廣東省游樂設備事務所專業設計開發游樂設備游樂設備|游樂場--廣東省游樂設備事務所-游樂設備設計及研發|游樂設施|游樂設備廠|游樂場|游樂場項目多晶硅，灰色金屬光澤。密度2.32~2.34。熔點1410℃。沸點2355℃。溶于氫氟酸和硝酸的混酸中，不溶于水、硝酸和鹽酸。硬度介于鍺和石英之間，室溫下質脆，切割時易碎裂。加熱至800℃以上即有延性，1300℃時顯出明顯變形。常溫下不活潑，高溫下與氧、氮、硫等反應。高溫熔融狀態下，具有較大的化學活潑性，能與幾乎任何材料作用。具有半導體性質，是極為重要的優良半導體材料，但微量的雜質即可大大影響其導電性。電子工業中廣泛用于制造半導體收音機、錄音機、電冰箱、彩電、錄像機、電子計算機等的基礎材料。由干燥硅粉與干燥氯化氫氣體在一定條件下氯化，再經冷凝、精餾、還原而得。多晶硅可作拉制單晶硅的原料，多晶硅與單晶硅的差異主要表現在物理性質方面。例如，在力學性質、光學性質和熱學性質的各向異性方面，遠不如單晶硅明顯；在電學性質方面，多晶硅晶體的導電性也遠不如單晶硅顯著，甚至于幾乎沒有導電性。在化學活性方面，兩者的差異極小。多晶硅和單晶硅可從外觀上加以區別，但真正的鑒別須通過分析測定晶體的晶面方向、導電類型和電阻率等。多晶硅是生產單晶硅的直接原料，是當代人工智能、自動控制、信息處理、光電轉換等半導體器件的電子信息基礎材料。被稱為“微電子大廈的基石”。有關精餾中提純中的幾個基本概念一、幾個常用術語的含義1、汽化：是我們日常生活中經常遇到的，如洗過的衣服曬干，裝汽油的桶不密閉就會揮發，池塘里的水，時間長了會減少，酒精發出酒味等，這些現象都為汽化。什么是汽化呢？使液態變為氣態的過程叫汽化。2、液化：如果我們在晴天的晚上，可以發現頭上有微小的水球，旱上還可以在植物的葉片上看到一層白色的露珠，這主要說明了氣態物質在一定條件下，也可以變為汽態。什么是液化呢？物質從氣態變成液態的過程，叫做液化。3、蒸發：從我們的感覺和嗅覺都會發現水、酒精、汽油和其它各種液體，不管它們在任何溫度下，只要液面上有足夠的空間，它們就會進行汽化。什么是蒸發呢？液態物質在任何溫度下，從表面進行汽化的現象叫蒸發。為什么呢？因為組成的液體的分子是在不斷地作無規則的運動的，液體的溫度就是液體內部分子運動平均動能的標志，但在同一溫度下，不是所有的分子運動都是相同的，總是有一些分子運動的動能比平均動能大或小，因此在任何溫度下液體內部總有一部分分子的動能大于它的平均動能，當這一部分分子的動能大于它的平均動能，當這部分分子接近液面時，就能克服液體表面層對它的引力和外部的壓強而逸出空間，變成這種液體的蒸汽而逸出液面，因此液面上蒸汽的溫度，并不比液體的溫度高，這就是液體在任何溫度下，能進行蒸發的道理。當溫度一定時，汽相壓力最終將穩定在一定數值上，此時的汽相壓力，稱為某物質在該溫度下的飽和蒸汽壓。表120℃幾種液體的飽和汽的蒸汽壓液體名稱蒸汽壓mmHg液體名稱蒸汽壓mmHg乙醚437水17酒精44.5水銀0.0018同一種液體在不同溫度下的飽和蒸汽壓見表2表2溫度\名稱水苯乙醚汞-200.77668.9/04.8526.57184.40.00022017.5374.704330.00134055.32182.79070.006460149.4391.717250.026580355.1757.630200.092100760//0.2793可以得出如下結論：a、同一溫度下，不同的液體的飽和蒸汽壓不同；b、同一液體的飽和蒸汽壓，是隨溫度升高而增大的，隨溫度下降而下降；c、當溫度不變時，飽和蒸汽壓的大小與它的體積無關；5、易揮發組分和難揮發組分：易揮發組分：混合物中某組分，在一定溫度時的蒸汽壓比任何其它組分蒸汽壓值都大，該組分稱為易揮發組分。難揮發組分：混合物中某組分，在一定溫度時的蒸汽壓比任何其它組分蒸汽壓值都小，該組分稱為難揮發組分。6、揮發度和相對揮發度：揮發度通常用以表示某種純態物質在某一溫度下蒸汽壓的大小。當一組分互溶的混合液，因組分彼此相互作用而降低了蒸汽壓，此時各組分的揮發度，則用它在蒸汽中的分壓和在蒸汽成平衡的液相中的分子數之比來表示。VA=PA/XA……(1)VB=PB/XB……(2)式中VA,VB——分別為組份A和B的揮發度。PA，PB——組份A和B的飽和蒸汽壓。XA，XB——組份A和B在注相中的摩爾分數。