甘肅省古浪縣二中2024屆化學高二第一學期期中達標檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（）A．降低溫度 B．增大H2的濃度 C．增大壓強 D．減小壓強2、K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是（）A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產生的c(H+)一定比HCN電離產生的c(H+)大C．25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等D．2SO2＋O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變3、下列規律與化學反應的能量變化關系最大的是A．阿伏加德羅定律B．蓋斯定律C．勒夏特列原理D．歐姆定律4、下列不屬于自發進行的變化是()A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．NaHCO3轉化為Na2CO3 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹5、對于某一化學反應，下列各項反應條件改變，能增大單位體積內活化分子百分數，降低化學反應的活化能，從而提高反應速率的是A．增大反應物濃度B．加壓C．升溫D．加催化劑6、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質為淡黃色固體。下列推斷中正確的是()A．原子半徑由小到大的順序：r(C)<r(D)<r(E)B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩定性：E>DC．元素D的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的強D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學鍵的類型完全相同7、下列物質的溶液不能與Al(OH)3反應的是A．NH3·H2O B．NaOH C．HCl D．H2SO48、下列物質可作為防毒面具或潛水艇里氧氣來源的物質是A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．NaHCO39、常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A．pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH減小2B．pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度小于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度C．0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)D．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)10、下列有關化學鍵類型的判斷正確的是（）A．全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵B．所有物質中都存在化學鍵C．已知乙炔的結構式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵（C—H）和3個π鍵（C≡C）D．乙烷分子中只有σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵11、汽車尾氣凈化反應之一：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol-1。若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態，下列說法正確的是A．及時除去二氧化碳，正反應速率加快B．混合氣體的密度不變是該平衡狀態的標志之一C．降低溫度，反應物的轉化率和平衡常數均增大D．其它條件不變，加入催化劑可提高反應物的轉化率12、25℃時，部分含Fe元素的微粒在溶液中的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是A．HFeO4-在水中的電離程度小于水解程度B．B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B>CC．B點溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小D．由A點數據可知，H2FeO4的第一步電離平衡常數Ka1=4.15×l0-413、下列物質中，既能因發生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是①SO2②CH3CH2CH=CH2③C6H6④CH3CH3A．①②③④B．②③C．②④D．①②14、下列有關化學反應的說法中正確的是（）A．化學反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小B．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D．放熱反應在常溫下一定很容易發生15、為測定某有機物的結構，用核磁共振儀處理后得到圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是A．乙醇B．溴乙烷C．乙醛D．乙酸16、TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發生反應，經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表，下列說法正確的是t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A．反應在前2s的平均速率mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1，則反應的△H<0C．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉化率增大D．TK時該反應的化學平衡常數為二、非選擇題（本題包括5小題）17、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，請畫出N4H44+的結構式_____________________。18、根據反應路線及所給信息填空。(1)A的結構簡式是________。(2)①②的反應類型分別是_______，②的反應方程式是_________。(3)反應③的化學方程式是________。(4)反應④的化學方程式是________。19、過氧化氫對環境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值。（1）實驗室利用反應2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。①取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。序號條件現象結論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實驗1、2研究的是對H2O2分解速率的影響。實驗2、3的目的是。實驗中可以表明該反應速率差異的現象是。②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是。（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。20、I.某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發生反應。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）氣體a由右圖甲或乙制備，若選用圖中的甲裝置，反應的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導管a的作用是_____。（2）證明氯氣和水發生反應的實驗現象為_____________。（3）該實驗設計存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發生反應的離子方程式為_________________。II.如圖為濃硫酸與銅反應及其產物檢驗的實驗裝置回答下列問題：（1）指出試管c中產生的實驗現象：______________________。（2）用可抽動的銅絲代替銅片的優點___________。（3）寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式：_____________________________。