2024屆新疆維吾爾自治區克拉瑪依市第十三中學高一化學第一學期期中達標測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na2O2固體與H2O反應產生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OD．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O2、下列反應中，不屬于四大基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O===HCl+HClOC．CaCO3CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO3、決定原子種類的微粒是（）A．中子 B．質子C．質子和中子 D．質子、中子和電子4、下列各組物質中，所含分子數相同的是A．10gH2和10gO2B．5.6LN2(標準狀況)和22gCO2C．9gH2O和0.5molBr2D．224mLH2(標準狀況)和0.1molN25、下列實驗操作中錯誤的是（）A．傾倒液體 B．檢查裝置的氣密性C．移去加熱的蒸發皿 D．加熱液體6、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數B．1mol水中的氫原子數目為2NAC．阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1molD．1mol氨氣所含原子數約為2.408×1024個7、設一個12C原子的質量為ag，一個R原子的質量為bg，阿伏加德羅常數為NAmol-1。則R的相對原子質量可以表示為A． B． C．bNA D．aNA8、朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧所形成的這種美景的本質原因是A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小在10－9m～10－7m之間B．光是一種膠體C．霧是一種分散系D．發生丁達爾效應9、已知下列溶液的溶質都是強電解質，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1CaCl2溶液C．150mL2mol·L-1KCl溶液 D．75mL1mol·L-1AlCl3溶液10、下列兩種氣體的分子數一定相等的是A．等密度的N2和COB．等溫等體積的O2和N2C．等壓等體積的N2和CO2D．質量相等、密度不等的N2和CO11、判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是A．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B．酸：在水溶液里電離出的陽離子全部為H+的化合物C．電解質與非電解質：辨別依據是水溶液是否導電D．溶液與膠體：本質區別是能否發生丁達爾效應12、將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是()A．OA段發生反應的離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-B．A點溶液中的溶質為NaCl、NaHCO3C．當加入45mL鹽酸時，產生CO2的體積為336mLD．混合物中NaOH的質量0.20g13、下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是分離碘單質和四氯化碳分離酒精和水的混合物硫酸銅溶液制取膽礬晶體用濃硫酸干燥CO2氣體ABCDA．A B．B C．C D．D14、過濾時不需要的玻璃儀器是A．燒杯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．試管15、在盛有碘水的試管中，加入少量后振蕩，靜置片刻后（）A．整個溶液變紫色 B．整個溶液變為棕黃色C．上層幾乎無色，下層為紫紅色 D．下層無色，上層紫紅色16、Mg、Zn、Al、Fe四種金屬單質分別與足量的稀硫酸反應，放出H2的物質的量與投入金屬的質量的關系如圖所示，則①②③④所表示的金屬分別是A．Al、Mg、Fe、Zn B．Fe、Zn、Mg、AlC．Mg、Al、Zn、Fe D．Zn、Fe、Mg、Al二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發現沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：________化學方程式_____________。18、某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗證其是否存在可以用_____（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-19、固體粉末可能含有：NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，實驗如下：①將固體粉末溶于水，得無色溶液和白色沉淀②將①得到的溶液加入AgNO3溶液產生白色沉淀③將①得到的溶液加入濃NaOH溶液并加熱，產生刺激性的氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍④將①濾出的白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產生氣體則（1）關于Na2CO3、K2CO3的存在說法正確的是（_____）。A．兩者一定存在B．兩者可能都不存在C．兩者可能同時存在D．若無K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能確定Na2CO3的存在（2）檢驗是否存在K2CO3的具體操作是_____________________20、實驗室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問題，現有下列儀器A燒杯B100mL量筒C100mL容量瓶D藥匙E．玻璃棒F．托盤天平（1）配制時，必須使用的儀器有___________（填代號），還缺少的儀器是_______________。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是___________________，_________________。（2）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為_________，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是______________。（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏高的是______A溶解后沒有冷卻便進行定容B搖勻后發現液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻C定容時俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理F．稱取的Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質的量濃度為_________________（設溶液的體積變化可忽略）。21、鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_____。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質的分子式為_____。（3）上述反應中兩種金屬元素對應單質的活潑性強弱關系為：____，從原子結構的角度分析其原因：_________。（4）若根據化學性質進行物質分類，則Al2O3屬于______氧化物，據此推測下列反應方程式正確的是______。A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OC．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2ODNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A、Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+，電荷不守恒，正確的為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯誤。B、2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，正確，B正確。C、Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O，反應物之間化學計量數不正確，應為Ba2++2OHˉ+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，C錯誤。D、Al（OH）3為兩性氫氧化物，不溶于弱酸弱堿，正確的為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D錯誤。正確答案為B點睛：1、判斷離子方程式正誤常用方法有：電荷守恒、質量守恒、物質可否拆分、物質之間反應的量是否正確、是否可逆反應等多個角度理解。2、氫氧化鋁為兩性化合物，只與強酸強堿反應，不與弱酸如H2CO3、弱堿如NH3·H2O反應。2、B【解題分析】

