2022-2023學年北京第二一四中學高一化學模擬試卷含

解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（）

A.H2so八MgCl2>NH4Br

B.HF、Na2O,CO

C.H2O、C2H4、CO2

D.CaCb、NaOH、SO3

參考答案：

C

解析H20>C2H4、CO2中都只有共價鍵。

2.某氯原子的質量是agDC原子的質量是bg,用M表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正

確的是（

12b?

A.氯元素的相對原子質量為aB.mg該氯原子的物質的量一定是3/mol

n

C.該氯元素的摩爾質量是aMD.ng該氯原子所含的電子數(shù)為a

參考答案：

B

試題分析：A.C1元素有多種同位素原子，所以不能根據(jù)一種原子的質量推斷該元素的相

對原子質量，錯誤；B.根據(jù)物質的量的定義式!1=01f1,可知mg該氯原子的物質的量一

定是m/（aNA）mol,正確；C.該氯元素的摩爾質量是aNAg/mol,錯誤；D.一個C1原

子中含有17個電子，所以ng該氯原子所含的電子數(shù)為17n/a,錯誤。

3.下列有關化學實驗的操作中，一般情況下不能相互接觸的是

A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

B.過濾操作中，漏斗下端管口與燒杯內壁

C.分液操作中，分液漏斗下端管口與燒杯內壁

D.用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端與試管內壁

參考答案：

D

4.一定溫度下的定容容器中，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡標志

的

是()

A.單位時間內生成2nmolAB同時消耗nmolB2

B.單位時間總物質的量不隨時間的變化而變化

C.單位時間內生成nmolA2同時消耗nmolB2

D.容器內各組分的物質的量不隨時間的變化而變化

參考答案：

CD

略

5.向一定量的含Na、H、SO：-的溶液巾加入含有下列離子的稀溶液，離子數(shù)目不

會減少的是

A.Ba2'B.HCOa-C

.0H-D.Cl-

參考答案：

D

6.氯仿可用作全身麻醉劑，但在光照條件下，易被氧化成劇毒的光氣(COC12)

2cHe13+。2-^2HC1+2coeI2為防止發(fā)生醫(yī)療事故，在使用前要先檢查是否變

質。下列那種試劑用于檢驗效果最好

A.燒堿溶液B溟水C.KI淀粉溶液D.AgNOs

溶液

參考答案：

D

7.在實驗室里，下列除去雜質的方法正確的是

①澳苯中混有浪：加入KI溶液，用汽油萃取出濱；②除去乙烷中少量的乙烯：通過盛有

足量酸性高鋸酸鉀溶液的洗氣瓶；③除去澳苯中的溟：將其倒入濃燒堿溶液中，充分反

應，靜置，然后分液；④除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入濃氫氧化鈉溶液，充分反應，

靜置，然后分液；⑤乙烯中混有CO2：將其通入濃氫氧化鈉溶液洗氣后干燥；⑥除去乙醇

中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸儲

A.(D@⑤B.②④⑥C.③⑤⑥D.④⑤⑥

參考答案：

C

【詳解】①因為汽油和澳苯混溶，應用氫氧化鈉溶液除雜，故①錯誤；

②酸性高鋅酸鉀溶液可以氧化乙烯生成CO2氣體，會增加新雜質，故②錯誤；

③除去溪苯中的浪：將其倒入濃燒堿溶液中，充分反應，靜置后分層，然后用分液的方法

進行分離；故③正確；

④濃氫氧化鈉溶液會和乙酸乙酯反應，故④錯誤；

⑤乙烯與氫氧化鈉不反應，CO2可與濃氫氧化鈉溶液反應，所以乙烯中混有CO2,將其通

入濃氫氧化鈉溶液洗氣后干燥可以除去，故⑤正確；

⑥乙醇與生石灰不反應，乙酸與生石灰反應生成難揮發(fā)的乙酸鈣，進而用蒸播的方法分

離，故⑥正確。

所以本題答案：故選C。

8.下列各組離子中，在強堿性溶液中能共存，且在加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是

()

2

A.Na\N03\A102\SO,-

32

B.Na\Al\N03\SO,'

C.Na'、Mg\Cl\HCO/

2

D.K\Cl\A102\COS'

參考答案:

D

解：A.該組離子之間不反應，能共存，加酸只能生成氫氧化鋁沉淀，故A不選；

B.堿性條件下AK不能大量共存，故B不選；

C.堿性條件下，Mg，HCOJ不能大量共存，分別生成沉淀、碳酸根離子和水，故C不選;

D.該組離子之間不反應，能共存，加酸生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，故D選.

故選D

9.下列關于化學鍵的說法正確的是：

①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因為分子間存在氫鍵

②NaCl熔化時克服了離子鍵的作用力

③CO2、SiO2熔點后者高是因為前者克服分子間作用力后者熔化破壞共價鍵

④金屬元素與非金屬元素化合時，一定能形成離子鍵

⑤離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

⑥由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

⑦單質分子中一定含非極性鍵

A.①②⑤B.④⑥⑦C.①③④D.②③⑤

參考答案：

D

略

10.燃料電池是一種新型電池.某氫氧燃料電池的基本反應是：X極：O2(g)+2H2O(1)

+4e=4OHY極：2H2(g)-4e+4OH=4H2O(1)下列判斷正確的是()

A.該電池的電解質溶液為酸性

B.電池總反應為2H2+。2=2比0

C.X極是負極，發(fā)生氧化反應

D.電池工作一段時間后溶液PH增大

參考答案:

B

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】根據(jù)燃料電池的工作原理和規(guī)律：氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，

工作時，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正

極，發(fā)生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產(chǎn)物為水.

