2024屆廣西南寧市馬山縣金倫中學4N高中聯合體高二化學第一學期期中考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、元素周期律揭示了元素間的遞變規律，下列遞變規律正確的是（）A．ⅣA族元素氫化物沸點：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氫化物沸點：PH3＞NH3B．第二周期元素氫化物穩定性：HF＞H2O，第三周期元素氫化物穩定性：HCl＞H2SC．ⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氫化物的酸性：HF＜HClD．鎂比鋁活潑，工業上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業上也用電解熔融氧化鎂制鎂2、“垃圾分類是新時尚”。下列垃圾不屬于廚余垃圾的是()A．菜梗 B．易拉罐 C．變質剩飯 D．水果皮3、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態下能傳導O2－。下列對該燃料電池說法不正確的是A．在熔融電解質中，O2－移向負極B．電池的總反應是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O4、分子式為C3H4Cl2，且結構中含碳碳雙鍵的同分異構體（考慮順反異構）的數目有()A．7種 B．6種 C．5種 D．4種5、下列關于實驗現象的描述不正確的是（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快6、把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是（）A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．鹽酸7、下列各組物質中，酸性由強到弱排列順序錯誤的是()A．HClO4H2SO4H3PO4 B．HClO4HClO3HClO2C．HClOHBrO4HIO4 D．H2SO4H2SO3H2CO38、Fe與稀H2SO4反應制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是A．增加鐵的量B．增大硫酸的濃度C．加熱D．增大壓強9、配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說法錯誤的是A．較濃鹽酸可有效抑制Fe3＋水解B．稀釋過程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大C．FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液有氣體和紅褐色沉淀產生D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液出現血紅色10、下列反應H2SO4既表現氧化性，又表現出酸性的是A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OB．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑C．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OD．CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O11、下列物質中，一定不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的是A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H812、配制下列溶液時常需加入少量括號內的物質，其中不是為了抑制離子水解的是A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)13、已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（）A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m14、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離且氫離子濃度增大，應采取的措施是()A．升溫B．降溫C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl15、反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)在700℃時平衡常數為1.47,在900℃時平衡常數為2.15,下列說法正確的是(

)A．升高溫度,該反應的正反應速率增大,逆反應速率減小B．該反應的化學平衡常數表達式為C．該反應的正反應是吸熱反應D．增大CO2濃度,平衡常數增大16、對于A2+3B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速度最快的是A．υ(B2)=0.8mol·L-1·s-1 B．υ(B2)=3mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．υ(A2)=0.4mol·L-1·s-117、分子中所有原子不可能都在同一平面的物質是A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯18、每克下列物質氧化放出能量最多的是A．蛋白質B．糖類C．油脂D．維生素19、某無色混合溶液中所含離子的物質的量濃度如下表：所含離子Cl-SO42-H+Na+Mn+濃度[mol·L－1]3121a則Mn+及a值可能是A．Mg2+、1 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Fe2+、220、0.2mol·L-1的NaOH溶液與0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等體積混合并加熱使NH3全部逸出，溶液中各離子的物質的量濃度大小關系正確的是A．c()>c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)C．c()>c()>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)21、下列各組混合物中，靜置后可用如圖所示裝置進行分離的是A．苯和水B．溴乙烷和水C．乙醛和水D．乙酸乙酯和水22、1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X(g)+aY(g)bZ(g)，反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是()A．a=1，b=3B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=2二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質。A可發生如圖所示的一系列化學反應。請回答下列問題：（1）A的結構簡式是__________。（2）反應①和③的有機反應類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結構簡式是_____________。（4）反應④的方程式為：_________24、（12分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下：元素相關信息A基態原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數比s電子數少1個C最外層電子數是電子層數的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。