初中化學復習題一、單選題（共58分）1.除去下列物質中的少量雜質，所選試劑及操作方法都正確的是：選項

物質（括號內為雜質）

試劑

操作方法

A

CuO(Cu)

稀硫酸

過濾

B

Ca(OH)2(CaCl2)

適量稀鹽酸

蒸發、結晶

C

KOH溶液（K2CO3）

適量Ca(OH)2溶液

過濾

D

CO2（CO）

足量O2

點燃

A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、CuO中混有Cu，加入稀硫酸，稀硫酸會與氧化銅反應，把原物質除去，故此項錯誤；B、用稀鹽酸不能除去Ca（OH）2中的CaCl2反而會把氫氧化鈣除去，不能達到實驗目的．此項錯誤；C、適量Ca（OH）2溶液可以和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，過濾后不會有新的雜質，所以該試劑選用合理．此項正確；D、CO2中混有CO，采用氧氣，由于使用燃燒法對氧氣的濃度有要求，所以即使低濃度的CO能夠被點燃甚至被消耗掉，也會導致氧氣成為新的雜質．錯誤．故選C2.某同學對下列四個實驗都設計了兩種方案，其中方案1合理、方案2不合理的是選項

A

B

C

D

實驗

目的

鑒別NaOH和CaCO3

除去NaOH溶液中少量的Na2CO3

除去CO2中含有的少量CO

除去CaO中的CaCO3

方案1

加水溶解，看是否溶解、放熱

加適量Ca（OH）2溶液，過濾

點燃

加適量稀鹽酸

方案2

加入鹽酸，看是否有氣泡產生

加適量稀鹽酸

將氣體通入澄清石灰水

加水溶解，過濾

A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、鑒別氫氧化鈉和碳酸鈣，氫氧化鈉易溶于水，且溶解時放熱，而碳酸鈣難溶于水；氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯現象，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳和水和氯化鈣，方案1和方案2都合理，不符合題意；B、除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉，根據除雜原則方案1是正確的，方案2不正確，因為鹽酸既能與氫氧化鈉溶液反應也能和碳酸鈉溶液反應，符合題意；C、除去二氧化碳中的一氧化碳，用點燃的方法是錯誤的敘述，因為在二氧化碳的環境下不能點燃一氧化碳，不符合題意；D、除去氧化鈣中的碳酸鈣，加入適量的鹽酸是錯誤的敘述，鹽酸能與氧化鈣發生反應，不符合題意；故選B。3.下列圖象與實驗表述不一致的是（）A.向飽和的石灰水中加入一定質量的生石灰B.向等質量的鋅粉和鐵粉中分別滴加稀鹽酸至過量C.向MgC12和HC1的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量D.鎂帶在密閉容器中燃燒【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、向飽和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高逐漸降低，所以會有氫氧化鈣固體析出，當恢復到原來的溫度時，因為有一部分水和氧化鈣發生了反應，所以溶質的質量會減少，不符合題意；B、向等質量的鋅粉和鐵粉中分別滴加稀鹽酸至過量，因為鐵的相對原子質量比鋅的相對原子質量小，所以與鐵粉反應生成的氫氣多，不符合題意；C、向MgC12和HC1的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先和HC1反應生成氯化鈉和水，再和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，圖象與實驗表述不一致，符合題意；D、根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量總和和反應后生成的各物質的質量總和相等，因為鎂條在密閉的容器中反應，所以物質的總質量不變，不符合題意。故選C。4.下列曲線的變化趨勢能正確反映對應的變化關系的是（）A.用氯酸鉀固體制取氧氣B.向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液C.將足量的相同質量分數的稀硫酸分別加入等質量的碳酸鎂和氧化鎂固體中D.取4g氧化銅和1g木炭粉放入試管中，做木炭還原氧化銅的實驗【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由于二氧化錳能加快氯酸鉀反應的速率，質量減少的快，反應后加二氧化錳和不加二氧化錳的生成的氧氣的質量相同，但加二氧化錳固體的剩余固體質量一定要大，不能重合，錯誤；B、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶劑增加的質量包括氫氧化鈉溶液中的水和反應生成的水，增加的幅度要大，后和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，溶劑增加的質量只是氫氧化鈉溶液中的水，增加的幅度要小，錯誤；C、將足量的相同質量分數的稀硫酸分別加入等質量的碳酸鎂和氧化鎂固體中，都生成了硫酸鎂，但氧化鎂生成的多，正確；D、取4g氧化銅和1g木炭粉放入試管中，做木炭還原氧化銅的實驗，由方程式可知，完全反應后減少的質量是1.1g，剩余的固體的質量是3.9g，錯誤。