2022-2023學年安徽省池州市貴池第二中學高一化學聯

考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外

層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，Z是同周期主族元素中

原子半徑最大的元素，W的單質常溫下為黃綠色氣體。下列說法正確的是

A.XH4的穩定性比YH3的高

B.X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同

C.元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y的強

D.Y離子的半徑比Z離子的半徑大

參考答案：

D

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層

的2倍，X原子有2個電子層，最外層電子數為4,則X為碳元素；Z是同周期中原子半

徑最大的元素，處于IA族，原子序數大于碳元素，應該處于第三周期，故Z為Na元

素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，則Y表現+3價，Y的原子序數

小于Na大于碳，可推知Y為非金屬，最外層電子數為8-3=5,處于VA族，則Y為氮元

素；W的單質常溫下為黃綠色氣體為氯氣，則W為C1元素，據此分析解答。

【詳解】根據上述分析，X為碳元素，Y為氮元素，Z為Na元素，W為C1元素。

A.非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性N>C,因此氨氣比甲烷穩定，故A錯誤；

B.X與W形成的化合物為CCL，含有共價鍵；Z與W形成的化合物為NaCL含有離子

鍵，二者含有的化學鍵不同，故B錯誤；

C.元素C1的氧化物對應水化物的酸性不一定比N的強，如次氯酸為弱酸，而硝酸為強

酸，故C錯誤；

D.離子電子層結構相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下

一周期，核電荷數Na大于N,故Na+離子半徑小于N3-離子半徑，故D正確;

答案選D。

【點睛】本題的易錯點為C,要注意“氧化物對應水化物”不是“最高價氧化物對應水化

物”，因此不能用非金屬性強弱分析判斷。

2.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是

A.硫酸氫鈉溶于水B.將S02通入水中C.燒堿溶于

水D.將HC1通入水中

參考答案：

A

3.某元素X最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2,則在其氣態氫化物中X元素的化合

價為：

A.3n_12B.3n—6C.5n—

2D.n-10

參考答案：

A

4.下列實驗方案設計中，可行的是（）

A.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B.用萃取的方法分離汽油和煤油。

C.用溶解、過濾的方法分離KN03和NaCl固體的混合物。

D.將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣。

參考答案：

A

5.酸雨給人類帶來了種種災禍，嚴重地威脅著地球生命生存的生態環境，下列有關減少或

者防止酸雨形成的措施中可行的是（）

①對燃煤進行脫硫;

②對含SO2、N02等工業廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中；

③人工收集雷電作用所產生的氮的氧化物；

④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等.

A.①②③④B.①②③C.①②④D.①③④

參考答案：

C

【考點】常見的生活環境的污染及治理.

【分析】①燃煤進行脫硫，可減少二氧化硫的排放；

②處理后減少空氣中二氧化硫、二氧化氮的含量；

③雷電作用所產生的氮的氧化物為NO,人工收集不現實；

④采用清潔能源，減少污染物的排放.

【解答】解：①燃煤進行脫硫，可減少二氧化硫的排放，能減少或者防止酸雨形成，故

①正確；

②處理后減少空氣中二氧化硫、二氧化氮的含量，能減少或者防止酸雨形成，故②正

確；

③雷電作用所產生的氮的氧化物為NO,人工收集不現實，故③錯誤；

④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等，燃燒產物為二氧化碳和

水，則采用清潔能源，減少污染物的排放，能防止酸雨形成，故④正確；

故選C.

6.探究氨氣及錢鹽性質的過程中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是

A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水

B.將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化

氧化的產物中有NCh

/同紅f熱的

濃氨水

C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明NH4HCO3具有

熱不穩定性

D.充分反應后，錐形瓶內有N03一存在

參考答案：

B

【詳解】A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水，

使試管內的壓強迅速減小，水充滿試管，故A正確；

B.揮發的氨氣在紅熱的鉗絲作催化劑的條件下與氧氣發生催化氧化反應生成的NO遇氧氣

又生成紅棕色的二氧化氮，所以瓶口出現紅棕色氣體，故B錯誤；

C.加熱碳酸氫鍍，固體逐漸減少，有液滴產生，說明有水生成，所以可以說明碳酸氫錢受

熱不穩定，分解為氨氣、二氧化碳、水，故C正確；

D.氨氣在紅熱的鉗絲作催化劑的條件下與氧氣發生催化氧化反應生成的NO遇氧氣又生成

紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，所以錐形瓶內有NC）3一存

在，故D正確。

故選Bo

7.有機化學知識在生活中應用廣泛，下列說法不正確的是（）

A.利用天然氣做燃燒可以有效地減少“溫室效應”的氣體產生

B.由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分

C.用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物

D.油脂是產生能量最高的營養物質，在飲食中不必控制油脂的攝入量

參考答案:

D

略

8.已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子之間的反應：ks5u

Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+,由此可以確定Fe"、Ge/Sr?+三種

離子的還原性由弱到強的順序是（）

2+7+

A.Sn、Fe、

Ge"B.Sn2\Ge"、Fe2+

C.Ge/、Fe\Sn+D.Fe2\

Sn"、Ge"'

參考答案：

C

略

9.下列固體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是（）

A.H?。、CO2B.MgFz、H2O

C.KOH,NH4CID.NaCkKC1

參考答案：

B

分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共

價鍵，結合物質的組成特點分析。

詳解：A.H2O>CO2中均含有極性鍵，A不符合；

B.MgFz中含有離子鍵，比0中含有共價鍵，B符合；

C.KOH、NH4cl中均含有離子鍵和極性鍵，C不符合；

D.NaCl、KCI中均含有離子鍵，D不符合。答案選B。

10.在FeCb和CuCb的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe?+的物質的量濃度和加入鐵粉的

物質的量之間關系如圖所示。則該溶液中FeCb與CuCL的物質的量濃度之比為

A.3：1B.1：2C.2：1D.1：1

參考答案：

C

根據氧化性：Fe3+>Cu2+,加入鐵后會依次發生氧化還原反應，

Fe+2Fe3+=3Fe2+,②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,

從圖象中可知加入2moiFe時，發生反應①生成Fe?+物質的量為6mol,反應的Fe3+物質的

量為4mol,即FeCh為4mol；

在加入2moiFe的基礎上再加入2moi鐵發生反應②，此時生成Fe?+物質的量為2mol,原溶

液中CM+物質的量為2mol,即CuCu2為2mol；同一溶液中濃度之比等于物質的量之比，

所以原溶液中溶液中FeCb、CuCb的濃度之比為4mol：2moi=2：1,根據上述分析本題選

C.

11.下列反應的離子方程式正確的

是

2

A.向NaAlOz溶液中通入過量的CO2：2A1O2+CO2+3H2O=CO3+2A1（OH）31

B.FeCb溶液與鐵粉反應：Fe3++Fe===2Fe2+

+3+

C.A1（OH）3沉淀中滴加鹽酸：AI（OH）3+3H===A1+3H2O

3+

D.AlCb溶液中加入過量氨水：A1+4OH===A1O2-+2H2O

參考答案：

C

試題分析：A、C02過量生成碳酸氫鈉，A錯誤；B、沒有配平，應該是2Fe3++Fe=

3Fe2+,B錯誤；C、離子方程式正確，C正確；D、一水合氨是弱堿，應該用化學式表

示，D錯誤。

【名師點晴】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發生。（2）檢

查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關

系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。

12.絕大多數原子核是由質子和中子構成的，如果質子或中子為某些特定數值，原

子核就異常穩定，科學家將這些數值穆為“幻數”，科學家在人造硅同位素小Si中

發現新的物理學“幻數”，下列有關產Si的說法不正確的是（）

A.?產Si原子核內含有14個質子B.jSi的原子序數為14

C.I產Si的核外電子數為14D./?Si原子核內含有42個中子

參考答案：

D

略

13.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池放電時發生反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4

+2H2O?已知PbSCh難溶于水，根據此反應，判斷下列敘述不正確的是()

