2024屆山西省晉城市陵川一中化學高二第二學期期末檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知X、Y均為主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據下表所列數據判斷錯誤的是A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應2、下述實驗方案能達到實驗目的的是A．驗證鐵釘發生吸氧腐蝕B．證明Fe電極被保護C．測定中和熱D．溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)33、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關4、化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋不正確的是（）選項現象或事實解釋A春節期間全國各地燃放的煙火某些金屬元素焰色反應所呈現出來色彩BNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強氧化劑，能氧化CO2、H2O生成O2CK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以凈化水DAl(OH)3用作醫用的胃酸中和劑Al(OH)3的堿性不強，但卻可以與胃酸反應A．A B．B C．C D．D5、下圖所示裝置在中學實驗中有很多用途，可根據實驗目的在廣口瓶中盛放適量某試劑。下面有關其使用有誤的是（）A．瓶內裝飽和食鹽水，可用于除去氯氣中的HCl氣體，氣體應a進b出B．瓶內裝水，可用于除去NO氣體中的NO2氣體，氣體應a進b出C．瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應b進a出D．瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應b進a出6、氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，有關它們的敘述①原子半徑：rNa＞rN＞rH②離子半徑：rNa+＞rN3－＞rH－③與水反應都是氧化還原反應④水溶液都顯堿性⑤與鹽酸反應都只生成NaCl⑥氫化鈉晶體結構與氯化鈉晶體相同，與鈉離子距離最近的鈉離子共有12個其中正確的是（）A．全都正確 B．①④⑥ C．①④⑤ D．②③⑤7、下列說法正確的是A．Fe3+的最外層電子排布式為3sB．基態原子的能量一定比激發態原子的能量高C．基態碳原子價電子的軌道表示式：↑2sD．基態多電子原子中，P軌道電子能量一定比s軌道電子能量高8、1919年，科學家第一次實現了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個核反應如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內有9個質子B．H原子核內有1個中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩定9、為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D?Zn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下說法不正確的是A．三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B．充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?NiOOH(s)+H2O(l)C．放電時負極反應為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?ZnO(s)+H2O(l)D．放電過程中OH?通過隔膜從負極區移向正極區10、下列各組物質能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是A．乙烯、乙炔 B．1一已烯、甲苯 C．苯、1一已炔 D．苯、正已烷11、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發生分解反應：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，當達到平衡時，測得25%的NH3分解，此時容器內的壓強是原來的()A．1.125倍B．1.25倍C．1.375倍D．1.5倍12、25℃時純水的電離度為a1，pH=2的醋酸溶液的電離度為a2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a1。下列關系式中正確的是（）A．a2=a3＜a4＜a1 B．a3=a2＜a1＜a4C．a2＜a3＜a1＜a4 D．a1＜a2＜a3＜a413、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．20g49％的硫酸中，H2SO4分子數為0.01NAB．100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數小于0.01NAC．1molCl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子數之和小于2NAD．標準狀況下，3.36L氯仿的分子數為0.15NA14、將過量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M[化學式為Cr(NH3)3O4]，其離子方程式為：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是A．M中Cr的化合價為+3B．參與反應的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現象D．轉移0.2mol電子時，生成M的質量為16.7g15、下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法錯誤的是A．熱穩定性Na2CO3>NaHCO3B．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3C．相同溫度時，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3D．等物質的量濃度溶液的pH：Na2CO3>NaHCO316、無機化學對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。如圖所示是已經合成的最著名的硫－氮化合物的分子結構。下列說法正確的是()A．該物質的分子式為SNB．該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質具有很高的熔、沸點D．該物質與化合物S2N2互為同素異形體17、“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥18、X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如圖所示的轉化關系，下列說法正確的是()A．X、Y、Z一定都是非金屬單質B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質C．如果X、Y都為金屬單質，則Z必為非金屬單質D．如果X、Y都為非金屬單質，則Z必為金屬單質19、能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的圖象是（）A．A B．B C．C D．D20、實驗室中，下列試劑的保存方法不正確的是A．液溴需加水密封保存B．濃硝酸保存在棕色細口瓶中C．金屬鈉保存在煤油中D．碳酸鈉溶液保存在配有磨口玻璃塞的試劑瓶中21、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的有（）組XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液Na2CO3稀鹽酸③CO2Na2O2H2O④AgNO3溶液Cu稀硫酸A．