考點規范練15元素周期表元素周期律

（時間：45分鐘滿分:100分）

一、選擇題（本題共10小題,每小題5分，共50分。每小題只有一個選項符合題目要求）

1.2016年12月1日國際純粹與應用化學聯合會宣布，將合成的四種新元素命名為113號（Nh）、

115號（Me）、117號（Ts）和118號（Og）。下列說法正確的是（）

A.113號元素的氧化物為兩性氧化物

B.115號元素位于第六周期第VA族

C.117號元素的某種原子,核內含176個中子，此原子是

D.118號元素的原子最外層有8個電子

2.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法正確的

是（）

A.化合物RX中含共價鍵

B.Y、Z的氧化物均能溶于水

C.M的單質在常溫下為氣體

D.化合物X2M是弱電解質

3.X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,Y、Z的質子數之和為21,下列說法

正確的是（）

A.常壓下，四種元素的單質中,W單質的熔點最高

B.Z的陽離子與Y的陰離子電子層結構相同

C.X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定

D.W元素的金屬性比Z元素的金屬性強

4.第三周期元素R,它的原子最外電子層達到穩定結構所需的電子數少于次外層與最內層電子數之

差，且等于最內層電子數的整數倍，關于R的敘述中正確的是（）

A.常溫下，能穩定存在的R的氧化物都是酸性氧化物

B.R的氣態氫化物的水溶液具有強酸性

C.R是金屬元素

D.R的氣態氧化物不能在氧氣中燃燒

5.五種短周期元素的某些性質如下表所示，有關說法不正確的是（）

元素元素的相關信息

A最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽

B原子的M電子層上有3個電子

C在短周期主族元素中，其原子半徑最大

D其最外層電子數是電子層數的2倍，且最低價氧化物能與其氣態氫化物反應生成D的單質和H20

E元素最高化合價與最低化合價的代數和為6

A.A的氣態氫化物具有還原性,常溫下，該氫化物水溶液的pH>7

B.C單質在氧氣中燃燒后的產物中陰、陽離子個數比為1：2

C.在B和E所形成的化合物中存在離子鍵

D.C與D可形成不同原子或離子個數比的化合物

6.短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大,c是金屬元素,d原子的最外層電子比次外

層少2個,a、b、d在周期表中的相對位置如圖。下列說法正確的是（）

A.五種元素中，原子半徑最小的是a

B.b和c形成的化合物能與鹽酸反應

C.氣態氫化物的穩定性:d>e

D.a的氣態氫化物與足量e單質在光照條件下反應的生成物均為氣體

7.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，已知A、C的原子序數之差為8,A、B、C三

種元素原子的最外層電子數之和為15,B元素原子的最外層電子數等于A元素原子的最外層電子數

的一半，下列敘述正確的是（）

A.簡單離子的半徑:B>C>D>A

B.簡單氣態氫化物的穩定性:C>D

C.A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性

D.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

8.根據下表中八種短周期元素的有關信息判斷，下列說法錯誤的是（）

元素編號①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186

最高化合價或最低化合價+1-2+3-1-2+3+1+1

A.元素④氣態氫化物的穩定性強于元素⑤氣態氫化物的穩定性

B.元素②的簡單氣態氫化物的沸點低于元素⑤氣態氫化物的沸點

C.元素②⑥形成的化合物具有兩性

D.元素④的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強

9核電荷數為1~20號的四種元素a、b、c、d,其中a的陰離子的核外電子數與b、c、d原子的

核外最內層電子數相同,b元素的氫化物在通常情況下呈液態,c與b同族且c2-和d+的電子層結構

相同。下列說法錯誤的是（）

A.a、b、c、d原子的核外最外層電子數的總和為14

B.a的陰離子半徑大于Li+

C.a與b形成的二元化合物是既含共價鍵又含離子鍵的化合物

D.b與d可形成至少兩種二元化合物

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，且X、Y原子序數之和是W、Z原子序數

之和的2倍。m、n、p、r是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應的單質,n

與乙均是淡黃色固體。上述物質的轉化關系如圖所示倍B分反應物或生成物省略）。下列說法錯誤的

是（）

m—?p-l乙

n甲」L*r

A.熱穩定性:p<r

B.X與Y組成的化合物一定有漂白性