故選C。5.下列物質分類正確的是A.有機高分子:淀粉、油脂、纖維素 B.氧化物:水、錳酸鉀、酒精C.干燥劑:氫氧化鈉、氫氧化鈣、濃硫酸 D.氮肥:碳銨、氨水、尿素【答案】D【解析】A、淀粉、纖維素都屬于有機高分子化合物，油脂是高級脂肪酸的甘油酯,不是高分子化合物，錯誤；B、水是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，錳酸鉀和酒精不屬于氧化物，錯誤；C、濃硫酸、生石灰具有吸水性，可用作干燥劑；氫氧化鈉溶液不具有吸水性，不能用作干燥劑，錯誤；D、氮肥:碳銨、氨水、尿素，都屬于氮肥，正確。故選D。6.下列說法不合理的有①1體積的氧氣與2體積的氫氣充分混合后總體積等于混合前體積之和，符合質量守恒定律②可燃物燃燒，必須同時滿足“與氧氣接觸；溫度達到著火點”兩個條件③用汽油除油污和用加了洗滌劑的水除油污原理相同④硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液充分反應，得到白色沉淀A與溶液B，過濾后，溶液B再與適量氫氧化鈉溶液反應，均恰好完全反應，得到藍色沉淀C和溶液D。溶液D中溶質可能有a．NaNO3b．NaNO3和Na2SO4c．NaNO3和Ba(NO3)2三種組成。A.1條 B.2條 C.3條 D.4條【答案】B【解析】①1體積的氧氣與2體積的氫氣充分混合后總體積等于混合前體積之和，是因為相同條件下分子之間的間隔相等，該過程中沒有新物質生成，不屬于化學變化，與質量守恒定律無關，錯誤；②可燃物燃燒，必須同時滿足“與氧氣接觸；溫度達到著火點”兩個條件，正確；③用汽油除油污的原理是汽油溶解油污，洗滌劑除油污的原理是乳化，二者原理不同，錯誤；④若硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液恰好完全反應，得到白色沉淀A（硫酸鋇）與溶液B（溶質是硝酸銅），過濾后，溶液B再與適量氫氧化鈉溶液反應，均恰好完全反應，得到藍色沉淀C（氫氧化銅）和溶液D（溶質是硝酸鈉）；若硫酸銅溶液（過量）與硝酸鋇溶液充分反應，得到白色沉淀A（硫酸鋇）與溶液B（溶質是硝酸銅和硫酸銅），過濾后，溶液B再與適量氫氧化鈉溶液反應，均恰好完全反應，得到藍色沉淀C（氫氧化銅）和溶液D（溶質是硝酸鈉和硫酸鈉）；若硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液（過量）充分反應，得到白色沉淀A（硫酸鋇）與溶液B（溶質是硝酸銅和硝酸鋇），過濾后，溶液B再與適量氫氧化鈉溶液反應，均恰好完全反應，得到藍色沉淀C（氫氧化銅）和溶液D（溶質是硝酸鈉和硝酸鋇），共三種組成，正確。故選B。7.類推是種重要的學習方法但如果具體問題不具體分析就會產生錯誤的結論。下列類推結論正確的是()A.元素的種類由核內質子決定所以具有相同質子的粒子屬于同種元素B.氧化物是含有氧元素的化合物所以含有氧元素的化合物都是氧化物C.點燃一氧化碳與空氣的混合氣體可能爆炸，所以點燃氫氣與空氣的混合氣體也可能爆炸D.氦原子與鈹原子最外層電子數相同，所以它們具有相似的化學性質【答案】C【解析】A、元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，具有相同質子數的粒子不一定屬于同種元素，如甲烷和Ne均有10個質子，但不能說屬于同種元素，錯誤；B、根據氧化物的概念可知氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是由兩種元素組成，所以不一定是氧化物，錯誤；C、H2和CO都是可燃性氣體，點燃與氧氣反應放出大量熱量，當熱量不能及時散發，就可能引起爆炸，正確；D、氦原子與鈹原子的最外層電子數均為2，但氦原子只有一個電子層已達到穩定結構，錯誤。故選C。8.下列知識的歸納中，有錯誤的一組是A影響環境的物質B化學之最①造成煤氣中毒的氣體——CO②造成酸雨的主要物質——SO2、NO2③造成溫室效應的主要氣體——CO2①最清潔的燃料——氫氣②天然存在最硬的物質——金剛石③地殼中含量最多的元素——氧元素C物質的組成或結構關系D現象的解釋①金剛石和石墨——碳元素的排列方式不同②鈉原子和鈉離子——質子數相同③CO、CO2——每個分子中氧原子個數不同①夏天鋼軌之間的縫隙變小：溫度升高，原子變大②糖是甜的，醋是酸的：分子不同，性質不同③汽油洗油污：利用乳化作用A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、①一氧化碳和血紅蛋白結合的能力比氧氣強二三百倍，使血紅蛋白喪失了和氧結合的能力，使人缺氧而中毒；②造成酸雨的主要物質是SO2、NO2等酸性氣體；③具有溫室效應的氣體主要是二氧化碳；綜上所述，正確；B、①氫氣作為燃料有三大優點：燃燒放熱多、產物是無污染的水、可用水制取，燃燒又生成水，可再生。