專題三離子反應1.（2019·全國Ⅲ）離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是A．經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B．水中的、、Cl?通過陽離子樹脂后被除去C．通過凈化處理后，水的導電性降低D．陰離子樹脂填充段存在反應H++OH?H2O【答案】A【解析】本題考查離子交換法的凈水原理，考查的核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模型認知。結(jié)合上述分析及電荷守恒可知，經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增多，A錯誤；水中的NO3-、SO42-、Cl-被陰離子樹脂吸附除去，B正確；經(jīng)過凈化處理后，水中的離子濃度降低，水的導電性減弱，C正確；陽離子交換樹脂吸附交換時產(chǎn)生的H+通過陰離子交換樹脂時與OH-反應生成H2O，離子方程式為：H++OH?H2O，D正確。【知識拓展】離子交換法凈化水是利用離子交換樹脂活性基團上具有離子交換能力的H+和OH-與水中陽、陰離子雜質(zhì)進行交換，將水中陽、陰離子雜質(zhì)截留在樹脂上，進入水中的H+和OH-重新結(jié)合成水而達到純化水的目的。凡能與陽離子起交換作用的樹脂稱為陽離子交換樹脂，與陰離子起交換作用的樹脂稱為陰離子交換樹脂。2.（2019·江蘇）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-【答案】A【解析】本題考查離子共存。A項，題給四種離子在堿性條件下均能大量存在，正確；B項，MnO4-可以氧化Fe2+，錯誤；C項，CO32-與Ba2+會發(fā)生反應生成BaCO3沉淀，錯誤；D項，H+可以與HSO3-反應生成SO2，且酸性條件下NO3-會氧化HSO3-生成SO42-，錯誤。3.（2018·江蘇卷）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0．1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．0．1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．0．1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．0．1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?【答案】B【解析】A項，I-具有強還原性，ClO-具有強氧化性，I-能與ClO-發(fā)生氧化還原反應，I-與ClO-不能大量共存；B項，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應，能大量共存；C項，CH3COO-能與H+反應生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D項，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應，Mg2+、HCO3-與OH-不能大量共存；答案選B。4.（2017·江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10?12的溶液中：K+、Na+、、C．c(Fe2+)=1mol·L?1的溶液中：K+、、、D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、、、【答案】B【解析】A．Fe3+和SCN?會發(fā)生反應生成血紅色的配合物，A錯誤；B．根據(jù)KW可以求出c(OH?)=0.1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；C．Fe2+還原性較強，氧化性較強，兩者因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，C錯誤；D．使甲基橙變紅的溶液顯酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D錯誤。5.（2016·江蘇）制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–【答案】D【解析】A.Cl2具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+不存在，錯誤；B.ClO－具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+不存在，錯誤；C.Fe2+和OH－反應生成氫氧化亞鐵沉淀，NH4+、與OH－反應生成一水合氨，F(xiàn)e2+、NH4+不存在，錯誤；D.組內(nèi)離子可能在溶液中存在，正確。6.（2016·四川）下列關(guān)于離子共存或離子反應的說法正確的是（）A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4-和Cl-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；B、硅酸根離子和氫離子反應生成硅酸沉淀，不能電離共存，錯誤；C、滿足質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷守恒，正確；D、正確的離子方程式應為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，錯誤。7.（2015·上海）某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A．3種B．4種C．5種D．6種【答案】C【解析】含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與CO32–、OH–會發(fā)生反應，不能大量共存；OH–與NH4+、Al3+會發(fā)生反應，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–會發(fā)生反應，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–。還可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子。故選項是C。8.（2015·江蘇）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－【答案】B【解析】A、酚酞變紅色的溶液，此溶液顯堿性，Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A錯誤；B、根據(jù)信息，此溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，這些離子不反應，能大量共存，故正確；C、與Al能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，不產(chǎn)生H2，故C錯誤；D、水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，此物質(zhì)對水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D錯誤。9．（2014·山東）下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣【答案】C【解析】A、Al3+和S2-能發(fā)生雙水解反應（2Al3++3S2￣+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑）而不能大量共存，A錯誤；B、在酸性條件下，ClO￣具有較強的氧化性，能把I￣氧化而不能大量共存，B錯誤；C項可以大量共存；D、中性溶液中，F(xiàn)e3+能發(fā)生水解反應（Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+）生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，D錯誤。