C.含Y元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D.Z與W、X、Y均可形成離子化合物

二、非選擇題（本題共4小題，共50分）

11.（8分）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作蒸劑。

（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各元素中，原子半徑最大的元素是（填元素符

號）。

（2）下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強弱的是（填字母）。

a.最高正化合價:P>C

b.同溫同濃度的兩溶液的酸性:H3Po4>H2c。3

C.沸點:PH3>CH4

（3）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）：

H20NaOH溶液一A

-

COS亍H2S—n―"Na2s溶液FM溶液+H2

①已知:常溫下，反應n中每吸收1.7gH2s氣體,反應放出熱量4.76kJ,則該反應的熱化學方程式

為

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S20W，則反應m中生成S20丈的離子方程式為

12.(14分)圖甲實線表示元素周期表的部分邊界，①~⑤分別表示元素周期表中對應位置的元蒸

甲

(1)③④⑤的簡單氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是(用化學式表

示)。

(2)寫出②含有12個中子的核素的化學符號:.

(3)M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成,寫出此兩種化合物在水溶液中發生反應的離子方

程式:0

(4)X、Y、Z代表原子序數依次增大的三種短周期元素。在周期表中,Y與X相鄰,Y與Z也相鄰;X、

Y和Z三種元素原子的最外層電子數之和為17;X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①?⑤的元素,

有的不是，不是①?⑤中的元素在周期表中的位置為oX、Y、Z和①可組

成一種化合物，其原子個數比為2:4:1:8,該化合物所含化學鍵類型為。

(5)某同學受鐲系、婀系元素排列方式的啟發，將元素周期表設計成下列更簡明的形式方巴118種元

素全部排列在內,圖乙除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素。則該圖的A位置包含

(填數字)種元素工位置中的元素是否全部是金屬元素(填"是"或"否")。

13.(16分)已知X、Y、U、V、W、Z是六種常見元素，其中X、Y、U、V、W五種短周期元素在周

期表中的位置如圖所示：

YU

Vw

u的簡單氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請填寫

下列空白：

(1)Z元素在周期表中的位置為,W的原子結構示意圖為

(2)X、U、V、W形成的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符

號表示)。

(3)用電子式表示Y的最高價氧化物的形成過程:。

(4)X、W兩元素的最高價氧化物對應水化物能相互反應，該反應的離子方程式為.

(5)Na2V的水溶液呈性,用離子方程式解釋其原因:，其水

溶液中離子濃度由大到小的順序為O

14.(12分)V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的2種或3種組成的5種化合物，其中W、X、

Z均由2種元素組成,X是導致溫室效應的主要氣體,Z是天然氣的主要成分,Y、W都既能與酸反應，

又能與強堿溶液反應。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數之和等于28;V由一種金屬元素

和兩種非金屬元素組成，其原子個數比為1：3:9,所含原子總數等于其組成中金屬元素的原子序

數。它們之間的反應關系如圖:

悖w(白:固體)|+際色;味氣體

|v倜的卜

93砒L

鳥丫(白色膠狀木熔物)|+后氏色無味氣體

(1)寫出物質W的一種用途;

(2)寫出V與足量NaOH溶液反應的化學方程式：

(3)將過量的X通入某種物質的水溶液中可以生成Y,該反應的離子方程式為

(4)4gZ完全燃燒生成X和液態水放出222.5kJ的熱量，請寫出表示Z燃燒熱的熱化學方程

(5)在200mL1.5molL-iNaOH溶液中通入標準狀況下4.48LX氣體，完全反應后所得溶液中，各

種離子濃度由大到小的)順序是。

(6)Y是一種難溶性物質，其溶度積常數為1.25x10-33。將0.01molY投入1L某濃度的鹽酸中，為

使Y完全溶解得到澄清透明溶液很II鹽酸的濃度至少應為(體積變化忽略不計,

結果保留三位有效數字)。

考點規范練15元素周期表元素周期律

l.DA項，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,113號元素的金屬性遠遠強于鋁元素的，其氧化物

