2024屆湖南省十四校化學高一上期中學業質量監測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區別是（）A．丁達爾效應B．是否能透過半透膜C．是否均一、透明、穩定D．分散質粒子大小2、下列關于膠體的敘述錯誤的是A．江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關B．膠體不一定是液態，膠體的丁達爾效應屬于化學變化C．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化D．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，利用的是膠粒帶電荷的性質3、下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是A．MgSO4=Mg+2+ B．NaHCO3=Na++H++C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．KClO3=K++Cl-+3O2-4、以下是一些常用的危險品標志，裝運濃硫酸的包裝箱應貼的圖標是()A． B． C． D．5、在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．甲的物質的量比乙的物質的量少B．甲的摩爾質量比乙的摩爾質量小C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的分子數比乙的分子數多6、將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為（）A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L7、下列實驗操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時試劑不對準容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細口瓶保存。其中錯誤的是A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥8、下列各項操作中，發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是：①向石灰水中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸．A．①② B．①③ C．①④ D．②③9、下列離子方程式正確的是A．碳酸鋇與鹽酸反應：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH－=BaSO4↓+H2OC．醋酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH－=H2OD．CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O10、下列溶液中的Cl—濃度與50mL1mol·L—1MgCl2溶液中的Cl—濃度相等的是A．50mL1mol·L—1NaCl溶液B．75mL1．5mol·L—1CaCl2溶液C．100mL2mol·L—1KCl溶液D．150mL3mol·L—1AlCl3溶液11、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾，正確的操作順序（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④12、實驗室制氯氣的反應為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑下列說法錯誤的是A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為2molC．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4D．反應中HCl既表現出酸性，又表現出還原性13、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器正確的是A．從碘的四氯化碳溶液中提取碘B．除去乙醇中的苯C．從碘化鉀和碘的混合固體中回收碘D．從硫酸銅溶液中獲得膽礬14、下列物質屬于非電解質的是A．硫化氫氣體B．H2OC．硫酸鈣固體D．SO315、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾，不正確的操作順序是()A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④16、同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣(NH3)的體積比為3∶2∶1，則其原子個數比為A．1∶2∶3 B．4∶3∶3 C．3∶4∶4 D．3∶2∶1二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發生了一系列化學反應。第④步反應生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。18、在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產生氣體為在標準狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解。現取該溶液100mL進行如下實驗：序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。19、化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；②牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是____________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。依據實驗過程回答下列問題：（2）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有_______。（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_____________（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為_____________________________。（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是__________。（6）將等體積的AlCl3與NaOH溶液混合，充分反應后，測得混合溶液中含有鋁元素質量是沉淀中含有鋁元素質量的2倍，則c(AlCl3)與c(NaOH)的比值是____________。20、某校學生課外活動小組的同學設計如圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性，回答下列問題：（提示：C+CO22COC+H2O(g)CO+H2）(1)寫出裝置A中所發生反應的離子方程式：____________。(2)裝置B中最適宜的試劑是________________。(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是________。(4)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是__________。(5)根據實驗中的___________現象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是：__________。(6)若要根據裝置F中澄清石灰水變渾濁的現象確認一氧化碳具有還原性，應在圖中裝置_____與________之間連接圖中的________裝置(填序號)。①NaHCO3溶液②堿石灰③NaOH溶液④濃H2SO421、KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應，發生以下兩個反應。其變化可表示為反應1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應1的還原產物為黃綠色的二氧化氯，該反應中被還原的是_________（填化學式），產生0.1molCl2時，轉移的電子的物質的量為_____。(2)反應2中氧化產物和還原產物的物質的量之比是_____。(3)上述反應中濃鹽酸表現的性質是(填寫編號)：反應1中為_________，反應2中為_________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發生反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發生反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個事實說明上述反應中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強到弱的順序是________，標況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發生反應的離子方程式_____________標況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發生反應的離子方程式_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區別是分散質微粒大小不同，其中濁液的分散質微粒大于100nm，溶液的分散質微粒小于1nm，膠體的分散質微粒介于1nm～100nm之間，答案選D。2、B【解題分析】

A.江河水中的泥沙是膠體，遇到海水中的電解質發生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故A正確；B.膠體依據分散劑狀態分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠，膠體的丁達爾效應是分散質對光的散射作用，屬于物理變化，故B錯誤；C.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽為滲析過程，沒有新物質生成是物理變化，只是將淀粉膠體和食鹽分開，不涉及化學變化，故C正確；D.中和膠體粒子的電性能夠使膠體發生電泳，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之電泳除去，故D正確；故答案為：B。3、C【解題分析】

