2023年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、實驗測知K3c60熔融狀態下能導電，關于K3c60的分析錯誤的是

A.是強電解質B.存在兩種作用力

C.是離子晶體D.陰陽離子個數比為20：1

2、從煤焦油中分離出苯的方法是（）

A.干儲B.分儲C.分液D.萃取

3、加入少許下列一種物質，不能使溪水顏色顯著變淺的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CC14

4、下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）

選項實驗現象結論

A植物油和濱水混合后振蕩、靜置溶液分層，濱水褪色植物油萃取了濱水中的Br2

B將CL通入滴有酚酥NaOH的溶液褪色C12具有漂白性

C將過量的CO2通入CaCE溶液無白色沉淀生成生成的Ca（HCO3）2可溶于水

D將濃硫酸滴到膽研晶體上晶體逐漸變白色濃硫酸的吸水性

A.AB.BC.CD.D

5、下列圖示與對應的敘述相符的是（）.

A-V\表示反應A+B=C+D的

0

反國過程

表示不同溫度下溶液中H*和0H-濃度變化曲線，a點對應溫度高于8點

針對NZ+3H2=2NH3的反應，圖HI表示乙時刻可能是減小了容器內的壓強

表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化，圖中P點〃，大于4點

6、用下列實驗方案不熊整到實驗目的的是（）

A.圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB.圖B裝置——檢驗乙狹的還原性

C.圖C裝置——實驗室制取溟苯D.圖D裝置——實驗室分離CO和CO2

7、能確定為丙烯的化學用語是（）

八HHH

I??????D.CH=CH-CH

H：C：：C：C：H23

8、X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，W的最外層電子數比X的最外層電子數少1個，X、Y、Z

為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結構式如圖所示。下列說法鎮氓的是

Y=^Z/、餐丫

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩定結構

9、下列物理量與溫度、壓強有關且對應單位正確的是

A.阿伏加德羅常數：mol1B.氣體摩爾體積:L.moH

C.物質的量濃度：g-L-*D.摩爾質量：g-mol1

10、常溫下，向20mL0.1nwl/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化

如圖所示。則下列說法正確的是()

A.常溫下，O.lmol/L氨水中，c(OH)=lxl05mol/L

B.b點代表溶液呈中性

C.c點溶液中C(NH4+)=C(C「)

++

D.d點溶液中：c(Cr)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

11、侯氏制堿法中，對母液中析出NHCL無幫助的操作是()

A.通入CO?B.通入MbC.冷卻母液D.加入食鹽

12、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HL形成聚維酮碘，其結構表示如圖

O

h

or\,下列說法不正確的是()

-H

{CH-CH-----------CH「d畔性一&五

O

A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質D.聚維酮在一定條件下能發生水解反應

13、其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是

A.氣體摩爾體積VmB.化學平衡常數K

C.水的離子積常數KwD.鹽類水解程度

14、短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，B與C的簡單離子具有相同的電子層結構，D的最高正價與最低

負價代數和為6o工業上采用在二氧化鈦與A的單質混合物中通入D的單質，高溫下反應得到化合物X和一種常見的

可燃性氣體Y(化學式為AB),X與金屬單質C反應制得單質鈦。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X與單質C不能在空氣的氛圍中反應制得單質鈦

D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒

15、化學與生活密切相關。下列有關玻璃的敘述正確的是()

A.含澳化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關

B.玻璃化學性質穩定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優點

C.鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料

D.普通玻璃的主要成分可表示為NazOCaO/SiCh,說明玻璃為純凈物

16、2019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現了我國保護環

境的決心，而環境保護與化學息息相關，下列有關說法正確的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使濱水褪色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬，不可用填埋法處理

D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、下圖是一種天然藥物橋環分子合成的部分路線圖(反應條件已經略去)：

已知：①LiB也可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原竣酸、赧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH?遇酸易分解。

—CHjILiBlhLiBH4

②RCH2COOR'——?RCH(CH3)COOR',RCOR'\.,,-,.-*-RCH(OH)R',RCOOR'-,7,??RCH2OH+R'OH?

催化劑TOFn仆

(1)反應ATB中需要加入試劑X,其分子式為C4H8。2,X的結構簡式為?