所以最清潔的燃料??氫氣；②天然存在最硬的物質??金剛石；③地殼中含量最多的元素是氧元素；正確；C、①金剛石和石墨是由碳元素組成的不同單質，它們的物理性質有很大的差異，是因為金剛石和石墨里碳原子的排列不同；②鈉原子和鈉離子的質子數是相同的，不同的是它們的核外電子數不同；③CO中含有2個原子，CO2中含有3個原子，所以每個分子中原子個數不同；綜上所述，正確；D、①鐵是由鐵原子直接構成的，夏天鋼軌之間的縫隙變小，是因為原子之間的間隔受熱變大，原子的體積不變；②糖、醋是兩種不同的分子，因不同種分子的性質不同，所以糖是甜的，醋是酸的；③汽油洗油污：利用的是溶解的原理，錯誤。故選D。點睛：洗滌劑洗去油污是利用乳化的作用，汽油洗油污利用的是溶解的原理。9.下列有關物質的性質、用途等說法中選項都正確的是()①二氧化碳用作氣體肥料②石墨可作鉛筆芯③甲烷可用作燃料④不銹鋼作餐具⑤活性炭作口罩濾芯⑥生活中可用氫氧化鈉來除去爐具上的油污，也可用來治療胃酸過多A.①②③④⑤ B.①②③④⑥ C.①②④⑤⑥ D.①③④⑤⑥【答案】A【解析】①二氧化碳是光合作用的原料，故二氧化碳用作氣體肥料，正確；②石墨質軟可作鉛筆芯，正確；③甲烷具有可燃性，可用作燃料，正確；④不銹鋼具有耐腐蝕性，可用作餐具，正確；⑤活性炭具有吸附性，可用作口罩濾芯，正確；⑥氫氧化鈉顯堿性，是一種生活中常見的爐具清潔劑成分，氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能服用氫氧化鈉治療胃酸過多，錯誤。故選A。10.下列各組轉化中，不能一步實現的組合是A.H2O2H2OH2B.FeFe2O3FeC.KClO3O2Fe2O3D.CH4COCO2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能一步反應生成水，水通電能一步反應生成氫氣，不符合題意；B、鐵和水氧氣并存能一步反應生成氧化鐵，高溫條件下氧化鐵能和一氧化碳反應生成鐵，不符合題意；C、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱能一步反應生成氧氣，氧氣和鐵點燃不能一步反應生成氧化鐵，符合題意；D、在點燃條件下甲烷和氧氣能一步反應生成一氧化碳，在點燃條件下一氧化碳與氧氣能一步反應生成二氧化碳，不符合題意。故選C。11.下表中對部分知識的歸納完全正確的一組是（）A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A、向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多，是軟水，如果產生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水區分硬水和軟水；點燃羊毛纖維和棉纖維時，能夠產生燒焦羽毛的氣味的是羊毛纖維，另一種是棉纖維，因此利用灼燒聞氣味的方法可以區分羊毛纖維和棉纖維；加熟石灰粉末研磨時，能夠產生刺激性氣味氣體的是硫酸銨，不產生刺激性氣味氣體的是硫酸鉀，因此利用氫氧化鈣可以區分硫酸銨和硫酸鉀，正確；B、出行多乘交通工具可以減少二氧化碳的排放；生活中用火燒毀廢舊塑料和橡膠時，能夠產生大量二氧化碳氣體；用廢舊報紙制作鉛筆桿可以減少二氧化碳的排放；，不完全正確，錯誤；C、鐵、碘、是人體必需的微量元素，而鈣元素是人體需要的常量元素；②服用含Al(OH)3的藥物可治療胃酸過多，這是因為氫氧化鋁能和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水；③油脂雖然是人體重要的營養物質，但是也不能大量攝入油脂，要適量攝取，以保持身體健康；不完全正確，錯誤；D、鋼鐵、硬鋁和黃銅都是合金；②純鐵比生鐵的硬度小；③聚氯乙烯塑料屬于有機合成材料，不完全正確，錯誤。故選A。12.邏輯推理是一種重要的化學思維方法。以下推理正確的是（）A.單質中只含有一種元素,只含有一種元素的物質一定是單質B.化學變化中分子種類發生改變,分子種類發生改變的變化一定是化學變化C.酸堿中和反應有水生成,有水生成的反應一定是酸堿中和反應D.活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬【答案】B【解析】A、單質是由同種元素組成的純凈物，單質由同種元素組成，但由同種元素組成的物質不一定屬于單質，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物，錯誤；B、化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，化學變化中分子種類發生改變，分子種類發生改變的變化一定是化學變化，正確；C、中和反應會生成鹽和水，生成水的反應不一定是酸堿中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，錯誤；D、活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的物質不一定活潑金屬，也可能是碳酸鹽等，錯誤。