A.MgSO4在水溶液中的電離方程式：MgSO4=Mg2++，故A錯誤；B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++，故B錯誤；C.Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正確；D.KClO3在水溶液中的電離方程式：KClO3=K++，故D錯誤；故選C。4、A【解題分析】

A．標志為腐蝕品標志，濃硫酸屬于腐蝕品，應該使用此在標志，故A正確；B．為爆炸品標志，爆炸品是指容易發生爆炸的，如煙花爆竹等，故B錯誤；C．為有毒氣體標志，有毒氣體如氯氣、一氧化碳等張貼，故C錯誤；D．屬于易燃標志，常張貼于易燃液體，故D錯誤；故答案為A。5、A【解題分析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同條件下，氣體密度與其摩爾質量成正比，甲的密度大于乙的密度，說明甲的摩爾質量比乙的摩爾質量大。【題目詳解】A.根據n=m/M，質量相同時物質的量與摩爾質量成反比，甲的摩爾質量比乙的摩爾質量大，所以甲的物質的量比乙的物質的量少，故A正確；B.相同條件下，氣體密度與其摩爾質量成正比，甲的密度大于乙的密度，說明甲的摩爾質量比乙的摩爾質量大，故B錯誤；C.同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D.根據n=m/M，質量相同時物質的量與摩爾質量成反比，甲的摩爾質量比乙的摩爾質量大，所以甲的物質的量比乙的物質的量少，即甲的分子數比乙的分子數少，故D錯誤。故選A。6、B【解題分析】

稀釋前后溶質NaOH的物質的量不變，根據稀釋定律計算稀釋后NaOH的物質的量濃度。【題目詳解】設稀釋后NaOH的物質的量濃度為c，根據稀釋定律：0.03L×0.5mol/L=0.5L×c

解得c=0.03mol/L，

故選：B。7、D【解題分析】

①量筒量取5mL蒸餾水應該選用10mL量筒；②根據稱量沒有腐蝕性固體藥品時的正確操作分析；③根據濃硫酸沾到皮膚上的處理方法判斷；④應該試劑瓶口與容器口緊靠在一起；⑤取塊狀固體一般用鑷子取用；⑥根據廣口瓶用來保存固體判斷．【題目詳解】①用50mL量筒量取5mL蒸餾水，誤差太大，應該用10mL量筒，故①錯誤；②應在托盤上各放一張質量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤，故②錯誤；③濃硫酸沾到皮膚上，要迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗，故③錯誤；④傾倒液體時，應使試劑瓶口與容器口緊靠在一起，故④錯誤；⑤固體藥品取用時，取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子，故⑤錯誤；⑥藥品的保存，細口瓶保存細口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體，故⑥錯誤；故選：D。8、A【解題分析】

①向石灰水中通入過量的CO2，開始發生反應：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；當CO2過量時發生反應：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確；②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，開始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來發生酸堿中和反應，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，發生中和反應：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸過量，沉淀不能溶解，錯誤；④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發生聚沉現象，硝酸過量，AgCl沉淀不能溶解，錯誤。答案選A。【題目點撥】在化學上經常遇到加入物質，當少量物質時形成沉淀，當過量水沉淀溶解，變為澄清溶液的現象。具有類似現象的有：(1)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，當加入少量時膠粒的電荷被中和，膠體聚沉，形成沉淀，當加入鹽酸較多時，發生酸堿中和反應，產生可溶性的鹽，沉淀溶解；(2)向石灰水中通入CO2，開始CO2少量時發生反應：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；形成沉淀；當CO2過量時發生反應：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，產生的沉淀又溶解，變為澄清溶液；(3)向AlCl3溶液中加入稀NaOH溶液，開始發生反應：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；當氫氧化鈉過量時，發生反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；沉淀溶解，變為澄清溶液；(4)向NaAlO2溶液中加入鹽酸，少量時發生反應：NaAlO2+HCl+H2O="NaCl+"Al(OH)3↓，當鹽酸過量時發生反應：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,沉淀溶解變為澄清溶液；(5)向AgNO3溶液中加入稀氨水，開始發生反應：AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，形成白色沉淀，當氨水過量時發生反應：AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，沉淀溶解，變為澄清溶液；(6)向CuSO4溶液中加入稀氨水，發生反應：CuSO4+2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，形成藍色沉淀，當氨水過量時，發生反應：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]OH+4H2O，沉淀溶解，形成深藍色溶液。9、A【解題分析】