(2)C用LiB%還原得到D,C-D不直接用保作催化劑H2還原的原因是。

(3)寫出一種滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式為o①屬于芳香族化合物；②能使FeCb溶

液顯色；③分子中有4種不同化學環境的氫。

(4)寫出E和銀氨溶液反應的化學方程式?

(5)根據已有知識并結合相關信息，設計B-C的合成路線圖(CIW和無機試劑任選)，合成路線常用的表示方式為:

>L<R

H2C=CHJ-'-CH,CH,OH?

18、PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石

油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產物及反應條件未列出）。

請回答下列問題：

⑴屬于取代反應的有（填編號）。

⑵寫出下列反應的化學方程式：

反應③：;

反應⑤：.

（3）已知E（C3H6。3）存在三種常見不同類別物質的異構體，請各舉一例（E除外）并寫出其結構簡式:

（4）請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式____________________________。

（5）已知：2CH.CH：—fQ，燃炫也有類似的性質，設計丙烯合成的合成路線

（合成路線常用的表示方法為：A-工：坑今B……目標產物）

19、實驗小組制備高鐵酸鉀（KFeCM并探究其性質。

資料：KFeOa為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生。2,在堿性溶液中較穩

定。

(2)在答題紙上將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑：

(3)在C中得到紫色固體的化學方程式為：

II探究RFeO4的性質：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生氣體和溶液a。為證明是否KFeO」氧化了C「而產生Ch,

設計以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案n

滴加鹽酸，有CL產生

(4)由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產生不能判斷一定是KzFeO」將氧化，還可能由

產生(用離子方程式表示)。

(5)根據方案II得出：氧化性CLFeO42一(填“>”或“<")，而KzFeCh的制備實驗實驗表明，Ck和Fe(V?的氧

化性強弱關系相反，原因是。

20、碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病,KI、Kith曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、

感光材料、制藥等，其制備原理如下：

反應1:3L+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反應II:3H2S+KIO3=3SI+KI+3H2O

請回答有關問題。

(1)啟普發生器中發生反應的化學方程式為。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是。

(2)關閉啟普發生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變為(填現象),停止滴

人KOH溶液;然后(填操作)，待三頸燒瓶和燒杯中產生氣泡的速率接近相等時停止通氣。

(3)滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是<,

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸領，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸領外，還含有硫酸

領和(填名稱)。合并濾液和洗滌液，蒸發至析出結晶，干燥得成品。

(5)實驗室模擬工業制備KKh流程如下:

I,KC1O,,H.OKOH.H:O

;]

HCl—l反忘1I_*|搽作i?

過濾KH(10,L晶體過港、蒸發結晶KIO,晶體

Cl：KCI溶液、

KCI(),溶液

幾種物質的溶解度見下表:

KCIKHdOJzKC1O)

251'時的溶解度(g)20.80.87.5

80(時的溶斛度(g)37.112.416.2

①由上表數據分析可知，“操作a”為?

②用惰性電極電解KI溶液也能制備Kith,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是o

(6)某同學測定.上述流程生產的KIO3樣品的純度。

取1.00g樣品溶于蒸儲水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol.L1Na2s2O3溶液,

恰好完全反應時共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。該樣品中KICh的質量分數為(已知反

應：L+2Na2s2(h=2NaI+Na2s4。6)?

21、我國是全球第一個實現了在海域可燃冰試開采中獲得連續穩定產氣的國家。可燃冰中的甲烷作為種重要的原料，

可與CO2、N(h等作用從而減少溫室效應、消除氮氧化物的污染。回答下列問題：

(1)已知：?CH4(g)+yO2(g)--CHiOHd)AHi=-164.0kJmor*

②2co(g)+C)2(g)R=*2C(h(g)△H2=-566.0kJ-mor,

③2H2(g)+CO(g)?^CH3OH(1)△H3=-128.3kJmoF1

則利用氣體甲烷與二氧化碳作用獲得兩種氣態燃料的熱化學方程式為O

(2)分別向不同的恒壓密閉容器中通入等量的CHU與CO2,在一定條件下發生上述反應，測得CH4的平衡轉化率與溫

度、壓強的關系如圖所示：

阻度義

①溫度不變，壓強由PI逐漸變化到P4,CO2的平衡轉化率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

