2022年中考化學沖刺復習：流程題

1.（2022?陜西?西安市曲江第二中學模擬預測）鋅鎬電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大，若隨意丟棄

廢舊電池，可造成土壤、水體等污染。某學習小組為變廢為寶，設計了如下流程從廢舊電池銅帽（含Zn）

中制取海綿銅（Cu）和硫酸鋅溶液:

加入過量A溶液,

再加入適量溶

廢

舊H9??I氣體c|

加入過量M海綿Cu

電

池廢舊電池液，充分攪拌

粉碎加入過量

銅

帽銅帽粉末T固體E卜A溶液-------

操作口噓步畫恒

一I溶液G卜

操作m

ZnSOa溶液

（已知：CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O）

（1）將廢舊電池銅帽粉碎的目的是。

（2）溶液C與物質D發生反應的化學方程式為o（寫一種即可）

（3）老師提醒同學，進行實驗時應遠離火源，其原因是o

（4）加入物質H的目的是除去過量的A,則物質H不能是（填序號）。

A.ZnB.ZnOC.Zn（OH）2D.ZnSCU

2.（2022?湖北?黃岡實驗中學模擬預測）氮化硼（BN）陶瓷基復合材料在航天領域應用廣泛。硼單質是制

備氮化硼（BN）的原料之一，某工廠利用硼砂（主要成分為NazBdChJOHaO,雜質中含少量Fe3+）制備

硼（B）單質的部分流程如下圖所示：

硼砂

（1）硼砂的主要成分Na2B4O710H2O中硼元素的化合價為。

（2）操作A是；濾渣的成分為（填化學式）。

（3）寫出H3BO3加熱分解的化學方程式___________。

（4）根據信息可推出氮化硼（BN）的性質為（任寫一條）。

3.（2022?安徽?合肥新站壽春實驗中學二模）鎂鋁合金是重要的航天航空材料，如圖是由廢棄鎂鋁合金為

原料來制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：

(1)操作I中玻璃棒的作用是操作II的名稱為O

(2)步驟③發生反應的基本反應類型為。

(3)步驟④發生反應的化學方程式為。

(4)由步驟①，你對金屬的化學性質有什么新的認識。

4.(2022?陜西西安?模擬預測)我國古代勞動人民很早就掌握了“火法煉銅”的方法，煉銅原料為孔雀石

【主要成分CU2(OH)2c03］和木炭，其主要反應流程圖如下：

(1)已知無色液體B是實驗室里廣泛使用的一種溶劑，則B為。

(2)反應②的化學方程式為o

(3)我國也是世界上最早使用濕法煉銅的國家，原理是“曾青(含銅鹽)得鐵則化為銅”，說明金屬活動性

銅鐵(填“>”或“

(4)與濕法煉銅相比，火法煉銅的缺點是(只寫一條)。

5.(2022?四川廣安?中考真題)黃銅(銅鋅合金)長期使用會銹蝕，銅銹主要成分為CU2(OH)2cO3查

閱資料：銅銹可以與稀硫酸反應，其化學方程式為：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CUSO4+3H2O+CO2T.雜

質不與稀硫酸反應?；厥諒U黃銅有用成分，調配鋅銅比例，可以鑄造新的黃銅，變廢為寶。其工藝流程

圖如下：

力口入過硫酸鋅溶液系列處理二,鋅

廣溶液A饕

加入過量加入過量的.

廢調配比例.3m

的稀硫與固體稀硫酸二定條件下,新黃銅

黃

步驟一步驟三

銅_____________鋼

L?固體A

系列處理一

(1)步驟一、步驟二、步驟三中均有混合物分離的操作，且方法相同，分離需要的玻璃儀器除漏斗、燒杯

外，還需要。(填玻璃儀器名稱)

(2)化學反應按反應物和生成物的種類與特點分為四大基本反應類型，請寫出步驟三中的主要化學方程式

,其反應類型是。

⑶系列處理二后獲得鋅的質量__________原廢黃銅中鋅的質量。(選填或“>”)

(4)黃銅顏色與黃金相似，人稱“愚人金”，常被不法商販冒充黃金牟取暴利。下列選項中不能區別黃銅與

黃金的方法是。

A.用磁鐵吸引

B.浸入稀鹽酸溶液，觀察有無氣泡

C.在空氣中灼燒后觀察顏色

D.測定密度大小

6.(2022.湖北.黃梅縣小池鎮第一中學模擬預測)工業煙氣脫硫是將煙氣中含有的二氧化硫除去。采用

“雙堿法”脫硫的工業流程如下。查閱資料：亞硫酸鈉與碳酸鈉具有某些相似的化學性質。

除去SO：后的煙氣

含SO2

煙氣

⑴吸收塔中，用NaOH溶液吸收S02生成亞硫酸鈉(Na2so3)和水，NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收