A.反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑屬于置換反應，一定是氧化還原反應，故A錯誤；B.Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應類型，但Cl元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C.反應CaCO3CaO+CO2↑屬于分解反應，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D.反應Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO屬于復分解反應，不是氧化還原反應，故D錯誤。本題答案為B。【題目點撥】一個化學反應，是否為氧化還原反應，就看反應中有無元素化合價變化。3、C【解題分析】

A．當質子數相同時，中子數決定了元素的種類，單獨中子數不能決定核素種類，故A錯誤；B．原子的質子數決定元素種類，故B錯誤；C．決定原子種類的微粒是質子和中子，故C正確；D．原子核外電子數可以發生變化，但原子種類不變，電子尤其是最外層電子決定原子的化學性質，故D錯誤；故答案選C。4、C【解題分析】試題分析：A．M(H2)≠M(O2)，則10gH2和10gO2的物質的量不同，含有的原子數不同，故A錯誤；B．n(N2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，n(CO2)=11g÷44g/mol=0.25mol，含有的原子物質的量分別為0.5mol、0.75mol，故B錯誤；C．n(H2O)=9g÷18g/mol=0.5mol，原子的物質的量為1.5mol，0.75molBr2含有1.5mol原子，故C正確；D．n(H2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，與0.1molN2含有的原子數不同，故D錯誤；故選C。考點：考查物質的量的計算。5、C【解題分析】

A．傾倒液體時，標簽要向著手心，瓶塞取下要倒放在實驗桌上，故A正確；B．檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故B正確；C．移去加熱的蒸發皿不能用手，應該用坩堝鉗，故C錯誤；D．給試管中的液體加熱，取用的液體的用量不能超過試管溶積的三分之一，要外焰加熱，試管夾夾在中上部，故D正確。答案選C。6、A【解題分析】

A.阿伏加德羅常數的單位為mol-1，即阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1,故A不正確；B.1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成，故1mol水中含2mpl氫原子,即2NA個，故B正確；C.將阿伏加德羅常數個微粒看做一個整體，即為1mol，故阿伏加德羅常數個粒子物質的量為1mol，故C正確；D.1mol氨氣含原子，即為2.408×1024個，故D正確；本題答案為A。7、C【解題分析】

A.Ar(R)=，A錯誤；B.結合選項A，B錯誤；C.M(R)=bg·NAmol-1=bNAg·mol-1，Ar(R)=bNA，C正確；D.結合選項C，D錯誤；答案選C。8、A【解題分析】

A.膠體的本質特征是分散質粒子直徑，所以空氣中的小水滴顆粒直徑大小在10－9m～10－7m之間，是月光穿過薄霧所形成的這種美景的本質原因，A正確；B.光不是膠體，B錯誤；C.霧是小水滴分散到空氣中形成的一種分散系，但不是形成美景的本質原因，C錯誤；D.發生丁達爾效應是膠體的光學性質，但不是本質特征，D錯誤。故選A。9、C【解題分析】

50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度為2mol·L-1；A.Cl-濃度為1mol·L-1，故A錯誤；BCl-濃度為4mol·L-1，故B錯誤；C.Cl-濃度為2mol·L-1，故C正確；D.Cl-濃度為3mol·L-1，故D錯誤；故選C。10、D【解題分析】

分子數相同的不同物質，其物質的量一定相等。【題目詳解】n=mM，m=ρV，A.當密度相等時，氮氣和一氧化碳摩爾質量均為28g/mol，由n=ρVM可知，物質的量與體積相等，體積不可知，故AB.在等溫等體積條件下，壓強和物質的量成正比，壓強不可知，B錯誤；C.在等壓等體積條件下，物質的量與溫度成反比，溫度不可知，C錯誤；D.在質量相等條件下，由于兩種氣體摩爾質量相等，由n=mM可知，氣體物質的量相等，答案為D。【題目點撥】阿伏加德羅定律的推論：(1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質的量之比.即V1/V2=n1/n2同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的物質的量之比.即p1/p2=n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比.即M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比：同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的相對分子質量成反比.V1/V2=M2/M1；同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量的反比.即p1/p2=M2/M1。(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之比，也等于它們的密度之比。即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2。11、B【解題分析】