②在壓強為P4=0.36MPa、溫度為no(rc的條件下，平衡時CH4的平衡轉化率為80%,則該溫度下反應的平衡常數

Kp=(MPaRKp為以分壓表示的平衡常數，保留2位小數)。

(3)在一定溫度下，甲烷還可與NO2作用實現廢氣的脫硝，反應為：CH4(g)+2NO2(g)^CO2+N2(g)+2H2O(g),體系

壓強直接影響脫硝的效率，如圖所示，當體系壓強約為425kPa時，脫硝效率最高，其可能的原因是

1OO

K0

6O

40

2O

（4）對于反應，有科學家提出如下反應歷程：

第一步NO2I---NO+O慢反應

第二步CH4+3O—CO+2H2。快反應

第三步2cO+2NO-2cO2+N2慢反應

下列表述正確的是（填標號）。

A.第一步需要吸收外界的能量

B.整個過程中，第二步反應活化能較高

C.反應的中間產物只有NO

D.第三步中CO與NO的碰撞僅部分有效

（5）利用CH4與NO2的反應還可設計成如圖電化學裝置，則正極電極反應式為；電路中轉移Imol電子,

可去除NO2L（標準狀況）。

處

（：＜＞：

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A.K3c60熔融狀態下能導電，所以是電解質，并且是鹽，是強電解質，故A正確;

B.是離子化合物，存在離子鍵，陰離子中存在共價鍵，故B正確；

C.該物質熔融狀態下能導電，說明是電解質且含有離子鍵，所以屬于離子晶體，故C正確；

D.K3c“>=3K++C/-,陰陽離子個數比是3:1,故D錯誤；

故選：D。

2^B

【解析】

A.干儲：將某種物質在隔絕空氣的條件下加熱，使物質熱裂解，產生揮發性的低分子化合物的整個過程叫干儲，不是

分離方法，故A錯誤；

B.利用混合物中各成分的沸點不同進行加熱、冷卻的分離過程叫分儲，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點不同，所

以用分儲的方式分離，故B正確；

C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯誤；

D.萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的差異來分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故I）錯誤；

故答案為B。

3、C

【解析】

溟水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Brz+PLO-HBr+HBrO,據此分析作答。

【詳解】

A.Mg與濱水反應生成無色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；

B.KOH與溟水反應生成無色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；

C.浸水與KI發生反應生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；

D.濱水與四氯化碳發生萃取，使溟水顏色顯著變淺，故D不符合題意；

故答案為：C.

4、D

【解析】

A.植物油中的燃基含有碳碳雙鍵，與濱水發生加成反應，可導致溟水褪色，褪色原因不是萃取，A錯誤；B.氯氣與

水反應生成具有漂白性的次氯酸，而氯氣本身不具有漂白性，B錯誤；C.因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化

鈣溶液不反應，C錯誤；D.晶體逐漸變白色，說明晶體失去結晶水，濃硫酸表現吸水性，D正確，答案選D。

點睛：選項D是解答的易錯點，注意濃硫酸的特性理解。濃H2SO4的性質可歸納為“五性”：即難揮發性、吸水性、

脫水性、強酸性、強氧化性。濃H2s04的吸水性與脫水性的區別：濃H2s04奪取的水在原物質中以H2O分子形式存

在時濃H2s04表現吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2s04表現脫水性。

5、C

【解析】

A.根據圖I,反應A+B=C+D屬于放熱反應，A"=-(a-c)kJ?moH,故A錯誤；B.根據圖H,溫度越高，水的離子

積常數越大，圖中a點對應溫度低于b點，故B錯誤；C.根據圖ID,6時刻，反應速率減小，平衡逆向移動，

可能減小了容器內的壓強,故C正確；D,根據圖IV,向醋酸稀溶液中加水時,溶液中離子的濃度逐漸減小,溶液的導電性

能力逐漸減小，p點酸性比q點強，pH小于q點，故D錯誤；故選C。

6、B

【解析】

A.銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；

B.用此法制取的乙煥氣體中常混有硫化氫等，硫化氫具有還原性，也能使高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C.圖C裝置，有分液漏斗，可以通過控制液澳的量控制反應，裝有四氯化碳的試管可用于除液澳，燒杯中的液體用