25、（12分）氮及其化合物在工農業生產中具有重要作用。(1)某小組進行工業合成氨N2(g)+H2(g)?2NH3(g)△H<0的模擬研究，在密閉容器中，進行三次實驗，每次開始時均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。與實驗①相比較，實驗②、③都各改變了一個條件，三次實驗中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示。與實驗①相比，實驗②所采用的實驗條件可能為_______(填字母)，實驗③所采用的實驗條件可能為_______(填字母)。a.加壓縮小容器體積b.減壓擴大容器體積c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡時廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低溫度b.增大壓強c.增大NH3的濃度d.使用催化劑(3)NCl3遇水發生水解反應，生成NH3的同時得到_______(填化學式)。(4)25℃時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化)，反應后溶液恰好顯中性，則a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數為_____。26、（10分）I.某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發生反應。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）氣體a由右圖甲或乙制備，若選用圖中的甲裝置，反應的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導管a的作用是_____。（2）證明氯氣和水發生反應的實驗現象為_____________。（3）該實驗設計存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發生反應的離子方程式為_________________。II.如圖為濃硫酸與銅反應及其產物檢驗的實驗裝置回答下列問題：（1）指出試管c中產生的實驗現象：______________________。（2）用可抽動的銅絲代替銅片的優點___________。（3）寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式：_____________________________。27、（12分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動（4）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為________。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____________。28、（14分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝_________________________________。（2）該反應的正反應為____________反應（填“吸熱”、“放熱”）。（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為______________℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反應，達到平衡時，CO2的轉化率為__________。（4）在800℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L,c(H2O)為3mol/L，則正、逆反應速率的比較為υ正________υ逆。（填“＞”、“＜”或“=”）29、（10分）如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：（1）若兩池中電解質溶液均為CuSO4溶液，則反應一段時間后：①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中陽極的電極反應式是__________________________________。（2）若兩池中電解質溶液均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應的離子方程式_______________________________。②甲池中碳極上電極反應式是____________________________，乙池碳極上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)。③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變藍，反應的化學方程式為________________________________________。④若乙池轉移0.02mole－后停止實驗，池中電解質溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的c(OH—)＝________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】A．氨氣分子間含氫鍵，沸點高，則ⅤA族元素氫化物沸點：PH3＜NH3，故A錯誤；B．非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則第二周期元素氫化物穩定性：HF＞H2O，第三周期元素氫化物穩定性：HCl＞H2S，故B正確；C．ⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，元素氫化物的酸性：HF＜HCl，二者沒有因果關系，故C錯誤；D．氧化鎂的熔點高，應選電解熔融氯化鎂冶煉Mg，工業上用電解熔融氧化鋁制鋁，因為氯化鋁為分子晶體，熔融狀態不能導電，故D錯誤；故選B。2、B【題目詳解】廚余垃圾是指居民日常生活及食品加工、飲食服務、單位供餐等活動中產生的垃圾，包括丟棄不用的菜葉、剩菜、剩飯、果皮、蛋殼、茶渣、骨頭等，易拉罐可以回收利用，屬于可回收垃圾，故選B。3、D【分析】丁烷作還原劑，具有還原性，為原電池的負極，被氧化，電極反應式為C4H10+13O2－-26e－=4CO2+5H2O，通入空氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O2+4e－=2O2－，總反應式為2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，注意電解質和離子的定向移動方向．【題目詳解】A、原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，在熔融電解質中，O2－移向負極，故A正確；B、電池的總反應與丁烷燃燒的化學方程式相同，為2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，故B正確；C、通入空氣的一極是正極，氧氣得電子發生還原反應，電極反應為：O2+4e－=2O2－，故C正確；D、通入丁烷一極是負極，失電子發生氧化反應，正確的電極反應式為C4H10+13O2－-26e－=4CO2+5H2O，故D錯誤；故選D。