2023年中考化學專題訓練：計算題

1.小明將21.2g含雜質的純堿樣品與90g稀硫酸相混合，恰好完全反應，測得反應生

成氣體的質量(m)與反應時間⑴的數據如下表所示：

反應時間t/stit2t3Ut5t6

氣體質量m/g0.882.643.524.4X4.4

(1)表中X的值為。

(2)計算樣品中Na2co3的質量分數

2.某同學想測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取60g試樣于燒杯中，加入23.7g稀鹽酸

恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質量為81.5g。(假設草木灰的其他成分不

與酸反應，忽略二氧化碳的溶解對質量的影響)。請計算：

(1)反應過程中產生的二氧化碳質量為_____g?

(2)該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數o

3.為測定燒堿樣品(含少量NaCl)中NaOH的質量分數，稱量10g燒堿樣品加水溶解，

向溶液中不斷加入一定溶質質量分數的CUC12溶液。測得生成沉淀質量隨加入CuCh

溶液質量的變化情況如圖所示。

燒杯中

(1)反應中涉及的基本反應類型為反應。

(2)計算燒堿樣品中NaOH的質量分數。

4.實驗室有一瓶標簽破損的NaOH溶液。為測定該瓶NaOH溶液中溶質的質量分數,

小文同學取lOOgNaOH溶液于燒杯中，然后逐滴加入溶質質量分數為4.9%的稀硫酸，

測得反應過程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質量數據如下：

加入稀硫酸的質量/g80100120

燒杯中溶液的pH12.07.02.0

請分析并計算：

(1)當pH為時，溶液中只含有一種溶質。

(2)該瓶NaOH溶液中溶質的質量分數。

5.向一定量的鋅粒中不斷加入稀硫酸，反應過程中生成氣體的質量與加入稀硫酸的質

量關系如下圖所示：

(1)鋅粒和稀硫酸恰好反應時.，生成氣體的質量是go

(2)參加反應的鋅粒的質量是多少？

6.某實驗小組同學為測定實驗室高鋅酸鉀樣品的質量分數，取7g該樣品并加熱，在不

同時間測得剩余固體的質量如下表(樣品中的雜質不參與反應也不發生物理變化)：

加熱時間tlt2t3t4

剩余固體質量/g6.886.556.366.36

試分析并計算：

(1)完全反應后產生氧氣的總質量為go

⑵該樣品中高鋅酸鉀的質量分數。(結果精確到0.1%)

7.自救器是人在缺氧環境或出現高濃度有毒有害氣體環境中使用的一種安全防護裝置。

某化學氧自救器的示意圖如圖所示，化學氧自救器主體是由'‘生氧罐”供氧，內部裝有顆

粒狀超氧化鉀作為“制氧劑”，其中涉及的一個反應為：4KO2+2X=2K2CO,+3O2O請計

算:

口具

氣體通道.

引發器「

初期生氧器

制氧劑

生氧罐

(1)上述反應中X的化學式為。

(2)根據上述反應，若生成0.96kg氧氣，理論上需要消耗超氧化鉀的質量。(寫出計算過

程)

試卷第2頁，共6頁

8.重慶書院初中小李同學在實驗室里進行了碳還原氧化銅的實驗，碳和氧化銅充分反

應后，固體剩余物為銅和氧化亞銅的混合物。小李用該固體混合物制備硫酸銅溶液，其

反應原理為：CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2OO向固體混合物中加入一定量稀硫酸，恰好

完全反應，過濾后，得到溶質質量分數為3.2%的溶液100g,試計算：

⑴若把100g該溶液，稀釋成溶質質量分數為0.64%的溶液，需要加入水的質量為。

(2)原稀硫酸中溶質的質量分數(計算結果精確到0.1%)

9.石頭紙是一種介于紙張和塑料之間的新型材料，因含有一定量的碳酸鈣而得名。為

了測定石頭紙中碳酸鈣的質量分數，興趣小組進行了如圖實驗(石頭紙的其他成分既不

溶于水，也不與稀鹽酸反應)。

加入146g桶鹽酸

恰好完全反應

25g樣品燒杯內物質的總

質量162.2g

請完成下列分析及計算：

(1)生成二氧化碳的質量為___________g；

(2)計算該石頭紙中碳酸鈣的質量分數。

10.我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家。早在西漢時期，就有《淮南萬畢術》中提

到“曾青得鐵則化為銅“，用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅的記載。

(1)發生反應的基本反應類型是：.

