本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)8：階段重點突破練(七)學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共15小題）1.(1分)下列化學用語表達正確的是()A.HCl的電子式： B.用電子式表示NaCl的形成過程：C.Na2O2的電子式： D.水的電子式：2.(1分)下列有關化學用語表述正確的是()A.35Cl－和37Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為 B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC.HF的電子式： D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：U3.(1分)下列物質(zhì)的電子式中，所有原子的最外層均達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A.N2 B.HClO C.PCl5 D.BF34.(1分)下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A.78gNa2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)均為2NA B.4.48LNH3中含有0.6NA個N—H鍵C.H2O2的電子式： D.H2O分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.(1分)下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型完全相同的是()A.HCl和MgCl2 B.Na2O和CO2 C.CaCl2和NaOH D.NH3和H2O6.(1分)下列說法正確的是()A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.兩種非金屬元素形成AB型化合物，它不一定含共價鍵 D.只有非金屬原子間才能形成共價鍵7.(1分)有一種活躍在中學化學題中的物質(zhì)叫氫化銨(NH5)，有人認為它的結(jié)構(gòu)與氯化銨相似，所有的原子最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，與水反應有氣體生成。事實上，目前為止尚未有人能夠成功制取氫化銨，所以此物質(zhì)是否存在仍有爭議，假設它真的存在，上述觀點也正確，則下列有關說法正確的是()A.NH5中N元素的化合價是＋5價 B.1molNH5中含有5NA個N—H鍵C.NH5的電子式為 D.NH5只由兩種非金屬元素組成，所以它是共價化合物8.(1分)下列說法正確的是()A.氯化銨固體受熱消失和干冰升華均只需克服分子間作用力 B.NaF、H2SO4中所含化學鍵類型相同C.HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學鍵類型相同 D.I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸點逐漸降低9.(1分)下列有關說法正確的是()A.1molNaCl分子中含有1molNa＋和1molCl－ B.離子化合物和共價化合物溶于水都能導電C.離子鍵的形成一定有電子的得失 D.KOH溶于水電離出K＋和OH－不是化學變化10.(1分)白磷結(jié)構(gòu)如圖所示，與O2反應生成P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子都滿足8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中含有共價鍵的數(shù)目是()A.10 B.24 C.12 D.2811.(1分)下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是()A.S2、S4 B.碘晶體、碘蒸氣 C.H、D D.O2、O212.(1分)根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是()A.CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH3 B.NO和COC.CH3—CH2OH和CH3—O—CH3 D.紅磷和白磷13.(1分)(2023·湖南，7改編)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2∶1的18e－分子。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：Z>X>Y B.W與Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的共價化合物C.X和Y的最簡單氫化物的沸點：X>Y D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性14.(1分)如圖所示的幾種短周期元素中，W、X、Y、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法錯誤的是()A.Q元素的最簡單氫化物呈正四面體形B.物質(zhì)W3X4中，每個原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.X、Q、Y和氫元素形成的化合物中可能既含有離子鍵，又含有共價鍵D.M與Z形成的化合物屬于離子化合物15.(1分)部分短周期元素常見化合價與原子序數(shù)的關系如圖所示，下列說法正確的是()A.X的氫化物形成的晶體中存在的最強作用力是分子間作用力 B.R的氣態(tài)氫化物溶于水時，離子鍵斷裂C.W的氣態(tài)氫化物是離子化合物 D.Y和Z兩者最高價氧化物的水化物能相互反應二、填空題（共1小題）16.(1分)有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L(標準狀況)氫氣，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。(2)D元素在周期表中位于第______周期______族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：_______________________________。(4)A和B的單質(zhì)充分反應生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是__________________。