故選B。13.在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。根據表中信息判斷下列說法正確的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量/g2902010反應后的質量/gm39516A.反應后m的數值為0 B.甲一定是該反應的催化劑C.反應過程中乙、丙變化的質量比為3:5 D.丙可能是單質【答案】D【解析】【分析】反應前物質的總質量為：2g+90g+20g+10g=122g，反應后物質的總質量為：m+39+5+16=122，則m=62，甲質量增加，不可能是該反應的催化劑；甲丁質量增加，應為該反應的生成物；乙丙質量減少，應為該反應的反應物；【詳解】A．有分析可知m=62，故說法錯誤；B．甲反應前后質量增加，故不可能為催化劑，故說法錯誤；C．乙減少了90g-39g=51g，丙減少了20g-5g=15g，故乙、丙變化的質量比為51g：15g=51：15，故說法錯誤；D．乙+丙→甲+丁,丙可能是單質，故說法正確。故選D。14.下列說法正確的是()A.某物質經檢測只含一種元素，該物質一定是單質B.煉鐵主要是還原過程而煉鋼主要是氧化過程C.一種元素在一種化合物中可顯示不同的化合價D.均一、穩定的液體一定是溶液【答案】C【解析】A、某物質經檢測只含一種元素，該物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧組成的混合物中只含有一種元素??氧元素，錯誤；B、用一氧化碳等還原劑可以把鐵礦石中的鐵還原出來，用氧氣可以把生鐵中過多的碳除去；氧化還原同時進行，錯誤；C、同種元素在同一化合物里化合價不一定相同，例如在硝酸銨中，氮元素顯?3和+5價，正確；D、溶液是均一、穩定的混合物，均一、穩定的液體不一定是溶液，如水；錯誤。故選C。15.用右圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量，其中集氣瓶的容積為200mL，量筒的容量為250mL，實驗步驟如下(裝置氣密性良好，部分操作已略去)：①打開止水夾a和b，向集氣瓶中緩慢鼓入一定量空氣，稍后，測得進入到量筒中的水的體積為V1mL；②用高能激光筆照射，引燃紅磷；③紅磷熄滅并冷卻至室溫，測得量筒中的水的體積變為V2mL；④計算空氣中氧氣的體積分數。對于該實驗有下列幾種說法，其中正確的是()①步驟①中，鼓入空氣的體積可以是小于200mL的任意體積；②步驟②中，紅磷燃燒時可以不關閉止水夾a和b；③步驟③中，未冷卻至室溫會使測得的V2數值偏高；④步驟④中，求得氧氣的體積分數等于(V1-V2)/V1×100%；⑤該實驗裝置與課本上的裝置相比更環保，結果也更準確．A.①②⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.②④⑤【答案】C【解析】①步驟中，鼓入空氣的體積不能是小于200mL的任意體積，這是因為鼓入空氣至少應該露出紅磷，否則紅磷無法點燃，錯誤；②步驟②中，必須關閉止水夾ab，否則會導致實驗失敗或實驗結果不正確，錯誤；③步驟③中，未冷卻至室溫時，會導致進入集氣瓶中的水偏少，從而導致測得的V2數值偏高，正確；④步驟④中，求得氧氣的體積分數等于(V1-V2)/V1×100%，正確；⑤該實驗裝置與課本上的裝置相比更環保，結果也更準確，正確。故選C。點睛：測定空氣中氧氣含量實驗完結束，壓入集氣瓶中水的體積即為氧氣的體積。16.推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是A.可燃物燃燒時需要溫度達到著火點，所以溫度達到著火點時，可燃物就會燃燒B.氧化物一定含氧元素，所以含氧元素的物質一定是氧化物C.質子數決定元素種類，所以質子數相同的粒子一定屬于同種元素D.單質是由同種元素組成的，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質【答案】D【解析】A、可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸，同時溫度達到可燃物的著火點，錯誤；B、氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物不一定由兩種元素組成，錯誤；C、質子數決定元素的種類，質子數相同元素的種類也相同，但質子數相同的粒子不一定屬于同種元素，如氖和水含有相同的質子數，但不是同種元素，錯誤；D、單質是由同種元素組成的，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質，正確。故選D。17.如圖是某化學反應的微觀示意圖，“”、“”代表不同元素的原子。