莆田錦江中學2023-2024學年上學期期中質檢試卷高三化學試題考試時間：75分滿分：100分可能用到的相對原子質量：H－1C－12N－l4O－16Cl－35.5Na－23Cu－64Zn－65第I卷（選擇題）一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）1“”“中國制造”有關說法中正確的是（）A．磁懸浮列車中使用的聚氯乙烯塑料可由乙烯和HCl通過加成反應制得B．中國天眼“FAST”，用到的碳化硅是一種新型的有機非金屬材料C．北京冬奧會速滑競賽服采用的聚氨酯材料可以通過縮聚反應制成nD．我國科學家實現了淀粉的人工合成，淀粉分子式為CHO，屬于純凈物61052．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是（）A．4.6gNa與含0.1HCl的稀鹽酸充分反應，轉移電子數目為0.2NAB．1Cu與足量的S反應，失去2NA個電子C．2gH18O與D16O的混合物中所含中子、電子數目均為NANONAN2OD.常溫常壓下，46g的和混合氣體含有的原子數為3243．一種對乙酰氨基酚的合成路線如下。下列說法錯誤的是（）A．a至少有12個原子共平面C．c苯環上的一氯代物有2種B．bc的反應類型為取代反應D．1d最多能與2NaOH反應4．化石燃料燃燒會產生大氣污染物SO、等，科學家實驗探究用硫酸鈰循環法吸收SO，2x2其轉化原理如圖所示，下列說法正確的是（）A.檢驗SO2可以選用鹽酸酸化的BaCl2溶液4B.反應①的離子方程式為2Ce4SO2HO2Ce3SO44H22C．反應②中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為1：2D．理論上每吸收標準狀況下224mLSO2，一定消耗0.32gO252022年諾貝爾化學獎授予研究“點擊化學”新型的1，2，3-三唑類殺菌劑的合成路線。下列有關說法正確的是（）1A．有機物Ⅰ中含有手性碳原子B．有機物Ⅰ中所有碳原子一定共平面C．有機物Ⅱ最多能與2molH2發生加成反應D．有機物Ⅲ有兩性，既能和酸反應又能和堿反應6.由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是（）實驗操作現象結論氧化性：向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液ABC先變橙色，后變藍色無磚紅色沉淀Cl22I2向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入蔗糖未發生水解少量新制的Cu(OH)2懸濁液石蠟油加強熱，將產生的氣體通入2的CCl4氣體中含有不飽和烴溶液紅棕色變無色溶液試管口潤濕的藍色石氯乙烯加聚是可蕊試紙變紅逆反應D．D7．某種超分子聚合物網絡生物電極的制備原料CB和PDMA的結構如下圖。下列說法正確的是（D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片A．AB．BC．C）A．CB中核磁共振氫譜有兩組峰B．PDMA單體的化學式為CHNO102022C．CB與PDMA均為高分子D．CB與PDMA都具有良好的耐酸堿性8．下列離子方程式中，錯誤的是（）A．水楊酸()稀溶液中加入過量NaHCO3溶液：+HCO3→2+CO↑+HO22B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SOHOClOSO4Cl2H22C．醋酸除水垢(CaCO)：CaCO2CHCOOHCa22CH3COOHOCO33322D．過量鐵粉與稀硝酸反應：2NO38H3Fe22NO4H2O9．用含金屬Ir的催化劑制備常見有機試劑DMF的反應機理如下圖所示，其中L表示配體。下列說法錯誤的是（）A．化合物C是該反應的催化劑B．DMF的名稱為N，N-二甲基甲酰胺-C．總反應方程式為H2+CO2催化劑H2OD．該過程中有極性共價鍵與非極性共價鍵的斷裂與形成10.