(2)現有質量分數為16%的硫酸銅溶液500g,理論上消耗鐵的質量是多少？

11.某化學實驗小組在實驗室將68.1g的二氧化鋅和過氧化氫溶液的混合物放入錐形瓶

中制備氧氣，充分反應后，錐形瓶中剩余物的總質量為66.5g。求：

(1)制得氧氣的質量為______g。

(2)計算參加反應的過氧化氫的質量是多少？(寫出具體計算過程，結果保留1位小數)

12.取CaCb和CaCCh混合14.4g放于燒杯中，向其中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，

所加稀鹽酸的質量與產生氣體的質量關系如圖所示。求：

，產生氣體睡量g

稀鹽酸的原量2

(1)恰好完全反應時生成的C02的質量為

(2)恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數？(寫出計算過程，計算結果精

確到0.1%）

13.小紅發現，向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，立即產生了氣泡；向碳酸鈉溶液中逐滴加

入稀鹽酸，滴加到一定量后才產生氣泡。她查閱資料得知：鹽酸與碳酸鈉的反應是分步

進行的，第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T?

她設計如下實驗：在廣口瓶中加入20克溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射

器向瓶中緩慢注入定量的溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸。

|j~|11......mi

稀鹽酸

NajCO?溶液_澄清

石灰水

回答下列問題:

(1)配制50g7.3%的稀鹽酸，需要多少.克35%的濃鹽酸(結果保留一位小數)。

(2)需要注入多少克稀鹽酸后才開始產生二氧化碳(寫出計算過程)？

(3)假設產生的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，最多可獲得克碳酸鈣。

14.某化學興趣小組稱取12.0g生鐵樣品，向其中加入100g稀鹽酸，發現恰好完全反

應(假設雜質不反應也不溶解)，過濾，得到濾渣0.8g,請計算:

(l)12.0g生鐵樣品中鐵的質量是.

(2)求稀鹽酸溶液的溶質質量分數？(寫出計算過程)

(3)求反應后所得溶液的的溶質質量分數？(寫出計算過程，結果保留小數點后一位)

15.小明欲測定某胃藥主要成分NaHCCh的質量分數。他取10g該胃藥研碎后放入燒杯

中，加入90g水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸33g

(藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應)。反應后燒杯內物質的總質量為

128.6g。（提示：NaHCO,+HCl=NaCl+H2O+CO2T）

請計算：

(1)研碎胃藥的目的是。

(2)生成C02的質量為o

(3)該胃藥中NaHCCh的質量分數。

16.為測定某稀鹽酸中溶質的質量分數，在燒杯中加入一定質量的石灰石，然后分次加

入該稀鹽酸，充分反應后，測得生成二氧化碳的質量如下表所示(石灰石中的雜質不參

加反應)。

試卷第4頁，共6頁

加鹽酸的次數第一次第二次

加入稀鹽酸的質量/g2828

生成二氧化碳的質量/g2.22

(1)加入兩次稀鹽酸后，生成二氧化碳氣體的總質量是_____go

(2)計算該稀鹽酸中溶質的質量分數(計算結果保留至0.1%)。

17.為測定某赤鐵礦中FezCh的含量，取20g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入184g

稀硫酸，恰好完全反應，測得剩余固體的質量為4g(雜質不溶于水也不與酸反應)。請

計算：

⑴樣品中FezCh的質量為_________g?

(2)計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。(溫馨提示:Fe2Ch+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O)

18.實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質質量分數。現取8g稀硫酸樣品，將10%

的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液的pH的

(l)a點溶液中含有的溶質有(填化學式)；此時，滴加,溶液變成紅色；

溶液恰好中和，則該溶液中的溶質是(填化學式)

(2)當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為。

(3)計算稀硫酸中的溶質質量分數。

19.化學小組的同學為了測定黃銅(銅鋅合金)中鋅的含量。稱取20g樣品放在燒杯中,

加入過量的稀硫酸，測得燒杯內固體質量與反應時間關系如圖所示。請回答：

t固體質量

K

13.5-----------------

0ti反應時間

⑴樣品中含鋅______g,鋅的質量分數為%(結果保留到。［％)。

(2)反應中共生成氫氣多少克？(列化學方程式計算)

(3)若每1