有關描述錯誤的是A.反應物均為單質B.化學變化的實質是原子重新組合C.反應前后元素的化合價發生改變D.該化學反應屬于分解反應【答案】D【解析】A、由微觀示意圖可知，此反應兩種反應物的分子都是由同種的原子構成的，屬于單質。故A正確；B、由物質的微觀構成可知，在該反應中原子的種類不變，化學變化的實質是原子重新組合，故B正確；C、該反應由兩種單質反應生成了一種新的化合物，反應前后元素的存在形態由游離態變為化合態，所以化合價發生了改變，故C正確；D、該示意圖表示的是兩種物質參加反應生成一種物質，屬于化和反應，不是分解反應，故D錯誤。故選：D。18.下列關于質量守恒定律的說法錯誤的是()A.木炭在空氣中燃燒成灰，質量減少，符合質量守恒定律。B.化學反應實質是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學反應的前后質量守恒。C.根據質量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量一定大于鎂條的質量。D.煤塊燃燒后，變成質量小的多的煤灰，說明煤燃燒的反應不符合質量守恒定律。【答案】D【解析】A、木炭在空氣中燃燒成灰，質量減少，是因為生成了二氧化碳，氣體逸出后致質量減小．故A說法正確；B、根據質量守恒定律，化學反應實質是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學反應的前后質量守恒，故B說法正確；C、根據質量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂的質量應等于參加反應的鎂和氧氣的質量和，所以鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂的質量一定大于鎂條的質量．故C說法正確；D、煤塊燃燒后，變成質量小的多的煤灰，說明煤燃燒的反應不符合質量守恒定律，說法錯誤，因為生成了二氧化碳，氣體逸出后致質量減小．故D說法錯誤。故選D．19.除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑或操作方法錯誤的是()選項物質雜質試劑操作方法AH20油污活性炭振蕩、攪拌B空氣甲醛過量焦炭通過焦炭凈化器CCO水蒸氣足量生石灰通過生石灰的干燥管DNaNO3溶液Na2CO3適量Ca(NO3)2溶液過濾，蒸發結晶A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A、活性炭能吸附色素異味，但不能除油污；B通過焦炭凈化器能將空氣中的甲醛吸附；C生石灰即氧化鈣和水反應生成固體氫氧化鈣，因而可用于吸水，而且由于不與一氧化碳反應，可用于干燥一氧化碳；D，適量的硝酸鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，過濾后溶液中的溶質只有硝酸鈉，符合除雜要求。選A點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質20.除去物質中的少量雜質，下列方法不能達到目的的是（）選項物質雜質除去雜質的方法ACaOCaCO3高溫充分煅燒BKCl溶液CaCl2通入足量的CO2，過濾CCO2CO通過足量的灼熱氧化銅DH2HCl依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】利用混合物中兩種物質的性質差別，分析除雜方法對混合物組成的影響，判斷該方法是否能達到除去雜質的目的，選出不能達到的選項。A.高溫充分煅燒CaCO3，生成氧化鈣和二氧化碳，正確；B.CaCl2溶液不與二氧化碳反應，故錯誤；C.CO2（CO）通過足量的灼熱氧化銅，CO與氧化銅反應，生成CO2，正確；D.HCl氣體溶于水與NaOH溶液反應生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉反應，然后通過濃硫酸干燥，正確。點睛：除去混合物中的雜質，所選用的試劑或方法應對雜質有作用，不影響主要成分，并且過程中不能產生新的雜質。21.用數形結合的方法表示某些化學知識直觀、簡明、易記．下列用數軸表示正確的是（）A.不同物質的著火點：B.硫及其化合物與化合價的關系：C.50g19.6%的稀硫酸與足量的金屬反應產生氫氣的質量：D.物質形成溶液的pH：【答案】B【解析】A、白磷的著火點比鐵的低，B化合物中元素的化合價代數和為零，單質中元素的化合價為零。所以硫化氫中硫元素的化合價為-2價，硫中硫元素的化合價為0。二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，硫酸中硫元素的化合價為+6價；C、50g19.6%的稀硫酸與足量的金屬反應產生氫氣的質量相同。因為金屬足量，酸反應完，氫氣的質量由酸決定。D、純堿是碳酸鈉，溶液呈堿性，pH大于7；氯化鈉溶液呈中性，pH等于7；酸奶呈酸性，pH小于7。選B22.