藥物瑞德西韋(Remdesivir)對新冠病毒有明顯抑制作用，化合物M是合成瑞德西韋的中間體，下列關于M的說法錯誤的是（A．核磁共振氫譜共有11個吸收峰B．分子中含有3種含氧官能團）C．分子中N原子一個是sp2雜化，一個是sp3雜化D．1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗3molNaOH第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（60分）1115分）活性氧化鋅能對太陽光線和其他大氣物質形成防護，常用于敏感皮膚的面霜和化妝品。工業上用菱鋅礦(主要成分為ZnCO3NiCdFeCu等元素及少量不溶于成的雜質)制備ZnO，工藝流程圖所示：(1)為了提高“溶浸”效果，可采取的措施有。(任寫一點)(2)“除鐵”時，加入HO發生反應的離子方程式為。如果用NaClO3。22代替HO，恰好完全反應時，理論上消耗n(NaClO)：n(HO)=22322(3)常溫下，“調pH=5”時，Fe3+的濃度降到了8×10-11mol/L，此時Fe(OH)3的溶度積常數的數3值為。(4)已知三種硫化物的Ksp如表。當溶液中某離子物質的量濃度≤10-5mol/L時視為沉淀完全。假設原溶液中Cu2+Cd2+Ni2+的物質的量濃度均為0.1mol/LNa2S使Cu2+在溶液中的殘留濃度為6.3×10-11mol/L時，此時Cd2+的去除率為(去除率離子的減少量=×100%，不考慮溶液的體積變化)離子的初始量物質CdSCuSNiS8.0×10-26.3×10-31.0×10-2Ksp766(5)“沉鋅”時，在近中性條件下加入NaCO可得堿式碳酸鋅[ZnCO?2Zn(OH)?HO]固體，同2時產生大量的氣體。該反應的離子方程式為3322(6)用鋅與銅側得的高純銅鋅合金濾料被廣泛應用于各種水處理設備。一種銅鋅合金的晶胞結構如圖，已知：晶胞參數為anm。①與Zn原子等距離且最近的Zn原子有個。②該銅鋅合金晶體密度為g?cm-3(設NA為阿伏加德羅常數的值)12.（17分）二氯化二硫(SCl)是一種重要的有機化工原料。22I.某化學興趣小組為制備SCl(夾持、22加熱儀器略)與相關信息如下圖、表所示，請回答下列問題：物質色態熔點/℃沸點/℃其他性質遇水反應生成SSO2和HCl100℃以上部分分解成S和Cl；能被Cl氧化為SCl2S2Cl金黃色液體-122138222SCl2暗紅色液體-7659受熱易分解，蒸餾時需加少量穩定劑S淡黃色固體113445易溶于S2Cl24（1）A中制備Cl2的離子方程式為名稱是（2）實驗時，先打開K通入N的目的是，D中儀器m的；；12（3）裝置E的作用是：（4）你認為該裝置存在明顯缺陷是什么：；；II.該小組同學在實驗結束后并未觀察到裝置E該小組同學進一步分析其可能原因并開展實驗進行驗證。（5）提出可能的原因：可能原因解釋(用化學方程式表示)①原因1：_______。SCl=2S↓+Cl↑222原因2SCl部分被ClSCl溶于SClSCl+Cl=2SCl2222222222原因3：SCl部分遇水反應，生成少量S溶于SCl2②_______。222（6）設計并開展實驗驗證：實驗編號操作現象解釋另組裝蒸餾裝置，取適量E中樣品于蒸餾燒瓶，加入少量穩①錐形瓶內：定劑，加熱，收集59℃餾分SCl部分氧化，液體中混有SCl2221②取少量裝置F中的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，振蕩試管內出現少量白色沉③F溶液中檢測到_______(填離子符號)2后滴加適量_______(填化學式)溶液淀說明存在SCl與水的22反應根據上述實驗現象，該小組同學認為可確定“原因2”和“原因3”的存在，但“原因1”還需要進一步實驗驗證.1313分）氨是最重要的氮肥，也是產量最大的化工產品之一、合成氨工藝是人工固氮的重要途徑。回答下列問題：(1)已知氣態分子中1mol化學鍵解離成氣態原子所吸收的能量，叫做該化學鍵的鍵能(kJ·mol-1)。