A.碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳氣體和水；

B.氫離子、氫氧根離子的計量數錯誤；

C.醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；

D.氫氧化鈣應該寫成離子形式。【題目詳解】A.碳酸鋇與鹽酸反應的離子方程式為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，所以A選項是正確的；

B.氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；

C.醋酸為弱酸，在離子方程式中應該寫成分子形式，則醋酸溶液和氫氧化鈉溶液不能用H++OH--═H2O來表示，故C錯誤；

D.CO2通入過量的澄清石灰水中，氫氧化鈣不能保留化學式，正確的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O，故D錯誤。

所以A選項是正確的。10、C【解題分析】

50mL1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，A.50mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A錯誤；B.75mL1.5mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cl-）=2c（CaCl2）=3mol/L，故B錯誤；C.100mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正確；D.150mL3mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度c（Cl-）=3c（AlCl3）=9mol/L，故D錯誤。故選C。11、B【解題分析】

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，沉淀Ca2+常用Na2CO3溶液，沉淀Mg2+常用NaOH溶液，沉淀SO42?常用BaCl2溶液，由于除雜過程中都需要加入過量的物質來除雜，為了不引入新的雜質，后面加入的物質盡可能的除掉前面多加的物質，因此先沉淀SO42?加入過量BaCl2溶液后，再用Na2CO3溶液除掉Ca2+，過量BaCl2用Na2CO3溶液除掉，再用NaOH溶液除掉Mg2+，再過濾，多余的Na2CO3溶液、NaOH溶液用加入適量鹽酸除掉，注意NaOH溶液加入順序在過濾以前加入都可以，因此正確的操作順序為③②①⑤④，故B符合題意。綜上所述，答案為B。12、C【解題分析】

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答。【題目詳解】A．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，選項A正確；B．每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為1mol×2×（1-0）=2mol，選項B正確；C．每消耗1molMnO2，得到2mol電子，則起還原劑作用的HCl消耗2mol，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，選項C錯誤；D．每消耗1molMnO2，得到2mol電子，則起還原劑作用的HCl消耗2mol，起酸的作用的HCl2mol，選項D正確；答案選C。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大。13、C【解題分析】

A．應該采用萃取和分液的方法分離，并且圖中冷卻水未下進上出，溫度計的水銀球沒有放在蒸餾燒瓶的支管口附近，故A錯誤；B．應選蒸餾法分離，不是過濾，故B錯誤；C．碘易升華，KI加熱不發生變化，從KI和I2的固體混合物中回收I2，應選升華，故C正確；D．蒸發時需要用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺，故D錯誤；故選C。14、D【解題分析】

A.硫化氫氣體溶于水，是氫硫酸，能導電，硫化氫是電解質，故不選A；B.H2O在溶液中能電離出H+、OH-，電離程度很小，水是電解質，但是弱電解質，故不選B；C.硫酸鈣的水溶液或熔融的硫酸鈣固體，均能導電，硫酸鈣固體是電解質，故不選C。D.SO3溶于水生成亞硫酸，液態SO3不導電，亞硫酸能導電，而SO3是非電解質，故選D。本題答案為D。15、A【解題分析】

粗鹽提純時添加物均過量，離子通過沉淀或氣體形式除去，注意添加順序。【題目詳解】除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分別需要加入過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液，另外，加入的過量的除雜試劑也需除去，過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液需用鹽酸除去，過量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液應放在Na2CO3溶液的前面，加入的鹽酸應放在過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液及過濾之后，從而得出操作順序為：③-①-⑤-④，至于②在⑤前面就符合要求。綜合以上分析，B、C、D都正確，只有A中，①放在③的前面，不正確。答案為A。16、C【解題分析】

同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣（NH3）的體積比為3∶2∶1，根據阿伏加德羅定律可知氦氣、氫氣和氨氣物質的量之比是3∶2∶1，則其原子個數比為(3×1)∶(2×2)∶(1×4)=3∶4∶4，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解題分析】

