2022年廣西壯族自治區百色市田林中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關苯酚的實驗事實中，能說明側鏈對苯環性質有影響的是A．苯酚與濃溴水反應生成三溴苯酚

B．苯酚能和NaOH溶液反應

C．苯酚燃燒產生帶濃煙的火焰

D．1mol苯酚與3molH2發生加成反應參考答案：略2.某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C－H鍵、O－H鍵、C－O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質量是60，則該有機物的結構簡式可能是A．CH3CH2OCH3

B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2OH

D．CH3CH2CHO參考答案：B3.在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2關系是(

)

A．m1一定大于m2

B．m1可能大于m2

C．m1可能等于m2

D．m1一定等于m2參考答案：A4.垃圾處理的重要意義之一是控制環境污染，但在垃圾處理的過程中還要防止二次污染。下列垃圾處理的方法中，有可能導致二次污染的是

（

）

①衛生填埋

②堆肥

③焚燒

A①②

B②③

C

①③

D①②③參考答案：D略5.對于可逆反應：A2(g)＋3B2(s)2AB3(g)ΔH<0，下列圖象中正確的是

A

B

C

D參考答案：B略6.下列有關化學用語正確的是A．乙烯的最簡式：C2H4

B．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：

C．乙炔的電子式：

D．乙醛的結構簡式：CH3COH

參考答案：B略7.下列各組氣體通常狀態下能穩定共存，并均能用濃硫酸干燥的是(

)A、NH3，O2，HCl

B、NO，NO2，O2

C、N2，H2，HCl

D、H2，N2，NH3參考答案：C略8.抗酸藥中既能與強酸反應，又能與強堿反應，又能適應胃潰瘍病人的物質是

A．CaCO3

B．Al(OH)3

C．Mg(OH)2

D．NaHCO3參考答案：B略9.下列說法中正確的是

（

）A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解NaOH溶液，本質上是電解水，故電解前后溶液的PH不變

C．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕D．原電池放電時，在外電路電子的流動方向是從負極到正極參考答案：D略10.黃曲霉素的結構如下，1mol該化合物分別與H2、NaOH溶液反應最多消耗H2和NaOH分別為（

）A．6mol

2mol

B．7mol

2mol

C．6mol

1mol

D．7mol

1mol參考答案：A略11.下列元素中屬于第二周期的是()A．碳

B．氦

C．鉀

D．硫參考答案：A12.下列分子或離子中，立體構型不是平面三角形的是 A． B．PH3 C．SO3 D．BF3參考答案：B13.將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液中含有（）A．乙酸B．乙醇C．氯化鈉D．葡萄糖參考答案：

考點：葡萄糖的性質和用途．.專題：有機物的化學性質及推斷．分析：NaOH溶液和CuSO4溶液生成氫氧化銅沉淀，溶液呈堿性，醛基能被氫氧化銅氧化生成羧酸，同時生成磚紅色氧化銅沉淀，將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液含有有醛基的物質，據此分析解答．解答：解：A、氫氧化銅和乙酸反應生成乙酸銅藍色溶液，所以得不到紅色沉淀，故A錯誤；B、乙醇和氫氧化銅不反應，所以得不到紅色沉淀，故B錯誤；C、氯化鈉和氫氧化銅不反應，所以得不到紅色沉淀，故C錯誤；D、葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性，能被新制的氫氧化銅氧化，有紅色沉淀生成，說明尿液中含有葡萄糖，故D正確；故選D．點評：新制氫氧化銅可以檢驗醛基的存在，值得注意的是，久置的氫氧化銅、新制氫氧化銅的性質有些差別，且氫氧化銅和葡萄糖的反應必須在堿性條件下進行．14.如右圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中錯誤的是A．實驗中儀器C可起到防止倒吸的作用B.若A為濃氨水，B為生石灰，D中盛AgNO3溶液，則D中無現象C.若A為醋酸，B為貝殼（粉狀），D中盛C6H5ONa溶液，則D中溶液變渾濁D.若A為食鹽水，B為電石，D中盛KMnO4酸性溶液，則D中溶液紫紅色褪色

參考答案：B略

15.有關晶體的下列說法中正確的是

(

)A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩定

B．冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂

C．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇為主要原料制備環己烯。(1)制備粗品

將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。(2)制備精品

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入(填“g”或“f”)。收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是________________________參考答案：（1）①防止劇烈沸騰

冷凝

②使環己烯液化，減少揮發（2）①上層

C

②g

③83℃

制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現在普遍應用的工業合成氨的方法是哈伯于1905年發明的，但此法反應物的轉化率不高。（1）已知1molN2(g)與適量H2(g)完全反應，當生成NH3(g)0.1mol時，放出9.22kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式：

。（2）若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1

K2（填“＞”

“=”或“＜”）。（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2molN2、8molH2及固體催化劑。10分鐘后反應達到平衡狀態，容器內氣體壓強變為起始的80％，此時氨氣的體積分數為

，用氮氣表示的反應速率：

。若想提高氨氣的產率，根據化學平衡移動原理，請提出合理的建議：

（任意寫一條）。（4）在上述相同條件下，若起始時加入4molNH3、2molH2及固體催化劑，反應達到平衡時NH3的體積分數比(3)中

（填“大”、“小”或“相等”）。（5）隨著對合成氨研究的發展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。在電解法合成氨的電解池中

(填“能”或“不能”)用水作電解質溶液的溶劑，原因是

。鈀電極A是電解池的

極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是

。參考答案：略18.（10分）2000年一家制藥公司首次在網站上懸賞下列化合物的合成路線，懸賞金額為$100000。

該化合物的結構如下：試回答下列問題：(1)上述結構式中Et表示乙基，該分子的化學式為

。有機物歸類時，母體優先順序為酯>酸>醛(或酮)>醇等，則該分子所屬類別是

。

(2)解決有機分子結構問題的手段之一是核磁共振。下圖是計算機軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖。氫原子在分子中的化學環境(原子之間相互作用)不同，其峰線在核磁共振譜圖中就處于不同的位置；化學環境相同的氫原子越多，峰線的強度(高度)越大。試參考該分子的結構簡式分析譜圖：該分子中共有

種化學環境不同的氫原子；譜線最高者表示有

個化學環境相同的氫原子；譜線最低者表示有

個化學環境相同的氫原子。參考答案：（每空2分共10分）(1)C9H12O4；酯

(2)7種；

3個

1個。略19.在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態，生成了0.8molD，請填寫下列空白：（1）如果縮小反應容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質的量濃度_______