于吸收澳化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實驗室制取漠苯，故c正確；

D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳氣體，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放

出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B。

【點睛】

本題考查的實驗方案的設計，解題的關鍵是掌握各實驗的目的和各物質的性質。解題時注意A選項根據銅和稀硝酸反

應的化學方程式分析產生的氣體以及一氧化氮的性質分析；D選項根據一氧化碳和二氧化碳的性質的區別分析實驗裝

置和操作方法。據此解答。

7、D

【解析】

A.球棍模型中不一定由C、H兩種元素組成，所以不一定為丙烯，A不合題意；

B.C3H6可能為丙烯，也可能為環丙烷，所以不一定為丙烯，B不合題意；

HHHHHII

C.中少了1個H原子，丙烯的電子式為：U：6：：(：：?："C不合題意；

D.丙烯的結構簡式為：CH2=CH-CHJ,D符合題意；

故選D。

8、C

【解析】

因W的最外層電子數比X的最外層電子數少1個，且原子序數W>X,因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周

期元素，結合(ZXY”的結構式可知，X為C,Y為N,Z為O,X最外層電子數為4,故W為AL以此解答。

【詳解】

A.化合物A1N為原子晶體，A1N最高可穩定到2200C,室溫強度高，且強度隨溫度的升高下降較慢，導熱性好，熱

膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；

B.N的氧化物對應的水化物中HNCh為弱酸，故B不符合題意；

C.C的氫化物的沸點隨分子量的增加而增大，沸點不一定比H2O的沸點低，故C符合題意；

D.由(OCNb的結構式可知所有原子均滿足8電子穩定結構，故D不符合題意；

故答案為：Co

9、B

【解析】

A、阿伏加德羅常數與溫度、壓強無關，故A錯誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強有關且對應單位正確，故B正確；

C、物質的量濃度：單位是mol?LT,故C錯誤；D、摩爾質量與溫度、壓強無關，故D錯誤；故選B。

10、B

【解析】

10-14

A、由圖可知，常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10nmoia,,則c(OH)=-------=lxl0_3mol^,故A

10H1

錯誤；

B、b點為NH4cl和NH3?H2O的混合溶液，溶液中NH4+促進水的電離程度和H+抑制程度相等，所以水電離的氫離子

濃度為lO-’mol/L,溶液呈中性，故B正確；

++

C、c點溶液為NH4a溶液，呈酸性，c(H+)>c(OH),電荷關系為c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(Cl),

所以c點溶液中c(NH4+)<c(Cl),故C錯誤；

+++

D、d點溶液為NH4cl和HC1的混合溶液，溶液呈酸性，c(H)>c(OH),電荷關系為c(NH4)+c(H)=c(OH

')+c(CD,所以d點溶液中：c(CD>c(NHZ)>c(H+)>c(OH),故D錯誤；

故選：B.

11、A

【解析】

+

母液中析出NHQl,則溶液應該達到飽和，飽和NH4。溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)^NH4(aq)+Cr(aq),若要析出

氯化錢，應該使平衡逆向移動。

【詳解】

A.通入二氧化碳后，對錢根離子和氯離子沒有影響，則對母液中析出NH4a無幫助，故A正確；

B.通入氨氣后，溶液中鐵根離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化核的析出，故B錯誤；

C.冷卻母液，氯化錢的溶解度降低，有利于氯化核的析出，故C錯誤；

D.加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化錢的析出，故D錯誤；

故選A。

12>B

【解析】

O

由高聚物結構簡式?柒ojOCK，可知主鏈只有C,為加聚產物，單體為

ICH.-CH-------------CHrCH]-

高聚物可與HL形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發生水解，以此解答該題。

【詳解】

A.由高聚物結構簡式可知聚維酮的單體是‘N'。，故A正確；

H?C-（!H

O

T

h

?