10．（2014·江蘇）25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－【答案】C【解析】pH=1的溶液CO32－不能大量存在（CO32－+2H+=H2O+CO2↑），A錯誤；B選項中溶液的pH值可能為1或13，pH為13時，Cu2＋不能大量共存（Cu2＋+2OH—=Cu(OH)2↓），錯誤；C選項都能大量共存，正確；D中Fe3+與SCN－不能共存（Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3），錯誤。11.(2013廣東)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Al3+、Cl-、C B.H+、Na+、Fe2+、MnC.K+、Ca2+、Cl-、N D.K+、N、OH-、S[k.Com]【答案】C【解析】Al3+和CO32-因發(fā)生雙水解而不能共存，Ａ錯誤；H+、Fe2+、MnO4-因發(fā)生氧化還原反應不能共存，B錯誤；NH4+與ＯＨ—因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能共存，D錯誤。答案：C命題意圖：離子共存12.(2013安徽)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A.銀氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2OB.空氣:C2H2、CO2、SO2、NOC.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子【答案】A【解析】A、可以共存；B、NO易被空氣中氧氣氧化生成NO2，不能共存；C、氫氧化鐵膠體在酸性條件下不能共存；D、高錳酸根在酸性條件下具有強氧化性，葡萄糖具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。13.(2013江蘇)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、S、NB.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HC、NC.0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、S、I-D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、S【答案】A【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學生對指示劑的顏色變化，堿性溶液中的碳酸氫根離子、碘離子與銀離子、偏鋁酸根與氫離子等共存問題的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關(guān)化學問題的能力。14.（2012·江蘇）常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－【答案】A【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學生對Fe3＋的氧化性、其硫氰酸鹽的難電離性、碘離子的還原性、碳酸鋇的難溶性、次氯酸的弱酸性及難電離性等相關(guān)知識的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關(guān)化學問題的能力。15.（2012·安徽）下列離子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是A．B．C．D．【答案】A【解析】本題考查離子的共存問題，同時考查考生應用知識解決實際問題的能力。C項中Fe2＋與Cl2不能大量共存，D項中Ag＋與NH3·H2O不能大量共存，可排除；A項通入CO2后不反應，仍能大量共存，正確；B項，因SiO2－3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO2－3，故通入CO2后SiO2－3不能大量存在。16.（2012·廣東）在水溶液中能大量共存的一組是ABCD【答案】C【解析】A.Fe2+和ClO-發(fā)生氧化還原反應；B.有氫氧化銅沉淀生成D.有硅酸沉淀生成17．(2011)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－【答案】B【解析】SiO32－與CO2反應；OH－與CO2反應；C6H5O－與CO2反應18.（2011江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－【答案】C【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣有強酸堿性兩種可能等相關(guān)知識的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關(guān)化學問題的能力。19.（2011安徽）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋【答案】B【解析】飽和氯水具有強氧化性，能將SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以結(jié)合生成難溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而Al3＋與堿不能大量共存。所以正確的答案是B。20.（2011廣東）能在水溶液中大量共存的一組離子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－【答案】C【解析】本題考察離子共存問題。SiO32－屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存，同時在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成單質(zhì)碘，A不正確；Ag＋與Cl―和SO42―均可生成難溶性物質(zhì)AgCl和Ag2SO4，B不正確；在堿性溶液中NH4＋和HCO3－均與OH－結(jié)合分別形成氨水和CO32－，因此D也不正確，所以答案是C。在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-【答案】B【解析】酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-【答案】C【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。下列離子組一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+【答案】D【解析】此題考查了化學實驗中的離子共存知識。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當其處于4.4-7之間時，NO3-表現(xiàn)強氧化性，將I-氧化為I2，排除A；石蕊呈藍色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH-能和HCO3-反應，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-結(jié)合成HClO，排除C。【知識歸納】在給定條件下，考查離子組能否共存時，要注意其與元素化合物知識、電離平衡知識的聯(lián)系。特別要注意題干中條件的應用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析選項中給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤解答。常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、【答案】C【解析】本題主要考查的是離子共存問題。