21、原子序數依次增大且小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的3倍，Z與Y同族，Q原子基態時3p原子軌道上有1個未成對的電子，W的原子序數為29。回答下列問題：（1）X2Y2分子中Y原子軌道的雜化類型為____。（2）化合物沸點比較：X2Y____X2Z，其原因是____。（3）元素Z最高價氧化物對應水化物的陰離子空間構型為____，與該離子互為等電子體且含有Q元素的一種分子的分子式是____。（4）W基態原子的核外電子排布式是____，元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如下圖所示，該氯化物的化學式是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A．正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正向移動，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故A錯誤；B．增大H2的濃度，平衡向正反應方向移動，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故B錯誤；C．增大壓強，平衡不移動，但c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，故C正確；D．減小壓強，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故D錯誤。故選C。2、D【解題分析】A、化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變化學平衡常數不變，使用催化劑加快反應速率，平衡不移動，化學平衡常數不變，故A錯誤；B、相同溫度下CH3COOH、HCN電離產生的c(H+)與起始濃度有關，因此CH3COOH電離產生的c(H+)不一定比HCN電離產生的c(H+)大，故B錯誤；C、水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液，一定溫度下，水的離子積是常數，25℃時，鹽酸和NH4I(aq)中KW相等，故C錯誤；D、溫度不變，K不變；若改變壓強平衡發生移動，SO2的轉化率可能增大、減小，使用催化劑平衡不移動，故D正確；故選D。3、B【解題分析】試題分析：A．阿伏加德羅定律反映的是氣體的分子數與氣體的體積、外界條件的關系的知識，與能量變化關系不是很大，錯誤；B．蓋斯定律表示的是物質發生反應時的能量變化只與物質的存在狀態與物質的多少有關，而與反應途徑無關，因此表示的是與化學反應的能量變化關系最大的規律，正確；C．勒夏特列原理表示是可逆化學反應變化的規律，如果改變影響化學平衡的一個條件，化學平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動，與化學反應的能量變化關系不大，錯誤；D．歐姆定律是計算電流與電壓關系的規律，與能量變化關系不大，錯誤。考點：考查變化規律與化學反應的能量變化關系的知識。4、C【題目詳解】A．紅墨水濃度大于水，微粒向濃度低的方向分散是自發進行的物理變化，故A不符合題意；B．冰的熔點為0℃，水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是自發進行的物理變化，故B不符合題意；C．NaHCO3轉化為Na2CO3是需要一定條件或試劑實現轉化，變化過程不是自發進行的變化，故C符合題意；D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發生了電化腐蝕，發生了吸氧腐蝕，是自發進行的變化，故D不符合題意；答案選C。5、D【解題分析】溫度、催化劑能增大單位體積內活化分子百分數，只有催化劑可降低化學反應的活化能，故選D。【題目點撥】本題考查影響反應速率的因素，增大濃度、壓強，活化分子的濃度增大，但百分數不變，升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分數。6、B【解題分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，常溫下D的單質為淡黃色固體，則D為S元素；B與D同主族，則B為O元素；A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，則A為H元素，結合原子序數可知C為Na，E的原子序數大于S，故E為Cl，A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl＜S＜Na，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強氫化物越穩定，故氫化物穩定性HCl＞H2S，故B正確；C．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C錯誤；D．元素O分別與H元素形成的化合物為H2O或H2O2，只含有共價鍵，而O元素與Na元素C形成的化合物為Na2O或Na2O2，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，含有化學鍵類型不相同，故D錯誤，故選B．【點評】本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素好是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．7、A【題目詳解】Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能夠與強酸和強堿反應，氨水屬于弱堿，不能與氫氧化鋁反應；故選A。8、B【解題分析】試題分析：A、Na2O能與CO2反應Na2O+CO2═Na2CO3，無氧氣生成，故A錯誤；B、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產生的二氧化碳反應生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故B正確；C、NaOH能與CO2反應2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，無氧氣生成，且NaOH具有腐蝕性，故C錯誤；D、NaHCO3能與CO2不反應，無氧氣生成，故D錯誤；故選B．考點：過氧化鈉的性質9、C【解題分析】pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH增大2，故A錯誤；pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度等于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度，故B錯誤；0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中生成等物質的量的碳酸鉀和碳酸氫鉀，根據質子守恒2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)，故C正確；一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，說明HSO3-電離程度大于水解程度，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故D錯誤。10、D【題目詳解】A．全部由非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵，例如NH4Cl中就存在離子鍵，A錯誤；B．不是所有物質中都存在化學鍵，如He、Ne、Ar等稀有氣體單原子分子就只存在分子間作用力，不存在化學鍵，B錯誤；C．共價鍵中所有的單鍵均為σ鍵，雙鍵是一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵，故已知乙炔的結構式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在3個σ鍵和2個π鍵，C錯誤；D．由于乙烷分子中所有的化學鍵均為單鍵，故乙烷分子中只有σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵，D正確；故答案為：D。11、C【解題分析】A.除去二氧化碳，生成物的濃度降低，逆反應速率先減小后增大，正反應速率減小，故A錯誤；

