2023年浙江高中學業(yè)水平模擬考試化學試卷及答案

可能用到的相對原子質量：H1C12N14016Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Fe56

Cu64Br80Ag108I127Ba137

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分.每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目

要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列物質屬于純凈物的是（）

A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小蘇打

2.下列物質屬于弱電解質的是（）

C0HN0

A.2B.凡。Q3I）,NaOH

3.下列物質的化學成分不正確的是（）

A.生石灰：Ca（OH%B.重晶石：BaS04

C.尿素：8（NH）d.草酸：HOOC-COOH

4.下列圖示表示灼燒操作的是（）

5.下列表示不正確的是（）

A.乙煥的實驗式02H2

2,3一二甲基丁烷的鍵線式AY

C.D.乙烷的球棍模型

6.下列說法正確的是（）

c60C

A.乙和°7?；橥凰谺.02H6和C6Hhi互為同系物

C.CO和C°2互為同素異形體D.CH3coOH和CH3OOCH是同一種物質

7.關于有機反應類型，下列判斷不正確的是（）

CH=CH+HCl-?->CH2=CHCl

A.（加成反應）

CH3CH（Br）CH3+KOH—^CH2=CHCH3T+KBr+H2O

B.（消去反應）

c.2CH3CH2OH+O2>2CH3CHO+2H2O（還原反應）

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CH3COOH+CH3CH2OH,二丁,CH,COOCH2CH3+H2O(取代反應)

K2H3IO6+9HI=2KI+41,+6H2O

8.關于反應，下列說法正確的是（）

A.K2H31。6發(fā)生氧化反應B.KI是還原產物

C.生成12'g12時，轉移O.lmol電子D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為7

9.下列說法不正確的是（）

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化

10.下列說法不正確的是（）

A.應避免錢態(tài)氮肥與草木灰混合施用

B.工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率

C.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣

I）.將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼

11.下列說法正確的是（）

A.減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀

B.實驗室電器設備著火，可用二氧化碳滅火器滅火

C.制備硫酸亞鐵鏤晶體時，須將含F(xiàn)eS04和（NHjS°4的溶液濃縮至干

D.將熱的3°3飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體

12.下列“類比”結果不正確的是（）

A.凡。2的熱穩(wěn)定性比H2°的弱，則N2H4的熱穩(wěn)定性比NH3的弱

B.H2°的分子構型為v形，則二甲醛的分子骨架（C-O—C）構型為v形

C.WHCO）的溶解度比CaCOm的大，則NaHCOa的溶解度比Na2cO3的大

D.將丙三醇加入新制CM。”%中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制CM°H）2中溶液也呈絳藍色

13.不能正確表示下列變化的離子方程式是（）

+

CO；'+2H=CO2T+H2O

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應：

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO3+H2OnH2sO3+OH

-2-

Zn+2OH+2H2O=[Zn(OH)4]+H2T

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：

A

NO；+NH；—N2T+2H2O

D.亞硝酸鈉與氯化鍍溶液受熱反應:

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14.關于油脂，下列說法不正確的是()

C17H33COO-CH2

I

C17H33COO-CH

A.硬脂酸甘油酯可表示為C|7H33coO.CH?

B.花生油能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

C.植物油通過催化加氫可轉變?yōu)闅浠?/p>

I).油脂是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥皂、油漆等

15.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中丫的最高化合價為+3.下

B.X能從7,"0中置換出z

c.Y能與Fe203反應得到Fe

1).M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應

16.關于化合物a°N°2的性質，下列推測不合理的是()

A.具有強氧化性B.與NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽

C.與鹽酸作用能產生氯氣D.水解生成鹽酸和硝酸

17.相同溫度和壓強下，關于物質嫡的大小比較，合理的是()

.lmolCH(g)<lmolH,(g)?ImolH,0(g)<2molH,0(g)

A.4D.一

CImolH2O(S)>ImolH2O(1)口Imol"s,金剛石)>ImolC(s,石墨)

18.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()

A.標準狀況下，112L‘802中含有中子數(shù)為NA

(

B.31gp4(分子結構：**)中的共價鍵數(shù)目為LA

C.100mLO.lmolU'的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0?01NA

D.18.9g三肽C6H33N3。，(相對分子質量：189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

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19.某同學擬用PH計測定溶液PH以探究某酸HR是否為弱電解質。下列說法正確的是（）

A.25c時,若測得-01七|m1i溶液用=7,則HR是弱酸

B.25℃時，若測得0.01mol-LJlHR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸

C.25℃時，若測得HR溶液PH=a,取該溶液10.0mL,加蒸儲水稀釋至100.0mL,測得pH=b,b—a<1,

則HR是弱酸

D.25℃時，若測得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測得PH=b,a>b,則HR是

弱酸

20.-定溫度下：在~05的四氯化碳溶液（100mL）中發(fā)生分解反應：^4NO2+O2在不

同時刻測量放出的°2體積，換算成NZ°5濃度如下表：

t/s06001200171022202820x

1

c（N2O5）/（mol?U）1.400.960.660.480.350.240.12

下列說法正確的是（）

A.600~1200s,生成NO2的平均速率為5.0xlOTmol-LT^sT

B.反應2220s時，放出的°2體積為11.8L（標準狀況）

C,反應達到平衡時，VIH（N2O5）=2V?（NO2）

I）.推測上表中的X為3930

21.相同溫度和壓強下，關于反應的AH,下列判斷正確的是（）

0少印“，-Qu）血一。"5.