A項，由于H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；B項，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能與HCO3-共存；C項，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能與本組離子共存；D項，F(xiàn)e3+能與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應。綜上分析可知，本題選C項。題型二：離子方程式的正誤判斷25.（2019全國Ⅱ）下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】本題結(jié)合物質(zhì)變化考查化學方程式。CuSO4溶液呈藍色，加入足量Zn粉后，Cu2+被還原為Cu，溶液變成無色，A項正確；澄清石灰水在空氣中久置能吸收空氣中的CO2，生成CaCO3白色固體，B項正確；Na2O2呈淡黃色，在空氣中放置后變?yōu)榘咨荖a2O2吸收空氣中的CO2和H2O轉(zhuǎn)化成了Na2CO3和NaOH的緣故，C項錯誤；向Mg(OH)2懸濁液中加入足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，是因為Mg(OH)2與FeCl3溶液發(fā)生復分解反應生成了更難溶Fe(OH)3，D項正確。【走出誤區(qū)】Na2O或Na在空氣中加熱可轉(zhuǎn)化為Na2O2，Na2O2在空氣中放置不能分解生成Na2O和O2,但其能與空氣中的CO2和水蒸氣反應生成Na2CO3和NaOH。26.（2019天津）下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是【答案】A【解析】本題考查化學實驗現(xiàn)象分析及離子方程式正誤判斷，考查的核心素養(yǎng)是科學探究與創(chuàng)新意識、變化觀念與平衡思想。氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2Mg2++2OH-，滴加氯化銨溶液，NH4+與OH-結(jié)合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動，離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O，A項正確；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，得到紅褐色Fe(OH)3膠體而不是沉淀，B項錯誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2++4H+，C項錯誤；氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應3FeO+10H++NO3-3Fe3++NO↑+5H2O，D項錯誤。27.（2019江蘇）下列指定反應的離子方程式正確的是A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2:Al+2OH-AlO2-+H2↑C.室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2NO3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+【答案】A【解析】3本題考查離子方程式的正誤判斷。A項，Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，正確；B項，題給離子方程式不符合電荷守恒與得失電子守恒，錯誤；C項，稀HNO3與Cu發(fā)生反應生成NO，錯誤；D項，Na2SiO3為可溶性的鈉鹽，應拆開，錯誤。28.（2019浙江）不能正確表示下列變化的離子方程式是A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2+2H2O+2MnO4-2Mn2++5SO42-+4H+B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OC.硅酸鈉溶液和鹽酸反應:SiO32-+2H+H2SiO3↓D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu【答案】D【解析】本題考查離子方程式的正誤判斷。硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：Cu2++FeFe2++Cu，D項錯誤。29.（2018·北京）下列化學用語對事實的表述不正確的是（）A．硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB．常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?C．由Na和C1形成離子鍵的過程：D．電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e?Cu【答案】A【解析】A項，酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，反應方程式應為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O；B項，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡；C項，Na易失電子形成Na+，Cl易得電子形成Cl-；D項，電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極。詳解：A項，酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A項錯誤；B項，常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，B項正確；C項，Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C項正確；D項，電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，D項正確；答案選A。【名師點睛】本題考查酯化反應的機理、電離方程式的書寫、用電子式表示物質(zhì)的形成過程、電解精煉銅的原理。注意強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價化合物形成過程的區(qū)別。30.（2018·江蘇）下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑【答案】A【解析】A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3，反應的離子方程式【名師點睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物（題中D項）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中B項）；④從反應的條件進行判斷（題中C項）；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。31.（2017·江蘇）下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應：Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】選B。A項,不符合電荷守恒,錯誤;C項,OH-、H+和H2O前面的化學計量數(shù)2不可以約去,錯誤;D項,漏寫N與OH-的反應,錯誤。31.（2016·海南卷）下列反應可用離子方程式“H++OH?＝H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C【解析】32.（2016·江蘇）下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe===2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+【答案】C【解析】A、反應原理錯，將銅絲插入稀硝酸中應為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，錯誤；B、電荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉應為：2Fe3++Fe=3Fe2+，錯誤；C、向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸應為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，錯誤。