課題3水的組成教學目標1．通過水的合成和水的分解2個實驗認識水的組成。2．從元素組成上區別單質、化合物，并能識別出氧化物。教學重難點重點水的組成，對單質和化合物的區分。難點對單質和化合物概念的理解。教學過程新課導入在很長一段時間，水曾經被看作是一種“元素”。直到18世紀末，人們通過對水的生成和分解實驗的研究，才最終認識了水的組成。合作探究一、水的生成教師演示制取一小試管氫氣，并檢驗其純度，點燃氫氣，用氫氣流吹肥皂泡。學生觀察、分析、思考。教師引導學生歸納1．物理性質：在通常狀況下，氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小(相同條件下密度最小)的氣體。2．化學性質：(1)純凈氫氣在空氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰，放出大量熱并生成水。(2)不純的氫氣在空氣中燃燒可能會發生爆炸，因此點燃氫氣前一定要檢驗其純度。3．驗純：收集一試管氫氣，用大拇指堵住試管口，倒立著移近火焰，如發生尖銳爆鳴聲表明氣體不純，聲音很小則表示氣體較純。H2＋O2點燃,H2O，H2由氫元素組成，O2由氧元素組成，依據“化學反應前后元素種類不變”，得出水是由氫元素和氧元素組成的。二、水的分解教師演示、學生觀察、并分析填表。水的組成1．如圖所示，在電解器玻璃管里加滿水，接通直流電源，觀察并記錄兩個電極附近和玻璃管內發生的現象。2.切斷上述裝置中的電源，用燃著的木條分別在兩個玻璃管尖嘴口檢驗電解反應中產生的氣體，觀察并記錄發生的現象。正極端玻璃管負極端玻璃管現象解釋3.討論：(1)上述實驗中水是否發生了分解反應？生成了幾種新物質？(2)分析水的生成和分解實驗，說明其中的哪些現象和事實能夠說明水不是一種元素，是由氫、氧兩種元素組成的。注意：水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性。三、純凈物的分類——單質、化合物、氧化物寫出化學式：CO2P2O5H2OKClO3KClO2H2Fe同學們把以上物質按元素組成進行歸類，引出單質、化合物、氧化物的定義。物質eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(純凈物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質,化合物包括氧化物)),混合物))當堂練習將下列物質按要求分類(填序號)：①空氣②氧氣③水蒸氣④高錳酸鉀⑤鐵粉⑥氮氣⑦海水⑧冰水混合物⑨過氧化氫溶液⑩二氧化硫(1)屬于混合物的是________；(2)屬于化合物的是________；(3)屬于單質的是________。(4)屬于氧化物的是________。注意：1．判斷一種物質是單質或化合物的前提：必須是純凈物，這點往往容易被忽略。因為同種元素組成的物質可能是純凈物，如氧氣；也可能是混合物，如氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合氣體。2．判斷一種物質是否是氧化物，除了看是否含有氧元素外，還必須要看該化合物中是否含有兩種元素，兩個條件都具備了才是氧化物。知識拓展1．實驗中產生的氧氣和氫氣的體積比小于1∶2的可能原因是氧氣在水中的溶解性比氫氣大。2．化合物、含氧化合物、氧化物三者之間的關系：化合物包含含氧化合物、氧化物，含氧化合物包含氧化物。三者之間的關系如圖所示。課堂小結本課時學習了氫氣的性質、水的電解實驗、單質、化合物、氧化物等，說一說你的收獲和疑問吧。板書設計課題3水的組成教學反思本節課通過對水的生成和水的分解2個實驗的探究得出了水的組成的結論。同時向學生滲透了“化