4、A【解題分析】（1）先不考慮Cl，寫出C3H6的鏈狀同分異構體，只有一種結構：CH3-CH=CH2；（2）由于CH3-CH=CH2只有三種氫，所以有三種一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；（3）再以上述每一種產物為母體，寫出二元取代產物：CH2Cl-CH=CH2的取代產物有三種：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl（有順反異構）；CH3-CCl=CH2的取代產物有兩種：CH2Cl-CCl=CH2（重復），CH3-CCl=CHCl（有順反異構）；CH3-CH=CHCl的取代產物有三種：CH2Cl-CH=CHCl（重復），CH3-CCl=CHCl（重復），CH3-CH=CCl2；分子式為C3H4Cl2且結構中含碳碳雙鍵的同分異構體（考慮順反異構）有7種。故選A。【題目點撥】對同分異構體的考查是歷年高考命題的熱點，主要有兩種形式：一是分析同分異構體的數目，一般在選擇題中，或者在填空題中出現。二是按要求正確書寫同分異構體的結構簡式。主要考查內容有：碳鏈異構、位置異構、官能團異構、順反異構、立體異構，一般是幾種情況的綜合考查，難度較大。這類試題對學生基礎知識的掌握情況和綜合思維能力的要求較高，是對學生綜合能力考查的常見試題。解答時注意領會順反異構體的特點。5、C【題目詳解】A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成銅、鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該電極上溶液中的氫離子得到電子產生氫氣，A項正確；B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個電鍍池，鍍層金屬鋅作陽極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質，發生反應：陽極：Zn-2e-=Zn2+；陰極：Zn2++2e-=Zn，B項正確；C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅和氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動性不及鐵，銅不能置換出鐵，C項錯誤；D.把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅、鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應可以加速反應速率，D項正確；答案選C。6、B【解題分析】A.醋酸是弱電解質，加水稀釋有利于電離正向進行，氫離子個數增加，但是溶液體積增大幅度較大，所以氫離子濃度減小，而KW不變，所以氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；B.氯化鈉是中性的溶液，加水稀釋，鈉離子、氯離子濃度減小，氫離子和氫氧根離子濃度不變，沒有濃度增大的離子，故B正確；C.NaOH溶液加水稀釋，氫氧根濃度、鈉離子濃度均減小，而KW不變，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；D.氯化鐵加水稀釋，有利于水解平衡右移，氫離子濃度減小，而KW不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；故選B。【題目點撥】把溶液加水稀釋，溶液的體積增大，溶液中物質電離出的離子濃度一定減小，根據Kw只受溫度影響來確定溶液中氫離子或是氫氧根離子濃度的大小。7、C【題目詳解】A.P、S、Cl元素處于同一周期，且非金屬性逐漸增強，且這幾種酸都是其相應的最高價含氧酸，所以HClO4H2SO4H3PO4酸性逐漸減弱，故A不選；B.這幾種酸都是氯元素的不同含氧酸，氯元素的化合價越高其酸性越強，所以HClO4、HClO3、HClO2的酸性逐漸減弱，故B不選；C.高溴酸的酸性比高碘酸強，且高溴酸和高碘酸都是強酸，次氯酸是弱酸，所以酸性由強到弱的順序是HBrO4HIO4HClO，故C選；D.硫酸的酸性比亞硫酸強，亞硫酸的酸性比碳酸的強，所以這幾種酸的酸性逐漸減弱，故D不選；本題答案為C。【題目點撥】酸性強弱的比較，注意非金屬的非金屬性強弱決定其最高價含氧酸的酸性強弱，但不決定其低價含氧酸的酸性強弱。．8、C【解題分析】根據影響化學反應速率的外因分析判斷。【題目詳解】A.鐵是固體物質，增加其用量不能改變其濃度，不影響反應速率。A項錯誤；B.若硫酸濃度增大太多，濃硫酸與鐵鈍化而不生成氫氣。B項不一定正確；C.加熱升高反應溫度，化學反應加快。C項正確；D.反應物中無氣體，增大壓強不能增大反應濃度，不影響反應速率。D項錯誤。本題選C。【題目點撥】壓強對反應速率的影響，其本質是氣體反應物濃度對反應速率的影響。因此，若反應物中無氣體，改變壓強不影響其反應速率。9、B【題目詳解】A．氯化鐵溶液中Fe3＋水解，溶液顯酸性，即FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，則加入鹽酸可抑制水解，故A正確；B．稀釋過程中FeCl3水解程度增大，由于溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故B錯誤；C．FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，Fe3＋和發生雙水解，有CO2氣體和Fe(OH)3紅褐色沉淀產生，故C正確；D．在含有Fe3＋的溶液中滴加KSCN溶液，溶液出現血紅色，故D正確；故答案為B。10、A【分析】濃H2SO4表出現氧化性，則反應中S元素的化合價降低；濃硫酸表現出酸性則生成硫酸鹽，硫元素化合價不變，據此解題。【題目詳解】A．反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合價降低，且生成硫酸鹽，濃H2SO4既表出現氧化性，又表現出酸性，故A符合題意；B．反應Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑中，氫元素化合價降低，濃H2SO4只表出現氧化性，故B不符合題意；C．反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合價降低，只表現氧化性，故C不符合題意；D．反應CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O為非氧化還原反應，硫元素化合價不變，只表現出酸性，故D不符合題意；答案選A。11、C【題目詳解】A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發生加成反應，使溴水溶液褪色，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，使KMnO4酸性溶液褪色，故A不符合題意；B．C3H6可能是丙烯，也可能是環丙烷，若為環丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是丙烯，能夠與溴發生加成反應，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，故B不符合題意；C．C5H12為戊烷，分子中不含不飽和鍵，化學性質穩定，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C符合題意；D．C4H8可以是烯烴，也可以是環烷烴，若為環丁烷或甲基環丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是1-丁烯、2-丁烯或甲基丙烯，則其可以使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故D不符合題意；答案選C。