已知：2KClO3=2KCl+3O2↑，下列圖像表示一定質量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中某些量隨加熱時間的變化趨勢，其中不正確的是A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】2KClO3MnO22KCl+3O2↑，所以二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，反應過程中二氧化錳的質量和化學性質不變；氧氣是反應的生成物，加熱到一定程度后氯酸鉀分解，生成氧氣，所以開始氧氣的量是零，反應中質量增加，反應結束質量不再改變；由質量守恒定律可知，物質的總質量不變，由于氧氣是氣體，所以固體的質量減少，反應結束固體的質量達到一定值，不再改變；由于氯酸鉀中氧元素以氧氣的形式逸出，所以反應中固體中氧元素的質量減少；選D23.運用溶解度表與溶解度曲線，下列說法正確的是A.B是硝酸鉀的溶解度曲線。B.將一定量50℃的A、B溶液降溫到30℃時，析出的晶體A一定比B多C.10℃時，將40g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液溶質的質量分數約為28.6%D.可用冷卻熱飽和溶液的方法提純含有雜質B的A【答案】D【解析】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。由表格中數據可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以A是硝酸鉀的溶解度曲線。B.將在等量的溶劑中形成的飽和溶液由50℃的A、B溶液降溫到30℃時，析出的晶體A一定比B多；C.飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，10℃時，氯化鈉的溶解度為35.8g,將40g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液溶質的質量分數約為35.8g÷(100g+35.8g)×100%<28.6%；D.A的溶解度受溫度影響較大，且隨溫度的降低而減小，B的溶解度受溫度影響較小，故可用冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）的方法提純含有雜質B的A。選D24.下列各組變化中，每一轉化在一定條件下均能一步實現的是A.①② B.②③ C.①③ D.①②③【答案】B【解析】【分析】【詳解】①H2O不能轉化成H2O2，H2O2不能轉化成H2，只有H2燃燒會生成H2O，故轉化不能一步實現②CaO屬于金屬氧化物，可與鹽酸反應生成CaCl2和H2O；CaCl2可以與Na2CO3反應生成CaCO3沉淀和NaCl；CaCO3高溫煅燒生成CaO和CO2，故轉化均可以一步實現；③Fe可以與H2SO4或CuSO4反應生成FeSO4，FeSO4可以與BaCl2反應生成FeCl2和BaSO4沉淀；FeCl2與Zn等活潑金屬反應生成Fe和ZnCl2，故轉化均可以一步實現。故選擇：B②③25.能正確反映相關實驗過程中量的變化的圖像是A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應物氧化鐵的質量大于生成物鐵的質量，所以反應中固體質量減少；B鎂的活動性比鋅的強，等質量的鎂比鋅先反應完，和足量的酸反應時，鎂比鋅生成氫氣多；C鎂和氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂的質量增加，鎂和氧氣的質量減少，但是鎂和氧氣不能同時剩余；D二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，可以加快過氧化氫的分解速率，但不改變生成物的質量。選D點睛：圖像的問題主要是結合化學反應分析圖的起點的位置，變化趨勢，終點的位置是否正確26.下列通過對比實驗得出的結論不正確的是實驗一實驗二實驗三實驗四A.實驗一可以證明鋅的金屬活動性比銅強B.實驗二可以說明鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸C.實驗三可以說明燃燒的條件之一是需要可燃物D.實驗四可以說明物質的溶解性與溶劑種類有關【答案】C【解析】A.實驗一中，鋅能與酸反應生成氫氣，銅不能，證明鋅的金屬活動性比銅強；B.實驗二中，沒有氧氣時鐵不生銹，沒有水時鐵不生銹，當鐵、氧氣、水三種物質共存時生銹，可以說明鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸；C.實驗三中，木屑和煤粉與空氣的接觸程度相同，溫度也相同，但是煤粉比木屑先燃燒，可以說明燃燒的條件之一是需要可燃物的溫度達到著火點；D.實驗四，碘在水中基本不溶，而在水中能溶解得到溶液，可以說明物質的溶解性與溶劑種類有關。選C點睛：實驗探究過程中要遵循控制變量原則，即對照的一組實驗，只有研究因素不同，其它所有影響因素都要相同。27.下列關于物質的性質和用途的表述沒有直接聯系的是（）選項

