第五章第1節第2課時基礎達標一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(C)A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸，＋少量SO2，＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸，＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀C．無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀HNO3，＋BaCl2溶液))白色沉淀D．無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸))無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀解析：A中二氧化硫被氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B中的亞硫酸鈉被硝酸氧化為硫酸鈉，沉淀也是硫酸鋇；C中先加硝酸無沉淀，再加氯化鋇所得沉淀可能是氯化銀；D中先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產生的白色沉淀一定是硫酸鋇。2．下列各組氣體，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有(C)A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2解析：被干燥氣體既不能與濃H2SO4反應，也不能與堿石灰反應，SO2、HCl、Cl2、CO2都能與堿石灰反應。3．下列關于濃硫酸和稀硫酸的說法中正確的是(A)A．濃硫酸、稀硫酸中的酸都難揮發B．濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應的化學方程式相同C．濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應D．濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存解析：濃硫酸、稀硫酸都能與鋅反應，但生成的產物不同，B項錯誤；稀硫酸在加熱時不與銅反應，C項錯誤；常溫下濃硫酸能使鐵鈍化而不能繼續反應，稀硫酸能與鐵反應，D項錯誤。4．實驗室有兩瓶硫酸，分別是濃硫酸和稀硫酸，但由于同學的粗心將標簽弄混了，請你幫助該同學選擇區分的既簡單又可靠的方法(C)A．與銅片反應B．與石蕊溶液反應C．用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D．加入鋅片看是否有氣體生成5．濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中未表現出的性質是(A)A．酸性 B．脫水性C．吸水性 D．強氧化性6．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。(已知酸性條件下NOeq\o\al(－,3)具有強氧化性，可以氧化含＋4價的硫的微粒)對此實驗下述結論正確的是(C)A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D．此實驗能確定Na2SO3是否被部分氧化解析：硝酸可以將＋4價的硫氧化為＋6價，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，但加硝酸之前也有可能是BaSO3，所以該實驗不能確定Na2SO3是否被部分氧化。7．下列變化的原理相似的是(B)①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、氯水褪色④常溫下濃硫酸用鐵制容器存放，加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑤二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．只有②③④ B．只有④⑤C．只有③④⑤ D．全部解析：濃硫酸吸水，濃鹽酸揮發，導致濃度均減小，二者原理不同，①錯誤；二氧化硫與品紅化合為無色物質，氯氣和水反應生成的次氯酸能氧化品紅，二者原理不同，②錯誤；二氧化硫能還原Cl2，使氯水褪色，二氧化硫與品紅化合生成無色物質，褪色原理不同，③錯誤；濃硫酸能使Fe鈍化，加熱條件下濃硫酸與木炭反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，都體現濃硫酸的強氧化性，④正確；二氧化硫、二氧化碳遇澄清石灰水分別生成亞硫酸鈣、碳酸鈣沉淀，⑤正確。二、非選擇題8．用如圖所示各裝置設計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的各種產物。(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A接G，H接C，D接F，E接C，D接B。(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2？乙中出現白色沉淀，第二次使用的丙中品紅未褪色。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是吸收SO2。(4)寫出甲中反應的化學方程式C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(5)硫酸有很多的性質，將下列性質對應的字母填入各小題后面對應的橫線上：A．脫水性 B．酸性C．強氧化性 D．吸水性Ⅰ.在化學實驗中，濃硫酸可作SO2、CO2等氣體的干燥劑。DⅡ.Na2CO3與H2SO4反應，可生成Na2SO4和CO2。BⅢ.向濾紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑。AⅣ.在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現象。C解析：(1)根據實驗室濃H2SO4氧化木炭的反應原理、條件，固液加熱下反應，選擇發生裝置，酸性高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認。(2)乙中為澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反應變渾濁，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅褪色，丁裝置用酸性高錳酸鉀溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色。