12、A【題目詳解】A．FeSO4溶液中加入鐵屑是防止Fe2＋被氧化，與水解無關，A選；B．SnCl2是強酸弱堿鹽，在溶液中發生水解導致溶液變渾濁，加入HCl是為了抑制Sn2+水解，B不選；C．FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中發生水解導致溶液變渾濁，加入HCl是為了抑制Fe3+水解，C不選；D．偏氯酸鈉是強堿弱酸鹽，為了抑制偏鋁酸根離子的水解，往往加入NaOH，D不選；答案選A。13、B【解題分析】A、恒容容器通入稀有氣體使壓強增大，平衡不移動，故A錯誤；B、X的正反應速率與Y的逆反應速率比等于系數比，一定平衡，故B正確；C、焓變小于0，降低溫度，平衡正向移動，氣體物質的量減小，混合氣體的平均相對分子質量增大，故C錯誤；D、若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為m:n，故D錯誤；答案選B。14、A【解題分析】試題分析：A、醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度能促進醋酸的電離，且氫離子濃度增大，故A正確；B、醋酸的電離是吸熱反應，降低溫度抑制醋酸的電離，氫離子濃度減小，故B錯誤；C、加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氫離子反應生成水，能促進醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯誤；D、加入稀鹽酸，氫離子濃度增大但抑制醋酸的電離，故D錯誤；故選A。考點：考查了影響弱電解質電離的因素的相關知識。15、C【解題分析】A、升高溫度，正逆反應的速率都增大，錯誤；B、根據平衡常數的定義，該反應的平衡常數=c(CO)/c(CO2)，其余為固體，錯誤；C、溫度升高，平衡常數增大，說明升高溫度，平衡正向移動，所以正向是吸熱反應，正確；D、增大二氧化碳的濃度，平衡正向移動，但平衡常數不變，錯誤，答案選C。16、B【解題分析】不同物質表示的速率之比，等于其化學計量數之比，故不同物質表示的速率與化學計量數的比值越大，表示的反應速率越快。【題目詳解】A.υ(B2)/3=0.267mol/(L·s)；B.υ(B2)/3=1mol/(L·s)；C.υ(C)/2=0.3mol/(L·s)；D.υ(A2)/1=0.4mol/(L·s)；本題答案為B。【題目點撥】不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，在速率單位統一的前提下，不同物質表示的速率與化學計量數的比值越大，表示的反應速率越快。17、C【題目詳解】A項、乙炔是直線形結構，所有原子均共平面，故A錯誤；B項、乙烯含有碳碳雙鍵，所有原子均共平面，故B錯誤；C項、乙烷含有2個飽和碳原子，所有原子不可能共平面，故C正確；D項、苯是平面形結構，所有原子均共平面，故D錯誤，答案；故選C。18、C【解題分析】此題是關于與人類有關的營養物質，即糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水六大類之間的能量比較。糖類、油脂、蛋白質是為人體供能的三大主要物質，但是同質量的不同物質所提供的能量不同。【題目詳解】食物的主要成分有糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水六大類，通常稱為營養素。油脂在人體內完全氧化時，每克放出39.3kJ的能量，蛋白質每克為16.74kJ（4千卡）熱能的單位，每克葡萄糖約放出15.6kJ的能量，所以油脂比糖類和蛋白質多一倍，因此它是重要的也是氧化后放出能量最多的供能物質。答案選C。【題目點撥】本題涉及了與人類有關的三種供能物質的能量多少的比較，盡管是一些簡單的題型，但是還需要識記。19、A【分析】根據陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數計算。【題目詳解】根據電荷守恒，陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數，c（Cl-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（Na+）+nc（Mn+），即3mol/L+2=2mol/L+1mol/L+namol/L，na=2，A選項na=2，B選項na=1，C選項na=4.5，D選項na=4；故選A。20、D【題目詳解】將0.2mol·L-1的NaOH溶液與0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等體積混合，會發生反應NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，反應后得到的溶液為NaNO3、NH4NO3等濃度的混合溶液，假設溶液的體積是1L，則反應后溶液中NH4NO3和NH4NO3的物質的量濃度都是1mol/L，則c()=2mol/L，c(Na+)=1mol/L，NH4NO3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發生水解反應產生NH3·H2O而消耗，所以c()<1mol/L，NH4+水解消耗水電離產生的OH-，最終達到平衡時使溶液中c(H+)>c(OH-)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產生的離子存在，所以c()>c(H+)，故反應后整個溶液中各種離子的濃度大小關系為：c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)，故合理選項是D。21、B【解題分析】考查分液分離適用的條件，及重要有機物的物理性質。【題目詳解】分液適用于分離不相溶的液體混合物。圖中有機物在下層，其不溶于水且密度比水大。苯、乙酸乙酯密度比水小，A、D錯誤；乙醛與水互溶，無分層現象，C項錯誤。本題選B。22、D【解題分析】1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中反應，反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%，則參加反應的X為0.5mol，則：

X(g)+aY(g)bZ(g)起始量(mol)：1

a

0變化量(mol)：0.5

0.5a

0.5b平衡量(mol)：0.5

0.5a

0.5b同溫同壓下，氣體總質量不變，反應前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比，即和氣體物質的量成反比，反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的34，則反應前氣體物質的量是反應后氣體物質的量43，則(1+a)：(0.5+0.5a+0.5b)=4：3，整理得：2b=a+1，若a=1，則b=1，若a=2，則b=1.5，若a=3，則b=2二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結合題干流程圖中各物質轉化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據此分析解題。