2024屆湖南省永州市化學高一上期中考試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、裝有白磷的試劑瓶貼有的危險化學品標志為A． B． C． D．2、氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是()①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑A．①③B．①④C．③④D．②④3、下列變化中，需要加入還原劑的是()A．H2→HCl B．Na2CO3→NaHCO3C．FeCl3→FeCl2 D．SO2→SO34、有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，若生成沉淀的質量相等，則三種溶液中所含溶質的物質的量之比為A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．6∶3∶15、設NA為阿伏加德羅常數，下述正確的是A．64g二氧化硫SO2含有原子數為3NAB．1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數為NAC．標準狀況下，11.2L水所含分子數為0.5NAD．在反應中，1mol鎂轉化為Mg2+后失去的電子數為NA6、下列敘述中正確的是()A．鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以通過焰色反應實驗，焰色反應屬于化學變化B．鈉投入到飽和石灰水中有金屬鈣被還原出來C．鋁的化學性質本不活潑，難被腐蝕D．鋁制容器不宜長時間存放酸性、堿性或咸的食物7、根據物質的組成進行分類，O2屬于A．單質 B．氧化物 C．化合物 D．混合物8、下列關于物質分離提純的描述不正確的是（）A．物質分離或提純方法的選擇依據是混合物的狀態和性質B．KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過濾、洗滌、干燥、蒸發、結晶C．從碘水中萃取I2，可選擇用苯、乙醇、四氯化碳作萃取劑D．NaCl中混有少量KNO3雜質，分離步驟為溶于水、蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥9、在標準狀況下,相同質量的下列氣體:①Cl2②H2③N2④CO2，體積最大的是A．Cl2 B．H2 C．N2 D．CO210、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器正確的是A．從碘的四氯化碳溶液中提取碘B．除去乙醇中的苯C．從碘化鉀和碘的混合固體中回收碘D．從硫酸銅溶液中獲得膽礬11、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚(化學式為CHQO)，原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應②中BMO+轉化為BMOB．該過程說明氧化性：BMO+比O2弱C．若有1molO2參與反應，則總反應中有6mol電子轉移D．反應①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3∶112、下列變化中，需加入氧化劑的是（）A．2Cl－→Cl2 B．Fe3+→Fe2+C．Cu2+→Cu D．MnO4－→MnO213、下列關于酸性氧化物的說法中，肯定不正確的是A．酸性氧化物都能與水反應生成酸 B．酸性氧化物可與堿反應生成鹽和水C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物14、下列各組混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是（）A．碘和四氯化碳 B．四氯化碳和飽和碳酸鈉溶液C．水和汽油 D．苯和水15、下列有關實驗室安全的說法或裝置正確的是①氫氣還原氯化銅實驗中，應先通氫氣，后加熱氧化銅②蒸餾石油時，加熱一段時間后發現未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片③實驗室進行鈉的演示實驗時，余下的鈉屑投入廢液缸中④用如圖裝置制氨水⑤金屬鈉著火時可使用泡沫滅火器滅火⑥實驗操作中，易燃易爆化學藥品不宜用明火加熱⑦不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗⑧稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，以使產生的熱量及時散失A．①②⑥⑧B．①⑥⑧C．①③⑥⑧D．①⑤⑥⑧16、能正確表示下列反應的離子方程式的是A．鋁與硫酸銅溶液反應：Al+Cu2+=Al3++CuB．碳酸鋇溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質中不能重復出現)①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_______________________。18、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現象實驗結論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標況下的氣體22.4L；HCO3-的物質的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。19、實驗室用下圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進行相關實驗。（1）實驗室常用A裝置制取氯氣，寫出實驗室制取氯氣的化學方程式_____________________；（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________；ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水氯化鈣濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）裝置D的作用是尾氣處理，寫出燒杯中發生的反應化學方程式_______________________；（5）實驗室常用濕潤的KI淀粉試紙檢驗氯氣，寫出氯氣與KI發生反應的化學方程式____________________。20、某實驗室欲用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。（1）請計算所用濃硫酸的物質的量濃度為_________，配置溶液需要硫酸的體積為_________mL（保留小數點后一位有效數字）。（2）現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是（______）A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_________。A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線B．忘記將洗滌液轉入容量瓶C．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理D．溶液未冷卻即轉入容量瓶E．定容時俯視刻度線21、某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）。序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象（1）通過以上實驗說明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫出實驗Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標準狀況下0.56L氣體對應的離子方程式：___________________________________________________________________。寫出實驗Ⅱ中對應的化學方程式：________________________________。（3）溶液中的陽離子的最小濃度是_________mol·L－1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