性質

用途

A

常溫下碳的化學性質不活潑

用墨繪制字畫

B

醋酸顯酸性

用醋酸除去熱水瓶中的水垢

C

NaOH能與油脂反應

用NaOH除去油污

D

CH4常溫下是氣體

用CH4作燃料

A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】試題分析：常溫下碳的化學性質不活潑，所以用墨繪制的字畫能長時間保存，A正確；醋酸（CH3COOH）顯酸性，而熱水瓶中的水垢主要成分是碳酸鈣（CaCO3）和氫氧化鎂（Mg(OH)2），均可與醋酸發生復分解反應，B正確；氫氧化鈉能和油脂發生皂化反應，從而去除油污，故C正確；CH4可作為燃料的原因是CH4是可燃物，與CH4常溫下為氣體無直接聯系，故D錯誤。考點：物質的性質與用途28.下列關于實驗操作中先后順序的敘述錯誤的是（）A.用托盤天平稱量藥品時，先調節天平平衡，再稱量B.實驗室用CO與Fe2O3反應制取鐵時，先通CO，再點燃酒精燈C.稀釋濃硫酸時，先在燒杯內倒入水，再緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌D.實驗室制取氣體時，先裝藥品，再檢查裝置氣密性【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、為了準確稱量藥品，托盤天平使用前要先調平，選項正確；B、實驗室用CO與Fe2O3反應制取鐵時，先通CO，再點燃酒精燈，為了排凈裝置內空氣防止爆炸，選項正確；C、稀釋濃硫酸時，先在燒杯內倒入水，再緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，使濃硫酸溶于水，放出的熱量及時的散放出去，選項正確；D、實驗室制取氣體時，為避免浪費藥品，先檢查裝置氣密性，再裝藥品，選項錯誤，故選D。【點睛】濃硫酸溶于水會釋放大量的熱，如將水倒入濃硫酸中，會造成上層的水沸騰，引起液滴飛濺發生事故。29.推理是一種重要的學習方法．下列推理中正確的是()A.物質與氧氣發生的反應都是氧化反應，則氧化反應一定要有氧氣參加B.單質是由一種元素組成的物質，則由一種元素組成的物質一定是單質C.中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是中和反應D.堿性溶液能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性【答案】D【解析】A.物質與氧氣發生的反應都是氧化反應，但氧化反應不一定要有氧氣參加，如鎂和二氧化碳在點燃條件下反應生成氧化鎂和碳，其中鎂發生的是氧化反應，但是反應物中沒氧氣；B.單質是由一種元素組成的物質，則由一種元素組成的純凈物一定是單質；C.中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物和酸生成鹽和水，但不是中和反應。酸和堿反應生成鹽和水的反應叫中和反應。D.堿性溶液能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性。選D二、實驗題（共1分）30.請你結合下列裝置圖回答問題：(1)填寫下列表格：制取氣體制取該氣體的裝置(填裝置編號)收集該氣體的裝置(填裝置編號)O2__________________________CO2__________________________(2)寫出有標號儀器的名稱：b____________，其作用是_________________。選用B裝置制備氣體，對反應物和反應條件的要求是________________。(3)實驗室用高錳酸鉀制氧氣的文字表達式：________________________，若用排水法收集氧氣，實驗結束時應先_____________________，然后________________。反應結束后冷卻，對制取氧氣后的固體殘渣(假定已完全反應)作如下回收處理：①通過以下四步實驗操作回收二氧化錳。正確操作的先后順序是_______________(填寫序號)。A．烘干B．溶解C．過濾D．洗滌②過濾、蒸發時都需用到的儀器是______________(填序號)。A．酒精燈B．燒杯C．玻璃棒D．漏斗(4)在過濾操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是_______(填序號)。(5)檢查B裝置氣密性的操作方法為：_____________________。【答案】(1).A或B(2).D或E(3).B(4).D或E(5).分液漏斗(6).控制反應速率(7).固體和液體、在常溫下發生反應(8).高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(9).拿出導管(10).【答題空10】熄滅酒精燈(11).BCDA(12).C(13).D(14).方法一：在導管末端套上膠皮管，并用止水夾夾緊膠皮管，通過分液漏斗向錐形瓶內注水。若水幾乎無法滴入，且在分液漏斗內形成一段穩定的液柱，則裝置的氣密性好。方法二：在導管一端套上膠皮管，連接一導管且浸入水中，將分液漏斗的活塞旋緊，雙手捂住錐形瓶的外壁(若不理想，也可用溫水浴代替)。若看到水中的導管口冒氣泡，放手導管內上升一段水柱，則裝置氣密性好。(要點完整的才能得分)【解析】（1）在實驗室中，可用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法來制取，屬于固體加熱制取氧氣可選擇A；也可用二氧化錳作催化劑分解雙氧水來制取氧氣，屬于固液常溫下來制取氧氣，可選擇B；氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法來收集；實驗室中，用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，屬于固液常溫型制取氣體，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，故只能用向上排空氣法來收集；（2）b是分液漏斗，用于添加液體試劑，裝置B適用于固體與液體在常溫下反應來制取氣體；（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，反應的文字表達式是：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；實驗結束后應先拿出導管，后熄滅酒精燈，防止水槽里的水倒吸入試管，引起試管炸裂；①二氧化錳不溶于水，錳酸鉀易溶于水，所以可采取過濾的方法提取二氧化錳，先溶解固體，再過濾，然后將固體洗滌并烘干即可；②過濾用玻璃棒引流，蒸發時用玻璃棒攪拌；（4）過濾時濾紙折疊方法是對折再對折，然后打開，一邊有三層濾紙，不該出現的情形是D；（5）在導管末端套上膠皮管，并用止水夾夾緊膠皮管，通過分液漏斗向錐形瓶內注水。