1 B．2 C．3 D．422、某有機物A的結構為，下列有關說法正確的是A．1molA能跟2molNaOH溶液反應B．能發生加聚反應C．不能發生分子內酯化反應D．A分子中所有原子在同一平面上二、非選擇題(共84分)23、（14分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥，可以通過以下方法合成：(1)化合物D中所含官能團的名稱為___。(2)化合物E的結構簡式為________；由B→C的反應類型是____。(3)寫出C→D的反應方程式_____。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式____。I.能發生銀鏡反應；Ⅱ.與FeCl3發生顯色反應；Ⅲ.分子中含有5種不同化學環境的氫(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑可任選，合成線路流程圖示例見并難題題干）____。24、（12分）近來有報道，碘代化合物E與化合物G在Cr-Ni催化下可以發生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：①RCNRCOOH②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：（1）D的結構簡式為________。（2）下列說法正確的是__________。A．物質A中最多有5個原子在同一平面內B．D生成E的反應為取代反應C．物質G和銀氨溶液能發生反應D．物質Y的分子式為C15H18O3（3）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為_________。（4）寫出同時符合下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式_______。①具有完全相同的官能團，且不含“—O—C≡C—”；②核磁共振氫譜顯示三種不同化學環境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。（5）以苯甲醇、乙醛為原料制備F，寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。________________。25、（12分）次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120℃以上發生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶，抽濾。(1)儀器B的名稱為__________，裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。(2)裝置C的作用是________________。(3)①步驟2中，應采用何種加熱方式____________，優點是________________；②冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有__________(填化學式)。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是_____________________________。(5)請寫出步驟1中制取NaHSO3的化學方程式：_____________________________。26、（10分）某研究性學習小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應，制備SO2氣體并進行有關性質探究實驗。該反應的化學方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水；②濃H2SO4；③品紅試液；④紫色石蕊試液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列問題：（1）欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入______中(填物質編號)，觀察到的現象是____________；（2）欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入______中(填物質編號)，觀察到的現象是_______________；（3）為驗證SO2的氧化性，通常利用的反應是___________(化學方程式)；（4）為防止多余的SO2氣體污染環境，應將尾氣通入______中(填物質編號)，反應離子方程式為__________________________。27、（12分）某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，實驗數據如下：實驗序號①②③加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固體0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4Na2SO4固體褪色時間/s1166117請回答：（1）該實驗結論是________。（2）還可以控制變量，研究哪些因素對該反應速率的影響________。（3）進行上述三個實驗后，該同學進行反思，認為實驗①的現象可以證明上述結論。請你寫出實驗①的現象并分析產生該現象的原因________。（4）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________。28、（14分）砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：（1）寫出基態As原子的核外電子排布式________________________。（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構型為___________，其中As的雜化軌道類型為_________。（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_______________。（5）GaAs的熔點為1238℃，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。29、（10分）已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：（1）寫出下列物質的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。（3）某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據圖2裝置回答問題。①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。A．Na2O2B．KClC．Na2CO3D．MnO2②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_______________________________。③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現象為______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第ⅢA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y。據此解答。【題目詳解】A.X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數相等，所以X常見化合價為+1價，故A正確；B.通過以上分析知，Y為第ⅢA族元素，故B正確；C.元素X與氯形成化合物時，X的電負性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中x顯+1價、Cl元素顯-1價，則化學式可能是XCl，故C正確；D.若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應，但能溶于酸和強堿溶液，故D錯誤；答案選D。2、A【解題分析】