A.炯〉0,阻〉°B.阿=膽+阻

CAHj>AH2,AH3>AH90AH2=AH3+AH4

22.某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結構如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時Li+得電子成為Li嵌入該

薄膜材料中；電極B為LCO02薄膜；集流體起導電作用.下列說法不正確的是（）

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A.充電時，集流體A與外接電源的負極相連

B.放電時，外電路通過amol電子時，LiPON薄膜電解質損失amolLi'

Li,CI-oXON,+%Li++xe-=LiCoO,Z

c.放電時，電極B為正極，反應可表示為

c—“LiSi+Li.CoO,,-Si+LiCoO,

D.電池總反應可表不為x—x2r-2

23.取兩份10mL0.05mol?LT的NaHC03溶液，一份滴加0.05mol?廣的鹽酸，另一份滴加

O.OSmoir1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖。

第23班圖

下列說法不正確的是（）

A.由a點可知：NaHCOa溶液中HCO；的水解程度大于電離程度

B.afb-c過程中：。好5）+20（8：-）+《0的逐漸減小

c.a-d-e過程中：c（Na+）<c（HCO；）+c（CO；-）+c（HW3）

D.令c點的c（Na+）+c”）=x,e點的c（Na+）+c"）=y,則x>y

24.制備苯甲酸甲酯的一種反應機理如圖（其中Ph一代表苯基）。下列說法不正確的是（）

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'H')H,n4

慎24K圖

A.可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯B.反應過程涉及氧化反應

C.化合物3和4互為同分異構體D.化合物1直接催化反應的進行

25.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）

目的方案設計現(xiàn)象和結論

A探究乙醇消去反應的若濱水褪色，則乙想消去反應的產

取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、少量沸

產物物為乙烯

石，迅速升溫至140℃,將產生的氣體通入

2mL溪水中

B探究乙酰水楊酸樣品若有紫色沉淀生成，則該產品中含

取少量樣品，加入3mL蒸儲水和少量乙

中是否含有水楊酸有水楊酸

醉，振蕩，再加入『2滴溶液

C探究金屬鈉在氧氣中若無氣體生成，則固體粉末為

取少量固體粉末，加入2?3mL蒸儲水

燃燒所得固體粉末的

Na2°；若有氣體生成，則固體粉

成分

NaO

末為22

DNnqc取少量待測樣品溶于蒸鐳水，加入足量稀若有白色沉淀產生，則樣品已經變

探究固體樣

品是否變質鹽酸，再加入足量”溶液

26.（4分）（1）已知3種原子晶體的熔點數(shù)據如下表:

金剛石碳化硅晶體硅

熔點/七>355026001415

金剛石熔點比晶體硅熔點高的原因是.

（2）提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調節(jié)溶液的PH使甘氨酸結晶析出，可實現(xiàn)甘氨

酸的提純。其理由是一.

27.（4分）將30°g某有機物（僅含C、H、0元素，相對分子質量為150）樣品置于燃燒器中充分燃燒，依

co

次通過吸水劑、吸收劑，燃燒產物被完全吸收.實驗數(shù)據如下表:

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吸水劑rn

32吸收劑

實驗前質量/g20.0026.48

實驗后質量/g21.0830.00

請回答：

(1)燃燒產物中水的物質的量為mol。

(2)該有機物的分子式為(寫出計算過程)。

28.(10分)固體化合物X由3種元素組成，某學習小組開展如下探究實驗。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。

請回答：

(1)白色固體C的化學式是，藍色溶液D中含有的溶質是(用化學式表示)。

(2)化合物X的化學式是；化合物X的一價陰離子與CH,具有相同的空間結構，寫出該陰離子

的電子式。

+

(3)藍色溶液A與1N、2HH5作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①寫出該反應的離子方程式.②設計實驗驗證該白色沉淀的組成元素o

29.(10分)含硫化合物是實驗室和工業(yè)上的常用化學品。

請回答：

(1)實驗室可用銅與濃硫酸反應制備少量S02：

:-1

Cu(s)+2H2SO4(1)==CuSO4(s)+SO2(g)+2H⑴AH=—11.9kJ?mol

判斷該反應的自發(fā)性并說明理由__________0

2SO2(g)+O2(g).-2SO3(g)AH=-198kJmor'