【題目詳解】(1)由分析可知，A為乙烯，故其結構簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應，反應③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應，故答案為：加成反應；氧化反應；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結構簡式是，故答案為：；(4)反應④是乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數依次增大,由A的基態原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數是電子層數的3倍,則C為O元素；B的基態原子中的未成對電子數是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數為4，則E為Fe，據以上分析解答。【題目詳解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數依次增大,由A的基態原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數是電子層數的3倍,則C為O元素；B的基態原子中的未成對電子數是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+價電子的軌道表示式；B為N,基態核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結構式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結構的離子中原子序數大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。25、ecacHClO＞【分析】(1)由圖可知，與實驗①相比，實驗②到達平衡所以時間較短，反應速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，改變條件平衡不移動；與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，實驗到達平衡所以時間較短，反應速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，改變條件平衡逆向移動；(2)該反應是氣體體積增大的放熱反應，提高廢氣中氮氧化物的轉化率，應改變條件使平衡向正反應移動；(3)NCl3遇水發生水解反應，NCl3分子中負價原子結合水電離的氫離子，正價原子結合水電離的去氫根離子；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合得到的中性溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液。【題目詳解】(1)由圖可知，與實驗①相比，實驗②到達平衡所以時間較短，反應速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，改變條件平衡不移動，該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡會移動，故實驗②應是使用催化劑，選e；與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，實驗到達平衡所以時間較短，反應速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，改變條件平衡逆向移動，該反應正反應是體積減小的放熱反應，故為升高溫度，選c，故答案為：a；c；(2)a．該反應正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應分析移動，氮氧化物的轉化率降低，故正確；b．該反應正反應是體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，氮氧化物的轉化率降低，故錯誤；c．增大NH3的濃度，平衡向正反應移動，氮氧化物的轉化率增大，故正確；ac正確，故答案為：ac；(3)NCl3遇水發生水解反應，NCl3分子中負價原子結合水電離的氫離子，正價原子結合水電離的去氫根離子，則生成NH3的同時還得到HClO，故答案為：HClO；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合的溶液中存在電荷守恒關系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化銨是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，中性溶液必定為一水合氨和氯化銨的混合溶液，由于鹽酸和氨水的體積相等，則氨水的物質的量濃度大于鹽酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3?H2O）=(—)mol/L，電離常數只與溫度有關，則此時NH3?H2O的電離常數Kb===，故答案為：。【題目點撥】與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，則反應速率加快，平衡移動一定與壓強變化無關是解答關鍵，也是易錯點。26、MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O石蕊試液變紅色控制反應隨時開始隨時停止Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【解題分析】I.(1)若選用圖中的甲裝置制備氯氣，反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若選用裝置乙，應該選擇高錳酸鉀和濃鹽酸反應，其中的導管a可以平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下；(2)干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案為：裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；(3)氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：沒有尾氣吸收裝置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；II.(1)二氧化硫具有漂白性，所以試管b中品紅溶液褪色；二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應生成亞硫酸，所以試管c中的石蕊溶液顯紅色，故答案為：石蕊試液顯紅色；(2)通過抽動銅絲，方便隨時中止反應，避免浪費原料、減少污染氣體的產生，故答案為：控制反應隨時開始隨時停止；(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。【題目點撥】本題考查了實驗室制備氯氣、氯氣性質的驗證、濃硫酸的性質等。本題的易錯點為II(1)，要注意區分二氧化硫的酸性氧化物的性質和漂白性。27、確保鹽酸被完全中和CD△H1＝△H2＜△H3不能H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱【解題分析】（1）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的鹽酸反應完全；（2）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次性迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故答案為C；（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計不能用來攪拌，揭開硬紙片用玻璃棒攪拌會導致熱量損失，輕輕地振蕩燒杯容易使液體濺出，故答案為D；（4）中和熱是強酸與強堿稀溶液完全反應生成1mol水放