一些鍵能數據如表：化學鍵鍵能E(kJ·mol-1)946.0436.0390.8反應N(g)+3H(g)?2NH(g)?H=kJ/molNNNHHH223(2)化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了部分參加反應的分子在固體催化劑表面合成氨的反應過程，模擬示意圖如圖：分別表示N、H、NH322i.圖②表示NH⑤表示生成的NH②到圖③2235的過程能量(填“吸收”或“放出”)。ii.N的吸附分解反應速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。實際生產中，原料N和H物222質的量之比為1︰2.8，分析說明N2過量的理由是和iii.關于合成氨工藝，下列說法正確的是。A．控制溫度(773K)遠高于室溫，是為了提高平衡轉化率和加快化學反應速率。B．基于NH3有較強的分子間作用力，可將其液化，不斷將液氨移去，利于化學平衡向正反應方向移動。C．當溫度、體積一定時，在原料氣中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率。D．原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發生。(3)在體積相同的密閉容器中按物質的量比1︰3投入氮氣和氫氣，發生反應：N(g)+3H(g)?2NH(g)分別在200℃、400℃、600℃條件下進行反應，平衡時NH的物質的2233量分數隨總壓強的變化曲線如圖所示：i.M點和N點的平衡常數大小關系是KMKN(填“>”、“<”或者“=”)。ii.M點的平衡常數Kp=MPa-2(計算結果保留到小數點后兩位。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數。)(4)已知液氨中存在：2NH3(l)?NH-2+NH+4。用Pt電極對液氨進行電解也可產生H和N陰極22.的電極反應式是。1415分）化合物H是一種用于合成γ－分泌調節劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如圖：(1)A中除羥基外還含有官能團的名稱為、。(2)B→C的反應類型為、D→E的反應類型為。(3)寫出C→D的化學反應方程式：(4)滿足下列條件的C的同分異構體有。種。①含有苯環，苯環上有三個取代基，其中氨基只與苯環直接相連；6②與氯化鐵溶液反應顯紫色，與NaHCO3溶液反應有氣體產生。(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：①含有苯環，且分子中有一個手性碳原子；。②能發生水解反應，水解產物之一是α－氨基酸，另一水解產物分子中只有2種不同化學環境的氫。(6)G的分子式為CHNO，經氧化得到H，寫出G的結構簡式：。121422CHBr(7)已知：3(R代表烴基，R'代表烴基或H)。請寫出以KCO23、和(CH)SO為原料制備324的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)7莆田錦江中學2023-2024學年上學期期中考試卷高三化學試題答案1．C【詳解】A．聚氯乙烯塑料可由氯乙烯通過加成反應制得，A錯誤；B．碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，性能優良用途廣泛，B錯誤；C．聚氨酯材料可以通過縮聚反應制成，反應中得到高聚物和小分子物質，C正確；D．分子中n值不確定，故為混合物，D錯誤；故選C。2．B【詳解】A4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸反應時，Na4.6g轉移電子數目為×1×N/mol=0.2N，故A正確；AA23g/molBCu與S反應生成CuS1molCu與足量的S1mol即NB2A2gC．2gH18O與D16O的混合物中所含中子、電子數目均為×10×N/mol=N，故CAA20g/mol正確；46gD．46g的NO和NO混合氣體含有的原子數為×3×N/mol=3N，故D正確；AA22446g/mol故選B。