HQ由2m+n個單體加聚生成，故B錯誤;

[CH.-CH

C.高聚物可與HL,形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；

D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質，可發生水解生成氨基和較基，故D正確；

故選B。

13、B

【解析】

A.氣體摩爾體積Vm,隨溫度的升高而升高，故錯誤;；

B.可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，化學平衡常數K不一定增大，故B

選；

C.水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數Kw增大，故C不選；

D.水解反應吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數Kh增大，故D不選；

故選：B,

14、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，D的最高正價與最低負價代數和為6,則D為C1元素，工業上采用

在二氧化鈦與A的單質混合物中通入D的單質,高溫下反應得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學式為AB）,

X與金屬單質C反應制得單質鈦，這種常見的可燃性氣體為CO,則A為C元素，B為O元素，X為TiCL,工業上

用金屬鎂還原TiCL制得金屬鈦，則C為Mg元素，據此分析解答。

【詳解】

A.D為CLB為O,C為Mg,Ct核外有3個電子層，O??和Mg?+核外電子排布相同，均有2個電子層，當核外電子

排布相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，則它們的簡單離子半徑：D>B>C,故A正確；

1i.人為?,D為C1,其中H2cCh的酸性比HCK）的酸性強，故B錯誤；

C.因為鎂會與空氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳反應，則金屬鎂還原TiCL制得金屬鈦時不能在空氣的氛圍中反應，故

C正確；

D.D為Cl,B為O,由二者組成的化合物中C1O2具有強氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；

故選B。

【點睛】

工業上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將TiOM或天然的金紅石）和炭粉混合加熱至1000?U00K,進行氯

化處理，并使生成的TiCL蒸氣冷凝，發生反應TiO2+2C+2cl2=TiCL+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氨氣中還原

TiCL可得多孔的海綿鈦，發生反應TiC14+2Mg=2MgC12+Tu

15、A

【解析】

A.在光照條件下，AgBr發生分解生成Ag和Bn,光的強度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗,

當太陽光弱時，在CuO的催化作用下，Ag和B。發生反應生成AgBr,玻璃顏色變亮，A正確；

B.玻璃雖然化學性質穩定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯誤；

C.有機玻璃屬于有機高分子材料，C錯誤；

D.Na20Ca06Si02只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是NazSith、CaSiO3,SiCh的混合物，D錯誤；

故選A.

16、C

【解析】

A.聚乙烯結構中不含碳碳雙鍵，不能使溟水褪色，故A錯誤；

B.氯化鋁為共價化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯誤；

C.銀、鎘等重金屬會造成水土污染，應集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；

D.絲、毛中主要含蛋白質，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CO2和H2O,故D錯誤；

答案：C

二、非選擇題（本題包括5小題）

、避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原）

17CH3COOC2H5H3C—1OH

【解析】

(1)反應ATB中需要加入試劑X,其分子式為C4H8。2,屬于加成反應，則X為CH3COOC2H5；

(2)避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和H2發生還原反應；

⑶①屬于芳香族化合物，說明含有苯環；②能使FeCb溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同

化學環境的氫，結構應對稱；

(4)E中醛基與銀氨溶液發生氧化反應；

(5)比較B與C的結構簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發生水解反應，生成竣酸鈉，然后將球基用LiBH4還

原為醇，然后酸化，將叛酸鈉變為竣基，竣基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應，生成酯基，最后再與CH3I

發生增加C原子的反應得到Co

【詳解】

(1)根據A與B的結構簡式的異同，結合X的分子式可知，A轉化為B屬于加成反應，則X是CH3coOC2H5；

(2)C-D不直接用H2(鐐作催化劑)還原的原因是：因為C中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發生加成反應，酯

很難和周發生還原反應，

故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)；

(3)A的同分異構體滿足：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環；②能使FeCL溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共

振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，A的分子式是GOHMO,則分子中存在對稱結構，所以符合題意的A的同分異

構體的結構簡式是

(4)E分子中的醛基可與銀氨溶液反應，醛基被氧化為竣基，同時生成氨氣、銀單質、水，化學方程式是

CHOCOONHx

(5)比較B與C的結構簡式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發生水解反應，生成竣酸鈉，然后將臻基用LiBH4還

原為醇，然后酸化，將裝酸鈉變為竣基，竣基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應，生成酯基，最后再與CH3I

發生增加C原子的反應得到C,合成流程圖是：

18、③⑧廿中鵬+2NaOH-」^-CH-CK+2NaBr

00OH

+2Cu(OH)CHC0C00H+CU0+2H0

CH=—C—CHO2322i?C?t-C-CHOHlOCJfe—Clf-CID

fo產o±+nHzO2^^

CH3COOCH2OHHOCHCOOH

CH.CH.

