2024屆福建師大附中化學高二下期末學業水平測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中屬于電解質的是①酒精②硫酸銅③水④醋酸⑤鎂⑥氨水A．①②④⑤ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部2、有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是A．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式B．分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式C．分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式D．確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純3、實驗室制備下列物質時，不用加入濃H2SO4的是A．由苯制取硝基苯 B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由溴乙烷制乙烯 D．由乙醇制乙烯4、下列變化規律中正確的是（）A．金屬Na、Mg、A1熔、沸點由高到低B．HCl、HBr、HI的還原性由強到弱C．H+、Li+、H﹣的半徑由小到大D．同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強到弱5、下列變化或數據與氫鍵無關的是()A．氟化氫的沸點比氯化氫的沸點高B．氨分子與水分子形成一水合氨C．乙醇能跟水以任意比混溶D．SbH3的沸點比PH3高6、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-7、某有機物的結構簡式為，該有機物不可能發生的化學反應是A．水解反應 B．酯化反應 C．加成反應 D．還原反應8、在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質量為M，在此條件下，CO2的分解率為（）A． B． C． D．9、下列有關高級脂肪酸甘油酯的說法不正確的是（）A．高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物B．天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混甘油酯C．植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．油脂皂化完全后原有的液體分層現象消失10、含有amolFeI2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是A．x≤a，2I?+Cl2＝I2+2Cl?B．x=1.2a，10Fe2++14I?+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl?C．x=1.4a，4Fe2++10I?+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl?D．x≥1.5a，2Fe2++4I?+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl?11、恒溫、恒容的容器內發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)達平衡時，再向容器內通入一定量的N2O4(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數()A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷12、A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC4 D．A2BC313、下列關于有機化合物和的說法正確的是()A．一氯代物數目均有6種B．二者均能發生取代、加成和氧化反應C．可用酸性高錳酸鉀溶液區分D．分子中所有碳原子可能在同一平面上14、借助太陽能將光解水制H2與脫硫結合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．該裝置可將太陽能轉化為化學能B．催化劑b附近的溶液pH增大C．吸收1molSO2，理論上能產生1molH2D．催化劑a表面發生的反應為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－15、用乙烯和乙醇為原料制取草酸二乙酯的過程中發生的反應類型及順序正確的是①酯化反應

②氧化反應

③水解反應

④加成反應A．②④③①B．④①②③C．④③②①D．②③①④16、下列敘述正確的是A．不能用紅外光譜區分C2H5OH和CH3OCH3B．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數)越小D．25℃時，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合溶液顯酸性17、下列物質的水溶液，由于水解而呈酸性的是A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．HCl D．CuC1218、某溫度下,向一定物質的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋,溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示.根據圖判斷下列說法正確的是()A．曲線Ⅱ為醋酸稀釋時的變化曲線B．a、b、c三點溶液的pH大小順序為a>b>cC．a點的Kw值比b點的Kw值大D．b點水電離的H+物質的量濃度小于c點水電離的H+物質的量濃度19、PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是()A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P—H鍵鍵能低D．PH3分子穩定性低于NH3分子，因為N—H鍵鍵能20、下列分子或離子中，含有孤對電子的是(）A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+21、能源的開發和利用一直是發展中的重要問題。下列說法不正確的是A．CO2、甲烷都屬于溫室氣體B．能量在轉化和轉移過程中其總量會不斷減少C．太陽能、風能和生物質能屬于新能源D．太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能22、下列排列順序錯誤的是（）A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．原子半徑：F＜O＜S＜NaD．氫化物的穩定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物F是一種重要的有機物，可通過以下方法合成：(1)B中含有的官能團名稱為_________________。(2)A→B的化學方程式為_________________。(3)B→C的反應類型為_________________。(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫出E的結構簡式：______________________。(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：_______________________。①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；③分子中只有4種不同化學環境的氫。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請結合題給信息，以苯和為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________________。24、（12分）現有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價電子數分別為2、2、7。四種元素原子序數從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數均為18個。(1)寫出A、B、C、D的元素符號：A________、B________、C________、D________。(2)C位于元素周期表的________區，C2＋的電子排布式______________________________。(3)最高價氧化物對應水化物中堿性最強的化合物是________(寫化學式，下同)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的化合物是________。(4)元素的第一電離能最小的是________，元素的電負性最大的是________。25、（12分）工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應得到混合液。①一位同學根據溴的沸點是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質。②另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學提出證明反應后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由：_______。26、（10分）馬尾藻和海帶中都含豐富的碘，可從中提取碘單質，實驗室選取常見的海帶設計并進行了以下實驗：(1)操作①的名稱為___________。A．萃取B．分液C．蒸發結晶D．過濾(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏，試簡述其操作______。(3)步驟②加入H2O2和H2SO4溶液，反應的離子方程式為___________。27、（12分）實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。實驗Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發現紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅱ實驗Ⅲ實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發生縮合反應：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發生反應的化學方程式是______。③分析實驗Ⅲ產生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論：______。28、（14分）東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）鎳元素基態原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。③氨的沸點_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm。29、（10分）以苯為基礎原料，可以合成多種有機物。回答下列問題：（1）由苯合成有機物A用到的無機試劑為______________（2）B分子中的官能團的名稱為__________，生成PF樹脂的反應類型為_____________（3）由B生成C的化學方程式為_____________（4）試劑D可以是___________________（填代號）a.溴水b.高錳酸鉀溶液c.Ag(NH3)2OH溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液（5）寫出同時滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構體________________①苯環上僅有2個取代基且處于對位②能發生水解反應和銀鏡反應，其中一種水解產物遇FeCl3溶液顯紫色③為順式異構（6）以乙醇為原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他試劑任選，寫出合成路線_____________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