3．B【詳解】A．與苯環直接相連的原子共面，故a至少有12個原子共平面，A正確；c的反應為硝基被還原為氨基的反應，屬于還原反應，B錯誤；B．bC．c苯環上有2種等效氫，則其一氯代物有2種，C正確；D1d最多能與2NaOHD故選B。4．B【詳解】A．大氣污染物中氮氧化合物中二氧化氮和水轉化為硝酸，酸性條件下硝酸會氧化二氧化硫轉化為硫酸離子，干擾硫酸離子的鑒定，A錯誤；B．從圖中看，反應①中氧化劑是Ce4，還原劑是SO2，兩者發生氧化還原反應生成Ce3SO4，方程式為2Ce4SO2HO2Ce3SO44H，B正確；C②中氧氣中氧元素化合價由0變為-2Ce3化合價升高發生氧化反應得到氧化產物Ce4，根據電子守恒可知O24e4Ce4，故氧化劑與氧化產物的物質的量之、221比為1：4，C錯誤；D．根據電子守恒可知O24e2SO，理論上每吸收標準狀況下224mLSO（為220.01mol0.005mol氧氣，為0.16g，D錯誤；故選B。5．B【詳解】AⅠA錯誤；BⅠB正確；CⅡ有機物Ⅱ最多能與5molH2發生加成反應，C錯誤；D．有機物Ⅲ中含有氮原子，可以和酸反應，但是不可以和堿反應，不具有兩性，D錯誤；故選B。6、C【詳解】A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質，無法證明溴單質的氧化性強于碘單質，A錯誤；B有發生水解，B錯誤；C溴發生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D逆反應的方向進行的反應，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，D錯誤；答案選C。7．A【詳解】A．根據等效氫原理可知，CB中核磁共振氫譜有二組峰如圖所示2，A正確；B．由題干圖示信息可知，PDMA單體為：B錯誤；，則其化學式為CHNO，59C．高分子是指相對分子質量成千上萬的物質，由題干可知，CB的相對分子質量為1328，不是高分子化合物，PDMA為高分子，C錯誤；D．由題干信息可知，CB與PDMA中都含有酰胺鍵，在酸性和堿性條件下均能發生水解，故CB與PDMA都不耐酸堿性，D錯誤；故答案為：A。8．B【詳解】A-COOH能夠和(NaHCONaHCO溶33)稀溶液中加入過量NaHCO+HCO33→+CO↑+HO，故A正確；22B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成硫酸鈣沉淀，離子方程式為：Ca2SO2HOCaSO4Cl2HClO，故B錯誤；2C．CaCO3和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOHOCO，故C正確；22D．過量鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，離子方程式為：2NO8H322NO4H2O，故D正確；故選B。9．D【分析】在如圖所示的反應機理中化合物C在該流程中參與反應生成A，接著B反應后又3生成C，因此C是該反應的催化劑；同時反應過程中并未出現非極性共價鍵的形成。【詳解】A．化合物C在該流程中參與反應生成A，接著B反應后又生成C，所以C可以反復出現，因此C是該反應的催化劑，A正確；B．DMF的名稱為N，N-二甲基甲胺，屬于胺類化合物，右側-N<中N原子上有兩個甲基NN-HCO-為甲酸HCOOH去掉-OH在一起叫N,N-二甲基甲酰胺，B正確；C．從圖可以看出，反應流程加入了CO、HN<(二甲胺)和H，最終生成了DMF和HO，222催化劑為C，所以總反應符合流程圖含義，C正確；D．B中上方的絡合四元環中，H-H鍵斷開(非極性共價鍵斷裂)，形成C-H鍵和O-H鍵(極性共價鍵的形成)，HCOOH和HN<的反應為催化劑+H2O,顯然甲酸中的C-O鍵和二甲胺中的H-N鍵斷開(極性共價鍵的斷裂)，但反應中并未出現非極性共價鍵的形成，D錯誤；故選D。10．DA．由結構簡式分析可知，化合物M中共存在11種環境的氫原子，故其核磁共振氫譜共有11個吸收峰，A選項正確；B．