0.15/amol/(L·min)0.1/amol/(L·min)2

0

答案

答案

A平衡體系

條件變化

速率變化

平衡變化

速率變化曲線

任一平衡體系

增大反應物的濃度

v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移動

減小反應物的濃度

v正、v逆均減小，且v逆>v正

逆向移動

任一平衡體系

增大生成物的濃度

v正、v逆均增大，且v逆>v正

逆向移動

減小生成物的濃度

v正、v逆均減小，且v正>v逆

正向移動

正反應方向為氣體體積增大的放熱反應增大壓強或升高溫度

v正、v逆均增大，且v逆>v正

逆向移動

減小壓強或降低溫度

v正、v逆均減小，且v正>v逆

正向移動

任意平衡或反應前后氣體化學計量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強

v正、v

逆同等倍數(shù)增大

平衡不移動

負催化劑或減小壓強

v正、v逆同等倍數(shù)減小

答案(1)0.0075

(2)加入了催化劑(3)逆吸熱(4)大于

2011全國II(卷28)

aA(g)+

cC(g)bB(g)反應（ΔH＜0）在等容條件下進行。

改變其他反應

條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

0.01.02.03.04.05.06.05.010.015.020.00.05.010.015.00.010.015.0濃度/(mol·L－1)BAC3.002.001.001.860.760.621.501.000.50時間/minIⅡⅢ回答問題：

(1） 反應的化學方程式中，a:b:c為_____________(2）A的平均反應速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為_________；

(3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____,其值是__________;(4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____________,采取的措施是____________;(5）比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度

(T3)的高低：T2

T3(填“>”“<”“=”），判斷的理由是_________________________________________;(6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）。0.05.010.00.05.010.01.02.0ⅢⅣ時間/min濃度/mol·L－1BAC。答案：(1)1:3:2(2)VI(A)VⅡ(A)VⅢ(A)(3)αⅢ(B)19%

(4)向正反應方向從反應體系中移出產(chǎn)物C(5)>此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動。BBA0.05.010.00.05.010.01.02.0ⅢⅣ時間/min濃度/mol·L－1CAC氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。答下列問題：（1）該反應的離子方程式為__________;（2）估算該反應的平衡常數(shù)__________（列式計算（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動。實驗序號初始濃度c/mol/L溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.