根據電解質的定義:電解質是指溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(電解離成陽離子與陰離子)化合物來解答此題。【題目詳解】①酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電,也不屬于電解質,屬于非電解質；②硫酸銅溶于水時能形成自由移動的離子,具有導電性,故硫酸銅屬于電解質；③水能夠電離出少量的氫離子和氫氧根離子，具有導電性,屬于電解質；④醋酸溶于水，能夠電離出氫離子和醋酸根離子，能夠導電，屬于電解質；⑤鎂是單質不屬于能導電的化合物,故不屬于電解質；⑥氨水為混合物，不屬于純凈物，也不是化合物，既不是電解質，又不是非電解質；符合題意的有②③④；正確選B。【題目點撥】電解質和非電解質均為化合物，屬于電解質的物質主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質的物質主要有絕大多數有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。2、B【解題分析】

從天然資源提取的有機物，首先得到的是含有有機物的粗品。需經過分離、提純才能得到純品；再進行鑒定和研究未知有機物的結構與性質，一般先利用元素定量分析確定實驗式；再測定相對分子質量確定化學式；因為有機物存在同分異構現象，所以最后利用波譜分析確定結構式，對其研究的步驟是：分離提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式；故選B。3、C【解題分析】

A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故A錯誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發生水解反應得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯誤。故選C。4、C【解題分析】

A.在金屬晶體中，金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點就越高。而同一周期的金屬元素，從左到右，陽離子半徑逐漸減小，離子所帶電荷逐漸增加，故金屬Na、Mg、Al的熔、沸點應是由低到高，A項錯誤；B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸降低，離子的還原性逐漸增大，故HCl、HBr、HI的還原性應是由弱到強，B項錯誤；C.電子層數越少，微粒半徑越小；電子層結構相同微粒，核電荷數越大，半徑越小，故H+、Li+、H﹣的半徑由小到大，C項正確；D.硫酸鈉不水解，同濃度酸性醋酸大于碳酸，故碳酸根的水解程度大于醋酸根的水解程度，堿性強弱為醋酸鈉＜碳酸鈉，故同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由弱到強，D項錯誤。答案選C。5、D【解題分析】

A、F原子能形成氫鍵，HF分子間氫鍵作用強，HCl分子間無氫鍵，所以HF沸點較高，故A錯誤；B、N原子和O原子形成氫鍵的能力都很強，因而可以形成一水合氨，故B錯誤；C、羥基O原子和H2O中的O原子都能與H吸引形成氫鍵，因而可以任意比例互溶，故C錯誤；D、SbH3沸點比PH3高，是因為前者相對分子質量遠比后者大，分子間相互作用力強，D正確；故選D。【題目點撥】本題主要考查氫鍵的應用。氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看做是一種較強的分子間作用力。氫鍵比化學鍵強，比分子間作用力強；分子間形成氫鍵會使物質的熔沸點升高，這是因為固體熔化或液體氣化時必須破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量；分子間氫鍵對物質的水溶性有影響，如氨氣極易溶于水，主要是氨分子與水分子形成分子間氫鍵；通常N、O、F這三種元素的氫化物已形成氫鍵。常見易形成氫鍵的化合物有H2O、

