北京順義區十一中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列粒子的結構示意圖中，表示鈉原子的是A.B.C.D.參考答案：A鈉是11號元素，核內有11個質子，核外有11個電子，故選A。2.下列酸在與金屬發生反應時，其中S或N元素的化合價不會發生變化的是（

）A．稀硫酸

B．稀硝酸

C．濃硫酸

D．濃硝酸參考答案：A 3.下列混合物中，不能用分液漏斗分離的是

（

）

A．乙醇和水

B．苯和水

C．溴苯和水

D．四氯化碳和水參考答案：A4.下列物質屬于合成高分子材料的是

A．水泥

B．食品保鮮膜

C．鈦合金

D．陶瓷參考答案：B略5.下列關于配制一定物質的量濃度溶液的說法正確的是A.容量瓶上標有刻度線、溫度和濃度，使用前要事先檢查是否漏水

B.量筒內的殘液必須沖洗下來，放入容量瓶中C.稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)D.定容搖勻后，若液面低于刻度線，不可再次加水補齊參考答案：DA、容量瓶上標有刻度線、溫度和容積，容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，為防止漏水，使用前要事先檢查是否漏水，A錯誤；B、量筒內的殘液用沖洗下來并倒入容量瓶中，導致量取的濃溶液體積偏大，溶液濃度偏高，B錯誤；C、容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體或者稀釋濃溶液，C錯誤；D、定容搖勻后，若液面低于刻度線是正常的，若再加水，則溶液的濃度將偏低，D正確，答案選D。6.將0.3molMnO2和100mL12mol/L的濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質的量為（不考慮HCl的揮發）（

）A.等于0.6mol

B.小于0.6molC.大于0.6mol，小于1.2mol

D.以上結論都不正確參考答案：C【詳解】n（MnO2）=0.3mol，n（HCl）=0.1L×12mol/L=1.2mol，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據方程式可知0.3molMnO2反應需要HCl為0.3mol×4=1.2mol，若MnO2與鹽酸能恰好完全反應，則生成氯氣為1.2mol×=0.3mol，溶液剩余Cl-為1.2mol-0.3mol×2=0.6mol，但MnO2只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應停止，所以溶液中剩余Cl-大于0.6mol，則反應完全后向剩余的溶液中加入足量AgNO3溶液生成AgCl沉淀的物質的量大于0.6mol，小于1.2mol。答案選C。7.以下過濾操作中，不正確的是A．濾紙應緊貼漏斗內壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡B．倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣C．要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液D．漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁參考答案：B8.下列遞變情況中，不正確的是（

）A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數依次增多 B.Si、P、S元素的最高正價依次升高C.C、N、O的原子半徑依次增大 D.Li、Na、K的金屬性依次增強參考答案：C【詳解】A.同一周期元素，原子最外層電子數隨著原子序數增大而增大，Na、Mg、Al最外層電子數分別是1、2、3，所以Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增加，故A正確；B.主族元素最高正化合價與其族序數相等，但O、F元素除外，O元素沒有最高正化合價，Si、P、S元素的最高正價依次為+4、+5、+6，故B正確；C.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，則C、N、O的原子半徑依次減小，故C錯誤；D.同一主族元素，隨著原子序數增大，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，所以失電子能力逐漸增大，則金屬元素金屬性隨著原子序數增大而增強，則Li、Na、K的金屬性依次增強，故D正確。故選C。

9.金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(同素異形體)。在100kPa時，1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，下列說法正確的是A.1mol石墨轉化為1mol金剛石時要放出1.9kJ的熱能B.1mol石墨比1mol金剛石的能量高C.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJD.金剛石比石墨穩定參考答案：C分析：本題旨在考查元素的性質，需要明確鍵能、穩定性和元素具有的能量大小之間的關系。1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，說明金剛石的能量比石墨高。據此分析解答本題。詳解：A.1mol石墨轉化為1mol金剛石要吸收1.9kJ熱能，故A錯誤，B.物質越穩定，鍵能越大，能量越低，越不容易發生反應。由題干闡述可知，1mol石墨的鍵能更大，更穩定，故1mol石墨比1mol金剛石的能量低，故B錯誤；C.1mol石墨燃燒放出的熱量比1mol金剛石少1.9kJ，說明石墨燃燒時吸收了更多的能量來破壞其共價鍵，故1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ，故C正確；D.物質越穩定，鍵能越大，能量越低。所以1mol石墨比1mol金剛石的能量低，即石墨更穩定，故D錯誤；答案為C。10.下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結論一定正確的是（

