第2課時制取氧氣教學目標1．了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理。2．認識分解反應。3．認識催化劑和催化作用。教學重難點重點實驗室用H2O2制取氧氣的反應原理、實驗裝置和收集方法。難點催化劑和催化作用含義的理解。教學過程新課導入除用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣外，在實驗室中還可以用分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣，過氧化器溶液在常溫下即能分解產生氧氣，但是，在利用過氧化氫溶液制取氧氣時，通常要放入少量的二氧化錳，你知道這是為什么嗎？合作探究一、催化劑及催化作用教師演示課本實驗，學生觀察現象并做出分析。1．過氧化氫溶液是無色透明液體，二氧化錳是黑色粉末。2.實驗(1)實驗(2)實驗(3)3.實驗編號現象分析(1)帶火星的木條不復燃常溫下過氧化氫溶液分解很慢，放出的氧氣少，不足以使帶火星的木條復燃(2)加入二氧化錳后，帶火星的木條復燃二氧化錳加速了過氧化氫溶液的分解，放出的氧氣使帶火星的木條復燃(3)重新加入過氧化氫溶液，帶火星的木條又復燃氧氣是過氧化氫產生的，二氧化錳只起加快產生氧氣的作用結論二氧化錳能加快過氧化氫制氧氣的速率，二氧化錳本身未見變化在實驗(3)中，實驗重復多次，每次只消耗了過氧化氫，二氧化錳好像永遠用不完。如果在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量；你會發現它的質量沒有發生變化。把它再加到過氧化氫溶液中，還可以加速過氧化氫分解。這種在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑(又叫觸媒)。催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。eq\a\vs4\al(催化劑,的特點)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(一變：改變反應速率加快或減慢),兩不變：反應前后質量不變、化學,性質不變))強調：①催化劑只改變反應速率，不影響生成物的質量(減少、增加)。②二氧化錳不是專用的催化劑，有時可作為生成物。③同一個化學反應，可有不同的催化劑(硫酸銅溶液、紅磚粉末等對過氧化氫的分解也具有催化作用)。④對于某些化學反應，沒有催化劑，并不意味著該反應不能發生，只是反應速率較慢。師：在實驗室里還可以通過加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣，除生成氧氣外，同時還有一種叫氯化鉀的物質生成。二氧化錳在這一反應中也是催化劑。這個反應可表示如下：氯酸鉀eq\o(→,\s\up17(二氧化錳),\s\do15(加熱))氯化鉀＋氧氣上節課我們還學到了高錳酸鉀加熱,錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣。二、分解反應討論：上述制取氧氣的三個反應中，有什么特點？都是由一種物質，分解成了兩種或者兩種以上的物質。分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。分解反應“一變多”是化學反應的基本反應類型。三、實驗室制取氧氣引導學生畫出高錳酸鉀制氧氣的發生裝置：收集裝置：課堂討論：用氯酸鉀、過氧化氫制氧氣可以選上面的發生裝置嗎？收集裝置呢？討論結果：收集裝置可以選。O2密度比空氣大可以用向上排空氣法；O2不易溶于水可以用排水法。用氯酸鉀制O2時，可以選上面的發生裝置，因為反應物高錳酸鉀、氯酸鉀都是固體且反應都需要加熱。用過氧化氫溶液時不能選上面的發生裝置，因為反應物是液態且反應不需要加熱。強調：高錳酸鉀顆粒比較細小，加熱后產生氧氣容易把KMnO4吹入導氣管。所以試管口要堵一團棉花，而KClO3不用。這是兩者制氧氣的差別。課堂討論：你能設計一套過氧化氫制O2的發生裝置嗎？課堂展示：(學生板演結果)拓展：引導學生比較三套裝置的優缺點。歸納總結：1．反應原理：2．實驗裝置：3．實驗步驟：“組、查、裝、塞、滴、收”。①組→組裝儀器；②查→檢查裝置的氣密性；③裝→向反應容器中裝入固體藥品(二氧化錳)；④塞→塞緊雙孔膠塞；⑤滴→向反應容器中滴加過氧化氫溶液；(因過氧化氫和二氧化錳反應較劇烈，常將長頸漏斗換為分液漏斗，并注意滴加過氧化氧溶液的速率)；⑥收→收集氣體。4．注意事項：(1)反應容器口的導管應剛過橡膠塞。(2)若用長頸漏斗添加過氧化氫溶液，其下端管口應伸到液面以下，以防止制得的氧氣沿長頸漏斗逸出。(3)用向上排空氣法收集氧氣時，導管要伸入集氣瓶的底部，有利于把里面的空氣排干凈。(4)用排水法收集氧氣時，導管口剛有氣泡放出不宜立即收集，因為剛開始放出的氣體中混有空氣，要等氣泡連續且均勻地放出時再收集。四、工業上制取氧氣閱讀課本P40的內容。提出問題：工業上是如何大量制取氧氣的，也是用化學藥品反應制取的嗎？交流討論：閱讀教材討論歸納。歸納總結：1．分離液態空氣法。2．原理：利用液態空氣中液氮(－196℃)和液氧(－183℃)沸點的不同，采用蒸發的方法將二者分離開來。3．過程：知識拓展實驗室制取氧氣，有新物質生成，屬于化學變化；工業上制取氧氣，將空氣成分分離，不產生新物質，屬于物理變化。課堂小結本節課學習了實驗室制取氧氣的原理、步驟及注意事項，以及催化劑和催化作用，還有分解反應。板書設計課題3制取氧氣一、催化劑和催化作用二、分解反應1．定義2．公式：AB→A＋B；特征為：“一變多”三、分解過氧化氫制取氧氣2．實驗裝置3．操作步驟：組、查、裝、塞、滴、收4．注意事項四、工業制法1．原理：根據各成分沸點的不同2．方法：分離液態空氣(