A.PbOz是電源的正極，被還原B.電池放電時負極材料會增重

C.電池放電時溶液的酸性減弱D.負極的電極反應式為Pb—2e"=Pb2+

參考答案：

D

【詳解】A.原電池正極得電子發生還原反應，PbO?是電源的正極，被還原為PbSCU,故

A正確；

B.Pb是負極，電池放電時負極反應是Pb—2e+SO42-=PbSO4，所以負極材料會增重，故

B正確；

C.放電時電池總反應是Pb+PbO2+2H2so4=2PbSO4+2H2。，消耗硫酸，所以溶液的酸性

減弱，故C正確；

D.Pb是負極，負極的電極反應式為Pb—2e+SO42-=PbSC)4，故D錯誤；選D。

【點睛】該題要求學生熟練掌握鉛蓄電池的工作原理，Pb為負極，發生氧化反應，電極方

程式為Pb+S043-2e=PbS04，PbO?為正極，發生還原反應，電極方程式為PbO2+4H++S(V

-2e-2H2O+PbSO4o

14.下列反應的離子方程式中，正確的是

2

A.氫硫酸中滴入足量NaOH溶液：H2s+20H-=S'+2H20

B.NaBr溶液中通入過量CI2：Br"+Cl2=Br2+Cl

-

c.氯化鉉溶液中加入氫氧化鈉溶液:NH4CI+OH=NH3T+cr+H2O

+

D.碳酸專貝投入足量的稀鹽酸中：CO；-+2H=C02t+H20

參考答案：

A

15.“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于四個“封管實驗''（夾持裝置

未畫出、L固體易升華）的說法正確的是

①②③④

A.加熱時，①中封管內固體消失

B.加熱時:②中溶液變紅，冷卻后又變為無色

C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現SCh的漂白性

D.加熱又冷卻的過程中，①④屬于物理變化，②③屬于化學變化

參考答案：

C

【分析】

A.氯化錢不穩定，加熱分解生成氨氣和氯化氫，溫度稍低時又生成氯化錢；B.含有氨

氣的酚獻溶液為紅色，加熱后氨氣逸出，溶液變為無色，冷卻后溶液又會變紅色；C.二

氧化硫具有漂白性，加熱后溶液變紅，冷卻后溶液褪色；D.氯化鍍的分解為化學變化。

【詳解】A.氯化鏤不穩定，加熱分解生成氨氣和氯化氫，溫度稍低時又生成氯化筱，則

封管內固體不消失，故A錯誤；B.加熱時氨氣逸出，溶液的顏色為無色，冷卻后氨氣溶

解溶液變為紅色，故B錯誤；C.加熱后二氧化硫逸出，溶液呈紅色，冷卻后二氧化硫又

將品紅溶液漂白，故C正確；D.氯化鏤的分解生成氨氣和氯化氫，有新物質生成，為化

學變化，故D錯誤。故答案C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共1（）分）

16.有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2c。3、NaCl、CaCO3>CuSO4,Na2s。公

MgCM中的某幾種，現進行如下實驗。請根據實驗現象回答各問題。

實驗操作實驗結論

(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶

原混合物肯定無一

液

(2)取少量上述溶液兩份，其中一份

原混合物肯定有__________,無

加入BaC12溶液，立即產生白色沉淀，

再加入稀硝酸，沉淀不溶解

(3)在另一份溶液中加入NaOH溶

原混合物肯定有__________

液，也產生白色沉淀

參考答案：

(1)CuSO.,CaCO(2)Na5OxNiCCK(3)MgCI：

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，B、

E、F、H、I均為氣體，F無色無味，且能使澄清石灰水變混濁；B、E、I均有刺激性氣

味，E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B、E在空氣中相遇會產生白煙，I為紅棕色。A是

一種常見的肥料。C、G、K的焰色反應呈黃色。(反應中生成的部分物質已略去)

piF|~~回+叵

&r---------------g---------------1

當一回吐曲出」由■黑*出

"C-]—

請回答下列問題：

(1)物質D的化學式為；

(2)寫出反應③的化學方程式；

(3)寫出反應④的離子方程式.；

⑷寫出反應⑤的化學方程式，并在方程式上標出電子轉移的方向和數目

_________________________________________________________________________O

參考答案：

⑴N1LC1

(2)Na2C0：i+CO,+H20===2NaHC03

(2+

(3)3Cu+8n+2N0:t===3CU+2N0t+41L0

得到2巨_________

II

(4)3NIO-,+ir'O_^_=_2H_NJO3,+、C

失去2L

18.寫出下列微粒的電子式：

羥基_______氫氧根離子乙醇甲基_______

參考答案：

略

19.氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛的應用。請回答下

列問題：

(1)氨氣可由用和比反應制取，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)反應

已知：ImolM分子中的化學鍵斷裂時需要吸收942kJ的能量；1m01比分子中的化學

鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；形成ImolN—H鍵時釋放390.8kJ的能量。

①圖中A、C分別表

示，E的大小對該

反應的