不是兩性氧化物;B項,115號元素位于第七周期第VA族;C項,117號元素的某種原子,核內含176

個中子，此原子是S?Ts;D項,118號元素位于第七周期0族,原子最外層有8個電子。

2.DY、Z、M原子最外層電子數逐漸增大，而M的原子半徑大，則M在Y、Z的下一周期,又由于

各元素都是短周期元素，故Y、Z在第二周期,M在第三周期,X的最外層電子數少,原子半徑最小，故

在第一周期,R的最外層電子數少，但原子半徑最大,應在第三周期，結合原子最外層電子數可知,X、

Y、Z、M、R分別為H、C、N、S、Na?；衔颮X為NaH,其中只含離子鍵，故A錯誤;CO、NO

不溶于水，故B錯誤;S常溫下為固體，故C錯誤;化合物H2s是弱電解質，故D正確。

3.B從四種元素在周期表中的相對位置及Y、Z的質子數之和為21可知,Y為0、Z為AI,從而可

知W為P,X為C。根據形成晶體情況,金剛石的熔點最高,A錯誤;02-與AP+的電子層結構相同,B正

確;由于非金屬性Q>C,故氫化物穩定性:H2O>CH4,C錯誤;同周期元素，從左向右，金屬性逐漸減弱，金

屬性:P<AI,D錯誤。

4.A第三周期元素R,有3個電子層，次外層和最內層的電子數之差為6,它的原子核外最外層實現8

電子穩定結構所需的電子數小于6,且等于最內層電子數的整數倍，則R元素原子核外最外層實現8

電子穩定結構所需的電子數為2或4若為2,則R為硫元素，符合題意;若為4,則R為硅元素,符合題

意。A項,S的氧化物為S02、SO3,Si的氧化物為SiOz都是酸性氧化物,正確;B項,Si的氨化物的化

學式為SiH4,難溶于水，沒有強酸性，錯誤;C項,R為S或Si,屬于非金屬元素,錯誤;D項，若R為Si,SiO2

呈固態，錯誤。

5.CA為氮元素,B為鋁元素,C為鈉元素,D為硫元素,E為氯元素。NH3中N顯-3價，具有較強還

原性能被。2、CL氧化,水溶液呈堿性，故A項正確;Na2O2的電子式為Na+[OO：FNa+,陰、陽離子

個數比為1：2,故B項正確;AlCb為共價化合物，無離子鍵，故C項錯誤;Na、S可形成Na2S.Na2s2

等化合物，故D項正確。

6.B根據題意可知,d為硫元素,b為氧元素,a為碳元素,e為氯元素。c為金屬元素，肯定為第三周期

元素，可能為鈉、鎂或鋁。原子半徑最小的是氧元素,A項錯誤;b、c形成的化合物可能為Na?。、

Na2O2,MgO、AI26均能和鹽酸反應,B項正確;氣態氫化物的穩定性:HCI>H2$C項錯誤;CH4和

CL反應生成的CH2c權CHCkCCI4均為液體,D項錯誤。

7.D短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大,A、C的原子序數的差為8并結合后面已

知條件，可知A、C同主族，結合A、B、(：三種元素原子的最外層電子數之和為15,B原子最外層電

子數等于A原子最外層電子數的一半，令B的最外層電子數為％則x+2x+2x=15,解得x=3,再根據

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大,可推出A為氧元素,B為鋁元素,C為硫元素,D為氯元

素。A項,A為氧元素,B為鋁元素，核外電子排布相同，核電荷數越大,離子半徑越小，所以離子半

徑:A>B,錯誤;B項,C為硫元素、D為氯元素,非金屬性越強，對應的簡單氣態氯化物的穩定性越強，則

穩定性:D>C,錯誤;C項△為氧元素、C為硫元素，二者形成的氧化物為二氧化硫、三氧化硫,溶于水

