山西省晉中市和順縣平松鄉中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯誤的是（）A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵參考答案：D【考點】真題集萃；原子結構與元素的性質．【分析】a的M電子層有1個電子，應為Na元素，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，應為C元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率知識解答該題．【解答】解：a的M電子層有1個電子，應為Na元素，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，應為C元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應為Cl元素，A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素非金屬性強弱順序為Cl＞S＞C＞Na，故A正確；B．四種元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合價有多種，則氧化物也有多種，如ClO2、Cl2O等，故B正確；C．a為Na，為金屬，可與其他元素生成離子化合物，含有離子鍵，故C正確；D．b為C，可與氫氣反應生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同種元素形成的共價鍵，為非極性鍵，故D錯誤．故選D．【點評】本題為2015年考題，涉及原子結構與元素周期率的考查，側重于學生的分析能力的培養和原子結構、元素周期率的綜合應用的考查，注意把握提給信息以及元素周期率的遞變規律，難度不大．2.保護環境已成為人類的共識。人類應以可持續發展的方式使用資源，以合理的方式對廢物進行處理并循環使用。下列做法不利于環境保護的是（

）A.發電廠的煤經脫硫處理

B.將煤轉化為水煤氣作燃料參考答案：D將煤脫硫、轉化為水煤氣燃燒，可以防止造成污染環境的SO2氣體生成，A、B均正確；廢物回收有利于環保，C正確；工業生產上常用氰化物配制電鍍液，由于CN-有劇毒，中和后直接排放會污染環境。3.已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列說法正確的是：A.氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

B．①中KCl是氧化產物，KBr發生還原反應C.③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2molD.反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6參考答案：A略4.因存在濃度差而產生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進行實驗，開始先閉合K2，斷開Kl，電解一段時間后，再斷開K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大，氧化性越強）。下列說法不正確的是A.閉合K2，斷開Kl，NO3－從左池向右池移動B.斷開K2，閉合K1，X為正極C.閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c(AgNO3)增大D.裝置安裝后若直接閉合Kl，電流計指針不發生偏轉，但往左池加入適當的氨水后，指針偏轉參考答案：B【分析】閉合K2，斷開K1，為電解裝置，Y為陽極，陽極金屬銀被氧化，X為陰極，陰極析出銀，NO3-向陽極移動，左池濃度增大，右池濃度減小；斷開K2，閉合K1后，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大氧化性越強），可知Y為正極，發生還原反應，X為負極，發生氧化反應，NO3-向負極移動。【詳解】A.閉合K2，斷開Kl，右邊（Y極）為陽極，NO3－從左池向右池移動，正確；B.斷開K2，閉合K1，X為負極，不正確；C.閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c(AgNO3)增大，正確；D.裝置安裝后若直接閉合Kl，電流計指針不發生偏轉，但往左池加入適當的氨水后，左池銀離子濃度降低，產生濃度差，形成原電池，指針偏轉，正確。答案選B。5.金屬元素鉈的相關信息如下右圖所示。下列有關卡片信息解讀錯誤的是

A．Tl是鉈的元素符號

B．鉈元素的中子數=204—81=123

C．鉈位于第六周期IIIA族

D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強參考答案：B略6.W、X、Y、Z均為前20號元素，原子序數依次增加，且分屬不同的周期；W和Z，X和Y分別同主族，它們的最外層電子數之和為14，下列說法正確的是，（）A．氫化物熔沸點：HmX＞HmYB．X、Y、Z形成的化合物一定顯中性C．離子半徑：Y＜ZD．X與Z可形成多種化合物，且化學鍵類型完全相同參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】W、X、Y、Z均為前20號元素，原子序數依次增加，且分屬不同的周期，則W為第一周期，X為第二周期，Y為第三周期，Z為第四周期，所以W為H元素，W和Z同主族，則Z為K元素，X和Y同主族，設其最外層電子數為x，則2x+1+1=14，x=6，為第VIA族元素，X原子序數小，則X為O元素，Y為S元素，結合元素周期律與物質性質解答．【解答】解：W、X、Y、Z均為前20號元素，原子序數依次增加，且分屬不同的周期，則W為第一周期，X為第二周期，Y為第三周期，Z為第四周期，所以W為H元素，W和Z同主族，則Z為K元素，X和Y同主族，設其最外層電子數為x，則2x+1+1=14，x=6，為第VIA族元素，X原子序數小，則X為O元素，Y為S元素，A．H2O分子間存在氫鍵，熔沸點較高，則熔沸點H2O＞H2S，故A正確；B．X、Y、Z分別為O、S、K，其化合物可能為KHSO4，KHSO4顯酸性，故B錯誤；C．Y、Z分別為S、K，電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，則離子半徑：Y＞Z，故C錯誤；D．X與Z可形成多種化合物，K2O、K2O2等，K2O只含有離子鍵，K2O2含有離子鍵和共價鍵，化學鍵類型不完全相同，故D錯誤．故選A．7.下列敘述正確的是