A．食鹽水為中性，發生吸氧腐蝕，A項正確；B．Fe與電源正極相連，作陽極，發生氧化反應，Fe電極被腐蝕，不能證明Fe電極被保護，B項錯誤；C．該裝置缺少環形玻璃攪拌器，而且小燒杯應該和大燒杯杯口平齊，否則散熱較大，數據不準，C項錯誤；D．向2mL0.1mol/LNaOH溶液中先加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀，由于NaOH過量，再加入FeCl3時，FeCl3直接與NaOH反應生成紅褐色沉淀，不能證明沉淀的轉化，即不能證明溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，D項錯誤；答案選A。3、C【解題分析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據示意圖分析；C.在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生改變的物質叫催化劑；D.氮肥會釋放出氨氣。【題目詳解】A.霧的分散劑是空氣，分散質是水。霾的分散劑是空氣，分散質固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉化為銨鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應物參加反應轉化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關，D正確。答案選C。【題目點撥】結合示意圖的轉化關系明確霧霾的形成原理是解答的關鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應用導向，聚焦學科核心素養，既可以引導考生認識與化學有關的社會熱點問題，形成可持續發展的意識和綠色化學觀念，又體現了高考評價體系中的應用性和綜合性考查要求。4、B【解題分析】

A、某些金屬可以產生焰色反應，可用作煙火，A正確；B、過氧化鈉能與水或二氧化碳反應生成氧氣，因此Na2O2用于呼吸面具中作為O2的來源，與過氧化鈉具有強氧化性沒有關系，過氧化鈉不能氧化CO2、H2O，B錯誤；C、K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以凈化水，因此K2FeO4用于自來水的消毒和凈化，C正確；D、Al(OH)3的堿性不強，但卻可以與胃酸反應，因此Al(OH)3用作醫用的胃酸中和劑，D正確。答案選B。5、D【解題分析】

A.除去氯氣中的HCl氣體，可以選用飽和食鹽水，氣體應a進b出，故A正確；B.二氧化氮能夠與水反應生成一氧化氮，可用水除去NO氣體中的NO2氣體，氣體應a進b出，故B正確；C.氨氣的密度小于空氣，瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應b進a出，故C正確；D.甲烷的密度小于空氣，瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應a進b出，故D錯誤；故選D。【題目點撥】此題考查了氣體的收集、凈化、檢驗，是一個綜合性比較強的題目。對于“多功能瓶”在實驗中有很多用途，如用它凈化或檢驗氣體時，也可以用它來收集氣體。本題的易錯點為CD，要正確理解向上和向下排空氣法收集氣體的原理。6、B【解題分析】

①鈉原子核外有三個電子層，氮原子核外兩個電子層，氫原子核外一個電子層。原子核外的電子層數越多，原子半徑就越大，所以原子半徑：rNa＞rN＞rH，①正確；②Na+、N3-的核外電子數都是10個，有2個電子層；H-的核外電子數是2個，只有1個電子層；對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑就越小；對于電子層結構不相同的離子，離子核外的電子層數越多，離子半徑就越大。所以離子半徑大小關系為：rN3－＞rNa+＞rH－，②錯誤；③氮化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氨氣，該反應屬于復分解反應；氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應，③錯誤；④氮化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氨氣，溶液顯堿性；氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶液也顯堿性，④正確；⑤氮化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨，⑤錯誤；⑥氫化鈉晶體結構與氯化鈉晶體相同，都是離子晶體，晶體結構相似，與鈉離子距離相等且最近的鈉離子共有12個，⑥正確；故合理選項是B。7、A【解題分析】

A.鐵原子失去最外層4s能級2個電子，然后失去3d能級上的1個電子形成Fe3+，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，故A正確；B.基態原子吸收不同的能量變為不同的激發態原子，只有相同原子基態原子的能量總是低于激發態原子的能量，不同原子基態原子的能量不一定比激發態原子的能量低，故B錯誤；C.基態碳原子核外有6個電子，其中價電子為4，分布在2s、sp軌道上，價電子軌道表示式為，故C錯誤；D.同一能層時p電子能量比s電子能量高，離原子核越遠時能量越高，故D錯誤；故選A。8、D【解題分析】

A、O原子核內質子數是8，A錯誤；B、H原子核內中子數是1－1＝0，B錯誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯誤；D、通常情況下，He與N2化學性質都很穩定，D正確。9、D【解題分析】

A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強，所沉積的ZnO分散度高，A正確；B、充電相當于是電解池，陽極發生失去電子的氧化反應，根據總反應式可知陽極是Ni(OH)2失去電子轉化為NiOOH，電極反應式為Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正確；C、放電時相當于是原電池，負極發生失去電子的氧化反應，根據總反應式可知負極反應式為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正確；D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則放電過程中OH－通過隔膜從正極區移向負極區，D錯誤。答案選D。10、C【解題分析】

A.乙烯和乙炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；B.