）

A．加入稀鹽酸產生無色氣體，一定含有CO32ˉB．加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，一定含有SO42ˉ

C．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液進行焰色反應顯黃色，一定含有Na+參考答案：D略11.下列物質不屬于天然高分子化合物的是()A.淀粉 B.纖維素 C.蛋白質 D.塑料參考答案：D高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質量高于10000，結構中有重復的結構單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．淀粉、蛋白質、纖維素屬于天然高分子化合物；塑料屬于合成高分子化合物．故選D．【點評】本題考查高分子化合物，明確物質的成分及相對分子質量即可解答，較簡單．

12.全社會都在倡導誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳．如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的．這些不法商販所制取銀耳利用的是（）A．S的漂白性B．S的還原性C．SO2的漂白性D．SO2的還原性參考答案：C【考點】二氧化硫的化學性質．【分析】二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫具有漂白性，根據二氧化硫的漂白性分析．【解答】解：二氧化硫和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩定，在加熱條件下，無色物質會恢復原來的顏色，有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制是利用了二氧化硫的漂白性．故選C．13.運用元素周期律分析下面的推斷正確的是A．鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質是一種有色固體，砹化氫很不穩定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩定的氣體參考答案：A略14.下列有關實驗室一般事故的預防和處理方法正確的是

A．燃著的酒精燈打翻失火，應立即用水澆滅

B．皮膚上沾有少量濃硫酸，應立即用水沖洗

C．制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱D．蒸發溶液時有液滴飛濺，應立即加水冷卻參考答案：B15.下列用水就能鑒別的一組物質是（

）A、苯、己烷、四氯化碳

[高&考%資(源#網KS5U.COM]B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯

D、硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象出現。（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。根據實驗現象回答：待測液中一定含有

離子；一定不含有

離子；還有_________________離子不能確定是否存在，要檢驗這些離子的實驗方法是

，操作是______________________________________________。參考答案：Ag+、Ba2+、NH4+

；Fe3+；K+

；焰色反應；用鉑絲沾取溶液在酒精燈上灼燒并透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.生活中，鋁制器皿不能用來盛放醋、酸梅湯和堿水等物質。請分別寫出鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

；

。參考答案：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑略18.元素①～⑨在元素周期表中的位置如下，回答有關問題：

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填元素符號）______，最不活潑的元素的原子結構示意圖為________。（2）③號元素和⑧號元素的氣態氫化物中，熱穩定性較強的是（填化學式）________。（3）④號元素和⑥號元素的離子半徑較大的是（填離子符號）_______。（4）上述元素中，金屬性最強的元素與非金屬最強的元素形成化合物的化學式______。（5）②的氫化物發生催化氧化的化學方程式為___________。（6）寫出⑤號元素的最高價氧化物對應的水化物和⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方程式_______。參考答案：(1)Al

(2)H2O

(3)F－

(4)NaF

(5)4NH3+5O24NO+6H2O

(6)H++OH－=H2O【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Ar。結合元素周期律和元素及其化合物的性質分析解答。【詳解】由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Ar。(1)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，對應的元素為Al；稀有氣體原子最外層為穩定結構，性質最不活潑，因此Ar的化學性質最不活潑，原子結構示意圖為，故答案為：Al；；(2)元素非金屬性越強，形成的氫化物越穩定，非金屬性：O＞S，故③號元素和⑧號元素的氣態氫化物中，熱穩定性較強的是H2O，故答案為：H2O；(3)電子層數相同的微粒，核電荷數越大，半徑越小，④號元素和⑥號元素的離子都是2個電子層，因此離子半徑較大的是F－，故答案為：F－；(4)上述元素中，金屬性最強的元素為鈉，非金屬最強的元素為氟，二者形成化合物的化學式為NaF，故答案為：NaF；(5)元素②的氫化物為氨氣，氨氣催化氧化的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(6)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，NaOH屬于強堿，⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物為硫酸，硫酸屬于強酸，二者反應的離子方程式為H++OH－=H2O，故答案為：H++OH－=H2O。【點睛】掌握