HF、NH3、CH3OH等；氫鍵只影響分子晶體的物理性質。6、D【解題分析】

A.電解后溶液顯堿性，鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀；B.高錳酸鉀溶液呈酸性，參與反應的不應是氫氧根離子；C.氫碘酸溶液中碘離子具有強還原性，與產物鐵離子不共存，會繼續反應；D.強酸制弱酸原理。【題目詳解】A.電解飽和MgCl2溶液的化學方程式應為：Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A項錯誤；B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2＋2MnO4-＋2H2O===2Mn2+＋5SO42-＋4H+，故B項錯誤；C.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸，除了發生反應3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因氫碘酸足量，其中碘離子繼續與氧化性的鐵離子發生氧化還原反應，故C項錯誤；D.酸性強弱：H2CO3>HClO>HCO3-,則向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-，故D項正確；答案選D。【題目點撥】離子反應方程式的書寫正誤判斷題是高頻考點，涉及的知識面廣，出題人經常設的陷阱有：不符合客觀事實、電荷不守恒、原子不守恒以及反應物用量干擾等問題，D項是難點，也是易錯點，要理解碳酸是二元弱酸，平常多強化訓練，加以對比記憶，找出陷阱，方可提高做題準確率。7、B【解題分析】

A.該有機物中含有Cl原子，可以發生水解，A正確；B.該有機物中不含羥基和羧基，不能發生酯化反應，B錯誤；C.該有機物中含有碳碳雙鍵，可發生加成反應，C正確；D.該有機物中含有醛基，能發生還原反應，D正確；故合理選項為B。8、B【解題分析】

設二氧化碳起始量為2mol，轉化物質的量為xmol，則2CO22CO+O2起始量(mol)200變化量(mol)xx0.5x平衡量(mol)2-xx0.5x依據氣體摩爾質量M=m÷n可知M=(2mol×44g/mol)/(2?x+x+0.5x)，解得x=(88?2M)/0.5M，所以CO2的分解率=x/2=(88?2M)/M，答案選B。9、A【解題分析】分析：本題考查的是油脂的結構和性質，難度不大。重點掌握油脂的皂化反應的實驗原理、步驟、現象。詳解：A.高分子化合物一般相對分子質量過萬，而高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，故錯誤；B.天然的不飽和脂肪酸甘油酯都是不同的不飽和高級脂肪酸和甘油形成的混甘油酯，故正確；C.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；D.皂化反應基本完成時高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下水解上次高級脂肪酸鹽和甘油均易溶于水，因此反應后靜置，反應液不分層，故正確。故選A。10、B【解題分析】

由于I-的還原性比Fe2+強()，所以Cl2先和I-反應：，多于的Cl2再和Fe2+反應：。【題目詳解】A.x≤a時，Cl2對I-不足或者剛好夠，所以只發生反應，A正確；B.x=1.2a時，先有a份的Cl2發生反應，再有0.2a份的Cl2發生反應，總反應為：，化整為，B錯誤；C.x=1.4a時，先有a份的Cl2發生反應，再有0.4a份的Cl2發生反應，總反應為：，化整為，C正確；D.x≥1.5a時，先有a份的Cl2發生反應，再有0.5a份的Cl2發生反應，總反應為：，化整為，D正確；故合理選項為D。11、C【解題分析】

恒溫、恒容的容器內發生如下反應：2NO2(g)

N2O4(g)，達平衡時，再向容器內通入一定量的N2O4(g)，等效于在原平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡正向移動，NO2的體積分數減小，答案選C。【題目點撥】解答本題需注意：達平衡時，再向容器內通入一定量的N2O4(g)，由于增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動，NO2物質的量和混合氣體總物質的量都增大，反應物和生成物均只有1種，故要判斷NO2體積分數的變化等效于增大壓強來理解。12、A【解題分析】

A元素原子的最外層電子排布為3s1，是鈉元素；B元素原子的最外層電子排布為2s22p3，是氮元素；C元素原子最外層電子排布為2s22p4，是氧元素；結合化合價規則與常見物質化學式進行分析判斷。【題目詳解】A.ABC3中+1+5+（-2）×3=0，符合，故A正確；B.A2BC4中B為+6價，不符合，故B錯誤；C.ABC4中B為+7價，不符合，故C錯誤；D.A2BC3中B為+4價，不存在此類鹽，故D錯誤；故答案選A。13、C【解題分析】

A.中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數目不同，故A錯誤；B.中含碳碳雙鍵，能發生加成反應，除此之外還能發生取代、氧化反應，中不含不飽和鍵，不能發生加成反應，能發生取代、氧化反應，故B錯誤；C.中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液區分，故C正確；D.中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。14、B【解題分析】