【解析】

CC

II

根據PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為:C兩分子C通過反應⑧酯化反應生成F；D與氫氣通

過反應⑥生成E,則D的結構簡式為：CH3coeOOH；C通過反應

O

0,、H

CH?—C-CHO+2Cu(0H)zA*'CH；COC00H+CuOL+2HzO生成貝”。為c^一CcHoB通過反應④加熱氧

z

化成C,則B為等黑~世A通過反應③管■亡/+0發脂"斑鼻+小周生成B,丙烯通過與溟發生加

成反應生成A,則A為管反應①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據此進行解答。

【詳解】

根據PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：H°iUC00H,兩分子學三通過反應⑧酯化反應生成F；D與氫氣通

過反應⑥生成E,則D的結構簡式為：CH3coeOOH；C通過反應

0o

A

CH?—C-CHO+2CU(OH)2*-CH；COCOOH+Cg。]+2比0生成以則C為歸"..。；B通過反應④加熱氧

化成C,則B為熔■.灣A通過反應③管■亡E+2N30Ho婚■囂"，取,生成B,丙烯通過與澳發生加

成反應生成A,則A為d&E；

(1)反應①為分解反應，反應②為加成反應，反應③為取代反應，反應④⑤為氧化反應，反應⑥為加成反應，反應⑦縮

聚反應，反應⑧為酯化反應，也屬于取代反應，所以屬于取代反應為③⑧；

(2)過反應③的化學方程式為：管■照-2NaCH

0

反應⑤的化學方程式為：CHL2-CH。+2Cu(0H)zA?CH；COC00H+CuzO]+2HzO;

(3)E的結構簡式為E存在三種常見不同類別物質的異構體有:

Crl*HOCFt—C-CH：OH'HOCH?—6H—CHO'

CH=COOCHOH；

(4)PLLA廢棄塑料降解生成后反應的化學方程式為：-E3C^0^+nHi0^XflHOCHCOOH.

CH,CH.CH,

(5)根據逆合成法可知，人可以通過丙快通過信息反應合成，丙煥可以用丙烯分別通過加聚反應、水解反應、消去

NaOH理

反應獲得，所以合成路線為：可

?CH=C—CH3

ErBr

3+2

19、氯氣發生裝置3Ch+2Fe(OH)34-10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2OFe4FeO4'

飽和食鹽水

+3+

4-20H==4Fe+302T+10H20<溶液酸堿性不同

【解析】

(1)濃鹽酸和KMnCh混合可生成氯氣；

(2)裝置B為除雜裝置，反應使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發產生HCL使得產生的CL中混有HCL需要除去HCL可

將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的；

(3)C中得到紫色固體和溶液，紫色的為KzFeCh,在堿性條件下，Cb可以氧化Fe(OH)3制取RFeOs結合守恒

法寫出發生反應的化學方程式；

(4)方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應產生Fe3+,但該離子的產生不能判斷一定是KzFeCh將

C1一氧化，注意KzFeCh在堿性溶液中穩定，酸性溶液中快速產生02,自身轉化為Fe3+；

(5)Fe(OH)3在堿性條件下被CL氧化為FeCh",可以說明CL的氧化性大于FeCh*,而方案II實驗表明，CL和

Fe。」?一的氧化性強弱關系相反，方案II是Fe(h2-在酸性條件下氧化生成Ch,注意兩種反應體系所處酸堿性介質不

一樣。

【詳解】

(1)濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣，則A裝置的作用是氯氣發生裝置；

(2)裝置B為除雜裝置，反應使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發產生HCL使得產生的CL中混有HCL需要除去HCL可

將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的，所以裝置B應為(口；

飽和食鹽水

(3)C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO_?,在堿性條件下，CL可以氧化Fe(OH)3制取KFeO4，發生反應

的化學方程式為3C12+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KC1+8H2O；

(4)方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應產生Fe3+,但該離子的產生不能判斷一定是KzFeO,將