答案選C。33.（2016·上海）已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是（）A．CO2+2OH?→CO32?+H2OB．Al2O3+2OH?+3H2O→2[Al(OH)4]?C．2Al+2OH?+6H2O→2[Al(OH)4]?+3H2↑D．Al3++4OH?→[Al(OH)4]?【答案】D【解析】向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應，表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應，因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，故可發(fā)生A、B、C的反應。故選D.34.（2016·天津）下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是()A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】A．NH4＋的水解反應屬于可逆反應，錯誤；B．鋁能夠與氫氧化鈉反應而鎂不能，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確；C．碳酸氫鈉只能與羧基反應，與酚羥基不反應，錯誤；D．草酸屬于弱酸，用化學式表示，錯誤；故選B。35.（2015·安徽）下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個【答案】D【解析】A項，次氯酸屬于弱酸且ClO-具有強氧化性，故與H+、Br-不能共存，錯誤；B項，Ag+與Cl-不能共存，ClO-具有強氧化性與CH3CHO也不能大量共存，錯誤；C項，該溶液中，應該是堿性條件下，不能出現(xiàn)氫離子，且大量ClO-中會與鐵離子發(fā)生水解反應，錯誤；D項，方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，故生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個，正確。36.（2015·北京）某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－+H2OHClO+OH－C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO－＝HClO+CH3COO—【答案】B【解析】A、用Cl2和NaOH溶液反應制取漂白液，故A正確；B、根據(jù)提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=12＞11，故主要是因為該消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；C、根據(jù)HCl和HclO中Cl的化合價分析，該氧化還原方程式的書寫正確，故C正確；D、根據(jù)漂白粉起漂白作用的原理，應用的是較強酸制取較弱酸，故D正確。37.（2015·上海）離子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示（）A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應B．NaHCO3與澄清石灰水反應C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應D．NH4HCO3與澄清石灰水反應【答案】AB【解析】A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2:3混合，會發(fā)生反應，離子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O，正確。B．NaHCO3與澄清石灰水按照3:2混合，發(fā)生反應，離子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O，正確。C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應，離子方程式是：Ca2++HCO3–+OH–→CaCO3↓+H2O，錯誤。D．NH4HCO3與澄清石灰水反應的離子方程式是：Ca2++HCO3–+NH4++2OH–→CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，錯誤。38.（2015·山東）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【答案】D39.（2015·江蘇）下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O【答案】D40.（2015·四川）下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀C．與H2S反應的離子方程式：Cu2++S2-=CuS↓D．與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A【解析】B、無現(xiàn)象；C、H2S不拆；D、過量濃氨水反應產(chǎn)生[Cu(NH3)4]2+。選A。41．（2014·四川）能正確表示下列反應的離子方程式是：A．Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入HCl：CO－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO＋4NH＋2H2OD．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【答案】D【解析】Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，A錯誤；碳酸氫根不能拆，B錯誤；氫氧化鋁不能和氨水反應，C錯誤；D選項正確。42．（2014·上海）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O【答案】C【解析】根據(jù)題目提供的信息“向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸”，可知首先發(fā)生得到離子反應是OH―＋H＋→H2O，再次是CO32―＋H＋→HCO3―，最后是HCO3―＋H＋→CO2↑＋H2O。如果只發(fā)生前兩個反應，則總的離子方程式為OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O或2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O，AB正確；如果三個反應均發(fā)生，則總的離子方程式為OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O，D正確。43．（2014·江蘇）下列指定反應的離子方程式正確的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：【答案】D【解析】銅和稀硝酸反應生成NO，A錯誤；硫酸亞鐵銨與過量氫氧化鈉反應除生成氫氧化亞鐵沉淀外，還生成氨水，B錯誤；C選項中醋酸為弱電解質(zhì)，應寫成化學式，C錯誤；偏鋁酸鈉通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁和碳酸氫根，D正確。44．