l?己烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀反應，甲苯與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能鑒別，故B錯誤；C.苯與高錳酸鉀不反應，1?己炔能與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，可鑒別，故C正確；D.苯、正己烷與酸性高錳酸鉀都不反應，不能鑒別，故D錯誤；本題選C。【題目點撥】能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的有機物可能含有不飽和鍵、苯的同系物或醛。11、B【解題分析】

假設原容器中含有2mol氨氣，達到平衡時，測得25%的NH3分解，則容器中含有氨氣2mol×(1-25%)=1.5mol，氮氣為2mol×25%×12=0.25mol，氫氣為2mol×25%×32=0.75mol，同溫同體積是氣體的壓強之比等于物質的量之比，平衡時，容器內的壓強是原來的1.5mol+0.25mol+0.75mol2mol12、A【解題分析】

水為極弱的電解質，酸、堿抑制水的電離，若溶液中H＋濃度和OH－濃度相等，對水的抑制程度相同，H＋濃度或OH－濃度越大，對水的抑制程度越大。【題目詳解】酸、堿抑制水的電離，pH=2的醋酸溶液中H＋濃度等于pH＝12的氫氧化鈉溶液中OH－濃度，則兩溶液中水的電離程度相等，則有α2＝α3＜α1；pH=2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸溶液過量，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的電離，溶液中H＋濃度減小，較原醋酸對水的電離的抑制程度小，所以α2＝α3＜α4＜α1，故選A。【題目點撥】本題考查影響水的電離平衡的因素，注意酸、堿抑制水的電離，抑制程度與H＋濃度或OH－濃度的大小有關，注意弱酸部分電離，pH=2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，酸溶液過量是解答關鍵。13、C【解題分析】

A．硫酸是強酸，在溶液中全部電離，不存在分子，故A錯誤；B．100mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子數目增多，陰離子總數大于0.01NA，故B錯誤；C．氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，溶液中含未反應的氯氣分子，故溶液中的HClO、Cl-、ClO-粒子數之和小于2NA，故C正確；D．標準狀況下，氯仿不是氣體，不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題的易錯點為B，要注意碳酸根離子水解方程式(CO32－＋H2OHCO3－＋OH－)的應用。14、D【解題分析】

A.因M[化學式為Cr(NH3)3O4]中有2個過氧鍵，則M中Cr的化合價為+4，故A錯誤；B.由M中有2個過氧鍵，所以，3molH2O2沒有全部被氧化，B錯誤；C.向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，亞鐵離子被M中的過氧鍵氧化為三價鐵，溶液由淺綠色變黃棕色，C錯誤；D．由方程式可知每生成1molO2轉移2mol電子，同時生成1molCr(NH3)3O4，則轉移0.2mol電子時，生成M的質量為16.7g，D正確。點睛：抓住信息：測得M中有2個過氧鍵，從而確定M中Cr的化合價為+4價是解題關鍵，同時M中存在過氧鍵能氧化亞鐵離子。15、B【解題分析】A．NaHCO3不穩定，加熱易分2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩定，所以熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3，故A正確；B．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故B錯誤；C．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故C正確；D．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物質的量濃度溶液，堿性較強的為Na2CO3，則pH為Na2CO3>NaHCO3，故D正確．故選B。點睛：NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應時，NaHCO3反應劇烈，在水中水解程度Na2CO3大。16、B【解題分析】A.該物質的分了式為S4N4，A不正確；B.該物質的分子中既含有極性鍵（S—N）又含有非極性鍵（N—N），B正確；C.該物質形成的晶體是分子晶體，具有較低的熔、沸點，C不正確；D.該物質與化合物S2N2不是同素異形體，同素異形體指的是同一元素形成的不同單質，D不正確。本題選B。17、B【解題分析】由于分散質離子的直徑介于1nm和100nm之間，所以形成的分散性是膠體。膠體能產生丁達爾效應，能透過濾紙，但不能透過半透膜，膠體是一種比較穩定的分散性，所以正確的答案選B。18、C【解題分析】

A.X、Y、Z不一定都是非金屬單質，如，A項錯誤；B.X、Y、Z可以都是非金屬單質，如，B項錯誤；C.如果X、Y都為金屬單質，則甲中含有Y的元素，所以該化合物中一定含有非金屬元素，Z一定是非金屬單質，C項正確；D.如果X、Y都為非金屬單質，則Z也可以是非金屬單質，如，D項錯誤；答案選C。19、A【解題分析】