對于理想溶液而言，混合液遵守拉烏定律，則XA=XB為了比較混合液中組分揮發度的大小，同時也便于在精餾中進行計算，因而引出相對揮發度的概念。相對揮發度：是兩組分揮發度之比，為相對揮發度，用α表示：α理=VA/VB=(PA/XA)/(PB/XB)=PA·XB/PB·XA=YA·XB/YB·XA……(3)式中YA、YB——分別為汽液平衡時純組分和和雜質的相對摩爾分數從（3）式可知α理=YA·XB/YB·XA即：YA/YB=α理·XA/XB∵XA+XB=1YA+YB=1則YA（1-XA）=α理·XA（1-YA）∴YA=α理·XA/[1+（α理-1）XA]……（4）從α值的大小，可以預計該混合液精餾提純的效果以及分離的可能性，當α＞1，則表示組分A比組分B容易揮發；當α＜1則表示組分B比組分A容易揮發了，當α=1時，從（4）式可知YA=XA即說成為不可能分離的物質。對于非理想溶液，相對揮發度用α實表示α實=PA/PB·rA/rB……(5)式中：rA——基本組分的活度系數rB——雜質的活度系數一般說來，被提純元素中，雜質含量很少，因此rA可作為1，此時α實=PA/PB·rA/rB=α理·1/rB由于混合液的沸點變化不大，故PA·PB可視為常數，因此實際揮發度僅取決于雜質的活度系數rB.在制備高純元素時，雜質的含量是很少的，在此情況下，雜質分子間的作用可以忽略不計，因此可考慮雜質單獨存在的情況下的揮發度，這就可以簡化揮發度的計算了。制備超純液體的精餾提純時，由于超純液體即雜質濃度極稀的溶液，例如在SiHCl3液體的精餾中所遇到的含PCl3、BCl3、FeCl3等雜質的混合液，其中雜質的濃度大多在百萬分之一克分子分數以下。這時在液相中，一個SiHCl3分子周圍大量地存在著SiHCl3分子，其所受的分子引力，可以認為完全是周圍SiHCl3分子對雜質分子的引力，而其余含極微的雜質分子對它的引力可以忽略不計。為此我們可以得出下列結論。在一定溫度下，（例如在被精餾液體的常壓下之沸點溫度）超純液體中雜質組分與基本組分的相對揮發度不隨雜質組分濃度的變化而變化。沸點、高沸物、低沸物：當純液體物質的飽和蒸氣壓等于外壓時，液體就會沸騰，此時的溫度叫液體在指定壓力下的沸點。通常我們說“某物質的沸點”就是指外壓等于760mmHg時的純物質沸點，又稱為標準沸點。對于液體混合物來說，各組分的分壓之和等于外壓時，物料開始沸騰。由于各組分的分壓隨其在液相中含水量的改變而有所不同，因此，它沒有恒定的沸點。液體混合物在飽和點至露點的整個范圍內都處于沸騰狀態，并且在不同溫度下汽液相組成是不同的。高、低沸物：在混合溶液中，以某純物質的沸點為介（如SiHCl3的沸點為31.5℃）高于此沸點的物質為高沸物，反則為低沸物。8、理論塔極數，實際塔極數及塔板效率：當塔板上液體與蒸汽組成符合平衡曲線規定的那樣，此時提純到一定效果所需的塔板數為理論塔板數，但實際上由于汽液接觸時間有限，蒸氣和液體并淡能達到平衡狀態，在指定條件下，進行精餾操作所需的實際塔板數，一般比理論塔斯社板數多得多。板效率：理論塔板數與實際塔斯社板數之比η=NT/N或N=NT/η式中η——塔板效率NT——理論塔板數N——實際塔板數上述截板效率為全塔中所有塔板的總（平均）效率，把它用于計算實際塔板數時，最為簡單。此外，還有其它塔斯社板效率的方法。例如可用所謂個別塔板效率來表示某一塔板上實際物質交換程度與達到相平衡時最大物質交換程度之比。用公式表示：η=(yn-yn+1)/(y*n-yn+1)式中yn+1——上升至某塔斯社板的蒸汽組分Yn——離開該塔板的蒸汽組成Y*n——與離開該塔板的液體成平衡的蒸汽組成。9、全回流、回流比：在精餾操作中，停止向加料的同時，即不引出塔頂產品，也不排走塔斯社底和塔頂殘液，將塔頂蒸汽冷凝后全部回入塔中的過程稱為全回流。P=L+DP全回流=L回流量+D產品接取量也可以這樣說，當塔頂蒸汽冷凝液全部流回塔內，即無餾出液時，回流比R——∽稱為全回流。式中P——為全回流量L——單位時間內塔頂流液體的量Kg/horV/horD——單位時間內塔頂接取量（產品量）Kg/horV/hor回流比：就是在精餾過程中回流量與產品截取量之比叫做回流比。用公式R=（P-D）/D還可以用R=L/D全回流操作，多半用在精餾塔的開車初期或用在生產不正常時的精餾塔的自身循環操作中。例題：在精餾過程中，某塔全回流量90l/hor,規定出產品量3l/hor，計算回流比？而另一塔回流比