章末優化總結第二章烴和鹵代烴知識體系構建專題歸納整合專題一烴類的幾個重要規律及應用1.烴類的通式與含碳量烷烴CnH2n＋2，n值越大，含碳C%越大；烯烴CnH2n，n值變化,C%不變；炔烴CnH2n－2(芳香烴CnH2n－6)，n值越大，C%越小。其中各類烴的含碳量關系如下：2.烴與H2加成每有一個雙鍵加成一個雙原子分子，每有一個三鍵加成兩個雙原子分子，每有一個苯環加成三個雙原子分子。如烴類與H2加成個數比例：烯烴(1∶1)；炔烴和二烯烴(1∶2)；苯和苯的同系物(1∶3)；苯乙烯(1∶4)。(2)有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質的量一定，則有機物中含碳或氫的質量分數一定；若混合物總質量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質量分數相同。(3)同質量的有機物燃燒時耗氧量相同，則兩者的關系為：同分異構體或最簡式相同。(4)有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質的量一定，則有機物中碳原子或氫原子的個數一定；若混合物總物質的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物的各組分中碳或氫原子的個數相同。(5)燃燒前后氣體體積的變化：①當溫度高于100℃時(水為氣態)：ΔV＝V(前)－V(后)＝1＋(x＋y/4)－(x＋y/2)＝1－y/4。若y<4，則ΔV＝1－y/4>0，反應后氣體體積減小，如C2H2(實際上僅有C2H2)；若y＝4，則ΔV＝1－y/4＝0，反應前后氣體體積不變，如CH4、C2H4、C3H4等；若y>4，則ΔV＝1－y/4<0，反應后氣體體積增大，如C2H6、C3H8、C4H8等。可見，當溫度高于100℃時，任何一種氣態烴完全燃燒，其反應前后氣體體積的變化只與該烴所含的H原子數有關，而與C原子數無關。②當溫度低于100℃時(水為液態)：ΔV＝V(前)－V(后)＝1＋(x＋y/4)－x＝1＋y/4。因任何烴都有y>0，即ΔV＝1＋y/4>0，也就是說，當溫度低于100℃時，任何氣態烴完全燃燒后氣體體積都會減小。專題二由相對分子質量推求烴的分子式的方法1.各類烴的通式(見下表)名稱烷烴烯烴(或環烷烴)炔烴(或二烯烴)苯及苯的同系物通式CnH2n＋2CnH2nCnH2n－2CnH2n－6n值n≥1n≥2(或n≥3)n≥2(或n≥4)n≥62.“商值通式”判斷在掌握各類烴的通式的基礎上，由相對分子質量推求烴的分子式可采用如下的“商值判斷法”，其規律是：假設某烴的相對分子質量為Mr，則有：(1)若Mr能被14整除，可推知為烯烴或環烷烴(通式均為CnH2n)，其商為碳原子數。(2)若Mr＋2能被14整除，可推知為炔烴或二烯烴(通式均為CnH2n－2)，其商為碳原子數。(3)若Mr－2能被14整除，可推知為烷烴(通式為CnH2n＋2)，其商為碳原子數。(4)若Mr＋6能被14整除，可推知為苯或苯的同系物(通式為CnH2n－6)，其商為碳原子數。(5)12個氫原子相當于1個碳原子的相對原子質量，所以相對分子質量較大的烴(CnHm)其分子式也可能為Cn＋1Hm－12。專題三有機物的空間構型1.基本模型(如下圖)(1)甲烷(CH4)分子的正四面體結構，與中心碳原子相連的4個氫原子中，只能有2個氫原子與碳原子共面。(2)乙烯(CH2==CH2)分子的6個原子共面結構。(3)乙炔(CH≡CH)分子的直線形結構，4個原子在一條直線上。(4)苯(C6H6)分子的12個原子共面結構。2.基本方法(1)有機物分子中的單鍵，包括碳碳單鍵、碳氫單鍵、碳氯單鍵等可以轉動，如

分子中的

是共平面。甲基中的H原子是否與該基團()共面呢？把甲基看作一個可任意旋轉的方向盤，連接苯環和甲基的單鍵看作該方向盤的軸，這樣由于單鍵可轉動，不難想象，通過旋轉可以使也僅能使一個H原子轉到苯分子平面上。(2)苯分子中苯環可以繞任一碳氫鍵為軸旋轉，每個苯分子有三個旋轉軸，軸上有四個原子共直線。3.解題策略烴分子的空間結構盡管復雜多樣，但歸結為基本模型的組合，就可以化繁為簡，把抽象問題具體化，所以一定深刻理解這四種基本模型的結構