第一章從實驗學化學第二節化學計量在實驗中的應用討論?一頭化整為零1、能否用托盤天平稱量1粒米的質量？如何知道1粒米的質量呢？積小成大，聚微成宏2、“C+O2=CO2”這一方程式表示的含義？（1）1個碳原子和1個氧分子在加熱條件下化合生成1個二氧化碳分子（2）12份質量的碳與32份質量的氧氣在點燃條件下化合生成44份質量的二氧化碳3、化學反應的實質：是原子的重組而實際實驗時是稱量物質的質量?

分子、原子、離子等微觀粒子與可稱量的物質之間是否有一定的聯系？

科學上用物質的量這個物理量把一定數目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯系起來1971年國際第14屆計量大會通過了“增加一個基本的物理量－－物質的量和它的單位摩爾”回顧：我們學過哪些物理量？它們的單位是什么？物理量單位質量千克長度米時間秒電流強度安培國際單位制（SI）的7個基本單位物理量單位名稱單位符號長度米m質量千克Kg時間秒s電流安培A物質的量摩爾mol熱力學溫度開爾文K發光強度坎德拉cd

化學中常用的物理量

——

物質的量一、物質的量及其單位

——摩爾(mol)1、物質的量（1）概念：是表示含有一定數目微觀粒子的集合體的物理量。

(2)符號：n說明：a、是七個國際基本物理量之一b、是一個專有名詞，由固定字數組成，不能分割、不能增減。c、微粒是指：分子、原子、離子、中子、電子等d、粒子必須十分明確2、摩爾：

摩爾是表示“物質的量”的單位。摩爾簡稱摩。符號表示：mol【學生練習】：判斷下列說法是否正確？×1mol小米（）1molH2（）1mol氧（）1molH2O（）1molNa+（）×√√√3摩爾水0.5摩二氧化碳正確3molH2O正確0.5molCO2

①摩爾作為物質的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子，不適用于宏觀。②使用摩爾作為單位表示物質的量時，必須指明微粒的種類，如原子、分子、離子等。或者用化學式來表示摩爾使用注意事項只能寫成1.5molNaOH1molH1molH2若寫成1.5mol氫氧化鈉溶液1mol氫等形式就是錯誤的

③物質的量可以是整數、小數、分數，但粒子數必須是整數，為什么？千克：國際千克原器的質量為1kg。國際千克原器是1889年第一屆國際計量大會批準制造的。它是一個高度和直徑均為39mm用鉑銥合金制成的圓柱體。原形保存在巴黎國際計量局。米：1791年法國決定把通過巴黎的地球子午線從赤道到北極的長度的1/10000000規定為一米。后來根據測量結果把這個長度用鉑銥合金制成了標準米原器，保存在巴黎國際計量局。1983年第17屆國際計量大會決定用光速定米，規定1米等于光在真空中于1/299792458秒時間間隔內所經路徑的長度。

思考：1mol到底有多大，其衡量基準是什么？每一基本物理量的單位都有它的標準，如質量單位---千克的標準是國際千克原器。2、摩爾（1）概念：是物質的量的單位，簡稱摩。（2）符號：mol（3）基準：摩爾的基準：以0.012kg12C中所含的原子數目為標準的，也就是說，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數目相同，則它的物質的量為1mol12Ｃ表示一種核內有６個質子６個中子碳原子，其相對原子質量是１２思考：已知:一個碳原子的質量為1.993×10－26kg求:0.012kg碳-12中所含的碳原數？≈6.02×1023

0.012kg1.993×10－26kg碳原子數=解：3、阿佛加德羅常數（1）規定：1mol任何粒子的粒子數。（2）符號：（3）近似值：6.021023（4）單位：阿伏加德羅

意大利物理學家。為便于交流：

把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1mol.練一練1molFe含有

個鐵原子1molH2O含有

個水分子，含有

個氧原子，含有

個氫原子6.02×10236.02×10236.02×10231.204×10241molNaCl中含有

個Na+，含有

個Cl-

6.02×10231molSO42-中含有

個SO42-6.02×10236.02×10231mol粒子的粒子數0.012Kg12C中所含原子數阿伏加德羅常數6.02×1023約為約為約為‖‖＝1、在5molO2中含有的氧分子數目是多少？2、3.01×1023個氫原子，約多少摩爾？其物質的量是多少？3、N個水分子的物質的量（n）是多少？（已知阿伏加德羅常數為NA）練習3.01x10240.5moln=NNA物質的量（單位：mol）微粒數（單位：個）阿伏加德羅常數（單位：mol-1）發現?n1/n2=N1/N2兩個變式(1)N=n?NA