選項中圖象，橫坐標表示加水的體積，縱坐標表示溶液的pH，結合胃液的成分和pH計算公式進行解答。【題目詳解】人體胃液的主要成分為鹽酸，鹽酸顯酸性，溶液的酸堿度可用pH值表示，其計算公式為pH=-lgc（H+），其中c（H+）表示氫離子濃度，顯酸性的胃酸，在人體大量喝水時，氫離子濃度隨著加水稀釋，氫離子濃度的減小，溶液的pH升高，結合圖象，橫坐標表示加水的體積，縱坐標表示溶液的pH，A圖象符合題意。答案選A。20、D【解題分析】

A.液溴具有揮發性，溴的密度大于水且在水中溶解度較小，所以保存液溴時應該放在棕色細口瓶中，并使用水封，故A正確；B.濃硝酸見光易分解，應放在棕色細口瓶中避光保存，故B正確；C.鈉易與空氣中的氧氣、水等反應，與煤油不反應，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正確；D.碳酸鈉溶液呈堿性，玻璃塞中的二氧化硅在堿性溶液中反應生成具有黏性的硅酸鹽而導致玻璃塞打不開，所以碳酸鈉溶液不能用配有玻璃塞的試劑瓶保存，可用配有橡膠塞的試劑瓶保存，故D錯誤；答案選D。21、B【解題分析】分析：①氫氧化鋁是兩性氫氧化物；②碳酸鈉與氫氧化鉀不反應；③過氧化鈉與水或二氧化碳均反應；④銅與稀硫酸不反應。詳解：①Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應，①正確；②Na2CO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與KOH不反應，②不正確；③Na2O2既可與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，也可與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，③正確；④銅是不活潑金屬，與稀硫酸不反應，與硝酸銀溶液發生置換反應生成銀和硝酸銅，④不正確。答案選B。22、B【解題分析】

A.有機物A的官能團是碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，只有羧基能電離出氫離子，則1molA最多能與1molNaOH反應，A項錯誤；B.分子內含碳碳雙鍵，碳碳雙鍵在一定條件下能發生加聚反應，B項正確；C.分子內含羧基和醇羥基，兩者在一定條件下能發生分子內酯化反應，C項錯誤；D.苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面體分子，有機物A分子中來自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，但來自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、羰基(酮基)溴原子取代反應【解題分析】

A發生取代反應生成B，B發生取代反應生成C，C發生取代反應生成D，D發生取代反應生成E，根據E分子式知，E結構簡式為，E發生水解反應生成F，F發生取代反應生成酮洛芬；(4)A的一種同分異構體滿足：Ⅰ．能發生銀鏡反應，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學環境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位；(5)發生取代反應生成，發生水解反應生成，和NaCN發生取代反應生成，生成，和發生酯化反應生成。【題目詳解】A發生取代反應生成B，B發生取代反應生成C，C發生取代反應生成D，D發生取代反應生成E，根據E分子式知，E結構簡式為，E發生水解反應生成F，F發生取代反應生成酮洛芬；(1)化合物D中所含官能團的名稱為羰基和溴原子；(2)化合物E的結構簡式為；由B→C的反應類型是取代反應；(3)C生成D的方程式為；(4)A的一種同分異構體滿足：Ⅰ．能發生銀鏡反應，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學環境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位，符合條件的結構簡式為：；(5)發生取代反應生成，發生水解反應生成，和NaCN發生取代反應生成，生成，和發生酯化反應生成，合成路線流程圖為：。【題目點撥】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。24、CH≡CCH2COOC2H5A、CCH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaClCH3COOCH2C≡CCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3【解題分析】