白磷易自燃，在濕空氣中約著火，在干燥空氣中稍高，故屬于自燃物品，答案選A。2、C【解題分析】分析：Br2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HBr中水既非氧化劑又非還原劑；詳解：①中水既非氧化劑又非還原劑；②中水既非氧化劑又非還原劑；③中水為還原劑，④中水為氧化劑；綜上所述，③④中水的作用與Br2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HBr中水的作用不相同，故本題正確答案為C。3、C【解題分析】

A.H2→HCl，H元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實現，A錯誤；B.Na2CO3→NaHCO3，各元素化合價均無發生變化，不是氧化還原反應，Na2CO3溶液中通入CO2即可變為NaHCO3，B錯誤；C.FeCl3→FeCl2，Fe元素化合價降低，得到電子，需要加入還原劑才能實現，C正確；D.SO2→SO3，S元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實現，D錯誤；故答案為：C。4、C【解題分析】

NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，反應的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，則有n(Cl-)=n(AgCl)，若生成的沉淀的質量相等，則NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的n(Cl-)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)=6:3:2，故C正確；本題答案是C。【題目點撥】若三種溶液，生成沉淀的物質的量相等，則三種溶液中n(Cl-)相等，即n(NaCl)=2n(CaCl2))=3n(AlCl3)，可求出n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)。5、A【解題分析】

A、64g二氧化硫物質的量是1mol，再根據二氧化硫的分子式可知含有原子數為3NA，正確；B、1L1mol·L－1的氯化鈉溶液，溶質物質的量為1mol，不計算水電離出來的離子，僅僅是溶質本身電離的離子數應為2NA，錯誤；C、標準狀況下，水是非氣體狀態，不能依據摩爾體積計算，錯誤；D、1mol鎂轉化為Mg2＋后失去的電子數為2NA，錯誤；答案選A。6、D【解題分析】

A.鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以通過焰色反應實驗，焰色反應屬于物理變化，故A錯誤；B.鈉投入到飽和石灰水中，鈉與水反應，不會有鈣析出，故B錯誤；C.鋁的化學性質活潑，被氧化成氧化鋁，氧化鋁比較致密，可以阻止鋁繼續腐蝕，故C錯誤；D.鋁制容器能與酸性，堿性溶液反應，與咸的食物構成的裝置會發生電化學腐蝕，所以不能長期存放這些食品，故D正確；故選：D。7、A【解題分析】

由同種元素組成的純凈物叫單質；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；純凈物是由一種物質組成，因此二氧化碳屬于純凈物；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物；氧氣是由一種元素組成，屬于單質。答案選A。8、C【解題分析】

A.物質分離或提純方法的選擇依據是混合物的狀態和性質差異選擇相應的試劑或分離方法，A正確；B.二氧化錳不溶于水，氯化鉀能溶于水，因此KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過濾、洗滌、干燥、蒸發、結晶即可，B正確；C.乙醇與水互溶，從碘水中萃取I2，可選擇用苯、四氯化碳作萃取劑，不能選擇乙醇，C錯誤；D.氯化鈉的溶解度受溫度影響小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，因此NaCl中混有少量KNO3雜質，分離步驟為溶于水、蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D正確。答案選C。9、B【解題分析】

標況下，質量相同的氣體，物質的量之比與摩爾質量成反比，根據物質的量之比等于體積之比分析，體積最大的物質摩爾質量最小，氫氣的摩爾質量最小，所以體積最大。故選B。10、C【解題分析】

A．應該采用萃取和分液的方法分離，并且圖中冷卻水未下進上出，溫度計的水銀球沒有放在蒸餾燒瓶的支管口附近，故A錯誤；B．應選蒸餾法分離，不是過濾，故B錯誤；C．碘易升華，KI加熱不發生變化，從KI和I2的固體混合物中回收I2，應選升華，故C正確；D．蒸發時需要用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺，故D錯誤；故選C。11、C【解題分析】

根據圖示，反應物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水，BMO是催化劑，反應的方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O，據此分析解答。【題目詳解】A．根據分析，BMO是催化劑，反應②中BMO+轉化為BMO，故A正確；B．根據圖示，反應中BMO與氧氣作用轉化為BMO+和O，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知，氧化性：BMO+比O2弱，故B正確；C．反應的方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O，反應中1molO2參與反應，有4mol電子轉移，故C錯誤；D．反應①中O生成-2價的氧得到3個電子，反應②中BMO+轉化為BMO得1個電子，根據轉移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3∶1，故D正確；故選C。12、A【解題分析】

需要加入氧化劑，則選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答。【題目詳解】A．Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑，故A正確；B．Fe元素的化合價降低，需要加還原劑，故B錯誤；C．Cu元素的化合價降低，需要加還原劑，故C錯誤；D．Mn元素的化合價降低，需要加還原劑，故D錯誤；故選A。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并熟悉常見的氧化還原反應來解答。需要加入合適的氧化劑來實現氧化還原反應，說明所給物質一定具有還原性，在反應過程中做還原劑，失去電子、化合價升高。據此進行推斷即可。13、A【解題分析】