根據實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子。【題目詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應④為碳酸鋇與鹽酸的反應，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【題目點撥】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。18、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解題分析】（1）實驗Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發生反應SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實驗Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實驗Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現象，則溶液中不含SO42﹣。根據電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據以上計算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點睛：離子推斷題中，根據條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易錯點。19、（1）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；（2）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（1）c、d（4）25%（5）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中（6）1:1或1:11【解題分析】試題分析：（1）通入過量CO2時發生反應：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)1↓＋HCO1—，產生白色沉淀，再加過量鹽酸時發生反應：Al(OH)1＋1H＋=Al1＋＋1H2O，HCO1—＋H＋===H2O＋CO2↑，白色沉淀溶解，同時產生氣體。（2）裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導致測定的碳酸鋇的質量偏小，持續緩緩通入空氣的作用為：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；（1）a、在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體，防止影響碳酸鋇質量的測定，可以提高測定準確度，a不符合；b、滴加鹽酸不宜過快，使二氧化碳吸收完全，可以提高測定準確度，b不符合；c、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2，不能提高測定準確度，c符合；d．在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，氯化氫已被C裝置吸收，不影響CO2，不能提高測定準確度，d符合；（4）BaCO1質量為1．94g，則n（BaCO1）==2．22mol，則n（CaCO1）=2．22mol，質量為2．22mol×122g/mol=2g，所以樣品中碳酸鈣的質量分數為×122%=25%．（5）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中，導致測定二氧化碳的質量偏大，測定的碳酸鈣的質量偏大，碳酸鈣的質量分數偏高；（6）根據反應：AlCl1+1NaOH=Al(OH)1↓+1HCl，Al(OH)1+NaOH=NaAlO2+2H2O，溶液中鋁元素的存在形式可以是Al1＋或AlO2－。故當溶液中Al1＋與Al(OH)1物質的量之比為2∶1時，c(AlCl1)：c(NaOH)＝1∶1=1：1；當溶液中AlO2－與Al(OH)1的物質的量之比為2∶1時，c(AlCl1)：c(NaOH)＝1∶11。考點：考查元素及其化合物的性質。20、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑飽和的碳酸氫鈉溶液沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應生成H2和CO，H2也能還原CuO，從而干擾對CO還原性的驗證檢查裝置氣密性E裝置中黑色CuO變成紅色CO+CuOCu+CO2DE②【解題分析】

本題是探究CO還原性的實驗設計題，利用C和CO2反應生成的CO還原氧化銅，結合氧化銅變紅色粉末和石灰水變渾濁來推測CO的還原性，但因CO2中混有的水汽也能和C反應生成CO和H2，生成的H2有還原性對實驗有干擾，因此CO2必須干燥處理。【題目詳解】(1)裝置A中是鹽酸和石灰石反應生成二氧化碳、氯化鈣和水，其反應離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)實驗室用鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應放出的熱量導致鹽酸揮發，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，為除去氯化氫氣體，選取的試劑應能除去氯化氫氣體且不和二氧化碳反應，則只能選取可溶性的飽和碳酸氫鹽，一般常用飽和的碳酸氫鈉溶液；(3)實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，則CO2中混有的水汽會與碳反應生成還原性的H2，影響CO還原性的判斷；(4)因存在氣體制備，整套實驗裝置需密封，故實驗前，需對整套裝置進行氣密性檢驗；(5)利用E裝置中的黑色氧化銅變為紅色，可知道氧化銅被還原為銅，推測CO具有還原性，發生反應的化學方程式為CO+CuOCu+CO2；(6)和二氧化碳的反應中，二氧化碳不可能完全轉化為一氧化碳，所以從D裝置出來的氣體中含有二氧化碳，為防止原來二氧化碳的干擾，應先把D出來的二氧化碳除去，再將一氧化碳氣體通過E裝置，二氧化碳是酸性氧化物，所以用堿性物質除去，所以選②。21、KClO30.2mol5：1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解題分析】

(1)同一元素的物質發生氧化還原反應時遵循：高高低低規律。(2)同一元素的物質發生氧化還原反應時，產物中元素的化合價規律是：可相聚，不相交。(3)根據HCl中Cl元素的化合價在反應前后的特點分析；(4)分析每個反應中還原劑、還原產物，利用還原性：還原劑＞還原產物分析比較物質還原性的強弱，當同一溶液有多種還原性微粒時，還原性強的先發生反應；然后根據通入Cl2的物質的量與物質還原性強弱反應先后書寫反應的離子方程式。【題目詳解】(1)在反應1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，KClO3得到電子變為ClO2