初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)以及公式初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)以及公式化學(xué)是研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成及變化的自然科學(xué)，也是中學(xué)階段必修一門科目。隨著人們對環(huán)保的重視和對科學(xué)知識的普及，化學(xué)在現(xiàn)代社會中扮演著越來越重要的角色。那么，在初中階段需要學(xué)習(xí)哪些化學(xué)知識點(diǎn)呢？以下是本文總結(jié)的初中化學(xué)知識點(diǎn)以及常用公式。一、物質(zhì)的三態(tài)絕大多數(shù)物質(zhì)在一定的條件下可以在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)之間相互轉(zhuǎn)換。其中，固態(tài)物質(zhì)的分子間距較近，分子振動(dòng)受限，形態(tài)比較固定；液態(tài)物質(zhì)的分子間距比較大，分子自由運(yùn)動(dòng)，形態(tài)不固定，而氣態(tài)物質(zhì)的分子間距更大，分子運(yùn)動(dòng)自由，形態(tài)不固定，會充滿容器的全部空間，形成氣體。二、物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成可分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)是由同一種元素組成的純物質(zhì)，例如氧氣、鐵、硫、碳等；化合物是由兩種或兩種以上元素以一定的化學(xué)方式結(jié)合而成的物質(zhì)，例如水、二氧化碳、鹽酸等。三、元素符號和原子序數(shù)元素符號是化學(xué)元素的簡寫，例如氧元素的符號是O，在化學(xué)方程式中常用；原子序數(shù)是元素原子核中的質(zhì)子數(shù)，元素的特性和性質(zhì)取決于元素的原子序數(shù)，例如氧元素的原子序數(shù)為8。四、化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)是指化學(xué)變化過程中，反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)變化，最終得到新的產(chǎn)物的過程。例如，將氫氣和氧氣燃燒生成水，這是一種化學(xué)反應(yīng)。五、化學(xué)式和分子式化學(xué)式指化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、產(chǎn)物及其組成的表示法，包含分子式和離子式；分子式是指化合物分子的化學(xué)式，例如H2O表示水分子。離子式是指化合物分子中帶電離子的化學(xué)式，如NaCl表示氯化鈉分子。六、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是指元素在化合物中結(jié)合起來或原子中同位素之間結(jié)合起來的力，分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵和氫鍵。其中，共價(jià)鍵是由相互作用的非金屬原子之間共用價(jià)電子對而產(chǎn)生的一種化學(xué)鍵，是化合物中最常見的化學(xué)鍵。七、酸堿度酸堿度是指溶液中酸性離子或堿性離子的程度。酸性溶液具有pH值小于7，堿性溶液pH值大于7，中性溶液pH值等于7。pH值是溶液中離子濃度的指數(shù)倒數(shù)，越酸溶液pH值越小。除了以上的知識點(diǎn)外，在化學(xué)中還有常見的化學(xué)公式。下面列出了一些常見的化學(xué)公式：1.相對原子質(zhì)量計(jì)算公式：Ar=1/12重氫原子質(zhì)量×相對原子質(zhì)量。2.相對分子質(zhì)量計(jì)算公式：Mr=相對原子質(zhì)量之和。3.濃度計(jì)算公式：C=n/V。4.摩爾質(zhì)量計(jì)算公式：M=m/n。5.摩爾體積計(jì)算公式：Vm=V/n。6.摩爾熵變計(jì)算公式：ΔS=∑n產(chǎn)物S°（產(chǎn)物）-∑n反應(yīng)物S°（反應(yīng)物）。7.摩爾反應(yīng)熱計(jì)算公式：q=ΔH/n。總結(jié)以上就是初中化學(xué)中的一些常見知識點(diǎn)以及公式。初中化學(xué)對于我們對于理解物質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)和環(huán)保等問題有著一定的幫助，希望大家能夠