分別生成亞硫酸、硫酸，溶液均呈酸性,錯誤;D項,B為鋁元素、D為氯元素，二者形成的化合物是氯

化鋁，其水溶液呈酸性,正確。

8.B由題給原子半徑和元素化合價信息結合元素周期律可知，①為氫、②為氧、③為硼、④為氯、

⑤為硫、⑥為鋁、⑦為鋰、⑧為鈉。氯的非金屬性強于硫，氯化氫的穩定性強于硫化氫,A項正確;水

的沸點高于硫化氫,B項錯誤;氧和鋁形成的化合物氧化鋁是兩性氧化物,C項正確;氯的非金屬性強于

硫，高氯酸的酸性強于硫酸,D項正確。

9.C氫化物在通常情況下呈液態的元素是氧,b是氧元素，根據a的陰離子的核外電子數與b、c、d

原子的核外最內層電子數相同,a為氫元素,c與b同族,c2和d+的電子層結構相同,c是硫元素,d是

鉀元素。a、b、c、d原子的核外最外層電子數的總和為14,A正確;半徑/(H-)>/(Li+),B正確;a與b

形成的二元化合物有七0、H2O2,均只含共價鍵,C錯誤;氧與鉀可形成a0、K2O2等二元化合物,D

正確。

10.B由單質乙是淡黃色固體推知乙是S,n是淡黃色二元化合物,n是Na2O2,XsY原子序數之和

是W、Z原子序數之和的2倍，結合原子半徑關系可知:W、X、Y、Z分別為H、0、S和Na,則

m、p、r分別為NazS、H2S.H2。,甲為。2,非金屬性：0>S,熱穩定性:也5<氏0,故A項正確;。與

S可以形成S02和S03,但S03沒有漂白性，故B項錯誤;含S元素的鹽溶液如NaHS04溶液顯酸

性、Na2SO4溶液顯中性、Na2s溶液或Na2SO3溶液顯堿性，故C項正確;Na與H、0、S可形成

NaH、NazO、NazCh、Na2s等離布七合物，故D項正確。

11.答案(1)P(2)b(3)①H2s(g)+2Na0H(aq)—Na2s(aq)+2H2O(l)△H=-95.2kJ-mok1

2

02S-+5H2O=S2O^+4H2t+2OH-

解析(1)組成氧硫化碳和磷化氫的各元素為C、0、S、P、H,氫原子有1個電子層，碳、氧原子有2

個電子層，磷、硫原子有3個電子層，所以磷、硫的原子半徑大于氫、碳、氧的原子半徑，磷、硫是同

周期元素，硫的原子序數大于磷的原子序數，由元素周期律知，磷的原子半徑大于硫的原子半徑，所以原

子半徑最大的元素是磷(P)。

(2)比較兩種元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、與氫氣反應的難易程度、簡單

氣態氫化物的穩定性以及最高價氧化物對應水化物酸性強弱等來判斷，而最高正化合價、氫化物的

沸點高低不能用于I：匕較元素的非金屬性強弱，故選bo

(3)①反應II為硫化氫和氫氧化鈉的反應:H2s+2NaOH——Na2S+2H20,1.7gH2s的物質的量

為"J：J=0.05mol,反應放出熱量4.76kJ,則1mol硫化氫反應放出鬻mol=95.2kJ

的熱量，所以該反應的熱化學方程式為H2s(g)+2NaOH(aq)——Na2s(aq)+2H2O(l)△H=-952

kJm。卜i;②依據題干信息:硫離子和水反應生成硫代硫酸根離子和氫氣，根據原子守恒和電荷守恒，產

物還有氫氧根離子,離子方程式為2s2-+5H20As20段+4H2f+2。甘。

12.答案(1)HF>H2O>H2S

(2)含Na

+

(3)H+HS0,—SO2t+H2O

(4)第二周期第VA族離子鍵、共價鍵

⑸11是

解析根據元素周期表的結構和元素的分布,可推知:①為H,②為Na,③為0,④為S,⑤為F.