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_______________________________________________________________________。1.【答案】D【解析】HCl屬于共價化合物，所以不能用“[]”，正確的寫法應該是，A項錯誤；用電子式表示物質(zhì)的形成過程時，不能用等號，而應用箭頭，B項錯誤；Na2O2中存在過氧根離子O，正確寫法為，C項錯誤。2.【答案】A【解析】35Cl－和37Cl－的質(zhì)子數(shù)都為17，因此兩種離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A項正確；HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故B項錯誤；HF為共價化合物，其電子式應為，故C項錯誤；根據(jù)原子組成，左上角應為質(zhì)量數(shù)，即為238，故D項錯誤。3.【答案】A【解析】HClO中氫原子不滿足8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項錯誤；PCl5中P原子不滿足8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而是10個電子，C項錯誤；BF3中B原子不滿足8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而是6個電子，D項錯誤。4.【答案】C【解析】78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中陰、陽離子個數(shù)分別為NA、2NA，A項錯誤；4.48LNH3的物質(zhì)的量不一定是0.2mol，其中不一定含有0.6NA個N—H鍵，B項錯誤；H2O分子中H原子沒有達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤。5.【答案】D【解析】HCl中H與Cl之間存在共價鍵，MgCl2中含有離子鍵，A項錯誤；Na2O中含有離子鍵，CO2中C與O之間存在共價鍵，B項錯誤；CaCl2中含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵，另外H與O之間還有共價鍵，C項錯誤；NH3和H2O中均存在共價鍵，D項正確。6.【答案】B【解析】NaOH、NH4Cl中都含有共價鍵，但二者都是離子化合物，A項錯誤；兩種非金屬原子之間形成的化學鍵一定是共價鍵，C項錯誤；AlCl3中Al—Cl鍵為共價鍵，D項錯誤。7.【答案】C【解析】氫化銨與氯化銨相似，推出氫化銨的電子式為，根據(jù)電子式，NH中N顯－3價，故A錯誤、C正確；根據(jù)電子式，1mol氫化銨中含有4molN—H鍵，故B錯誤；此化合物屬于離子化合物，故D錯誤。8.【答案】D【解析】氯化銨固體受熱消失，發(fā)生的是分解反應，屬于化學變化，化學鍵被破壞，干冰升華是物理變化，只需克服分子間作用力，A錯誤；NaF、H2SO4中所含化學鍵類型不相同，前者含有離子鍵，后者含有共價鍵，B錯誤；HCl氣體溶于水時共價鍵斷裂，NaOH熔化破壞的是離子鍵，破壞的化學鍵類型不相同，C錯誤；I2、Br2、Cl2、F2形成的均是分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量減小，分子間作用力逐漸減小，則熔、沸點逐漸降低，D正確。9.【答案】D【解析】NaCl是離子化合物，不存在分子，A項錯誤；有些共價化合物溶于水不導電，例如乙醇等，B項錯誤；離子鍵形成不一定發(fā)生化學變化，如NaCl溶液蒸發(fā)得到NaCl，C項錯誤；KOH溶于水電離出K＋和OH－，沒有新物質(zhì)生成，不是化學變化，D項正確。10.【答案】C【解析】根據(jù)題目所給信息：分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)有6個P—P鍵，每個P—P鍵中間插入1個O原子，結(jié)構(gòu)為，由圖可以看出，有12個共價鍵。11.【答案】A【解析】A項，S2和S4是硫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；B項，碘蒸氣和碘晶體是碘的不同狀態(tài)，屬于同一物質(zhì)；C項，H和D是氫元素的兩個同位素；D項，是同一種物質(zhì)。12.【答案】C13.【答案】B【解析】由題意分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為Na。離子的電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為N3－＞O2－＞Na＋，即簡單離子半徑：X＞Y＞Z，故A錯誤；W為H，Y為O，能形成H2O2，故B正確；X的最簡單氫化物為氨氣，Y的最簡單氫化物為水，水的沸點高于氨氣，即最簡單氫化物的沸點：Y＞X，故C錯誤；由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸、硝酸銨、一水合氨等，硝酸、硝酸銨溶液顯酸性，氨水顯堿性，故D錯誤。14.【答案】D【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，設X的最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子數(shù)為a＋1，Z的最外層電子數(shù)為a＋2，W的最外層電子數(shù)為a－1，因此a＋a＋1＋a＋2＋a－1＝22，解得a＝5，所以Q是C元素，X是N元素，Y是O元素，Z是Cl元素，W是Si元素，M是Al元素。Q(C)元素最簡單氫化物是CH4，CH4是正四面體形分子，A項正確；N、C、O和H形成的化合物中可能既含有離子鍵，又含有共價鍵，例如碳酸銨等，C項正確；AlCl3屬于共價化合物，D項錯誤。15.【答案】D【解析】由圖中各元素的常見化合價可知，X的常見化合價為－2價，沒有正化合價，X為O元素；Y的常見化合價為＋1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，Y為Na元素；Z的常見化合價為＋3價，為Al元素；W的常見化合價為＋6、－2價，W為S元素；R的最高化合價為＋7價，應為Cl元素。氧元素的非金屬性很強，因此氧元素的氫化物形成的晶體中存在的最強作用力是共價鍵，A項錯誤；氯化氫溶于水破壞的是共價鍵，B項錯誤；硫化氫是共價化合物，C項錯誤；Na的最高價氧化物的水化物為NaOH，Al的最高價氧化物的水化物為Al(