化學式與化合價①H符號H、2H、FeON5O6N各具有什么意義？②2H表示氫元素或一個氫原子表示2個氫原子一、化學式如:水的化學式為氧氣的化學式為二氧化碳的化學式為1、定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。H2OCO2

O2表示水這種物質表示水由氫元素和氧元素組成表示一個水分子表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成化學式的意義微觀意義：③表示物質的一個分子④表示物質一個分子的構成情況①表示一種物質②表示一種物質的元素組成宏觀意義：2.化學式的意義O2P2O5CO2表示物質二氧化碳表示二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的表示一個二氧化碳分子表示一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構成3CO2表示三個二氧化碳分子

指出下列符號中‘2“含義

（1）2H表示

。

（2）H2表示_________。

（3）2H2表示

。

（4）2H2O表示

。

2個氫原子

1個氫氣分子中含有2個氫原子大”2”表示兩個氫分子。小“2”表示一個氫分子中含有兩個氫原子大”2”表示兩個水分子小“2”表示一個水分子含有兩個氫原子學以致用單質由原子構成由分子構成：金屬單質:CuFeHgMg非金屬固態單質：CPSSi（碘除外)稀有氣體單質：HeNeAr用元素符號及其右下角的數字表示直接用元素符號表示化學式3.化學式的寫法與讀法H2O2N2Cl2讀元素符號的名稱讀“某氣”寫出下列物質的化學式氧氣___、氮氣____、氫氣____、氦氣___、氖氣____、氬氣____、碳___、硫磺____、紅磷____、鐵___、汞____、鋁___、鎂___、O2N2H2HeNeArPSCHgFeMgAl3,化學式的書寫和讀法化合物（1）氧化物中氧元素寫后面如：CO2、Fe3O4、P2O5、MnO2等讀作：“幾氧化幾某”（2）金屬元素寫前面，非金屬元素寫后面如：NaCl、CaCl2等；讀法：從右往左讀作“某化某”二氧化硫__四氧化三鐵__氧化鎂___氧化銅___五氧化二磷____二氧化錳

氯酸鉀___氯化鉀___氯化鈉SO2Fe3O4MgOCuOMnO2P2O5KClO3KClNaCl練一練寫出下列物質的化學式銅磷氦氣四氧化三鐵氯化鈉CuPHeFe3O4NaClAuSNeHgOKCI讀出下列物質的名稱金硫氖氣氧化汞氯化鉀試一試１、下列化學式是否正確，若有錯請更正。氮氣—N氖氣—Ne2

氧化鎂—MgO二氧化錳—MNO2

氟化鈉—FNa

N2NeMnO2NaF練一練寫出下列物質的化學式銅磷氦氣四氧化三鐵氯化鈉CuPHeFe3O4NaClAuSNeHgOKCI讀出下列物質的名稱金硫氖氣氧化汞氯化鉀二、化合價

化學上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數目。化合價：元素原子在相互化合時的數目，是元素在形成化合物時表現出的化學性質，取決于原子最外層電子數。+17278Cl281+11Na+17288Cl-陰離子Na--陽離子28+11失去1個電子得到1個電子鈉離子鈉原子氯原子氯離子氯化鈉的形成過程+2828+失去2個電子12122MgMg2++17278Cl+17288得到1個電子Cl-+17278Cl+17288得到1個電子Cl-+2-1MgCl2觀察與思考標化合價與離子符號的關系如何?如:Mg和Mg2++2同種元素的化合價與其離子相比:

數值和符號都相同,只是表示方法不同“標價正上數置后，離子偏右數在前。”化合價離子表示方法符號聯系標在元素符號的正上方

左符號右數目（1要寫）標在元素符號的右上角左數目右符號（1不寫）Al、O、MgAl3＋、O2-、Mg2＋＋3－2＋2同種元素的化合價與離子的電荷，通常數值相等，正負相同，位置不同，寫法相反注：化合價與離子的比較：頭頂價，肩挑離元素元素符號常見化合價元素元素符號常見化合價鉀K+1氫H+1鈉Na+1氟F-1銀Ag+1溴Br—1鈣Ca+2氯Cl-1、+1、+5、+7鎂Mg+2氧O-2鋇Ba+2硫S-2、+4、+6銅Cu+1、+2碳C+2、+4鐵Fe+2、+3硅Si+4鋁Al+3氮N-3、+2、+4、+5錳Mn+2、+4、+6、+7磷P-3、+3、+5鋅Zn+22、化合價規律1.金屬元素一定顯正價,非金屬元素一般顯負價.2.化合物中,氧顯-2價,氫顯+1價.3.一些元素有可變化合價.4.單質中元素化合價為0.5.在化合物中,元素化合價代數和為0元素化合價口訣：一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。單質零價永不變；練習：寫出下列元素的化合價HCaCuFeCClAgMgBaKAlONaZn+2+1+2+2+3+2+4+1+2+2+1-1+3-2+1+2例題標出下列物質中各元素的化合價氯化鋅金屬鋅氫氧化鈉水

ZnCl2ZnNaOHH2O3、化合價的書寫方法元素的化合價標在元素符號的正上方，用一個正數或者負數表示。+2-10+1–2+1

+1-2+1NH4銨根-2CO3碳酸根-2SO4硫酸根-1NO3硝酸根-1OH氫氧根常見的化合價根的符號根的名稱

有一些物質如Ca(OH)2

、CaCO3等，它們中的一些原子集團，如OH、CO3，常作為一個整體參加反應，這樣的原子集團，叫做原子團，又叫根。根也有化合價。常見根的化合價原子團的化合價是組成元素的化合價的代數和。

要求：熟記常見元素和原子團的化合價。一些常見原子團(根）的化合價負一硝酸氫氧根，NO-3OH-負二硫酸碳酸根，SO2-4CO2-3負三記住磷酸根，PO3-4正一價的是銨根。NH+4十字交叉法：1、寫符號PO2、標化合價PO3、化合價絕對值交叉放置元素符號右下角PO4、約簡5、檢查+5-2+5-24.化合價的應用（1）已知化合價，求化學式2

5寫標叉簡查正價在前，負價在后檢查代數和是否為零練習1已知磷為+5價，氧為-2價，寫出五氧化二磷的這種化合物的化學式。

十字交叉法：1、寫符號PO2、標化合價PO3、化合價絕對值交叉放置元素符號右下角PO4、約簡5、檢查+5-2+5-24.化合價的應用（1）已知化合價，求化學式2

5寫標叉簡查正價在前，負價在后檢查代數和是否為零練習1已知磷為+5價，氧為-2價，寫出五氧化二磷的這種化合物的化學式。練習2已知鐵為+3價，硫酸根為-2價，寫出硫酸鐵的化學式。練習3寫出Al分別與OH、Cl、SO4形成的化學式。已知:Al為+3價,O為-2價,寫出它們的化學式已知:C為+4價,O為-2價,寫出它們的化學式已知:Ca為+2價,OH為-1價,寫出它們的化學式已知:Mg為+2價,SO4為-2價,寫出它們的化學式練習：(二)、根據化學式判斷元素或原子團的化合價原則：化合物里正負化合價代數和為零例題已知氧化鐵的化學式為Fe2O3，其中氧元素為-2價，求氧化鐵中鐵元素的化合價。解：(根據化合物中正負化合價代數和為0的原則)

設鐵元素的化合價為X，列式：2X+(-2)x3=0故：X=-(-2)x32=+3答：在Fe2O3中，鐵元素的化合價為+3。例題1已知氧為-2價，計算二氧化碳中碳的化合價。例題2已知氯酸鉀的化學式為KClO3，其中鉀為+1，氧為-2價，計算氯酸鉀中氯元素的化合價。1、說出下列物質中硫元素的化合價