CI-氧化，注意KzFeCh在堿性溶液中穩定，酸性溶液中快速產生02,自身轉化為Fe3+,發生反應為：

2+3+

4Fe04+20H=4Fe+302T+10H20；

(5)Fe(OH)3在堿性條件下被CL氧化為FeOF,可以說明CL的氧化性大于FeO4*,而方案II實驗表明，Ck和

FeO產的氧化性強弱關系相反，方案H是FeO/在酸性條件下氧化生成CL,兩種反應體系所處酸堿性介質不一樣,

所以可以說明溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強弱。

20、ZnS+H2SO4===H2ST+ZnSO4恒壓滴液漏斗無色打開啟普發生器活塞，通入氣體使溶液酸化并加

熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出，從而除去硫化氫硫蒸發濃縮、冷卻結晶(或重結晶)KC1O3和L反

應時會產生有毒的氯氣，污染環境；89.88%

【解析】

實驗過程為：先關閉啟普發生器活塞，在三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液，發生反應I:3b+6KOH==KIO3+5KI+

3H2O,將碘單質完全反應；然后打開啟普發生器活塞，啟普發生器中硫酸和硫化鋅反應生成硫化氫氣體，將氣體通入

三頸燒瓶中發生反應II：3H2S+KIO3=3S1+KI+3H2O,將碘酸鉀還原成KL氫氧化鈉溶液可以吸收未反應的硫化氫；

(5)實驗室模擬工業制備KIO3：將L、HCkKCKh水中混合發生氧化還原反應，生成KH(K)3)2,之后進行蒸發濃縮、

冷卻結晶、過濾得到KH(Kh)2晶體，再與KOH溶液混合發生反應、過濾蒸發結晶得到碘酸鉀晶體。

【詳解】

(1)啟普發生器中發生的反應是硫化鋅和稀硫酸反應生成硫化氫氣體和硫酸鋅，反應的化學方程式：

ZnS+H2SO4===H2St+ZnSO4；根據儀器結構可知該儀器為恒壓滴液漏斗；

(2)碘單質水溶液呈棕黃色，加入氫氧化鉀后碘單質反應生成碘酸鉀和碘化鉀，完全反應后溶液變為無色；然后打開啟

普發生器活塞，通入氣體發生反應II;

(3)反應完成后溶液中溶有硫化氫，滴入硫酸并水浴加熱可降低硫化氫的溶解度，使其逸出，從而除去硫化氫；

(4)根據反應II可知反應過程中有硫單質生成，硫單質不溶于水；

(5)①根據表格數據可知溫度較低時KH(IO?2的溶解度很小，所以從混合液中分離KH(IO3)2晶體需要蒸發濃縮、冷卻

結晶、過濾，所以操作a為蒸發濃縮、冷卻結晶；

②根據流程可知該過程中有氯氣產生，氯氣有毒會污染空氣，同時該過程中消耗了更多的藥品；

+

⑹該滴定原理是：先加入過量的KI并酸化與KI(h發生反應：1。3-+5K+6H===3I2+3H2O,然后利用Na2s2O3測定

生成的碘單質的量從而確定KICh的量；根據反應方程式可知Kb--312,根據滴定過程反應

L+2Na2s2Ch===2NaI+Na2s4。6可知L~2Na2s2O3,則有K)3-~6Na2s2O3,所用

n(KI03)=0.01260Lx2.0mol/Lx-=0.0042mol,所以樣品中KICh的質量分數為°0°42m0：；214g/mol乂100%=8988%o

6100g

【點睛】

啟普發生器是塊狀固體和溶液不加熱反應生成氣體的制備裝置。

21、CH?g)+CO2(g)=*2H2(g)+2CO(g)AH=+247.3kJ?mo「；減小1.64該反應是反應前后氣體分子數

增加的反應，當體系壓強低于425kPa反應速率比較慢，當體系壓強高于425kPa,平衡逆向移動，脫硝的效率降低

+

AD2NO2+8e+8H=N2+4H2O5.6

【解析】

(D利用蓋斯定律①-(；x②+③)得：CHMg)+COMg)一一2H2(g)+2CO(g)AH=AHi-(yxA//2+A//3)--

164.0kJmoF'-x(-566.0kJ-mor)+(-128.3kJ?mo「)]=+247.3kJ?mo「；

2

(2)①依據反應方程式判斷出這個反應是一個氣體分子數增加的反應，從圖形的變化，可以判斷出pi到P4壓強的變

化，從圖中分析出甲烷的轉化率的變化，