S02的原因是,反應的化學方程式為。

(2)氧化室中發生的反應的化學方程式為。

(3)上述流程中，化合價發生變化的元素有(用元素符號表示)，可以循環利用的是。

7.(2022?江蘇?儀征市實驗中學東區校九年級階段練習)天青石(主要含有SrSCh和少量CaCCh雜質)是

獲取銀元素的各種化合物的主要原料。請回答下列問題：

(1)硫化鋸(SrS)可用作發光涂料的原料，SrSCM和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化錮和一

種還原性氣體，該反應的化學方程式;

⑵以天青石生產Sr(OH)2-8H2O的工藝如下：

T3

NH4HCO3?H2O

C02

已知：1.錮(Sr)是人體必需的微量元素，其單質和化合物的化學性質與鈣相似

2.Sr(0H)2、Ca(0H)2在水中的溶解度如下表:

溫度/(七)020406080100

Sr(OH)20.911.773.958.4220.291.2

溶解度(g)

Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08

①“反應1”要控制溫度在30℃以下，這是因為；操作1的名稱是,其中玻璃棒的作

用是o

②濾渣2是CaCCh和SrC03的混合物，濾液3中含有的溶質為(NHQ2SO4和；寫出反應1生成

SrCO3的化學方程式；

③“燃燒”濾渣2得到的固體4的成分是；

④固體4“加熱水浸”是為了獲得較純凈的Sr(OH”溶液，此時應緩慢加熱使沉淀顆粒長大，濾渣6的主要

成分是(填化學式)；“趁熱過濾”的目的是;

⑤“操作2”主要有：、過濾、洗滌、干燥。

8.(2022?山東青島?九年級開學考試)化學是認識、改造和應用物質的科學。從海水中提取鎂、制

“堿”，都體現了人類改造物質的智慧。結合下列流程圖(其中部分操作和條件已略去)，請回答相關問

題：

r----------三種溶液

「?粗鹽---------?精鹽水?氨G酸化》NaHCO廠臀*純誠

海水---

L母港一y--------?Nfg(OH)：-^->Mg

石灰乳CaO-----貝殼

(1)提純物質常用轉化的方法，就是將雜質轉化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化

鈣等可溶性雜質，步驟I進行如下的流程的實驗操作：①加入過量的NaOH溶液；②加入；③加

入;④過濾；⑤加入適量的鹽酸調節溶液的pH等于7。得到精鹽水。

（2）母液中含有MgCL,卻經歷了步驟IV、V的轉化過程，其目的是。

（3）步驟n中先向飽和食鹽水中通入氨氣制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，這樣做的目的是

,寫出該反應的化學方程式o

（4）化學變化是改造物質的重要途徑。上述流程圖中沒有涉及的基本反應類型是。

9.（2022?貴州遵義?模擬預測）金屬在生產、生活和社會發展中應用較為廣泛，中國制造，讓世界矚目！

（1）航天：我國用長征三號乙運載火箭成功發射第55顆北斗導航衛星，化學材料在其中起到了重要作用，

鋁合金和鈦合金被廣泛用于航天工業、一般情況下，航天工業使用鋁合金的優點是（填一

點即可）。

（2）冶煉：我國濕法煉銅很早就有記載，東漢《神農本草經》曾記載石膽“能化鐵為銅”。向硝酸亞鐵和硝

酸銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，濾液呈淺綠色，則濾出的濾液中一定含有的金

屬離子是。

（3）應用：在鋼中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入鴇可以增強合金鋼的耐磨性等。用黑

鴇礦制備鴇的過程如圖所示：（注：鴇酸是難溶于水的黃色固體，高溫可分解。）

①寫出步驟III中的化學方程式；

②步驟IV中冶煉a噸鶴實際上需要氫氣的質量b為（用字母表示）.