H2SSH2SO3H2SO4

-20+4+62、標出下列物質中錳元素的化合價MnO2MnK2MnO4KMnO4MnCl2

+40+6+7+21、寫出下列物質的化學式氧化鎂氯化鈣硫酸銅硫酸亞鐵碳酸鈉MgOCaCl2CuSO4FeSO4Na2CO32。標出下列氮元素的化合價NH3N2NONO2N2O5HNO2HNO3NH3N2NONO2N2O5HNO2HNO3-3

0

+2

+4

+5

+3

+5三、化學式的讀法由兩種元素組成的化合物：讀作“某化某”；有時還要讀出化學式中各元素的原子個數。含有原子團的化合物：讀作“某酸某”或“氫氧化某”

從右向左說明下列化學元素用語各表示的意義(1)Mg(2)2H(3)H2(4)2H2(5)H2O(6)2H2O(7)Mg(8)Mg2+挑戰自我：-2+2小結化學式判斷化合價書寫正負總價和為0一般原則：寫、標價、交叉、約簡化學式和化合價第二課時水由什么構成的？水有質量嗎？水分子有質量嗎？原子的質量很小，分子的質量也很小，原子可以用相對原子質量來表示它的質量，那么分子呢？問題？

水分子的質量是否可以用氫原子的質量和氧原子的質量來表示呢？根據化學式的計算一、根據化學式求物質的相對分子質量相對分子質量：化學式中各原子的

的

總和

相對原子質量例：水(H2O)的相對分子質量=1x2+16=18相對原子質量：H—1、O—16無單位，是一個比值無單位，是一個比值1、計算物質的相對分子質量（Mr)書寫格式：O2的相對分子質量=16×2=32(NH4)2CO3的相對分子質量=96H2O的相對分子質量=1×2+16=18例題1:計算02、H2O、(NH4)2CO3的相對分子質量=(14+1×4)×2+12+16×3相對分子質量=（相對原子質量×原子個數）之和練習：CO2的相對分子質量=CaCO3的相對分子質量=H2SO4的相對分子質量=Cu(OH)2的相對分子質量=(NH4)2SO4的相對分子質量=

CuSO4.5H2O的相對分子質量=12+16x2=4440+12+16x2=1001x2+32+16x4=9864+2x(16+1)=982x(14+1x4)+32+16x4=13264+32+16x4+5x(1x2+16)=250相對原子質量：H-1、O-16、C-12、Ca-40、

S-32、N-14、Cu-64練習:2、已知化合物R2O3

的相對分子質量是160，求R的相對原子質量。解：設R的相對原子質量為XX×2+16×3=160X=56答：R的相對原子質量為562、計算化合物分子中原子個數比例：求二氧化錳（MnO2）中錳原子和氧原子的個數比。MnO2中Mn和O的原子個數比為1∶2

求CuSO4·5H2O中銅原子、硫原子、氧原子和氫原子的個數比。

CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子個數比為1∶1∶9∶10

練習：計算下列化合物分子中原子的個數比(NH4)2SO4FeSO4·7H2O一般按化學式中原子的順序2：8：1：41：1：11：14例題2:計算硝酸銨中各元素的質量比m(N):m(H):m(O)=14×2:1×4:16×3在NH4NO3中=28:4:48=7:1:123、計算物質組成元素的質量比元素質量比=(相對原子質量×原子個數）的乘積之比例如：二氧化碳（CO2）中碳元素質量︰氧元素質量=12︰（16×2）=3︰8解：練一練:m(K）:m(Cl):m(O)

=39:35.5:16×3

=39:35.5:48

m(Na):m(C):m(O)=23×2:12:16×3=46:12:48=23:6:24

m(H):m(O)=1×2:16=2:16=1:8解:在Na2CO3中解:在H2O中解:在KClO3中3.水中各元素的質量比1.計算氯酸鉀中各元素的質量比2.碳酸鈉中各元素的質量比物質的相對分子質量該元素的相對原子質量×該元素的原子個數元素的質量分數計算物質中某一元素的質量分數=×100%注意事項：①質量分數——用百分數來表示②意義：每100克物質中含有某元素的質量三、計算物質中某元素的質量分數例．求水(H2O)中氫元素的質量分數？公式: