2023年南京市中考化學試卷(解析版)

可能用到的相對原子質量:H-10-16Mg-24A1-27

一、選擇題(每小題2分，共30分)

1.以下金屬中，熔點最低的是()

A.銅B.汞C.鋁D.鴇

【答案】B

【詳解】B、汞俗稱水銀，是通常狀況下唯一呈液態的金屬單質，是全部金屬中熔點最低的，應選B。

2.以下變化中，屬于物理變化的是(〕

A.糧食釀酒B.濾紙折疊C.紅磷燃燒D.食物腐爛

【答案】B

【詳解】B、濾紙折疊只是濾紙的外形發生了變化，并沒有生成物質，屬于物理變化，選項正確；

3.以下化肥中，屬于氮肥的是()

A.硫酸鉀B.過磷酸鈣C.尿素D.氯化鉀

【答案】C

【詳解】C、尿素中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，選項正確；應選C。

4.“加碘鹽”中的“碘”是指()

A.分子B.原子C.單質D.元素

【答案】D

【詳解】這里的“碘”指的是物質的組成，應用元素來描述，應選D。

5.以下氣體與空氣混合后遇明火，可能發生爆炸的是()

A.氨氣B.氫氣C.氮氣D.二氧化碳

【答案】B

【詳解】B、氫氣具有可燃性，與空氣混合后遇明火可能會燃燒發生爆炸，選項正確；應選B。

6.過濾試驗中，不需要使用的儀器是()

A.燒杯B.漏斗C.玻璃棒D.蒸發皿

【答案】D

【詳解】過濾時用到的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，不需要蒸發皿，應選D。

7.丹霞地貌的巖層因含氧化鐵而呈紅色，在元素周期表中鐵元素的某些信息如下圖，以下有關鐵的說法不正

確的選項是()

A.元素符號為FeB.屬于金屬元素C.原子序數為26D.相對原子質量為55.85g

【答案】D

【詳解】D、元素信息中，元素名稱下方的數字就是元素原子的相對原子質量，即鐵原子的相對原子質量為

55.85,選項錯誤，應選D。

8.一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的是（）

A.雞蛋清7.6-8.0B.葡萄汁3.5-4.5C.番茄汁4.0-4.4D.蘋果汁2.9-3.3

【答案】A

【詳解】A、雞蛋清的pH為7.6-8.0,pH>7的溶液顯堿性，則雞蛋清顯堿性，選項正確；應選A。

【答案】D

【詳解】D、微粒為負原子，最外層電子數為8,屬于穩定構造，選項正確，應選D。

10.以下有關滅火的說法不正確的選項是（）

A.隔絕氧氣能到達天火的目的B.去除可燃物能到達滅火的目的

C.降低可燃物的著火點能到達滅火的目的D.圖書失火可用二氧化碳滅火器撲滅

【答案】C

【詳解】C、可燃物的著火點是可燃物的固有性質,輕易是不變的，只能降低可燃物的溫度，使溫度低于可

燃物的著火點到達滅火目的，選項錯誤；應選C。

11.以下表達不正確的選項是（）

A.活性炭可用于除去水中的色素和異味B.稀有氣體可用于制作霓虹燈

C.含亞硝酸鈉的工業用鹽可用于烹調食物D.煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度

【答案】c

【詳解】C、亞硝酸鹽有毒，含亞硝酸鈉的工業用鹽用于烹調食物會使人中毒，選項錯誤；應選C。

12.以下各組離子在水中能大量共存的是（）

A.K+、H+、CO/、Cl-B.Na+、NH4+,Cl-、NOy

C.Cu2+、Na+、OH-、SO/-D.K+、H+、OH,SO42-

【答案】B

【詳解】A、H+與CO32-在同一溶液中結合生成二氧化碳和水，選項錯誤；

B、Na+、NH4+、CL、NO/四種離子在同一溶液中既不結合生成沉淀，也不結合生成氣體或水，在同一溶液

中能大量共存，選項正確；

C、CU2+與OH-在同一溶液中結合生成藍色氫氧化銅沉淀，在同一溶液中不能共存，選項錯誤；

D、H+與OH-在同一溶液中結合生成水，在同一溶液中不能共存，選項錯誤，應選B。

13.下表中的物質、主要成分的化學式及用途三者對應關系不正確的選項是（）

選項物質主要成分的化學式用途

A石灰漿CaO可改進酸性土壤

B

沼氣CH4可作燃料

C大理石CaCO3可作建筑材料

D75%的乙醇溶液C2H50H可作醫用消毒劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A、石灰漿可用于改進酸性土壤，其主要成分是氫氧化鈣，化學式為Ca(OH%,選項錯誤；

B、沼氣的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可作燃料，其化學式為CH,,選項正確；

C、大理石的主要成分是碳酸鈣，可作建筑材料，其化學式為CaCC>3,選項正確；

D、75%的乙醇溶液的主要成分是乙醇，可作醫用消毒劑，乙醇的化學式為C2H5OH,選項正確，應選A。

14.熒光棒中含有Hz。？溶液。以下有關說法中正確的選項是()