(1)③④⑤三種元素的非金屬性:F>O>S,元素的非金屬性越強，其簡單氣態氫化物越穩定，所以三

種元素的簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是

HF>H2O>H2SO

(2)元素②是鈉元素，含有12個中子的核素的化學符號為言Na。

(3)M、N兩種化合物均是由H、Na、0、S四種元素組成的酸式鹽,兩種酸式鹽為NaHSCh和

二者反應的離子方程式為+

NaHSCU,H+HS0-SO2T+H2OO

(4)X、Y和Z代表原子序數依次增大的三種短周期元素，它們滿足以下條件,X和Y相鄰,Y和Z

也相鄰，則這三種元素的位置關系可能為①同一周期;②X和Y同一主族,Y和Z同周期;③X和Y同一

周期,Y和Z同一主族。X、Y和Z三種元素的原子最外層電子數之和為17,①若三種元素位于同一

周期，則三種元素最外層電子數之和為Y最外層電子數的3倍,17不是3的倍數，所以該假設錯誤;②

若X和Y同一主族,Y和Z同一周期，設Y的最外層電子數為a,則X的最外層電子數也為a,Z的最外

層電子數為a+1,三種元素的最外層電子數之和為不為整數，所以該假設錯誤;③若

X和Y同一周期、Y和Z同一主族，設X的最外層電子數是a,Y和Z的最外層電子數是8+1,所以三

種元素最外層電子數之和為a+a+l+a+l=17,a=5,所以X是N,Y是0,Z是S。氮元素不是題給周

期表中編號①?⑤的元素，氮元素位于元素周期表中第二周期第VA族;H、N、0、S可組成一種化

合物，其原子個數比為2:4:1:8,該化合物是(NH4)2SO4,所含化學鍵類型為離子鍵和共價鍵。

(5)第四周期共有18種元素，而表中共有8個縱行，第四周期除A外每個位置只表示一種元素，故

A位置包含11種元素;C位于第六周期，全部為金屬元素。

13.答案(1)第四周期第VM族。287

JJJ

(2)S2->CI->N3->AI3+

(3)0+C+O-"0：C0

3+

(4)AI(OH)3+3H+-AI+3H2O

2

(5)堿S+H2O-HS+OH\HS-+H2O-H2S+OHX僅寫第一^電離也可)

c(Na+)>0)>々OH)>c(HS)>々H+)

解析U的簡單氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣很IIU為N;結合X、Y、U、

V、W五種短周期元素在周期表中的位置可知,Y為C、X為Al、V為S、W為CI;Z是人體血紅蛋

白中存在的金屬元素，則Z為Fe。

(l)z為Fe,其原子序數為26,位于元素周期表中第四周期第VID族,W為CI,其原子序數為17,則氯

X\\

原子結構示意圖為0+17287；

JJ

(2)電子層越多,離子半徑越大，電子層相同時核電荷數越大,離子半徑越小，則X、U、V、W形成

的簡單離子半徑由大到小的順序為>Q->N>>AP+;

(3)Y為C,用電子式表示Y的最高價氧化物(二氧化碳)的形成過程為0+C+0-0CO；

(4)X、W兩元素的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，二者反應的離子方程式

+3+

為AI(OH)3+3H—AI+3H2O；

(5)Na2V為Na2s硫離子在溶液中發生水解52-+H2O-HS+OH，導致溶液呈堿性，則c(OH-

)>朋+),氫氧根離子還來自水的電離，則GOH)〉GHS)>什+),溶液中離子濃度大小為

c(Na+)>6-)>cfOH)>GHS)>冊)。

14.答案(1)作高溫耐火材料或冶煉金屬鋁

(2)AI(CH3)3+NaOH+H2O'_NaAIO2+3CH4t

(3)CO2+Al0^+2H2O=AI(OH