10.（2022?黑龍江大慶?九年級專題練習）我國科學家侯德榜為我國純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰

出的貢獻。如圖是侯氏聯合制堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程.（已知，NH4Cl=NH3t+HClT）

根據以上信息回答下列問題。

（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程。為將鹽水中含有的MgC12以沉淀除去，可以向其中加

入過量的（填試劑名稱）來除去。

(2)上述流程的侯氏聯合制堿法中，可循環利用的物質是o(寫一種)

(3)氨堿工業最關鍵的一步是：在加壓的條件下，不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳氣體，溶液中會有

碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要“加壓”的原因：。

(4)在氨堿工業的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化鏤溶液，出現了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在

氯化鏤溶液中加入物質X(填化學式)，產生了可循環使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是

我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”，即在氯化鏤溶液中加入適量氯化鈉晶體。降低了氯化錢的

,使氯化鏤晶體單獨析出得到另一種產品一一氮肥。

(5)在氨堿工業處理剩余的氯化核溶液時，不直接加熱蒸發結晶析出氯化鍍固體的原因是：o

11.(2022?河南鄭州?模擬預測)某不純硫酸鈉白色粉末，可能含有碳酸鈉、硝酸專貝、氫氧化鈉、氯化鈉

中的一種或幾種雜質。某科學興趣小組為探究其成分設計了如下實驗流程(每步所加試劑均足量)

(1)白色粉末中一定不含有的雜質是;

(2)固體A的成分是；無色溶液甲中一定含有的溶質有；

(3)求白色粉末中含有的硫酸鈉的質量；

(4)求產生的無色氣體a的質量。

12.(2021?吉林長春?二模)海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源，工業上從

海水中可提取許多廣泛應用于生活、生產、科技等方面的物質和原料，部分流程如下：

海水H+l

(含有NaCk眄言

MgCh、CaCh)

石灰乳

試劑

Mg(OH)：a.

I、海水曬“鹽”:

(1)步驟④需要進行操作；

(2)已知試劑X是堿溶液，下列堿溶液不符合要求的是(填序號)；

A.氫氧化鈉溶液B.氫氧化鋼溶液

C.氫氧化鉀溶液D.氫氧化鈣溶液

(3)步驟③中發生中和反應的化學方程式是。

II、海水制“鎂”：

(4)在氫氧化鎂中加入的試劑a是(填名稱)；

(5)要制取36kg鎂，理論上需要Mg(OH)2的質量為kgo

13.(2022.廣西賀州.二模)目前全球正面臨著能源、環境、水資源等方面的危機。因此，開發利用新能

源顯得格外重要。據報道，太陽能光伏發電最關鍵的材料是高純硅。如圖是工業上以石英砂(SiO2)為主要

原料制取純硅的一種方法。

請回答下列問題：

(1)太陽能的主要優點是。(答一點即可)

(2)將石英沙粉碎的目的是o

(3)焦炭在反應①中體現出來的化學性質是

(4)寫出流程中一種氧化物的名稱o

(5)寫出步驟②中發生反應的化學方程式o

(6)整個制備硅過程必須達到無水、無氧。在反應③的過程中若混入02,可能引起的后果是一o

14.(2022.江西南昌.三模)海綿銅可用于提煉金屬銅以及制作銅鹽等。實驗室利用廢棄的電池銅帽(含

銅、鋅)制取海綿銅(Cu)的主要流程如所示(某些反應條件已略去)。

請回答：

⑴過程I發生的反應之一為：2CU+2H2SO4+O2=2CUSO4+2XOX的化學式為。

(2)寫出過程II中生成金屬單質的化學方程式：。

(3)過程H產生的氣體D屬于附產品，寫出它的一種用途：o

(4)下列說法正確的是(填字母序號)-

a.過程I中H2O2也能分解生成氧氣b.溶液A可循環利用

c.固體E是混合物d.溶液F含有的ZnSO4與溶液B一樣多

15.(2022?廣東惠州?二模)用硫酸渣吸收含氯廢氣來制備氯化鐵晶體，不僅能解決環境污染問題，還具

有較好的經濟效益，其工藝流程如下：(查閱資料：硫酸渣主要成分為SiCh、Fe2O3,FeO、CaO等；含氯

廢氣主要含有HC1和C12)

硫酸鐵

⑴漿料吸收含氯廢氣后pH(填“增大""不變''或"減小”)，該吸收過程中，硫酸渣發生的主要化學反

應如下：

①金屬氧化物與酸反應，其中氧化鐵發生反應的化學方程式為o

②2FeCL+C12=2。

(2)操作I的名稱是,此操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和,濾液1中除了H+、C1

外，還存在較多的離子是Fe3+和(填離子符號)。

(3)根據10℃時CaSCh的溶解度為0.24g,在降低含鈣量的過程中加入硫酸鐵發生復分解反應，該反應的

化學方程式為o

(4)經操作111可以從濾液2中獲得FeCb晶體，操作方法是：在酸性條件下進行蒸發濃縮、、過

濾、洗滌、干燥。

16.(2022?廣東廣州?模擬預測)虎年春晚上，一段還原《千里江山圖》的舞蹈《只此青綠》驚艷了觀

眾，繪畫中用到了石綠即孔雀石，孔雀石主要成分為CU2(OH)2co3,還含有少量SiO2(難溶于水不與

稀硫酸反應)、Fe2O3雜質，現以孔雀石為原料制取膽機(CUSO4-5H2O)的部分工藝流程如圖，請回答：

(1)濾渣5的化學式為。

(2)溶液c中的溶質有(寫化學式)：。

(3)在氣體a生成CaCCh的過程中，發生反應：CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO,I+2X,X的名稱為