（2014·安徽）下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe【答案】D【解析】A、C6H5OH是苯酚（），具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應，故不能大量共存；B、Fe3++2I-=Fe2++I2該離子反應不滿足電荷守恒，B錯誤；C、Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-的個數(shù)比為2:3，所以離子方程式的書寫不滿足配比關(guān)系，C錯誤；D、發(fā)生的離子反應2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+，參加反應的，故生成產(chǎn)的Fe的物質(zhì)的量也是0.2mol，質(zhì)量為11.2g，D正確。45．（2014·北京）下列解釋事實的方程式不正確的是（）A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-B．將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】A、0.1mol/L氨水的pH為11，說明一水合氨屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡，A正確；B、Na的化學性質(zhì)很活潑，能從水中置換出氫氣，發(fā)生的反應為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正確；C、CuCl2溶液做導電實驗的原因是：CuCl2在水溶液中能電離出自由移動的Cu2+和Cl-，電離屬于自發(fā)進行的過程，不需要外界條件，C錯誤；D、Al的性質(zhì)很特殊，能和強堿溶液發(fā)生反應，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，D正確。46.(2013·全國I)能正確表示下列反應的離子方程式是()A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O+SO22N+S+H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+3H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2S2BaSO4↓+Al(OH)3↓【答案】A【解析】B錯在不是離子反應；C錯在磁性氧化鐵不能拆寫；D錯在此時氫氧根過量（不是2：3，而是2：4）溶液中會有偏鋁酸根，不是沉淀。47.(2013·全國Ⅱ)能正確表示下列反應的離子方程式是()A.濃鹽酸與鐵屑反應:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應:C+2H+H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+【答案】D【解析】考察離子方程式正誤判斷。A項錯誤，濃鹽酸與鐵屑反應生成Fe2＋；B項錯誤，.鈉與CuSO4溶液反應，Na先與水反應，生成的NaOH再與硫酸銅反應；C項錯誤，是HCO3－與H＋反應；選擇D。48.(2013·四川)下列離子方程式正確的是()A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-I2+2H2OC.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2+4H+S+3S↓+2H2O【答案】B【解析】A中的HClO是弱電解質(zhì)不拆，C中的Cu做電解池電極時參加反應失電子做陽極，不是水中的氫氧根失去電子。D中生成物應該是SO2、S和H2O，答案選B。49.(2013·江蘇)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景，內(nèi)容基礎(chǔ)。A.氯化氫是最解質(zhì)，水溶液中應拆成離子。B.鋁離子水解不能進行到底，中間用可逆符號，不寫沉淀箭頭。C.該反應未配平，系數(shù)應為2、2、4、4、1。D.書寫合理。【備考提示】高考常設(shè)置的錯誤形式有：離子反應不符合客觀事實；各物質(zhì)化學式拆分錯誤；不符合“三個守恒”(質(zhì)量、電荷、電子)；不符合有機物官能團性質(zhì)；反應環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾；改寫是否正確(注意區(qū)別膠體與沉淀)；隱含的反應是否遺漏(生成物與反應物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等)；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”，“適量”，“足量”，“少量”等解此類問題是應做到：注意“三看”：看反應環(huán)境，看操作順序，看反應物之間量的關(guān)系。牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同。50.（2012·全國I）能正確表示下列反應的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水+3OH-=Al(OH)3↓B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+=CaCO3↓+2C冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2=Cl++H2OD稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6=2+3H2↑【答案】C【解析】A答案中氨水是弱電解質(zhì)，應寫成分子式，錯誤；B中澄清石灰水應寫成離子形式，錯誤；D答案中鐵粉與稀硫酸反應生成亞鐵離子，錯誤。【點評】判斷離子方程式的正誤判時，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問題。離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得沒有創(chuàng)意，如D這是個重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，A直接取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，非常常見。51.（2012·江蘇）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O【答案】C【解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。A.一定要注意酸性溶液中不能出現(xiàn)OH－。B.NH4HCO3溶液HCO3－也能與NaOH反應。C.過量二氧化硫氣體入冷氨水只能酸式鹽。D.得失電子不守恒。【備考提示】高考常設(shè)置的錯誤形式有：離子反應不符合客觀事實；各物質(zhì)化學式拆分錯誤；不符合“三個守恒”（質(zhì)量、電荷、電子）；不符合有機物官能團性質(zhì)；反應環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾；改寫是否正確（注意區(qū)別膠體與沉淀）；隱含的反應是否遺漏（生成物與反應物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等）；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”，“適量”，“足量”，“少量”等。解此類問題是應做到：注意“三看”：看反應環(huán)境，看操作順序，看反應物之間量的關(guān)系。牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同。52.（2012·海南）能正確表示下列反應的離子方程式為A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–=CO32-+H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2OC．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O【答案】BD【解析】A選項中反應還應該有CaCO3生成，C選項中還有BaSO4生成，故A選項、C選項漏掉部分離子反應，均錯；B中因為ClO-具有強氧化性，故正確；D中的產(chǎn)物、元素、電荷都守恒，正確。