【解答】解:A、根據(jù)燃料電池中，X極：。2(g)+2H2O(1)+4e=4OH,則該電池的

電解質溶液為堿性，故A錯誤；

B、電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產(chǎn)物為水，則電池總反應為

2H2+O2=2H2O,故B正確；

C、通入燃料氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，即Y極是負極，發(fā)生氧化反應，

故C錯誤；

D、根據(jù)以上分析，電池的電解質溶液為堿性，又電池工作一段時間后生成水，稀釋了

堿，則溶液PH減小，故D錯誤.

故選B.

11.下列實驗現(xiàn)象和結論相符的是()

操作及現(xiàn)象結論

溶液中一定含有

A溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

CO32-

B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有C1-

C某氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁該氣體一定是CO2

D向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+

參考答案：

D

【詳解】A.溶液中含有亞硫酸根離子和鹽酸反應生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾

濁，不一定是碳酸根離子，故A錯誤；

B.溶液中含有硫酸根離子也可以生成硫酸銀白色沉淀，不一定含有氯離子，故B錯誤；

C.二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，故c錯誤；

D.向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅是檢驗亞鐵離子檢驗方法，反

應現(xiàn)象證明含有亞鐵離子，故D正確。

故選D。

12.布爾津縣夏天蚊子特別多，被蚊子叮咬后人會感覺痛癢，這是由于蚊子分泌出的酸性

物質有刺激作用，該酸性物質的主要成分是甲酸（CH。）。下列有關說法正確的

是（）

A.甲酸溶液能使紫色石蕊試液變藍色

B.甲酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為6:1:16

C.甲酸由1個碳原子、2個氫原子和2氧原子構成

D.可選用濃氫氧化鈉溶液等堿性物質來涂抹患處

參考答案：

B

略

13.要配制物質的量濃度為1.0mol?「'的NaOH溶液100mL,需要使用的是

A.50mL容量瓶B.100mL容量瓶C.250mL容量

瓶D.500mL容量瓶

參考答案：

B

略

質重比為1：2的心0：和H3PO4,氫原子物質的量之比為（）.

14.A.1：2B,1：3C.2siD.3：4

參考答案：

B

略

15.構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序.若以E表示某

能級的能量，下列能量大小順序中正確的是

A.E(3s)>E(3p)>E(3d)B.E(3s)>E(2s)>E(ls)

C.E(4p>E(3d)>E(4s)D.E(5s)>E(4s)>E(4p)

參考答案：

BC

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種(填序號)

A分液B過濾C萃取D蒸儲E重結

晶F加熱分解

(1)從碘水中提取碘

(2)用自來水制取蒸儲水

(3)分離植物油和水

(4)除去溶液中的懸浮的CaCCh

(5)除去NaCl中所含少量KNCh

(6)除去KC1中少量的KC1O3.

參考答案：

(1)C；

(2)D；

(3)A；

(4)B；

(5)E；

(6)F.

【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜.

【分析】(1)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；

（2）水的沸點較低;

（3）植物油與水分層；

（4）碳酸鈣不溶于水，可過濾分離；

（5）二者溶解度受溫度影響不同；

（6）氯酸鉀加熱分解生成KC1.

【解答】解：（1）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離出碘，故答案

為：C；

（2）水的沸點較低，則選擇蒸儲法制取，故答案為：D；

（3）植物油與水分層，則選擇分液法分離，故答案為：A；

（4）碳酸鈣不溶于水，可過濾分離，則選擇過濾法分離，故答案為：B；

（5）二者溶解度受溫度影響不同，則選擇重結晶法分離，故答案為：E；

（6）氯酸鉀加熱分解生成KC1,則選擇加熱分解法除雜，故答案為：F.

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠

色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉

淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺

激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。

（1）A、B、C、D的化學式分別為：

ABCD

（2）寫出下列各反應的化學方程式：

A與B_______________________________

A還原氧化銅_______________________________

D與硝酸銀溶液_____________________________

C與澄清石灰水_____________________________

參考答案：

(1)H2C12CO2HC1(2)略

略

18.在標準狀況下，取3份一定量組成完全相同的鎂鋁合金粉末，分別與相同濃度相同體

積的鹽酸反應，得下表中有關數(shù)據(jù)。試通過計算回答：

實驗序號甲乙丙

鹽酸體積/mL30.030.030.0

合金質量/mg255385459

氣體體積/mL280336336

(D鹽酸的物質的量濃度為o

(2)合金中鎂、鋁的物質的量之比為o

參考答案：

(1)1.0mol/L(2)1:1

⑴加入鎂鋁合金，最多只能生成336mL的氫氣，說明鹽酸最多只能產(chǎn)生336mL的氫氣。

所以用336mL氫氣的物質的量來計算鹽酸的物質的量。產(chǎn)生氫氣的物質的量為0.336

L+22.4L/mol=0.015mol。根據(jù)方程式，可計算出HCI的物質的量為0.015molx2=0.03

mol,鹽酸的物質的量濃度為0.03mol+0.03L=1.0mol/Lo

(2)由于甲組中鹽酸是過量的，所以用甲組來計算鎂、鋁的物質的量。設Mg的物質的量為

xmol,Al的物質的量為ymol,生成氫氣的物質