A.二氧化硅屬于酸性氧化物，但其不溶于水，與水也不反應，A錯誤；B.根據酸性氧化物的定義可知，酸性氧化物可與堿反應生成鹽和水，比如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，B正確；C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，酸性氧化物也有金屬氧化物，如Mn2O7等，C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，非金屬氧化物中也有中性氧化物，如NO、CO等，D正確；綜上所述，本題選A。【題目點撥】堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如金屬氧化物Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO為中性氧化物。14、A【解題分析】

使用分液漏斗進行分離，應是兩種互不相溶的液體，據此分析；【題目詳解】A.I2、Br2易溶于有機溶劑，碘易溶于四氯化碳，應采用蒸餾的方法進行分離，不用分液漏斗，故A符合題意；B.四氯化碳為有機物，不溶于水，可以用分液的方法，可用分液漏斗進行分離，故B不符合題意；C.汽油不溶于水，可以用分液的方法進行分離，可用分液漏斗進行分離，故C不符合題意；D.苯是不溶于水的液體，可以用分液的方法進行分離，可用分液漏斗進行分離，故D不符合題意。故答案：A。15、B【解題分析】分析：在實驗過程中，要特別注意實驗室安全問題，具體有防爆炸、防火災、防污染、防倒吸、防暴沸、防中毒、防酸堿腐蝕等等，要有一定的防護措施。另外，一旦有意外發生，必須沉著冷靜、妥善處理，將損失和危害降到最低。詳解：①氫氣還原氯化銅實驗中，應先通氫氣，把系統內的空氣排盡，以防爆炸，①正確；②蒸餾石油時，加熱一段時間后發現未加碎瓷片，不能立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片，這樣很危險，應停止加熱，待冷卻后再加入碎瓷片，②不正確；③實驗室進行鈉的演示實驗時，不能將余下的鈉屑投入廢液缸中，這樣可能會引起火災等危害，③不正確；④氨氣極易溶于水，用如圖裝置制氨水會引起倒吸，④正確；⑤金屬鈉著火時生成的過氧化鈉可以與水及二氧化碳反應生成氧氣助燃，故不能使用泡沫滅火器滅火，⑤不正確；⑥實驗操作中，易燃易爆化學藥品不宜用明火加熱，以防引起火災或爆炸事故，⑥正確；⑦不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后再涂上碳酸氫鈉軟膏，⑦不正確；⑧稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，以使產生的熱量及時散失，切不可將水加到濃硫酸中，⑧正確。綜上所述，①⑥⑧正確，本題選B。16、D【解題分析】

A．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，A錯誤；B．碳酸鋇不溶于水，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B錯誤；C．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．醋酸是弱酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，不溶于水，醋酸除水垢的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解題分析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據上述推斷作答。【題目詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2，反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【題目點撥】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質和離子間的反應是解題的關鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據實驗現象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數等于陰離子所帶負電荷總數）。18、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），根據元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質的量濃度；根據步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+。【題目詳解】（1）步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體dCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2KI=2KCl+I2【解題分析】

二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，氯氣中含有揮發出的氯化氫氣體，通過飽和食鹽水除去氯化氫，然后在裝置C中進行性質實驗，最后用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染。【題目詳解】(1)二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，所以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；(3)用裝置C驗證氯氣是否有漂白性，氯氣中含有水蒸氣，所以先用濕潤的有色布條，看其是否褪色，然后用干燥劑干燥氯氣，U型管中應該裝入固體干燥劑，不能用液體干燥劑。氯氣可與堿反應，不能用堿性干燥劑，所以可選擇用無水氯化鈣，不能用濃硫酸。氯氣經干燥后再用干燥的有色布條檢驗，布條應該不褪色，說明氯氣沒有漂白性，故選d。(4)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(5)氯氣和碘化鉀反應生成碘單質和氯化鉀，碘單質遇到淀粉顯藍色，方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。20、18.4mol·L-15.4mLDDE【解題分析】

（1）根據物質的量濃度c=1000×ρ×ω/M進行計算；

（2）先根據溶液稀釋前后物質的量不變即c（稀）V（稀）=c（濃）V（濃）計算所需濃硫酸的體積確定量筒的規格，然后根據濃溶液來配制稀溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來確定儀器；

（3）根據c=n/V分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低。【題目詳解】（1）濃H2SO4的物質的量濃度c=1000×ρ×ω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；根據溶液稀釋規律，稀釋前后溶質的量保持不變，設濃硫酸