A．發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質

C．核外電子總數相同的原子，一定是同種元素的原子

D．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略8.香葉醛（）是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對異丙基甲苯（）．下列有關香葉醛與對異丙基甲苯的敘述正確的是（）A．對異丙基甲苯的分子式為C10H14B．香葉醛的一種同分異構體可能是芳香醇C．兩者互為同分異構體D．兩者均能與溴水反應加成反應參考答案：A【考點】有機物的結構和性質．【分析】A．根據結構簡式確定有機物元素種類和原子個數，可確定分子式；B．香葉醛含有1個C=O鍵，2個C=C鍵，不飽和度為3，與苯的不飽和度不同；C．二者分子式不同；D．對異丙基甲苯不含有碳碳雙鍵．【解答】解：A．由結構簡式可知異丙基甲苯分子式為C10H14，故A正確；B．香葉醛含有1個C=O鍵，2個C=C鍵，不飽和度為3，與苯的不飽和度不同，不是同分異構體，故B錯誤；C．香葉醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；D．對異丙基甲苯不含有碳碳雙鍵，不能與溴水發生加成反應，故D錯誤．故選A．9.常溫下，0.1mol·L－1氨水中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－10，下列說法正確的是A.溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1C.與0.1mol·L－1的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1D.原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c(H＋)均增大參考答案：D略10.下列各項反應對應的圖像正確的是(

)

A．25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣B．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D．向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉參考答案：C略11.氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環己烯（）、環己二烯（）和苯的氫化熱數據?；衔餁浠療帷鱄(kJ·mol-1)-119.7-232.7-208.4下列說法正確的是(

)A.環己二烯與H2的反應最劇烈B.環己烯、環己二烯和苯有相同的官能團C.三種化合物中環己二烯的穩定性最強D.上述條件下，1mol

轉變為

時放熱113kJ參考答案：D略12.下列離子方程式中正確的是(

)A．向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液共熱，NH+OH－

NH3↑+H2OD．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略13.物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A．1∶4

B．1∶5

C．2∶3

D．2∶5參考答案：D略14.2006年10月16日，美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室宣布，美、俄科學家合作，用大量鈣－48離子轟擊人造元素锎－249，合成了3個新原子，其存在時間只有0.9毫秒。下列關于的說法不正確的是A．科學家合成了一種新元素

B．該元素X位于第7周期

C．該元素X屬過渡金屬元素

D．的中子數比電子數多61參考答案：C略15.F2是氧化性最強的非金屬單質，在加熱條件下，物質的量相等的F2和燒堿完全反應，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（）A．H2

B．HF

C．O2

D．OF2

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。（1）加熱前通入空氣的目的是____________，操作方法為___________________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中測定結果中NaHCO3的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3?10H2O的含量

。（4）若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質量分數為_____________________（用含w、m1、m2的代數式表示）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：回答下列問題：（1）酸溶時，粉碎硫酸渣的目的是________________。（2）還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時有H2SO4生成，寫出該反應的離子方程式：____________________________。（3）濾渣A的主要成分為_________。（4）為得到純凈的Fe(OH)3固體，需要對沉淀進行洗滌，判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是_______。（5）當離子濃度≤1×10-5mol/L時可認為其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀則要保持c(OH-)≥______。{已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，}參考答案：（1）增大接觸面積，加快溶解速率（2分）；（2）FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+（2分）；（3）SiO2（1分）；（4）取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加少量BaCl2溶液，若無明顯現象，則沉淀已洗凈（2分）；（5）7.5×10-4mol/L(2分)；試題分析：（1）酸溶時，粉碎硫酸渣的目的是增大接觸面積，加快溶解速率；（2）還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時有H2SO4生成，根據元素的原子守恒、電子守恒及電荷守恒，可得該反應的離子方程式是：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+；硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等物質，Fe2O3、Al2O3、MgO可以與酸發生反應，變為可溶性的物質，而酸性氧化物SiO2與酸不能發生反應，仍然以固體的形式存在，所以濾渣A的主要成分為SiO2；（4）沉淀Fe(OH)3是從含有SO42-過濾出來的，所以檢驗Fe(OH)3是否洗凈的方法是判斷洗滌溶液中是否含有SO42-，取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加少量BaCl2溶液，若無明顯現象，則沉淀已洗凈；（5）Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，若Mg2+完全沉淀，則c2(OH-)=5.6×10-12÷10-5=5.6×10-7，則c(OH-)=7.5×10-4mol/L。18.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，減少N的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。

(1)

上圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式

；

(2)一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發生下列反應：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知體系中n(NO2)隨時間變化如下表：t(s)050010001500n(NO2)(mol)2013.9610.0810.08①寫出該反應的平衡常數表達式：K=

，已知：K300℃＞K350℃，則該反應是

熱反應。②反應達到平衡后，NO2的轉化率為

,此時若再通入一定量氮氣，則NO2的轉化率將

(填“增大”、“減小”、“不變”)；③下圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是

；

用O2表示從0～500s內該反應的平均速率v=

。(3)下列各項能作為判斷N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)達到化學平衡狀態的依據的是

（填序號字母）。

A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變參考答案：(1)

(2)

①K

=

放

②49.6%

不變

③c

1.51×10-3molL-1S-1

（3）C

【評分標準】：總16分。每空2分，第(1)