B.由NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)可知反應物生成物都是氣體，反應在恒容的密閉容器中進行，所以混合氣體的密度不變不能作為判斷達到平衡狀態的標志，故B錯誤；C.該反應是放熱反應，降溫時，平衡正向移動，反應物轉化率和平衡常數均增大，故C正確；D.催化劑不影響化學平衡移動，所以加入催化劑不能提高反應物的轉化率，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：C。【題目點撥】該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，據外界條件的改變對反應速率和平衡移動的影響分析，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變。12、D【解題分析】A.HFeO4-在水中既能電離又能水解，其電離使溶液顯酸性，其水解使溶液顯堿性，由圖像可知，物質的量分數最大時pH約為5，所以電離程度大于水解程度，A不正確；B.B點pH約為3，溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點的pH約為7，是由高鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強，抑制作用越大，而酸根水解會促進水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進作用就越大，所以B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B<C，所以B不正確；C.B點溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小肯定是不正確的，因為在一定溫度下，水的離子積是定值，所以不可能均減小，C不正確；D.由A點數據可知，A點對應的溶液中pH=4，HFeO4-的物質的量分數為80.6%,則H2FeO4的物質的量分數為19.4%，所以兩者的物質的量之比為=4.15，c(H+)=10-4mol/L,H2FeO4的第一步電離平衡常數Ka1==4.15×l0-4,D正確。13、D【解題分析】SO2具有還原性，與溴水、高錳酸鉀均發生氧化還原反應，則既能因發生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②CH3CH2CH═CH2中含碳碳雙鍵，則與溴水發生加成反應，與高錳酸鉀發生氧化反應，則既能因發生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正確；③C6H6是苯，既不能發生化學反應使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故③錯誤；④CH3CH3是乙烷，既不能發生化學反應使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故④錯誤；故選D。14、A【題目詳解】A、反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小決定反應是吸熱反應還是放熱反應，故A正確；B.化學反應中的能量變化主要表現為熱量的變化，也有其他形式的能量變化，如光能等，故B錯誤；C、需要加熱方能發生的反應不一定是吸熱反應，好多放熱反應也需要加熱如鋁熱反應，故C錯誤；D、放熱反應在常溫下不一定很容易發生，例如氫氣和氧氣常溫下不會反應，但點燃會瞬間完成，故D錯誤；故選A。【題目點撥】本題考查化學反應的能量變化與反應物的總能量和生成物的總能量關系，需要注意的是，放熱反應、吸熱反應與反應條件無關。15、B【解題分析】考查核磁共振氫譜圖的含義，以及簡單分子中氫原子類型的識別，屬于基礎題。【題目詳解】用核磁共振儀測定有機物結構時，獲得核磁共振氫譜圖（吸收強度與化學位移的關系）。圖中吸收峰的數目等于氫原子的類型，吸收峰的面積之比等于氫原子的個數之比。題圖表明某有機物有兩種氫原子，個數比為3:2。乙醇分子中有三種氫原子，乙醛、乙酸中兩種氫數目比都是3:1，僅溴乙烷可能。本題選B。16、D【分析】根據化學反應速率的計算方法分析；根據勒夏特列原理的概念分析；【題目詳解】表中給出的數據是物質的量，根據化學方程式可知，生成物中一氧化碳的物質的量等于氯氣的物質的量，反應速率用物質的量濃度計算，v(CO)=(0.03mol/2L)÷2s=0.0075mol·L－1·s－1，故A錯誤；若平衡時c(Cl2)=0.038mol·L-1，可計算得到，n(Cl2)=0.076mol>0.040mol，說明溫度升高后，平衡向正反應方向移動，向吸熱反應方向移動，故ΔH>0，故B錯誤；平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，但是正反應方向是氣體體積增大，相當于壓強增大，促使平衡向逆反應方向移動，故轉化率一定減小，故C錯誤；K=c(CO)·c(Cl2)/c(COCl2)=(0.2mol/L×0.2mol/L)/0.03mol/L=，故D正確。故選D。【題目點撥】勒夏特列原理：在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。掌握勒夏特列原理并靈活應用，就能快速準確的解決這類問題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解題分析】（1）①根據題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據P4的結構，N4的結構與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結構式為：。點睛：該題的關鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，以及給出的P4的結構，類比得到N4H44+的結構式。18、取代反應，消去反應+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發生的消去反應，反應③為環己烯的加成反應，則B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環己二烯，結合物質的性質及化學用語來解答。【題目詳解】(1)由上述分析可知，A為環己烷，其結構簡式為為，故答案為：；(2)反應①為取代反應，②為消去反應，反應②是一氯環己烷發生鹵代烴的消去反應生成環己烯，反應化學方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應；消去反應；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應③為環己烯的加成反應，反應方程式為+Br2→，反應④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生的消去反應，反應方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、（1）①溫度；比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異；產生氣泡的快慢②旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放熱，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移動，NO2濃度增大，顏色加深【解題分析】試題分析：（1）①根據表中數據可知，實驗1和2中不同的是溫度，所以實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗2、3中不同的是催化劑，所以其實驗的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異。通過氣泡產生的快慢可以判斷反應速率。②避免反應過于劇烈方法是控制加入雙氧水的速率，所以正確的操作是旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。（2）由圖a可知，1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，故過氧化氫分解是放熱反應，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉化為四氧化二氮的反應為放熱反應，所以圖c中，右側燒杯的溫度高于左側，升高溫度使2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0，向逆反應方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深。考點：考查外界條件對反應速率、平衡狀態的影響20、MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O石蕊試液變紅色控制反應隨時開始隨時停止Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【解題分析】I.(1)若選用圖中的甲裝置制備氯氣，反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若選用裝置乙，應該選擇高錳酸鉀和濃鹽酸反應，其中的導管a可以平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下；(2)干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