A．純凈物與混合物的分類依據：是否只含一種物質，故A錯誤；B．依據酸的定義：電離產生陽離子都是氫離子是化合物為酸，故B正確；C．水溶液或者熔融狀態下能導電的化合物，都是電解質，故C錯誤；D．溶液和膠體本質區別：分散質粒子直徑大小不同，故D錯誤；答案選B。12、C【解題分析】

A、溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，則OA段發生反應的離子方程式為：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，故A正確；B、OA段發生反應的離子方程式為：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，所以A點的溶質為NaC1、NaHCO3，故B正確；C、AB段產生二氧化碳，發生反應的離子方程式為：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，根據方程式可知n(CO2)=(45-25)×10-3L×1mol/L=0.02mol，所以二氧化碳的體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故C錯誤；D、根據碳原子守恒可知n(CO2)=n(Na2CO3)=0.02mol，所以氫氧化鈉的質量為2.32g-0.02mol×106g/mol=0.2g，故D正確；答案選C。13、D【解題分析】

A、單質碘易溶在四氯化碳中，不能過濾分離，應該用蒸餾法，A錯誤；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分離，應該用蒸餾法，B錯誤；C、由硫酸銅溶液制取膽礬晶體，需經過加熱濃縮，冷卻結晶、過濾洗滌、干燥才可得到，不能直接蒸發，C錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸干燥二氧化碳氣體，D正確。答案選D。14、D【解題分析】

過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過濾操作的裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成。過濾時無需使用試管。故選D。15、C【解題分析】

碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則下層為紫紅色，上層幾乎無色，故選C。【題目點撥】本題考查萃取知識，題目難度不大，注意碘和四氯化碳的性質，把握相關基礎知識的積累。16、A【解題分析】

金屬與稀硫酸反應的實質是金屬失去電子被氧化為金屬陽離子，氫離子得到電子被還原為H2，產生H2的多少取決于金屬失去電子的多少。鎂在化合物中的化合價只有+2價，1molMg可失去2mol電子，12gMg可失去1mol電子；鋁在化合物中只有+3價，1molAl可失去3mol電子，9gAl可失去1mol電子，鋅在化合物中的化合價只有+2價，1molZn可失去2mol電子，32.5gZn可失去1mol電子；鐵與稀硫酸反應是生成硫酸亞鐵，1molFe可失去2mol電子，28gFe可失去1mol電子；所以，等質量的四重金屬分別與足量的稀硫酸完全反應，生成氫氣的量由多到少的順序為：Al、Mg、Fe、Zn；故選擇：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解題分析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發現沉淀不溶解，結合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據此答題。【題目詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色，若試紙變藍，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。18、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應B【解題分析】

根據離子反應發生的條件和實驗現象進行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析。【題目詳解】(1)因為溶液是無色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍色的Cu2+，所以不做任何實驗就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發生反應Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發生反應：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應實驗可驗證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因為Cl-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個選項中只有NO3-可以大量存在，答案選B。19、CD取潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰，若出現紫色，即有K2CO3存在，否則，不存在【解題分析】

①將固體粉末溶于水，得無色溶液和白色沉淀，因此一定不存在CuCl2，一定存在Ba(NO3)2，碳酸鹽和硫酸鹽至少含有一種；②將①得到的溶液加入AgNO3溶液產生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀或硫酸銀或碳酸銀；③將①得到的溶液加入濃NaOH溶液并加熱，產生刺激性的氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，氣體是氨氣，則一定存在NH4Cl；④將①濾出的白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產生氣體，因此白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，所以一定存在硫酸鈉，碳酸鉀和碳酸鈉至少含有一種；（1）根據以上分析可知Na2CO3、K2CO3可能同時存在的或若無K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能確定Na2CO3的存在。答案選CD。（2）檢驗是否存在K2CO3只要經驗是否存在鉀元素即可，可以利用焰色反應，即具體操作是取潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰，若出現紫色，即有K2CO3存在，否則，不存在。【題目點撥】本題屬于推斷題，屬于文字描述型的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論，解答時要仔細審題，認真把握，注意聯想常見物質的性質以及典型的實驗現象。20、ADEF500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌促進溶解引流14.3g重新配制ACF0.175mol/L