53.（2012·四川）下列離子方程式正確的是A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3－+6H+Fe3＋+3NO2↑+3H2O【答案】C【解析】本題考查離子方程式的書寫判斷。A項的電荷不守恒，A項錯誤；醋酸是弱酸，不能拆，B項錯誤；NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2以1:2的比值混合，OH—恰與NH4＋和Al3＋完全反應，C項正確；硝酸與過量Fe反應得到的是Fe2＋，D項錯誤。【易錯警示】離子方程式的正誤判斷：首先看是否符合客觀事實；二看是否可拆，弱電解質(zhì)、難溶物、單質(zhì)、氧化物均不能拆；三看電荷是否守恒；四看物質(zhì)反應的量與滴加順序。54.（2012·北京）下列結(jié)實實驗現(xiàn)象的反映方程式正確的是A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O【答案】B【解析】切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮逐漸變暗是因為生成白色氧化鈉的緣故，A錯誤；AgCl的溶解度大于Ag2S溶解度，所以AgCl的懸濁液中加入Na2S溶液可以轉(zhuǎn)化為Ag2S，B正確；過氧化鈉在潮濕的空氣中生成的白色粘稠物應該是氫氧化鈉，C錯誤；向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，不可能存在CO32—，D錯誤。55.（2011·全國I）能正確表示下列反應的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O【答案】D【解析】硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產(chǎn)物應該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，A不正確；NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋NH3↑，B不正確；SO2不足產(chǎn)物應該是SO32－，C不正確。所以答案是D。56.（2011·江蘇）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－【答案】B【解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒（元素、電子、電荷）等。正確的方程式是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；B.NO2與水的反應生成硝酸和NO，僅硝酸可折成離子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子，內(nèi)容來源于必修二的課本內(nèi)容。正確的方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3↓＋HCO3－，本選項對部分學生有難度，但在單項選擇題可以用排除法解決。正確的方程式是：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－。源57．（2011·北京）下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是A．用NaS去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋D．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：【答案】B【解析】S2－和Hg2＋易結(jié)合形成難溶性物質(zhì)，A正確；NO的氧化性強于CO，反應的方程式為2CO＋2NON2＋2CO2，因此B不正確；明礬在溶液中電離出的Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，D正確。58．在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OC．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O【答案】BC【解析】復鹽NH4Fe(SO4)2中Fe的化合價是+3價，因此選項A不正確；又因為NH4Fe(SO4)2還可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此當Ba(OH)2不足時選項C也有可能發(fā)生。59能正確表示下列反應的離子方程式是A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中：【答案】A【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能產(chǎn)生Fe2＋和H2；【點評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，都是太常見不過了！下列實驗設(shè)計及其對應的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O【答案】A【解析】B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HCl＞H2O2，HCl先反應)，D錯。在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-【答案】B【解析】酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。）能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-【答案】C【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。下列反應的離子方程式正確的是A．苯酚與碳酸鈉溶液的反應B．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍【答案】AD【解析】此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機物，故其在離子方程式中應保留化學式，生成的苯酚鈉是強電解質(zhì)，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B錯；反應前后的電荷不守恒，C錯；空氣中的氧氣可以氧化I-為I2，其遇淀粉變藍，D對。【知識歸納】判斷離子方程式的正誤判時，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問題。下列離子方程式表達正確的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D．用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】B【解析】本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項，電解的是熔融狀態(tài)的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na+Cl2↑；B項，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項，NO2與NaOH反應，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH-+2NO2=NO3-+NO2-+H2O；D項，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物。綜上分析可知，本題選B項。下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應：D.氧化鋁溶于NaOH溶液：【答案】C【解析】本題考查熱化學方程式與離子方程式的書寫。