A.H2O2溶液是氧化物B.凡。2中氫分子和氧分子的個數比為1：1

C.Cust),溶液對Hq?分解具有催化作用D.5%的Hz。2溶液中氫元素的質量分數約為03%

【答案】C

【詳解】A、H2O2溶液中含有過氧化氫和水兩種物質，屬于混合物，不屬于氧化物，選項錯誤；

B、過氧化氫直由過氧化氫分子構成的，過氧化氫分子是由氫原子和氧原子構成的，不含氫分子和氧分子，

選項錯誤；

C、CUSO4溶液能加快H2。2分解的速率，本身的質量與化學性質在反響前后不變，所以CuSC\溶液對H?。？

分解具有催化作用，選項正確；

D、也。2溶液中含有過氧化氫與水兩種物質，5%的Hz。2溶液中氫元素的質量分數約為

22

5%x.xl00%+95%x,x100%々10.8%選項錯誤，應選C。

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15.除去以下物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，擬定的試驗方案不行行的是()

A.N2氣體(Gy—通過灼熱的銅網

B.木炭粉(CuO)一在空氣中灼燒

C.KC1固體(MnC^)一參加足量的水溶解，過濾，蒸發結晶

D.FeCU溶液(Cud2)一參加過量的鐵粉，過濾

【答案】B

【詳解】A、七與的混合氣體通過灼熱的銅網時，氧氣與灼熱的銅反響生成氧化銅固體，氮氣與灼熱的

銅不反響，反響后得到純潔的氮氣，符合除雜原則，選項正確；

B、木炭粉在空氣中灼燒會與空氣中的氧氣反響生成二氧化碳，將欲保存的物質轉化為其它物質，不符合除

雜原則，選項錯誤；

C、KCI溶于水，MnC)?不溶于水，承受參加足量的水溶解，過濾，蒸發結晶的方法，能夠除去二氧化鐳，

得到純潔的K。，符合除雜原則，選項正確；

D、向FeC%和Cud2混合溶液中參加過量的鐵粉，鐵與氯化銅反響生成氯化亞鐵和銅，過濾掉過量的鐵粉

和生成的銅，得到氯化亞鐵溶液，將雜質轉化為欲保存的物質，符合除雜原則，選項正確，應選B。

二、(此題包括2小題，共15分)

16.化學就在我們身邊，人類的生活離不開化學。

⑴人類為了維持生命和安康，必需攝取食物。根本養分素包括六大類。

⑵人們穿的衣眼通常是由纖維織成的。以下屬于自然纖維的是(填字母)。

A棉花B尼龍C蠶絲D滌綸

⑶塑料制品的使用便利了人類的生活，但廢棄塑料帶來的“白色污染'’尤為嚴峻。要解決白色污染'’問題可以

實行的措施是(填字母)。

A削減使用不必要的塑料制品

B重復使用某些塑料制品

C回收各種廢棄塑料

D使用一些型的、可降解的塑料

⑷石油是一種重要的化石燃料，人們利用石油可以煉制多種產品，如柴油、煤油、汽油等。

請設計試驗證明煤油中含有碳元素并完成試驗報告。

試驗步驟試驗現象試驗結論

———

【答案】(1).糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽(2).AC(3).ABCD(4).點燃煤油,

在火焰的上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的小燒杯(5).澄清石灰水變渾濁(6).煤油中含有碳元素

17.溶液在生活、生產中具有廣泛的用途。

(1)在20℃時，將20g氯化鉀固體參加50g水中，充分攪拌后，仍有3g氯化鉀固體未溶解。所得溶液中氯化

鉀的質量分數為(計算結果保存一位數);20℃時氯化鉀的溶解度o

⑵甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖。t/C時，甲溶液的溶質質量分數與乙溶液的溶質質

量分數相比，前者與后者的關系是(填字母)。

A大于B小于C等于D無法確定

⑶以下圖是試驗室稀釋濃硫酸的正確和錯誤操作，清說明不能將水直接倒入濃硫酸中進展稀釋的緣由

濃硫酸稀羥的正確操作濃硫酸稀釋的錯誤操作

【答案】(1).25.4%(2).34g(3).D(4).濃硫酸的密度比水大，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸

溶于水產生的熱量不能散失，造成液滴飛濺

三、（此題包括1小題，共8分）

18.人類文明進步與金屬材料進展關系格外親熱。某課外興趣小組探究金屬的性質。

⑴用等質量一樣外表積的鎂條，等體積不同濃度的稀鹽酸，在肯定條件下反響，試驗結果如下圖

比照a、b曲線，引起a曲線壓強快速增大的因素可能有,。

⑵將1g含鎂48%鎂鋁合金（不含其他元素）粉末在氧氣中加熱，至反響完全。

①該合金中鎂消耗氧氣的質量最多是多少?（寫出計算過程）

（計算結果保存一位小數）。

【答案】⑴.溫度（2）.鹽酸的濃度（3）.0.32g（4）.1.8g

【詳解】（1）假設只分析a曲線，金屬單質與酸反響為放熱反響，所以壓強先大后小，而比照a、b曲線，

則引起a曲線壓強快速增大的因素不只有溫度，應當還有鹽酸的濃度，鹽酸濃度高，反響速率快，反響放熱就

快，所以壓強變化更明顯，故填溫度、鹽酸的濃度。

（2）解:①參與反響的鎂的質量為lgx48%=0.48g

設該合金中鎂消耗氧氣的質量為x,生成的氧化鎂的質量為y

2Mg-卜02整2M,4/O

483280

0.48°Xy

48：32=0.48g：xx=0.32g

48：80=0.48g：yy=0.8g

②參與反響的鋁的質量為lg-0.48g=0.52g

設生成的氧化鋁的質量為z

4川+3。2點燃2包O3

108204

0.52。z

108：204=0.52g：zzR.Og

則該合金與氧氣反響后生成固體的質量最多是0.8g+L0g=1.8g

答:①該合金中鎂消耗氧氣的質量最多是0.32g；

②該合金與氧氣反響后生成固體的質量最多是1.8g。

四、（本題包括2小題，共14分）

19.2023年1月3日嫦娥四號探測器成功著陸在月球反面，并通過“鵲橋”中繼星傳回了近距離拍攝的月背

影像圖，揭開了月背的神移面紗。“鵲橋”號上傘狀通信天線是用外表鍍金的銅絲編織面成的金屬網。這

種鍍金銅絲纖維只有頭發絲四分之一細，其性能穩定。“編”出來的金屬網既強韌，受得住放射飛行外力

“折騰”、又能在太空中收放自如，可以說是“剛柔并擠”。

⑴銅能制成細絲，是利用了銅的性。

⑵鋁絲外表鍍金，緣由之一是利用了金的化學性質O

(3)我國的鋁礦儲量格外豐富，用輝礦(MoS?)制備鋁的過程如下：

①完成過程1中反響的化學方程式:2MoS2+7C)2高3MOC)3+4

②過程n分兩個階段：

第一階段第二階段

第一階段反響中反響物與生成物的化學計量數之比為

寫出以下化學方程式：

第一階段。

其次階段，該反響的根本反響類型為。

【詳解】(1)相能制成細絲，是利用了銅的延展性，故填延展。

(2)鋁絲外表鍍金，是為了防止銅與其他物質發生反響，緣由之一是利用了金的金屬活動性較弱，化學性

質不活潑，故填不活潑。

(3)①由化學方程式可知，反響物中消滅了2個鋁原子、4個硫原子、14個氧原子，生成物中消滅了2個

鋁原子、6個氧原子，生成物中尚缺少4個硫原子和8個氧原子，依據質量守恒定律，則空格中含有1個硫

原子和2個氧原子，即空格處的化學式為SO2,故填SO2。

②第一階段：MoC)3和H?在高溫的條件反響生成MoO?和H?。，故反響的化學方程式寫為：MOO3+H2高收

MOO9+H0O；

其次階段：MoC>2和H2在高溫的條件反響生成Mo和水，故反響的化學方程式寫為:MOO2+2H2高iRMo+2H2。；

該反響是一種化合物與一種單質反響生成另一種化合物和另一種單質，符合置換反響的特點屬于置換反響，

故填置換反響。

20.圖中A-J是初中化學常見的化合物。A和B物質類別一樣，只有C、F、G、H、I由兩種元素組成，B、

C中含有一種一樣的元素，C可用作枯燥劑，J是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，E和J分別與足

量I反響的生成物一樣。圖中“一”表示兩的物質間能發生化學反響；“f”表示物質間存在轉化關系;局部

反響物、生成物或反響條件已略去。

⑴寫出化學式:J,B。

⑵寫出E-F反響的化學方程式。

(3)寫出C與D反響的化學方程式。

【答案】(1).NaHCO3(2).Ca(OH)2(3).Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t(4).

2AgNO3+CaCl2=2AgCl|+Ca(NO3)2

【詳解】(1)由分析可知，J為碳酸氫鈉，其化學式為NaHCOa，故填NaHCC)3；

B為氫氧化鈣，其化學式為CagH%,故填Ca(OH)2。

(2)E為碳酸鈉，F為氯化鈉，所以E-F的反響是碳酸鈉和鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反響

的化學方程式寫為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t?

(3)C為氯化鈣，D為硝酸銀，C與D的反響就是硝酸銀和氯化鈣反響生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，故反響

的化學方程式寫為：2AgNO3+CaC12=2AgCll+Ca(NC)3)2。

五、(本題包括1小題，共13分)

21.某課外興趣小組的同學對二氧化碳的制取和性質進展相關探究。

【試驗回憶】

⑴試驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為;用向上排空氣法收集二氧化碳的緣由是

【試驗探究】

圖1圖2

⑵如圖1所示，翻開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出，塞上帶導管的橡皮塞，導管另一端伸入裝有滴加了紫色

石溶液的蒸饋水的試管中，輕輕振蕩汽水瓶，觀看到紫色石蕊溶液變紅;加熱上述試管，覺察溶液顏色由紅

色變為紫色，寫出上述變化過中反響的化學方程式,o

⑶翻開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度o

(4)如圖2所示，在C處放入用石蕊