B為單氯代烴，說明光照條件下氯氣和A發生取代反應生成B，則B為CH2ClC≡CH，根據C分子式知，生成C的反應為取代反應，則C為NCCH2C≡CH，C在酸性條件下水解生成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇發生酯化反應生成D為HC≡CCH2COOCH2CH3；D和HI發生加成反應生成E；根據G結構簡式可知F含有苯環且苯環上只有一個取代基，再結構F的分子式C9H12O和G的結構簡式知F→G發生了醇的催化氧化反應，則F的結構簡式為；G和E發生取代反應生成Y，結合題目分析解答；(5)由信息②可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再與乙醛發生信息②的反應生成，再與氫氣加成即可生成F。【題目詳解】B為單氯代烴，說明光照條件下氯氣和A發生取代反應生成B，則B為CH2ClC≡CH，根據C分子式知，生成C的反應為取代反應，則C為NCCH2C≡CH，C在酸性條件下水解生成HC≡CCH2COOH，然后和乙醇發生酯化反應生成D為HC≡CCH2COOCH2CH3；D和HI發生加成反應生成E；根據G結構簡式可知F含有苯環且苯環上只有一個取代基，再結構F的分子式C9H12O和G的結構簡式知F→G發生了醇的催化氧化反應，則F的結構簡式為；G和E發生取代反應生成Y；(1)由分析知D的結構簡式為CH≡CCH2COOC2H5；(2)A.物質A為CH≡CCH3，其中三個碳原子和一個氫原子在一條直線上，且甲基上最多有1個氫原子與直線在一個平面內，則最多有5個原子在同一平面內，故A正確；B.D和HI發生加成反應生成E，故B錯誤；C.物質G的結構簡式為，含有醛基，能和銀氨溶液能發生銀鏡反應，故C正確；D.物質Y的結構簡式為，分子式為C15H20O3，故D錯誤；故答案為AC；(3)B為單氯代烴，結構簡式為CH2ClC≡CH，由B與NaCN發生取代反應生成C的化學方程式為CH≡CCH2Cl+NaCNCH≡CCH2CN+NaCl；(4)D為HC≡CCH2COOCH2CH3，X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團，說明含有碳碳三鍵和酯基，且不含“—O—C≡C—”；X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環境的氫，其峰面積之比為3：3：2，其結構簡式有CH3COOCH2C≡CCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3、CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3，共4種；(5)由信息②可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再與乙醛發生信息②的反應生成，再與氫氣加成即可生成F，具體合成路線為：。25、(球形)冷凝管增大接觸面積使SO2充分反應吸收二氧化硫并防止倒吸水浴加熱均勻受熱、容易控制溫度HCHO防止產物被空氣氧化Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3【解題分析】

(1)裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，結合二氧化硫易溶于水分析解答；(3)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發生分解；HCHO易揮發據此分析解答；(4)根據化合價分析次硫酸氫鈉甲醛具有的性質，結合次硫酸氫鈉甲醛的性質分析判斷；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，據此書寫反應的化學方程式。【題目詳解】(1)根據裝置圖，儀器B為(球形)冷凝管，裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應速度，故答案為：(球形)冷凝管；增大接觸面積使SO2充分反應，加快反應速度；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，倒置的漏斗可以防倒吸，所以裝置C的作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進入裝置A，故答案為：吸收二氧化硫并防止倒吸；(3)①次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發生分解，根據分解溫度應選擇水浴加熱，而且水浴加熱均勻，容易控制溫度，故答案為：水浴加熱；均勻受熱、容易控制溫度；②HCHO易揮發，在80°C-90°C條件下會大量揮發，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率，故答案為：HCHO；(4)次硫酸氫鈉甲醛具有還原性，在敞口容器中蒸發濃縮，次硫酸氫鈉甲醛可以被空氣中的氧氣氧化變質，故答案為：防止產物被空氣氧化；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，反應的化學方程式為Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，故答案為：Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3。26、③品紅試液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【解題分析】分析：（1）SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被堿液吸收。詳解：（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；（2）SO2具有還原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能與硫化氫反應生成單質硫沉淀，欲驗證SO2的氧化性，應將SO2氣體通入H2S溶液生成淡黃色的硫沉淀，方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應，為防止多余的SO2氣體污染環境，應將尾氣通入NaOH溶液，發生反應2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，離子方程式為2OH-+SO2＝SO32-+H2O。27、在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用溫度、濃度等KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。因為反應生成的MnSO4是KMnO4與H2C2O4反應催化劑，能加快反應速率酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會使KMnO4溶液褪色，產生干擾【解題分析】

（1）實驗①、②、③中使用的反應物是都是0.01mol/LKMnO4、0.1mol/LH2C2O4，都在室溫下反應，說明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色時間最快的是②，加了硫酸錳，③中加的是硫酸鈉與①褪色時間基本相同，對比得知起催化作用的是Mn2+，即該實驗結論是在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2