(2)NA=N/n(1）1molO2中約含有個O。（2）3molH2SO4中約含有個硫酸分子，在水中可電離出molH+（3）1mol水分子中約含有mol電子、約含有個質子（4）3.01×1023個二氧化碳分子的物質的量約為mol。(5)3.01×1023個H2O中約含有molH練習0.51.806X10246106.02X10241.204X102411、下列說法中正確的是A、物質的量可理解為物質的質量B、物質的量就是物質的粒子數目C、物質的量是量度物質所含微觀粒子多少的一個物理量D、物質的量的單位－摩爾可用來表示一切物質小測驗：2、下列說法中正確的是A、阿伏加德羅常數為6.02×1023B、“1mol氧”約含有6.02×1023個氧原子C、摩爾是表示物質的質量的單位D、12克12Ｃ中含有碳原子的數目就是阿伏加德羅常數小測驗：小測驗：3、根據物質的量與粒子數之間的關系，判斷在1.5molNH4+中含有________個NH4+________個H原子，________molN原子________個電子，__________mol質子。9.03×10233.612×10241.59.03×102416.54.含Fe3+

為2mol的Fe2(SO4)3溶液中，SO4

2-的物質的量為______mol，含SO4

2-的數目為___________個。小測驗：31.806×1024思考：

1、1mol不同物質中所含的構成粒子數是否相同，質量是否相同，為什么？

2、1molC的質量是多少？

3、1molO2的質量是多少？

4、1molCO2的質量是多少？6.02×1023約為1個O2的質量：5.3139

×10—23g1個C的質量：1.9927×10—23g1mol?32g12g44g發現？大量實驗證明：1mol任何粒子構成的物質的質量以克為單位，在數值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等，所含粒子的數目都約是6.021023.1molH原子的質量為1g1molO原子的質量為16g1molH2O的質量為1molCO2的質量為1molNa原子的質量為18g44g23g1molH+離子的質量為1molNa+離子的質量為1molS2-離子的質量為1molCl-離子的質量為1molSO42-離子的質量為1g23g32g35.5g96g4.摩爾質量（3）常用單位為g/mol或g·mol-1。

（4）定義式:摩爾質量（M）=質量（m）物質的量（n）

(1)概念：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。（2）符號：為Ｍ（5）數值：等于相對原子（分子）質量辨析相對原子質量相對分子質量1mol物質的質量摩爾質量單位數值相同1gg/mol練習1.SO42-的摩爾質量是

（）2.1molH2O的質量是（）3.O2的摩爾質量是（）1molCO2的質量是（)

5.O2

的相對分子質量是（)18g96g/mol32g/mol44g32〖完成課本13頁學與問〗物質的量(mol）微粒個數(個)物質質量(g)÷M×M÷NA×NA【課堂小結】：思考：1.32gO2

中所含的分子個數是多少？2.3.01x1023個CO2分子的質量是多少？【作業1】：仔細審題！！寫出規范計算過程1.2molO2中含有（）個氧原子2.0.1molOH-中含有（）個OH-,（）mol電子3.3.01x1024個CO2分子的物質的量是（），質量是（）4.32gO2

中所含的分子個數是()5.

若用6.02×1023表示阿伏伽德羅常數的值，2.5molBa(OH)2中含有（）個Ba2+，含有（）molOH-，2.5molBa(OH)2的質量是（）g。含有1.204x1024個OH-的Ba(OH)2的物質的量是（）作業2:1.下列法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數)（）28g氮氣中含有的原子數為NA4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1NA1molO2分子的質量等于1mol氧原子的質量24gO2分子和24gO3分子所含氧原子數目相等2.若1gN2中含有x個與原子，則阿伏伽德羅常數是（）A.B.C.