A.該裝置沒有外加電源，是通過光照使SO2發生氧化反應，把光能轉化為化學能，故A正確；

B.由圖示可看出，電子由b表面轉移到a表面，因此b表面發生氧化反應，根據題意SO2轉化為H2SO4，因此催化劑b表面SO2發生氧化反應，生成硫酸，使催化劑b附近的溶液pH減小，故B錯誤；C.根據電子守恒SO2～H2SO4～H2～2e-，吸收1molSO2，理論上能產生1molH2，故C正確；D.催化劑a表面H2O發生還原反應生H2，催化劑a表面發生的反應為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故D正確；綜上所述，本題正確答案：B。【題目點撥】在原電池中，負極失電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應，整個反應過程中，得失電子守恒。15、C【解題分析】以乙烯和乙醇為原料合成乙二酸乙二酯，經過以下幾步：第一步：乙烯發生加成反應生成二鹵代烴，為加成反應；第二步：二鹵代烴水解生成乙二醇，為水解反應；第三步：乙二醇氧化生成乙二酸，為氧化反應；第四步：發生酯化反應生成乙二酸乙二酯，為酯化反應；涉及的反應類型按反應順序依次為④③②①，故本題選C。16、B【解題分析】

A．紅外光譜是用來檢測有機物中的官能團或特定結構的，C2H5OH和CH3OCH3的官能團明顯有較大差異，所以可以用紅外光譜區分，A選項錯誤；B．鐵管鍍鋅層局部破損后，形成鋅鐵原電池，因為鋅比鐵活潑，所以鋅為負極，對正極鐵起到了保護作用，延緩了鐵管的腐蝕，B選項正確；C．根據“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越強，應該是NaA的Kh(水解常數)越大，C選項錯誤；D．25℃時，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，兩者等體積混合，恰好完全反應，溶液呈中性，D選項錯誤；答案選B。17、D【解題分析】NaHSO4電離呈酸性，故A錯誤；Na2CO3水解呈堿性，故B錯誤；HCl電離呈酸性，故C錯誤；CuCl2是強酸弱堿鹽，水解呈酸性，故D正確。18、D【解題分析】A錯誤，曲線Ⅱ為鹽酸稀釋時的變化曲線，因為鹽酸是強酸，全部電離，加水稀釋，沒有緩沖能力，比醋酸中氫離子濃度降低的快，導電能力減小的快。B錯誤，離子濃度越小時，導電能力就越弱，PH值就越大，即c>b>aC錯誤，溫度不變，Kw值也不變。D正確，b點酸性比c點酸性強，對水電離的抑制作用就強，所以，b點水的電離程度要弱于c點。19、C【解題分析】

A．PH3分子結構和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；B．PH3分子結構是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；C．NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，故NH3沸點比PH3高，與鍵能的強弱無關，故C錯誤；D．P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，故N-H更穩定，化學鍵越穩定，分子越穩定，故D正確；答案選C。【題目點撥】本題的易錯點為CD，要注意區分分子的穩定性屬于化學性質，與化學鍵的強弱有關，而物質的沸點屬于物理性質。20、A【解題分析】

A.O原子有6個價電子，故H2O分子中有2個孤電子對；B.C原子有4個價電子，故CH4分子中無孤對電子；C.Si原子有4個價電子，故SiH4分子中無孤對電子；D.N原子有5個價電子，故NH4+分子中無孤對電子。故選A。21、B【解題分析】分析：CO2、甲烷都可導致溫室效應；常見能源分類有可再生能源和非再生資源、新能源和化石能源，其中太陽能、風能和生物能源屬于新能源，以此解答該題。詳解：A．CO2、甲烷都可導致溫室效應，應盡量減少排放，故A正確；B．根據能量轉化和守恒定律可知能量在轉化和轉移過程中總量既不會增加，也不會減少，故B錯誤；C．太陽能、風能和生物能源與化石能源相比，屬于新能源，也屬于清潔能源，故C正確；D．太陽能電池是將太陽能轉化為電能的裝置，故D正確；故選B。22、D【解題分析】分析：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；C．原子電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小；D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強。詳解：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，A正確；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Ca＞Mg＞Al，所以堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正確；C．原子電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑F＜O＜S＜Na，C正確；D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性F＞O＞S＞Si，所以氫化物的穩定性SiH4＜H2S＜H2O＜HF，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查元素周期律，側重考查金屬性、非金屬性強弱判斷及原子半徑大小比較，為高頻考點，知道非金屬、金屬性強弱與得失電子難易程度有關，與得失電子多少無關，為易錯題。二、非選擇題(共84分)23、硝基、溴原子取代反應或【解題分析】

(1)根據合成路線圖可知A→B是一個取代反應(硝化反應),是濃硫酸作催化劑，在溴苯上溴原子對位引入硝基；(2)根據合成路線圖中C與D物質在結構簡式上的差別判斷。(3)結合D和F的結構簡式及D、E、F間的反應條件可推知E的結構簡式。(4)根據C的結構和其同分異構體的特征，能發生銀鏡反應說明含有醛基:能發生水解反應說明含有酯鍵,且水解產物可以與FeCl3溶液發生顯色反應,說明水解產物中有酚羥基;分子中有4種不同化學環境的氫原子，判斷符合條件的同分異構體的結構筒式；(5)根據題干部分流程圖中的AB、E→F反應，以及CD、D的反應和已知條件確定合成路線。【題目詳解】(1)由B的結構簡式可知B中含有的官能團名稱為硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框圖A→B即可知，A→B屬于取代反應，反應的化學方程式為；答案：。(3)由框圖B→C即可知B→C發生了取代反應，所以B→C反應類型為取代反應；答案：取代反應。(4)由框圖和E的分子式為C10H10O4N2，可知E的結構簡式：；答案：。(5)C的結構簡式為：，滿足①能發生銀鏡反應說明含有醛基:②能發生水解反應說明含有酯基,且水解產物可以與FeCl3溶液發生顯色反應,說明水解產物中有酚羥基;③分子中有4種不同化學環境的氫原子的同分異構體的結構簡式：或；答案：或。(6)以苯和為原料制備，根據已知條件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和題干部分流程圖中的AB、E→F反應，以及CD、D的反應，所以制備的合成路線流程圖；答案：。24、SnMgZnBrds1s22s22p63s23p63d10Mg(OH)2HBrO4MgBr【解題分析】

現有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，則A為Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的價電子數分別為2、2、7，則B為Mg元素。四種元素原子序數從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數均為18個，則C和D均為第4周期的元素，分別是Zn和Br元素。【題目詳解】(1)A、B、C、D的元素符號分別為Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其價電子排布式為3d104s2，故其位于元素周期表的ds區，C2＋為Zn失去最外層的2個電子形成的，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(3)5種元素中，Mg的金屬性最強，Br的非金屬性最強，故最高價氧化物對應水化物中堿性最強的化合物是Mg(OH)2，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的化合物是HBrO4。(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強的Mg，元素的電負性最大的是非金屬性最強的Br。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理，氯水可能過量【解題分析】

(1)要想使溴離子變成溴單質，則加入的a能和溴離子發生反應生成溴單質，氯氣能和溴離子發生置換反應生成溴單質，離子反應方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發，升高溫度促進其揮發，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，可知氣體b為SO2，發生的反應為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應，氯氣和溴離子反應生成溴單質，未反應的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質都能和堿反應，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，故答案為吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，防止污染空氣；(5)①根據溴的沸點是59℃，水溶液的沸點相差較大，可以采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質，故答案為蒸餾；②溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法叫萃取和分液，故答案為萃取分液；(6)過量的氯水也能夠將碘化鉀氧化生成碘單質，導致溶液變藍，不能證明溶液中含有溴離子，故答案為不合理；過量氯水也能氧化碘化鉀。26、D關閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O【解題分析】

(1)操作①用于分離不溶性固體和溶液，據此選擇；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液；(3)步驟②是把碘離子轉變成碘分子的過程，據此寫反應的離子方程式；【題目詳解】(1)操作①為不溶性固體和溶液的分離，為過濾，據此選擇D；答案為：D；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液，故檢漏操作為：關閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；答案為：關閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；(3)步驟②為H2SO4溶液中H2O2把碘離子氧化為碘分子的過程，則反應的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；答案為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。27、藍色懸濁液最終變為紅色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質的量減少適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大【解題分析】

（1）①新制氫氧化銅為藍色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價從+2價降低到+1價會變成磚紅色沉淀Cu2O，據此證明乙醛被氧化；②乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；③對照實驗Ⅱ，實驗Ⅲ的現象說明乙醛發生了縮合反應，據此分析作答；（2）對照實驗Ⅳ和實驗Ⅴ，分析氫氧化鈉濃度對反應的影響；（3）實驗Ⅶ磚紅色現象明顯，根據變量法分析作答。【題目詳解】（1）①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實驗中顏色會發生明顯變化，即藍色懸濁液最終會變為紅色沉淀，據此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍色懸濁液最終變為紅色沉淀；②乙醛與新制的Cu(OH)2發生反應的化學方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；③實驗Ⅲ中上層清液出現棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應