，該物質在農業生產中的用途是o孔雀石與稀硫酸反應生成氣體a的化學方程式為

(4)實驗室蒸發溶液時的玻璃儀器有(寫1種)。推測能夠通過降溫結晶得到膽研的原因是

17.(2022?上海松江?二模)某固體樣品含銅、氧化銅和鐵，分別取a克該樣品進行實驗并回收銅，設計

方案如下：

【方案一】

m克Cu

k在。過量稀硫酸操作

a克樣口口瓶

濾液X

【方案二】

通入過量n克Cu

x「口氫氣過量稀硫酸操作

a克樣品■工7一

加熱

濾液Y

(1)兩方案中操作的名稱是。

(2)寫出方案二中通入氫氣發生反應的化學方程式,反應類型是

(3)實驗測得兩方案中得到的銅相等(m=n),則濾液X的溶質成分是。

18.(2022?福建?龍巖市永定區教師進修學校模擬預測)我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法在

充分利用空氣資源和海洋資源的基礎上，結合“侯氏制堿法”的基本原理，模擬流程如圖。

請回答下列問題：

(1)燃燒貝殼前，先粉碎貝殼的目的是。

(2)流程所需氮氣可由分離液態空氣法制得，利用的是液氮的低。

(3)操作a的名稱是=

(4)反應②的化學方程式為o

19.(2022?四川德陽?二模)高鐳酸鉀(KMnCU)是實驗室制取氧氣的一種原料，工業生產KMnCM的簡化

流程如下圖：

(1)在氧化爐中，通入的空氣中參與反應的物質是(化學式)。

(2)該工藝流程中，可以被循環利用的物質是(化學式)。

(3)在電解爐中發生反應的化學方程式為o

20.(2022?安徽合肥?二模)某工廠從含銅廢料(雜質不與酸反應，也不溶于水)中回收銅的部分流程如

下圖，請回答下列問題。

含銅

廢料

濾渣濾滿X

(1)“灼燒”的主要目的是O

(2)“酸溶”過程發生反應的化學方程式為o

(3)“還原”過程發生反應的基本反應類型為o

(4)過濾中玻璃棒的作用是。濾液X的溶質是(寫化學式)。

參考答案：

1.(1)增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分

(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

(3)反應生成的氫氣和空氣混合達到爆炸極限，遇明火發生爆炸

(4)D

2.(1)+3

⑵粉碎Fe(OH)3

A

(3)2H3BO3=3H2O+B2O3

(4)熔點高、耐高溫、耐腐蝕、強度高等

3.(I)引流過濾

(2)復分解反應

(3)Mg+H2SO-MgSOA+H2T

(4)鋁能和氫氧化鈉溶液反應

4.(1)H2O水

高溫不

⑵C+2CuO-Cu+2cT

(3)<

(4)耗能大，且操作復雜(合理即可)

5.⑴玻璃棒

(2)Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T置換反應

(3)>

(4)A

6.(1)增大接觸面積使反應充分進行。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

⑵2CaSC)3+O2=2CaSO4

(3)S、O氫氧化鈉NaOH

答案第1頁，共4頁

高溫

7.(l)SrSO4+4CSrS+4cOf

(2)防止碳酸氫鏤受熱分解過濾引流碳酸氫錢NH4HCO32NH4HCO3

+SrSO4=SrCO31+(NH4)2SO4+CO2t+H20CaO和SrO氫氧化鈣Ca(OH)2防止降

溫后Sr(OH”溶解度降低而析出降溫結晶

8.(1)BaCL溶液Na2c03溶液

(2)富集、提純MgCh

(3)促進碳酸氫鈉的生成和析出NaCI+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3

(4)置換反應

9.(1)質輕而堅硬，強度大、耐腐蝕等

(2)Mg2+、Fe2+

(3)

IWJ溫3a

H2WO4=畋+H?OIIt

10.(I)氫氧化鈉溶液氫氧化鈉

⑵氯化鈉(合理即可)

(3)增大二氧化碳的溶解度，使反應更充分

⑷Ca(0H)2溶解度

(5)氯化鉞受熱易分解

11.(1)氫氧化鈉NaOH

(2)硫酸鋼、碳酸銀(或氏似%&CO3)硝酸鈉、硫酸鈉(或NaAR、NaN。