、D【解題分析】

A．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯誤；B．常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤；C.活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有吸附性，故C錯誤；D．脫脂棉燃燒，可知反應放出熱量，則H2O與Na2O2的反應是放熱反應，故D正確；答案選D。7、A【解題分析】

A．電子能量與能層和能級都有關，ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，故A錯誤；B．根據洪特規則知，2p軌道上的兩個電子應排在不同軌道上，故B正確；C．根據能量最低原理知，電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，故C正確；D．根據泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個電子，故D正確；故答案為A。8、A【解題分析】

A.酯化反應、硝化反應、水解均屬于取代反應類型，A項正確；B.乙醇生成乙烯屬于消去反應，乙烯生成溴乙烷屬于加成反應，B項錯誤；C.石油的裂解、煤的氣化都是化學變化，而石油的分餾是物理變化，C項錯誤；D.油脂不是天然高分子化合物，D項錯誤；答案選A。9、D【解題分析】分析：本題考查的是常見有機物的結構和性質，難度較小。詳解：A.食醋有羧基，能與水垢中的碳酸鈣反應，故正確；B.牛胰島素屬于蛋白質，故正確；C.糧食釀酒的過程中涉及了水解反應，酒精變成醋屬于氧化反應，故正確；D.“澤中有火”是指M氣體在湖泊池沼水面上起火現象的描述，沼氣的主要成分為甲烷，故錯誤。故選D。10、A【解題分析】

A.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故A選；B.由于實驗室沒有480mL的容量瓶，所以配制480mL溶液時，需選用500mL容量瓶，故B不選；C.標準狀況下的22.4L氨氣為1mol，溶于水配成1L溶液，得到的氨水的物質的量濃度為1mol·L-1，故C不選；D.配制一定物質的量濃度的溶液時，最后需要上下顛倒搖勻，所以使用容量瓶前要檢查它是否漏水，故D不選。故選A。11、C【解題分析】

根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），膠體能發生丁達爾效應。【題目詳解】A項、分散質微粒直徑小于1nm的是溶液，懸濁液和乳濁液分散質微粒直徑大于100nm，溶液、懸濁液和乳濁液不能發生丁達爾效應，故A錯誤；B項、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將1L2mol?L-1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數小于2NA，故B錯誤；C項、膠體粒子直徑大小在1～100nm之間，與納米級粒子的尺寸相當，納米級粒子分散在分散劑中才能形成膠體，故C正確；D項、制備Fe（OH）3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，加熱直到得到紅褐色液體，不能直接將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查膠體性質及制備，注意膠體和其它分散系的本質區別，知道氫氧化鐵膠體制備方法是解答關鍵。12、D【解題分析】

A.金屬鉀在空氣中易被氧化，鉀的密度比煤油大，鉀不與煤油反應，因此少量鉀保存在煤油中，A正確；B.NaOH與玻璃中的SiO2反應生成黏性很強的硅酸鈉，因此NaOH溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中，B正確；C.常溫時鋁遇濃硫酸鈍化，所以可以用鋁制容盛裝濃硫酸，C正確；D.為防止FeSO4氧化而變質，常在溶液中加入少量鐵粉，D錯誤。答案選D。13、A【解題分析】

充電相當于電解池，放電相當于原電池，在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應，所以根據反應式可知放電時，Cd是還原劑，失去電子，作負極，故選A。14、B【解題分析】試題分析：A、次氯酸的電子式中O原子與H、Cl各形成一對共用電子對，正確；B、質子數是6質量數是14的原子是C原子，不是N原子，錯誤；C、CS2的結構域二氧化碳相似，都含有雙鍵，正確；D、Cl原子的核內有17個質子，核外有17個電子，原子結構示意圖正確，答案選B。考點：考查對化學用語的判斷15、B【解題分析】

A．根據過氧化鉻的結構可知，中存在2個過氧鍵、1個Cr=O鍵，則4個O原子顯-1價、1個O原子顯-2價，Cr元素顯+6價，故A錯誤；B．同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，因此c為第一電離能I1；在第三周期元素中，鈉失去1個電子后，就已經達到穩定結構，所以鈉的第二電離能最大，鎂最外層為2個電子，失去2個電子后為穩定結構，所以鎂的第二電離能較小，鋁最外層有3個電子，失去2個電子后還未達穩定結構，而鋁的金屬性比鎂弱，所以第二電離能比鎂略高，硅最外層上2p層有2個電子，失去后，留下2s軌道上有2個電子，相對較穩定，所以硅的第二電離能比鋁要低，磷、硫非金屬性逐漸增大，第二電離能也增大，由于硫失去一個電子后，3p軌道上是3個電子，是較穩定結構，所以硫的第二電離能要高于氯，因此a為第二電離能I2，則b為第三電離能I3，故B正確；C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應選溴水、洗氣除雜，故C錯誤；D．銀單質與氨水不反應，應該用稀硝酸洗去，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題的易錯點和難點為B，要注意首先根據第一電離能的變化規律判斷出第一電離能的變化曲線，再結合穩定結構依次分析判斷。16、D【解題分析】