乙)L—17*11

850K時，在一恒容密閉反應器中充入一定量的S02和°2,當反應達到平衡后測得S°2、°2和S03的濃

-31-21

度分別為6.0Xl(r3mo].8.0xl0mol-U和4.4xl0mol-L7o

①該溫度下反應的平衡常數(shù)為‘②平衡時'02的轉化率為。

(3)工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。

①下列說法正確的是。

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A.須采用高溫高壓的反應條件s使o氧化為so

B.進入接觸室之前的氣流無需凈化處理

C.通入過量的空氣可以提高含硫礦石和'02的轉化率

so

D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率

②接觸室結構如圖1所示，其中1~4表示催化劑層。圖2所示進程中表示熱交換過程的是

Aq—>仇B(yǎng)4—“2Qa2—>b20.%—由Ea3fb3p—aAa4b4

③對于放熱的可逆反應，某一給定轉化率下，最大反應速率對應的溫度稱為最適宜溫度。在圖3中畫出反

（）（）（）

應2SO2,6g+0->262.-2SO,s3,&的轉化率與最適宜溫度（曲線I）、平衡轉化率與溫度（曲線R）的關

系曲線示意圖（標明曲線I、II）。

（4）一定條件下，在Na2S-H2S°4—H2°2溶液體系中，檢測得到pH一時間振蕩曲線如圖心同時觀察

到體系由澄清一渾濁一澄清的周期性變化?？捎靡唤M離子方程式表示每一個周期內的反應進程，請補充其

中的2個離子方程式。

2-+-+

S+H===HSHS-+H2O2+H^=SJ+2H.0

I.H.①.III.

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M②—

30.（10分）02°是很好的氯化劑，實驗室用下圖裝置（夾持儀器已省略）制備高純02°。已知:

HgO+2C1,HgCl2+C12O

①，合適反應溫度為18?25℃；

A

2HgO+2C12—2Hge§+O2

副反應：。

②常壓下，沸點一34.0℃,熔點TOLOC：CL°沸點2.oc,熔點T20.6C。

③°2°+氏°^^211℃）,ci2。在C?4中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。

請回答：

第30跑圖

（1）①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是

②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應選用。

（2）有關反應柱B,須進行的操作是。

A.將Hg°粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應柱

riN

B.調控進入反應柱的混合氣中1弓和的比例

C.調控混合氣從下口進入反應柱的流速

D.將加熱帶纏繞于反應柱并加熱

N，oil后在

b

（3）裝置C,冷卻液的溫度通?？刂圃?8°?-60℃.反應停止后，溫度保持不變，為減少產品中的含

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量，可采用的方法是。

（4）將純化后的020產品氣化，通入水中得到高純度02°的濃溶液，于陰涼暗處貯存.當需要02°時,

可將C120濃溶液用Cd」萃取分液，經氣化重新得到。

針對萃取分液，從下列選項選擇合適操作（操作不能重復使用）并排序：c-（）~（）-e-d-

ff（）。

a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水b.將溶液和mrr4i轉入分液漏斗c.涂凡士林

d.旋開旋塞放氣e.倒轉分液漏斗，小心振搖f.經幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜

置

g.打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體h.打開旋塞，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，將上層液體倒

入錐形瓶

（5）產品分析：取一定量02°濃溶液的稀釋液，加入適量CC14、過量KI溶液及一定量的稀“2$°4,充

分反應。用標準Na2s203溶液滴定（滴定I）；再以酚獻為指示劑，用標準NaOH溶液滴定（滴定R）。

已知產生2的反應（不考慮J"與水反應）：

+

2r+ci2i2+2cr4r+ci2o+2H2i2+H2O+2cr

+

2r+HCIO+H===I2+H2O+cr

實驗數(shù)據如下表：

加入量"^SOj/mol2.505x10"

滴定I測出量〃（L）/1noi2.005x103

滴定II測出量”（H2soJ/mol1.505x10-3

標準Na2s203溶液滴定時，無需另加指示劑。判斷滴定I到達終點的實驗現(xiàn)象是

②高純度5°濃溶液中要求〃（02。）/〃（02）299（3。和HC1O均以3。計）。結合數(shù)據分析所制

備的LCl2口O濃溶液是否符合要求。

31.（12分）某課題組研制了一種具有較高玻璃化轉變溫度的聚合物P,合成路線如下：

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4zN=N

-2AR_、二\r,

已知：Cul

請回答：

(1)化合物A的結構簡式是；化合物E的結構簡式是—

(2)下列說法不正確的是。

A.化合物B分子中所有的碳原子共平面

B.化合物D的分子式為G2H亦6。4

C.化合物D和F發(fā)生縮聚反應生成P

1).聚合物P屬于聚酯類物質

(3)化合物C與過量NaOH溶液反應的化學方程式是一

(4)在制備聚合物P的過程中還生成了一種分子式為C2()Hi8N608的環(huán)狀化合物。用鍵線式表示其結構

(5)寫出3種同時滿足下列條件的化合物F的同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構體)：。

①H-NMR譜顯示只有2種不同化學環(huán)境的氫原子②只含有六元環(huán)

O

IIII

③含有_C_O_C=C_結構片段，不含一(3三(2一鍵

(6)以乙烯和丙烘酸為原料，設計如下化合物的合成路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)

參考答案

一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分)

12345678910

DBABABCDAC

11121314151617181920

BCAAADBCBD

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21