(3)為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，應先除去二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液除SO2。(4)濃硫酸與木炭發生氧化還原反應，生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(5)Ⅰ.濃硫酸可與水形成一系列穩定的水合物，故濃硫酸可吸收物質中游離態的水，具有強烈的吸水性，濃硫酸常用作氣體干燥劑，濃硫酸有酸性，可與堿性氣體反應，所以只能干燥酸性或中性氣體。Ⅱ.Na2CO3與H2SO4反應，可生成Na2SO4和CO2，符合強酸制弱酸原理，體現了硫酸的酸性；Ⅲ.向濾紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑，體現脫水性；Ⅳ.濃硫酸能與鐵片反應，使鐵片表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與鐵片進一步反應，即產生鈍化現象，在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現象，體現了濃硫酸的強氧化性。能力提升一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1．某同學設想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質，其中不能達到實驗目的的是(D)選項ABCD實驗目的吸水性脫水性稀釋放熱強氧化性實驗裝置解析：A項中由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導致左側燒杯內的液體量明顯少于右側燒杯內的液體量，能達到實驗目的；B項中濾紙接觸濃硫酸后，會很快因脫水而變黑，能達到實驗目的；C項中濃硫酸滴到小試管內的水中，放出的熱量會使錐形瓶內氣壓增大，U形管內液面出現左低右高的現象，能達到實驗目的；D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應，無法判斷濃硫酸是否表現出強氧化性，不能達到實驗目的。2．某同學設計了蔗糖與濃硫酸反應的改進裝置，并對氣體產物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結論中正確的是(CD)選項現象結論AⅠ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變為黑色體現了濃硫酸的吸水性BⅡ中觀察到棉球a、b都褪色均體現了SO2的漂白性CⅡ中無水硫酸銅變藍不能說明反應產物中有H2ODⅢ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產生解析：Ⅰ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變為黑色，體現濃硫酸的脫水性，故A錯誤；Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色，a體現了SO2的漂白性，b體現了SO2的還原性，故B錯誤；Ⅱ中無水硫酸銅變藍，不能證明有水生成，Ⅱ中品紅溶液、溴水均可提供水，故C正確；Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁，可排除二氧化硫的影響，說明有CO2產生，故D正確。3．日常生活中的食鹽是白色的細小晶體，它是由粗鹽經過提純，研細得到的。在“粗鹽提純”的實驗中，下列做法正確的是(CD)A．把渾濁的液體倒入蒸發皿內加熱B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C．加入試劑的順序為BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClD．用過濾法除去粗鹽中的泥沙4．已知①Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑、②Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是(A)A．濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸B．過量的Zn在濃硫酸中反應可得SO2和H2C．Zn與稀硫酸反應的氧化產物是ZnSO4D．不管是濃硫酸還是稀硫酸，若反應過程中被還原的H2SO4物質的量相等，則生成氣體的物質的量相等解析：從反應方程式知濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A項錯誤；過量的Zn在濃H2SO4中反應先生成SO2，硫酸變稀后生成H2，B項正確；Zn與稀硫酸反應的氧化產物是ZnSO4，C項正確；Zn分別與濃硫酸和稀硫酸的反應中，有1molH2SO4被還原時分別生成1molSO2和1molH2，D項正確。二、非選擇題5．工業上制硫酸的設備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。如圖：在沸騰爐內FeS2與O2反應生成SO2；在接觸室內有催化劑存在下SO2進一步與O2化合生成SO3；SO3經過吸收塔時，采用98.3%的濃硫酸吸收，SO3與水化合形成硫酸。為研究吸收SO3應選用的物質，仿照工業上制備硫酸的流程設計了下面的實驗裝置。(1)根據上述設計，說明該實驗的目的是比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果。(2)寫出在沸騰爐內發生反應的化學方程式4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2。(3)裝置甲在本實驗中的作用是①干燥二氧化硫和氧氣；②使SO2和O2充分混合；③調節氣體的流速。(4)反應中要求乙反應器內氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控制這一比例的實驗現象是甲裝置中，通氧氣的導管口產生氣泡的速率大約是SO2導管口的2倍。(5)實驗時發現，丁裝置在反應過程中先出現氣泡，不久就出現了白霧，而丙裝置一直都沒有任何現象。據此可得出什么結論？水與三氧化硫的反應是放熱反應；濃硫酸吸收SO3的效果比水好。(6)請就上述實驗裝置某一方面說說你對該實驗裝置的評價。缺少尾氣吸收裝置等(合理答案均可)。解析：(1)該實驗的目的是比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果；(2)工業制硫酸，沸騰爐內發生反應的化學方程式為4FeS2＋11O2eq\o(