A．已知的準晶體都是金屬互化物，為金屬晶體，不存在離子鍵，不是離子化合物，故A錯誤；B．已知的準晶體都是金屬互化物，含有金屬鍵，為金屬晶體，不存在非極性鍵，故B錯誤；C．由題給信息可知，該晶體為合金，具有較高的硬度，合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更高，故C錯誤；D．該晶體具有低摩擦系數、高硬度、低表面能的特點，為新型材料，具有開發為新材料的價值，故D正確；故選D。【題目點撥】解答本題的關鍵是正確理解“已知的準晶體都是金屬互化物”的含義。易錯點為AB。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p2sp2sp3平面三角形SiO2SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－Na2O4立方體【解題分析】

X為所有元素中半徑最小的，所以為氫元素；Y有3個能級，且每個能級上的電子數相等，所以為1s22s22p2，為碳元素，R與Y同主族，所以R為硅；Q最外層只有1個電子，且其他電子層都處于飽和狀態，說明為銅；Z的單電子在同周期元素中最多，所以為氮元素；W與Z在同周期，且W的原子序數比Z的大，所以為氧。據此判斷。【題目詳解】（1）硅是14號元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p2。（2）有機物為尿素，碳原子形成3個共價鍵，所以采用sp2雜化，氮原子形成3個共價鍵，還有一個孤對電子，所以采用sp3雜化，硝酸根離子的價層電子對數=（5+1+0×3）/2=3，無孤對電子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，所以二氧化硅的晶體沸點高。（4）銅和氨氣在氧氣存在下反應，方程式為：2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－；（5）晶胞中有8個鈉離子，有8×1/8+6×1/2=4個氧離子，所以化學式為：Na2O；從晶胞看鈉離子周圍最近的氧離子有4個。距離氧離子最近的鈉離子有8個，構成立方體；假設現在晶胞的邊長為a厘米，則a3ρNA=62×4=248，所以邊長為厘米，氧離子最近的距離為面上對角線的一半，所以為納米。18、C5H10O2CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH或【解題分析】

E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%，則碳原子數目為=5，H原子數目為=10，氧原子數目==2，則E的分子式為C5H10O2，E由C和D反應生成，C能和碳酸氫鈉反應，則C為羧酸，D為醇，二者共含5個C原子，并且C和D的相對分子質量相等，則C為CH1COOH、D為丙醇，E無支鏈，D為CH1CH2CH2OH，E為CH1COOCH2CH2CH1．A是由B與乙酸、丙醇發生酯化反應后生成的產物，A結構簡式為：，據此判斷。【題目詳解】（1）由上述分析可知，E的分子式為C5H10O2，故答案為C5H10O2；（2）B中含有羧基、羥基，在一定條件下可以發生縮聚反應生成某高分子化合物，此高分子化合物的結構簡式為，故答案為；（1）D（CH1CH2CH2OH）也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，此反應的化學方程式為：CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr，故答案為CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr；（4）反應①的化學方程式為：+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH，故答案為+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH；（5）B有多種同分異構體，同時符合下列四個條件的結構簡式：a．能夠發生水解，含有酯基，b．能發生銀鏡反應，含有醛基，c．能夠與FeCl1溶液顯紫色，含有酚羥基，d．苯環上的一氯代物只有一種，符合條件的同分異構體有：或，故答案為或。19、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液顏色有無色變為粉紅色，但半分鐘內不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【解題分析】本題考查化學實驗方案的設計與評價。解析：Ⅰ.（1）量筒不能用于配制溶液，視線應該與凹液面的最低點相平讀數，所以②⑤操作錯誤；（2）配制50mL一定物質的量濃度KMnO4標準溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰視讀數時，定容時，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏小；（4）由題給未配平的離子方程式可知，反應中H2C2O4做還原劑被氧化為CO2，MnO4―做氧化劑被還原為Mn2+，依據得失電子數目守恒和原子個數守恒可得配平的化學方程式為2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（5）草酸溶液無色，當反應正好完全進行的時候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由無色變為紫紅色；（6）血樣處理過程中存在如下關系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4―，所以n(Ca2+)＝52n(MnO4-)＝52×0.0120L×0.020mol·L－1＝6.0×10-4mol，血液樣品中Ca2+的濃度＝6.0×10-4mol20.00cm3＝0.03mmol·cm－3。Ⅱ.H2O2為含有非極性鍵和極性鍵的共價化合物，電子式為，酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液發生反應生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2點睛：本題側重考查學生知識綜合應用、根據物質