分子中含有酯基、硝基、亞磷酸酯基三種含氧官能團，B選項正確；C．分子中單鍵N原子為sp3雜化，硝基中的雙鍵N原子為sp2雜化，C選項正確；D．該分子中與3molNaOH發生水解反應后會生成2mol酚，會再與2molNaOH發生反應，故1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗5molNaOH，D選項錯誤；4答案選D。11．(1)將礦石粉碎、適當升高反應溫度、攪拌2Fe＋+HO+2H＋=2Fe＋+2H2O(2)1：322(3)81038(4)20%3Zn＋+3CO2-+3HO=ZnCOOHHO+2CO(5)(6)2322225710216aNA3【分析】由題給流程可知，菱鋅礦加入硫酸浸取，銅不反應成為濾渣1，Zn、Ni、Cd、FepH生成氫氧化鐵沉淀，濾液加入硫化鈉將Cu2+、Cd2+、Ni2+轉化為硫化物沉淀得到濾渣2，過量濾液加入鋅將殘余雜質金屬離子轉化為金屬單質得到濾渣3鋅和二氧化碳氣體，沉淀煅燒得到氧化鋅；1“溶浸”效果，可采取的措施礦石粉碎、適當升高反應溫度、攪拌等；（2）“除鐵”時，加入HO將二價鐵轉化為三價鐵，發生反應的離子方程式為222Fe＋+HO+2H=2Fe＋+2HO。如果用NaClO代替HO，反應中氯元素化合價由+5變＋222322為-1，過氧化氫中氧元素由-1變為-2，恰好完全反應時，根據電子守恒可知，3O2-，理論上消耗n(NaClO)：n(HO)=1：3；322（3）常溫下，“調pH=5”時，pOH=9，Fe3+的濃度降到了8×10-11mol/L，此時Fe(OH)3的溶3；c3-度積常數的數值為（4）在加Na2S使Cu2+在溶液中的殘留濃度為6.3×10-11mol/L時，此時cL，此時Cd2+的濃度為==c=c=/L，Cd2+的去除率為；c（5）在近中性條件下加入NaCO和鋅離子反應生成堿式碳酸鋅[ZnCO?2Zn(OH)?HO]固2332253Zn＋+3CO2-+3HO=ZnCOOHHO+2CO式為；23222（6）①與Zn原子等距離且最近的Zn原子在xyz軸各有2個，則共有6個。118個Zn、6=3Cu，則晶體密度為②據“均攤法”，晶胞中含82MNA257aNA3。1021gcm3=1021gcm3a312.13．(1)-90.8(2)吸收原料氣中N相對易得，適度過量有利于提高H的轉化率N2在催化22劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應速率BD6(3)>0.05(4)2NH+4+2e-=2NH+H↑或2NH+2e-=H↑+2NH232321）根據表中鍵能數據，可得?H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=946.0-1kJ·mol-1+436.0kJ·mol-13-390.8kJ·mol6=-90.8kJ/mol。（2）i.根據模擬示意圖可知，圖②到圖③的過程表示的是化學鍵斷裂的過程，化學鍵斷裂需要吸收熱量，所以該過程表示的是吸熱過程。ii.原料中N相對HN過量有利于提高H的轉化率，2222N2在催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應速率。iii.A衡轉化率，但能加快化學反應速率和提高催化劑活性，故A錯誤；BNH3反應方向移動，故B正確；C．當溫度、體積一定時，在原料氣中添加少量惰性氣體，并不能改變N和H22不利于提高平衡轉化率，故C錯誤；D料氣須經過凈化處理，故D正確；答案BD。（3）i.合成氨反應是放熱反應，溫度越高，混合物中氨的物質的量分數越低，所以M點對應的溫度小于N點對應的溫度，溫度越高，平衡常數越小，故K>K。MNii.由M點的坐標可知此時總壓是50MPa60%物質的量比是1︰3，它們反應時N(g)+3H(g)?2NH(g)，消耗的物質的量比也是1︰3，所223以平衡時剩余的氮氣和氫氣的物質的量比也是1340%N2分子10%H分子占30%=總壓×P(N)=50MPa10=5%22MPa，P(H)