A、標準燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時方出的熱量(標準指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯。B、根據(jù)熱化學方程式的含義，與對應的熱量是1mol氮氣完全反應時的熱量，但次反應為可逆反應故，投入0.5mol的氮氣，最終參加反應的氮氣一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B錯。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。66.（2010四川）下列離子方程式書寫正確的是A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：【答案】A【解析】本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過量，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，A項正確；硝酸有強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，B不符合客觀事實，錯誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項錯誤；中存在兩種官能團，分別是-Br和-COOH,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOH發(fā)生中和反應，與-Br發(fā)生水解反應，故應該生成CH2OHCOO-,D項錯誤。題型三：離子的性質(zhì)及檢驗67.(2016·上海)已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I?、SO32-、SO42?，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（）A．肯定不含I?B．肯定不含SO42?C．肯定含有SO32?D．肯定含有NH4+【答案】BC【解析】溶液本身無色，說明沒有Fe2+。加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應，且產(chǎn)物無色，I－和SO32－均可與溴水反應使溴水褪色，此時反應后溶液無色，說明沒有I2生成，則原溶液中一定有SO32－。由于SO32－的還原性比I－強，故I－是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO42－肯定沒有。故選BC。68．（2014·浙江）霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是 A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ B．試樣中一定不含Al3+ C．試樣中可能存在Na+、Cl－ D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【答案】B【解析】加入過量氫氧化鋇，生成氣體遇濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明有銨根；沉淀1加入氫離子，沉淀部分溶解說明含有鎂離子和硫酸根，通入二氧化碳生成沉淀2加入氫離子沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀有碳酸鋇沉淀，也可能有氫氧化鋁沉淀，根據(jù)3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－，說明溶液中一定含有硝酸根，A正確；溶液中可能含有鋁離子，鋁離子與過量氫氧化鋇反應生成偏鋁酸根，通二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀進入2中，加入氫離子溶解，B錯誤；試樣中可能存在Na+、Cl－，C正確；該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，D正確。69．（2014·上海）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出【答案】B【解析】A、所得溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2═FeCl2+Cu，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，若無固體剩余，說明鐵粉以及生產(chǎn)的Cu全部參加反應，此時溶液中的可能含有Fe3＋，也有可能不含有Fe3＋，A錯誤；B、若有固體存在，說明固體中一定含有Cu，還有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2＋，B正確；C、若溶液中有Cu2＋，那么可能會有部分Cu2＋和Fe置換出Cu，所以不一定沒有固體析出，C錯誤；D、若溶液中有Fe2＋，如若溶液中Fe3＋過量，則不一定有Cu析出，D錯誤。70．（2014·上海）某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A．一定有Cl― B．一定有SO42― C．一定沒有Al3＋D．一定沒有CO32―【答案】BD【解析】由題目所給信息“將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性，則CO32―一定不存在（CO32―+2H+=H2O+CO2↑）；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，說明白色沉淀是BaSO4，則溶液中一定存在SO42―；“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗“SO42―”時加入BaCl2，帶入了一部分Cl―，所以無法確認溶液中是否含有Cl―。根據(jù)溶液電中性原則，所以該溶液中還有陽離子Na＋、Al3＋中的至少一種。綜上分析，BD正確。71.(2012·重慶)向10mL0.1mol·溶液中，滴加等濃度溶液xmL，下列敘述正確的是x=10時，溶液中有、、，且x=10時，溶液中有、、，且x=30時，溶液中有、、，且x=30時，溶液中有、、，且【答案】A【解析】72.（2011·上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+【答案】A【解析】溶液顯弱酸性，說明有NH4+（水解顯酸性）；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+無法排除。73.（2011·四川）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A.甲溶液含有Ba2＋B.乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D.丁溶液哈有Mg2＋【答案】D【解析】可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。74.(2011·海南)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是A.NaHCO3和Al（OH）3B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3【答案】D【解析】根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時有沉淀生成。A選項無沉淀生成，B選項無氣體生成，C選項物質(zhì)不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求。【技巧點撥】關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)考查的題，通常出現(xiàn)在單選題中。如果選項中有不熟悉的物質(zhì)，一般用排除法處理，以防解題出錯。·某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤【答案】B【解析】本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有：采用的出題