若水幾乎無法滴入，且在分液漏斗內形成一段穩定的液柱，則裝置的氣密性好。方法二：在導管一端套上膠皮管，連接一導管且浸入水中，將分液漏斗的活塞旋緊，雙手捂住錐形瓶的外壁。若看到水中的導管口冒氣泡，放手導管內上升一段水柱，則裝置氣密性好。三、科學探究題（共2分）31.某興趣小組同學去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行如下探究。（1）操作①中必須用到的一種儀器是（填序號）A．研缽B．量筒C．燒杯D．試管（2）操作③的名稱是，操作④中用到的儀器玻璃棒，其作用為。（3）用提純到的“精鹽”配制100g7.5%的氯化鈉溶液，經檢測溶質質量分數偏小，其原因可能有（填序號）①精鹽固體不純②稱量時精鹽與砝碼放反了③量取水時，俯視讀數④裝瓶時，有少量溶液灑出（4）經測定“精鹽”中還含有氯化鈣、氯化鎂等可溶性雜質，某同學設計下列除雜流程。a．已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為（寫化學式），下列堿溶液一定不能使用的是（填序號）A．氫氧化鈉溶液B．氫氧化鋇溶液C．氫氧化鉀溶液D．氫氧化鈣溶液b．步驟②除去氯化鈣的反應方程式；c．溶液Ⅱ中含有的陰離子有（填離子符號），步驟③中發生反應的化學方程式。（任寫其中一條）【答案】（1）A（2）過濾、攪拌液體，防止局部溫度過高造成液滴飛濺（3）①②（4）a．Mg(OH)2、Cb．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClc．OH-、CO32-、Cl-Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或NaOH+HCl=NaCl+H2O）【解析】試題分析：操作①中必須用到的一種儀器是研缽。目的是將固體變為粉末，操作③的名稱是過濾，操作④中用到的儀器玻璃棒，其作用為攪拌液體，防止局部溫度過高造成液滴飛濺。用提純到的“精鹽”配制100g7.5%的氯化鈉溶液，經檢測溶質質量分數偏小，其原因可能有精鹽固體不純；②稱量時精鹽與砝碼放反了，使得固體的質量減少；量取水時，仰視讀數，已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為Mg(OH)2，因為氫氧化鈉會和氯化鎂發生反應得到氫氧化鎂沉淀，下列堿溶液一定不能使用的是氫氧化鉀溶液，因為最后會得到雜質氯化鉀，不能被分離；步驟②除去氯化鈣的反應方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；溶液Ⅱ中含有的陰離子有OH-、CO32-，步驟③中發生反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，過程中鹽酸密度是除掉過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。考點：粗鹽的提純32.某學習小組探究氫氧化鈣溶液的化學性質，并作了延伸探究。探究一：甲同學設計了如下實驗方案，請你幫助完成實驗報告。【提出問題】實驗方案（3）褪色后溶液中的溶質是什么？【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。【作出猜想】乙同學從反應情況分析，溶液中除含少量酚酞外，溶質可能有以下三種情況：①氯化鈣②氯化鈣和氯化氫③氯化鈣和氫氧化鈣【分析討論】丙同學從實驗現象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是。探究二：丁同學為進一步驗證乙同學的猜想，設計實驗如下：將實驗方案（3）褪色后溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量，邊滴加邊振蕩。實驗后得出產生沉淀質量與碳酸鈉溶液體積之間的關系，如圖所示。寫出實驗過程中的現象。【得出結論】乙同學的猜想中，（填序號）合理。【反思討論】學習小組結合圖像，分析了丁同學實驗過程中燒杯內溶液的變化。下列說法正確的是（填序號）A．溶液質量逐漸增大B．氯化鈉質量逐漸增大，V2后不變C．氯化鈣的質量先增大后減小D．溶液的pH一直增大【答案】探究一：現象：溶液變為紅色。化學方程式為：Ca（OH）2+SO2===H2O+CaSO3↓【分析討論】因為氫氧化鈣的存在溶液的顏色就會是紅色，而不是無色。探究二：開始會有氣泡產生，等氣泡停止后就會產生白色的沉淀【得出結論】②【反思討論】AB【解析】試題分析：根據酸堿同指示劑的反應看澄清的石灰水能夠使得石蕊變紅，二氧化碳能夠和澄清的石灰水反應產生沉淀，而二氧化硫和二氧化碳的反應一樣，因此根據二氧化碳和石灰水的反應可以推斷該反應為：Ca（OH）2+SO2===H2O+CaSO3↓；從實驗現象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是因為氫氧化鈣的存在溶液的顏色就會是紅色，而不是無色。將實驗方案（3）褪色后溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量，邊滴加邊振蕩。實驗后得出產生沉淀質量與碳酸鈉溶液體積之間的關系看：開始沒有沉淀，說明其中含有鹽酸，因此現象是開始會有氣泡產生，等氣泡停止后就會產生白色的沉淀，因此猜想②符合，分析丁同學實驗過程中燒杯內溶液的變化中溶液質量逐漸增大；氯化鈉質量逐漸增大，V2后反應結束因此氯化鈉的質量不變。考點：實驗方案的設計和評價酸堿鹽之間的反應視頻四、計算題（共1分）33.侯氏制堿法生產的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉。現有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品12.5g，將其放入干凈的燒杯中